第2节原子结构和元素周期表
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。
【学案导学过程】
活动、探究原理、规律、方法、技巧
一、核外电子排布与周期的划分
1、阅读课本14页鲍林能级图。
1、从此图中观察原子轨道的7个能级组：
____________，____________，
_____________，____________，5s、4d、
5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p.
2、总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。
2、①第一能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。
②第二能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。
③第三能级组对应第___________周期，涉及__________轨道。
④第四能级组对应第__________周期，涉及__________轨道。
3、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的有什么本质联系？7个周期对应7个能级组。
一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的__________，周期的_______________恰好是对应能级图中_________数目的两倍。
4、周期与主量子数之间存在什么关
系？
结论：
1、周期序数等于该周期元素的电子层数。
2、每周期起始元素和结束元素的价电子排布分别为ns1和ns2np6（第1周期为ns2）。
讨论：在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,试解释原因？
二、核外电子排布与族的划分
1、族的划分与核外电子排布的什么关系？族的划分取决于原子的________________。
同族元素的_________和___________相同。
2、阅读教材P15页相关内容，分析各族核外电子的排布特点。
（1）主族元素原子的价电子全部排布在最外层的_____________或______________轨道上，并且族的序数等于该元素原子的___________________。
（2）过渡元素原子的价电子排布为__________________________。
ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与_____________相同；ⅠB和ⅡB是根据__________轨道上有___________电子来划分的。
（3）稀有气体元素，除氦外最外层电子排布均为_______________________，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊
______________的内在原因。
三、核外电子排布与原子半径
1、人们如何来描述原子半径？
2、分析教材P18 图1－2－10，总结原子半径的周期性变化的规律及其原1、原子半径：依据量子力学理论，人们假定原子是一个_____________，并用统计的方法来测定它的半径。
因。
2、原子半径的周期性变化
（1）同周期
①规律：自左至右逐渐_________________。
②原因：增加电子所产生的电子间的
____________小于核电荷增加导致的核对
外层电子的有效_______________。
（2）同主族
①规律：自上而下逐渐____________。
②原因：电子层数依次增加，电子间
___________的影响大于核对外层电子的
_________的影响。
（3）过渡元素
①规律：同一周期自左至右逐渐
___________，但变化幅度____________。
②原因：增加的电子都分布在____________
轨道上，电子间的___________与核对电子
的__________大致相当。
班级__________ 姓名__________
【测试目标】
原子结构与元素周期表的关系
【测试重难点】
重点：鲍林近似能级图
难点：电子排布与周期、族的关系
【分层练习】
【基础练习】
1、鲍林近似能级图是鲍林对原子结构认识的一大贡献，请根据能级图判断氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是（）
A.3s<3p<4d
B.3d<3p<4d<3f
C.3d=3p=3d=4d
D.3s=3p=3d<4s
2、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素，从上到下，金属性呈周期性变化
3、基态原子的核外电子排布与元素周期表中周期的划分有密切的关系，某同学现从一化学资料查得了一原子其第四电子层仅有2个电子，请根据所学知识，完成下列题目：
⑴该原子的第三电子层上的电子数目可能有（）
A.8
B.18
C.8～18
D.18～32
⑵该原子所属的周期为（）
A.第4周期
B.第5周期
C.第3周期
D.第6周期
⑶该原子所属周期中元素的种类有（）种
A.8
B.32
C.18
D.无法确定
4、已知元素周期表短周期元素的基态离子a A2+、b B+ 、c C3-、d D-都具有相同的电子排布式，则下列叙述中正确的是（）
A.元素A、B、C、D中有两种同一主族
B.元素A、B、C、D都不在同一周期
C. a A2+、b B+ 、c C3-、d D-的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同
D.离子半径C<D<B<A
5、在周期表中可分为、、、、五个区，各区的价电子排布为、、、、。
6、具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？
⑴n s2（n≠1）；
⑵n s2n p4；
⑶ (n－1)d5n s2；
⑷ (n-1)d8n s2。
【能力提升】
7、有A、B、C三种元素，原子最后一个电子填充在相同的能级轨道上，B的核电荷数比A大9,C的质子数比B大7，1molA单质跟足量的酸反应置换出1g氢气，同时转化为与氩原子电子层结构相同离子。
⑴A的单质跟水反应的离子方程式是。
⑵B的元素符号和名称是，写出B单质的两种工业用途：。
⑶C的常见简单离子化学性质比较稳定，试从原子或离子结构的角度说明原因：。
8、指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
⑴ 1s22s22p63s23p4；
(2) [Kr] 4d105s25p2；
(3) [Ar] 3d34s2；
(4) [Ar] 3d104s1。
