到实验室去：探究燃烧的条件

到实验室去：探究燃烧的条件一、单选题1.在餐厅，服务员将盖子合拢熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（）A. 清除可燃物B. 降低可燃物着火点C. 隔绝空气D. 使可燃物的温度降到着火点以下2.对下列成语的有关化学原理解释不合理的是（）A. 水火不容——水可降低燃烧物的着火点B. 风助火威——为燃烧提供充足氧气C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物D. 钻木取火——使温度达到着火点3.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是( )A. 降低可燃物的着火点B. 提高可燃物的着火点C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面4.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）A. ①②说明物质燃烧需要氧气B. ①说明白磷的着火点不高于80℃C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用D. ①③说明两种可燃物的着火点不同5.根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是（）A. ①②说明物质燃烧需要氧气B. ①说明白磷的着火点不高于80℃C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用D. ①③说明两种可燃物的着火点不同6.如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（）A. ③④B. ②③C. ②④D. ①②7.一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（）A. 隔绝空气B. 清除可燃物C. 降低石蜡的着火点D. 使温度降到石蜡的着火点以下8.下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是( )A. 实验I中蜡烛熄灭，实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火。

B. 通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C. 实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D. 实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧9.如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中正确的是（）A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B. 若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象C. 图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D. 图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触10.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是（）A. ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B. ②③对比可说明物质燃烧需要氧气C. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D. 实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物二、填空题11.如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）．已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：实验用品现象蘸有酒精的玻璃棒产生火焰蘸有水的玻璃棒无明显变化从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是________ ，写出此实验中发生反应的化学方程式________ ．（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在________ ℃以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是________ ．（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是________ ；在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是________ ．12.如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件（夹持仪器略去）实验操作步骤及现象如下：第1步：检查装置气密性；第2步：如图所示加入药品；第3步：向B试管冷水中的白磷通氧气，白磷不燃烧；第4步：待A试管中不再产生氧气时，再向B试管中加入90℃的热水，白磷不燃烧第5步：向B试管热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，产生白烟．①写出A试管中发生反应的化学方程式________；②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件．对比的操作步骤得出的结论第________步和第5步可燃物燃烧温度需要达到着火点第________步和第5步 ________13.某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问．查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产生五氧化磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．交流与讨论：白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．改进与实验：同学们按改进后的图乙装置进请你帮助他们将下表补充完整．现象解释a．试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．b．试管中红磷没有燃烧．试管中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因是①________：②________．（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是________ ．（2）小林同学指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是________ ．拓展与迁移：实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞所占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的；乙：不一定接近试管容积的．你赞同的预测是________ （填“甲”或“乙”），理由是________ ．三、解答题14.请参与下列探究实验：【实验探究】步骤实验操作实验现象结论或解释（1）用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。

实验活动3 燃烧条件的探究化学是一门以实验为基础的学科，本实验对于激发学生学习化学的兴趣，调动学生科学探究的积极性，具有极大的吸引力和调动作用。

通过让学生自主参加到探究实验中，既加强了学生的感性认识，又锻炼了学生的动手能力、观察能力、分析能力、思维能力及概括能力。

课题燃烧条件的探究课型新授课素养目标1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

2.体验实验探究的过程，学习对观察的现象进行分析得出结论的科学方法。

3.通过学生自主进行实验探究，观察实验现象并进行分析比较从而得出燃烧的三个条件，进一步加强学生对燃烧的三个条件及灭火原理的理解，从而培养学生的动手能力和勇于探索的科学精神。

4.帮助学生逐步形成正确的人生观，世界观和方法论。

教学重点控制变量法及实验结论的推导。

教学难点实验的规范操作。

教具准备烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、火柴等。

小木块、小煤块、蜡烛。

课前预习1.燃烧的条件：（1）可燃物；（2）空气（或氧气）；（3）温度达到可燃物的着火点。

2.灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）使温度降到着火点以下。

新课导入这个单元我们学了燃烧的一些相关知识，可能大家对燃烧的三个条件的理解只停留在理论层次上，今天让我们一起亲自动手，用实验探究燃烧的三个条件。

进行新课实验1 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点(1)燃烧实验过程：取大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到备课笔记进行新课酒精灯火焰上加热，观察现象。

[现象]小木块先燃烧，小煤块后燃烧。

[结论]燃烧的条件之一是：物质具有可燃性。

实验2 设计实验探究燃烧需要有氧气（或空气）方案一：点燃蜡烛，片刻后将烧杯罩在蜡烛火焰上方，由远及近向火焰慢慢移动，直至罩住蜡烛。

[现象]蜡烛火焰逐渐熄灭。

方案二：点燃两支相同的蜡烛，将其中一支罩在烧杯里。

[现象]没有被罩住的蜡烛持续燃烧，被罩住的蜡烛一会儿就熄灭了。

到实验室去：探究燃烧的条件01知识管理燃烧条件：(1)物质具有__可燃性__；(2)可燃物与充足氧气__接触__；(3)可燃物的温度达到其自身的__着火点__。

02实验报告【明确任务】1．自行设计并动手实验，探究燃烧的条件。

2．通过完成一系列促进或阻止燃烧反应的实验，初步体会控制化学变化的一般思路。

【做好准备】实验用品：木条、A4纸、秒表、酒精灯、火柴、试纸、烧杯、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、钢丝棉、酒精、一瓶氧气。

【动手实验】1．分别尝试点燃浸过酒精和水的木条取一根木条，将其一端浸入烧杯中的酒精里约10 s，用试纸轻轻擦拭后，在酒精灯火焰上点燃，__木条燃烧__。

取另一根木条浸入烧杯中的水里约10 s，用试纸轻轻擦拭后，在酒精灯火焰上点燃，__木条不燃烧__。

该实验探究的燃烧条件是__燃烧是否需要可燃物__。

但是该实验不能证明这一点，原因是木条具有__可燃__性，时间稍微长点，都会燃烧。

可以把木条换成铁丝。

2．“纸船烧水”取一张A4纸。

裁成两半，折成两只同样的纸船。

将一只纸船放在铁架台上的铁圈上，用酒精灯加热，纸船从开始加热到燃烧需要的时间__短__(填“长”或“短”)。

向另一只纸船中小心注入约一半的水，放在上述铁圈上加热，该纸船从开始加热到燃烧需要的时间__长__(填“长”或“短”)。

上述实验__能__(填“能”或“不能”)证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

3．分别尝试在空气中和氧气中点燃钢丝棉用坩埚钳夹持一团钢丝棉，在酒精灯火焰上灼烧至红热。

将钢丝棉迅速插入氧气中(瓶底需盛水或铺沙子)，观察到钢丝棉__剧烈燃烧__。

分析上述实验现象，你对燃烧条件新的理解是__改变氧气的浓度或改变与氧气的接触机会，都可以促进或抑制燃烧__。

【反思交流】1．当我们对某一个燃烧条件进行探究时，要注意什么问题才能保证实验的可靠性、结论的科学性？解：控制变量，确保探究条件以外的变量保持一致。

2．你能想出多少种熄灭蜡烛的方法？这些方法分别破坏了燃烧的什么条件？解：吹灭蜡烛——降低温度到着火点以下；用灯罩盖灭——隔绝氧气。

物质燃烧的条件实验教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质燃烧的基本条件。

2. 通过实验，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。

3. 培养学生的团队合作精神，提高学生的实验技能。

二、教学内容：1. 物质燃烧的基本概念。

2. 物质燃烧的条件。

3. 实验操作步骤及注意事项。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质燃烧的条件。

2. 教学难点：实验操作步骤及注意事项。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索物质燃烧的条件。

2. 通过实验，让学生直观地了解物质燃烧的过程。

3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。

五、教学准备：1. 实验器材：酒精灯、火柴、蜡烛、放大镜、镊子、试管等。

2. 实验药品：红磷、白磷、水、硫酸铜等。

3. 教学课件和教案。

教案内容请继续补充。

六、教学过程：1. 导入新课：通过讲解物质燃烧的基本概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解与讨论：介绍物质燃烧的条件，引导学生思考并分析燃烧过程。

3. 实验演示：教师演示实验操作，学生观察并记录实验现象。

4. 小组讨论：学生分组进行实验，观察实验现象，讨论并总结物质燃烧的条件。

5. 总结与反思：教师引导学生总结实验结论，反思实验过程中的问题。

七、实验步骤：1. 准备实验器材和药品。

2. 按照实验步骤进行操作，观察实验现象。

3. 记录实验结果，整理实验数据。

4. 分析实验现象，得出实验结论。

八、实验注意事项：1. 实验操作过程中要注意安全，佩戴好防护用品。

2. 操作酒精灯时要小心，避免烫伤。

3. 实验过程中要遵守实验室纪律，不得随意离开实验室。

4. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验室卫生。

九、课后作业：1. 复习实验内容，巩固物质燃烧的条件。

3. 预习下一节课内容，准备课堂讨论。

十、教学反思：1. 教师要关注学生的实验操作过程，及时纠正错误操作。

2. 在实验过程中，教师要引导学生观察、分析实验现象，培养学生的实验技能。

一、实验目的1. 掌握燃烧的基本概念和条件；2. 了解不同燃烧条件下火焰、烟尘、气味等现象；3. 分析燃烧过程中物质的变化和能量转换。

二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气在一定条件下发生的放热反应，产生火焰、烟尘、气味等现象。

燃烧的条件包括：可燃物质、氧气和点火源。

本实验通过改变燃烧条件，观察火焰、烟尘、气味等现象，分析燃烧过程中的物质变化和能量转换。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：蜡烛、火柴、酒精灯、酒精、氧气瓶、铁夹、烧杯、量筒、试管等；2. 实验仪器：酒精灯、铁夹、烧杯、量筒、试管等。

四、实验步骤1. 点燃蜡烛，观察火焰颜色、形状、大小等；2. 将蜡烛放入烧杯中，观察火焰与氧气接触面积的变化；3. 在烧杯中加入少量酒精，观察火焰与酒精接触面积的变化；4. 将氧气瓶连接铁夹，将蜡烛放入氧气瓶中，观察火焰的变化；5. 在氧气瓶中加入少量酒精，观察火焰的变化；6. 点燃酒精灯，观察火焰颜色、形状、大小等；7. 将酒精灯火焰吹灭，观察火焰熄灭后的现象；8. 分析实验现象，得出结论。

五、实验现象1. 点燃蜡烛，火焰呈黄色，形状为锥形，大小适中；2. 将蜡烛放入烧杯中，火焰与氧气接触面积减小，火焰逐渐变暗；3. 在烧杯中加入少量酒精，火焰与酒精接触面积增大，火焰变亮；4. 将蜡烛放入氧气瓶中，火焰变得明亮，颜色呈蓝紫色；5. 在氧气瓶中加入少量酒精，火焰变得更加明亮，颜色呈蓝紫色；6. 点燃酒精灯，火焰呈黄色，形状为锥形，大小适中；7. 将酒精灯火焰吹灭，火焰熄灭，留下少量烟尘；8. 火焰熄灭后，烧杯底部有少量水滴，酒精灯底部有少量酒精残留。

六、实验分析1. 火焰颜色、形状、大小与可燃物质和氧气接触面积有关。

蜡烛和酒精的燃烧过程中，火焰颜色、形状、大小发生变化，说明燃烧条件对火焰特征有影响；2. 氧气浓度对燃烧有重要影响。

在氧气瓶中，火焰变得更加明亮，颜色呈蓝紫色，说明氧气浓度越高，燃烧越充分；3. 燃烧过程中，物质发生化学变化，释放出热量和能量。

燃烧的条件有哪些燃烧是物质与氧气反应产生火焰和释放能量的过程。

在燃烧过程中，需要满足一定的条件。

本文将介绍燃烧的条件以及对环境和生活的影响。

第一，燃料。

燃料是燃烧的必要条件之一。

常见的燃料包括木材、煤炭、石油和天然气等。

燃料可以通过蒸发或气化产生易燃气体，也可以在固态或液态时直接燃烧。

不同类型的燃料具有不同的燃烧特性和能量输出。

第二，氧气。

氧气是燃烧的氧化剂，也是燃料燃烧的必需气体。

燃料与氧气反应会产生热量、光和气体等。

在空气中，氧气的含量约为21%，足以支持大多数物质的燃烧。

但是，如果氧气供应不足，燃烧会受到限制或无法进行。

第三，点燃源。

燃烧需要一个能够引发反应的点燃源。

常见的点燃源包括明火、火花、电火花和高温等。

当点燃源接触到燃料时，能够提供足够的能量以启动燃烧反应。

一旦燃料开始燃烧，反应会自持续，并释放出更多的热量和光。

第四，自持续链式反应。

燃烧是一种自持续链式反应，需要三个必要步骤：启动、传播和终止。

启动阶段是通过点燃源产生足够的能量以启动燃烧反应。

一旦启动，燃料与氧气反应会产生足够的热量和自由基，使燃烧反应可以持续进行。

传播阶段是自由基与氧气分子相互作用，继续产生热量和自由基，促使燃烧反应加速进行。

终止阶段是由于温度、氧气浓度或燃料耗尽等因素的限制，导致反应逐渐停止。

燃烧的条件不仅仅适用于自然燃烧，还适用于许多工业和生活过程中的燃烧反应。

燃烧对于提供能源、发电、加热和加工等方面起着重要作用。

然而，燃烧也会带来一些环境和健康问题。

首先，燃烧会释放大量的热量和废气。

火焰中的高温和燃烧产生的气体会对周围环境产生影响。

大规模的燃烧过程，如工厂生产和火灾，会导致环境污染和空气质量下降。

其次，燃烧也会产生灰尘、颗粒物和有害化学物质。

这些物质对人体健康有害，尤其对呼吸系统和心血管系统造成影响。

长期暴露于燃烧废气中的人们容易患上呼吸道疾病、癌症和其他健康问题。

为了减少燃烧对环境和健康的影响，需要采取一系列的措施。

到实验室去：探究燃烧的条件---作业班级姓名【迁移应用1】过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来。

Ⅰ．实验过程“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质。

Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件还需满足的条件是。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：（1）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。

（2）Na2O2和H2O能发生化学反应生成O2设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。

实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）将相关的试剂加入对应的仪器中；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；（3）饱和的澄清石灰水变浑浊。

实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是；（2）B装置的作用是；C 装置的作用是。

实验结论：（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了；（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应______，使棉花满足另一燃烧条件。

【迁移应用2】化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？提出猜想：1.小新认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。

2.小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充。

3.实验与分析：同学们设计了如图2的实验装置。

（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是。