高一化学5月月考试卷解析及解析

河北满城中学高一化学第二学期5月月考试题化学试卷 有答案可能用到的相对原子质量： H ：1， O ：16， C ：12， S ：32， N ：14，卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关化学用语使用正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸分子的结构式：H －O －Cl2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率B.100ml 2mol·L －1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。

4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ）A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4放电充电B．放电时，该电池的负极材料是铅板C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )6．可逆反应HA．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变7．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

深圳市富源学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列关于新冠肺炎及其防治措施的说法正确的是( ) A.抗病毒疫苗可以在高温下贮运B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯是纯净物C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D.紫外线消毒与酒精消毒液的消毒原理相同 2、下列物质的化学用语表达错误的是( ) A.二氧化硅的分子式：2SiO B.乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH C.乙酸乙酯的实验式：24C H OD.羟基的电子式：3、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。

下列说法正确的是( )A.分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息B.质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法C.核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数D.X 射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定 4、有7种物质：①乙烷 ②环己烷 ③丙炔 ④2-丁烯 ⑤环己烯 ⑥二氧化硫 ⑦聚乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( ) A.②③④⑤B.③④⑤⑦C.③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦5、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。

”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。

其主要成分广藿香酮结构如图。

下列关于广藿香酮的叙述正确的是( )A.分子中有3种官能团B.分子中有一个手性碳原子C.能发生取代反应和加成反应D.能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 6、下列有机物命名正确的是( ) A.22BrCH CH Br - 二溴乙烷 B.2-甲基-3-丁烯C. 1，3—二甲苯D. 3-乙基-3，4-二甲基己烷7、下列化学反应的有机产物只有一种的是( ) A.乙烷与2Cl 光照条件下的反应 B.23CH CHCH =与HBr 的加成反应C.323CH CHBrCH CH 与NaOH 的乙醇溶液共热反应D.少量3CH Br 在NaOH 水溶液中加热反应8、烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。

扬州中学高一下学期五月阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Br —80第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。

它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。

A ．水由液态变为玻璃态时体积变小B ．水由液态变玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态的水是一种新型化合物 2、下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式： 3、已知下列反应的热化学方程式：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的ΔH 为A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15 kJ/molD ．244.15 kJ/mol 4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。

对于这种新粒子，下列说法不正确．．．的是 A ．它与氧气互为同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol -1 D ．它具有很强的氧化性 5、下列有机物发生的反应属于加成反应的是A ．乙烯使KMnO 4溶液褪色B ．乙烯水化制乙醇C ．甲烷和氯气混合光照D ．苯的硝化反应 6、下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．离子半径： Mg 2+＞O 2-＞F -D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 47、硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误．．的是 A ．硒的原子半径比氧原子大 B ．H 2Se 沸点比H 2O 高C ．硒的非金属性比氧元素弱D ．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 4 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．MgCl 2C ．SiO 2D ．C 2H 4 9、下列有关能量转化的认识不正确．．．的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能H －N －H |HJanuseneC ．燃料燃烧时将化学能全部转化为了热能D ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效10、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl -、Br -、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

选择题下列说法正确的是( )A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C【解析】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。

选择题下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属性的强弱；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。

①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2->I->Br->Cl-，故错误；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，故正确。

2020-2021学年陕西省西安市高新一中高一（下）月考化学试卷（5月份）1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德⋅海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂只改变反应的正反应速率B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C. 催化剂能够改变反应的反应热D. 催化剂不能改变反应物的转化率2.在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行()A. △H<0，△S<0B. △H>0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S>03.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等4.在2A(g)+B(s)⇌3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol/(L⋅s)B. υ(B)=0.3mol/(L⋅s)C. υ(C)=0.8mol/(L⋅s)D. υ(D)=1mol/(L⋅s)5.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同8.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ·mol−1，则反应物总能量大于生成物总能量B. 若一定条件下，A=BΔH<0，说明A物质比B物质稳定C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol−1D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9.在已达到电离平衡的0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A. 加少量水B. 加热C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体10.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)⇌H++In−(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A. 升高温度平衡向正方向移动B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸溶液D. 0.5mol/LKCl溶液12.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L−1HNO2溶液的pH=2.1A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ①②④13.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成n mo1NO的同时，消耗n mo1NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L16.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④17.将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是()A. B.C. D.18.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增大了D. a>b19.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%20.已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。

2014-2015浙江省杭州市西湖高级中学高一下学期5月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A．使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．发生加聚反应C．与银氨溶液反应 D．与纯碱反应2．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质3．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失4．下列属于纯净物的是A．汽油 B．煤 C．乙烯 D．石油裂解气5．下列化学用语中，书写或说法正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O6．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醛与水7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶( )A．澄清石灰水，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液8．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A．苯 B．乙醇 C．乙烷 D．乙烯9．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C10．下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH11．两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得0．15 mol CO2和3．6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．一定有乙烷12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C．苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应14．如下图，下列装置能产生有效电流的是A．B．C．D．15．下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池是化学能转变为电能的装置B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．原电池放电时，电子由负极经溶液到正极16．下列事实不能用电化学理论解释的是A．锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀D．铝片不用特殊方法保存17．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是A．A B．B C．C D．D18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；△H2B．2S（g）+ O2（g）= 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g）=2SO2（g）；△H2C ．C （s ）+12O 2（g ）= CO （g ）；△H 1 C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）；△H 2 D ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）= 2HCl （g ）；△H 1 12H 2（g ）+ 12Cl 2（g ）=HCl （g ）；△H 219．已知25ºC 、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)释放393.51kJ 能量 ②C(金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)释放395.41kJ 能量 据此判断，下列说法正确的是（ ）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 20．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是 A ．镁与二氧化碳反应 B ．铁和稀硫酸的反应C ．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D ．木炭在氧气中燃烧21．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf （铪），它的中子数是（ ）A ．72B ．113C ．185D ．25722．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 23．下列各组元素性质递变情况错误的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强24．下列叙述中错误的是A ．原子半径：Cl>S>OB ．还原性：Na>Mg>AlC ．稳定性：HF>HCl>HBrD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 425．电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO 4> H 2YO 4> H 3ZO 4。

2021-2022学年华中师范大学附属中学高一（下）月考化学试卷（5月）1. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。

下列有关油脂的说法不正确的是( )A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B. 通过油脂的碱性水解来制肥皂C. 硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D. 地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料2. 下列化学用语正确的是( )A. 正丁烷的结构简式：B. 丙烷分子的空间充填模型：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 乙烷的结构式：3. 下列对烃的分类不正确的是( )A. CH4、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均属于饱和烃B. CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均属于链状烃C. CH3CH3、、C18H38均属于饱和烃D. 、、均属于芳香烃4. 下列说法不正确的是( )A. 1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应B. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水C. 等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大D. CCl4与CH4一样是正四面体结构5. 在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是( )①②③④⑤A. ①和③B. ②和③C. ④和⑤D. ③和④6. 下列五种烷烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3CH2C(CH3)3③CH3CH2CH3④CH3CH3⑤CH3(CH2)5CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A. ①⑤②③④B. ②③④⑤①C. ⑤②①③④D. ④①②⑤③7. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②④⑦D. ④⑤⑥8. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷9. 下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A. 聚乙烯塑料B. 聚氯乙烯塑料C. 聚苯乙烯塑料D. 酚醛塑料10. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

甘肃省张掖市重点校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（23C O ）。

下列物质与23C O 属于同一类物质的是( )A.2KOH Mg(OH)、B.3HCl NH 、C.2SO NO 、D.233Na CO KClO 、2、下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是( ) A.粗盐提纯B.冶炼钢铁C.用覆铜板制作印刷电路板D.用“84”消毒液进行环境消毒3、设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1.6g 2NH -所含质子数为A N B.常温常压下，200g8.5%的22H O 溶液中含氧原子数为A N C.4.6g 2NO 和24N O 的混合物，含有的氮原子数大于0.1A N D.在反应322KIO 6HIKI 3I 3H O +++中，每生成3mol 2I 转移的电子数为5A N4、同温同体积下等质量的CO 和4CH ，下列说法正确的是( ) A.原子数之比为2：5 B.质子数之比为7：5 C.压强之比为4：7D.密度之比为7：45、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。

下列离子方程式书写正确的是( ) A.()32Ca HCO 溶液与足量NaOH 溶液反应：223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++↓++B.向NaOH 溶液中通入过量2CO 气体：2252CO 2OHCO H O --++C.向2CaCl 溶液中通入22223CO :Ca H O CO CaCO 2H ++++↓+D.44NH HSO 溶液与足量NaOH 溶液混合：432NH OHNH H O +-+⋅6、已知2222X Y Z W 、、、四种物质的氧化性强弱顺序为2222W Z X Y >>>，下列反应的化学方程式或叙述正确的是( ) A.还原性：Y Z W --->>B.2W 通入NaX 和NaY 的混合溶液中：2W 优先氧化X -C.2Z 与X -在水溶液中能大量共存D.222NaW Y 2NaY W ++反应能发生7、下列物质不能通过化合反应制备的是( ) A.2FeClB.2Fe(OH)C.3Fe(OH)D.3NaHCO8、化学在生活中无处不在，下列有关物质及成分、性质和用途有误的是( )9、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癲狂、脚气冲心、贫血等。

【答案】C
【解析】
【详解】A．将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；
B．体积不变，充入氩气，H2(g）、H2O(g）的浓度不变，反应速率不变，B项正确;
C．压强不变，充入氖气,体积增大，H2（g)、H2O（g）的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；
D．压强不变，充入氖气，体积增大，H2（g）、H2O（g）的浓度减小，反应速率减慢,D项正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知两烷烃的分子式分别为C5H12、C6H14，分子式不同，不是同分异构体，A错误；
B．由结构简式可知两分子式中氯原子数目不同，分子式不同，不符合同分异构体的定义，B错误；
C．由结构简式可知两物质的分子式为C4H10O,分子式同，氧原子结构不同，是同分异构体，C正确；
4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）
A。 与HCl加成只生成一种物质
B. 分子中所有原子在同一平面上
C。 分子中所有碳原子在同一平面上
D. 能发生加聚反应，生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯与HCl加成可得CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，A错误；
B．-CH3中四个原子不在同一平面，B错误；
故选B.
11.下列各组物质中，互为同分异构体的是( ）
A。 (CH3)2CHCH2CH3与(CH3）2CHCH2CH2CH3
B。 CH3—CH2—CH2Cl与ClCH2—CH2Cl
C. CH3CH2—O—CH3与HO—CH2CH2CH3
D。 CH2=CH—CH2—CH3与CH3—CH2—CH=CH2
B。随着反应的进行，体系压强发生改变,若体系压强发生不改变，则反应达平衡状态，B不选；

1.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A. 锌锰电池B. 锂离子电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池【答案】A【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。

2.下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A. 风力发电B. 干电池产生电流C. 木炭燃烧D. 用电取暖器取暖【答案】C【解析】【详解】A．风力发电把风能转化为电能，不符合题意；B．干电池产生电流把化学能转化为电能，不符合题意；C．木炭燃烧把化学能转化为热能，符合题意；D．用电取暖器取暖把电能转化为热能，不符合题意；故答案选C 。

3.下列反应中的能量变化如图所示的是A. Al 与盐酸的反应B. Na 与H 2O 的反应C. NaOH 与盐酸的反应D. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 【详解】A 、Al 和盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项A 错误；B 、Na 和H 2O 的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项B 错误；C 、NaOH 与盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项C 错误；D 、Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应，属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，选项D 正确；答案选D4.下列反应不可用于设计原电池的是A. 2CH 3OH+3O 2＝2CO 2+4H 2OB. Ba 2++SO 42－＝BaSO 4↓。

C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3【答案】B设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。

【详解】A、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项A不选；B、可溶性钡盐和硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项B选；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项C不选；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项D不选。

2014年春红安三中高一年级5月月考化学试题提示：试卷满分100分，考试时长90分钟。

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项．．．．．．最符合题意）1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A．甲醇B．一氯甲烷C．丙烯D．丁烷2．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有( )A．3种B．4种 C．5种D．6种3．下列叙述正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．乙烯和乙烷都能发生加聚反应D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则聚乙烯也可以使其褪色4．下列分子及结构从成键情况来看不．合理的是( )5．下列叙述错误的是( )A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。

则装置A中盛有的物质是( )A．水 B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液7．下列说法正确的是( )A．煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B．乙醇可与钠单质反应生成H2，乙酸则不能C．甲烷和苯都能发生取代反应 D．乙醇和乙酸互为同分异构体8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯9．下列关于有机物说法正确的是( )A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应D. 汽油、柴油属于烃，糖类属于小分子化合物10．下列关于有机物的说法错误的是( )A．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高B．用水能鉴别乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳三种无色液体C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率11.交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。

C.乙醇分子中羟基与相连的碳原子构成共价键，电子式 ，C错误；
D.乙醇分子 比例模型为 ，D正确；
答案为D。
4.下列物质中，不属于烃类的是()
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
【答案】C
【解析】
【分析】
分子式中只含有碳、氢原子的有机物是烃。
【详解】A. C6H6是苯，属于芳香烃，A正确；
B、烷烃是由碳、氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；
C、烷烃能够和氯气在光照条件下发生取代反应，故C正确；
D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D。
7. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A. 都容易发生取代反应
B.苯不能被KMnO4氧化
C. 苯只能在特殊条件下发生加成反应
B.苯的分子式中碳原子比例较大，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是芳香气味的液态烃，C错误；
D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；
答案为B。
【点睛】本题易错点为A，注意苯环实质并非单双键交替结构，邻位同取代基取代无同分异构体。
8.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( )
A. 是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D.向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察上层呈紫红色
【答案】B
【解析】
【详解】A.苯环结构并非单双键交替，而是特殊的π键，即 是同一种物质，A错误；

选择题“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是( )A. 秸秆就地焚烧B. 秸秆粉碎还田C. 秸秆生产沼气D. 秸秆造纸【答案】C【解析】A．秸秆就地焚烧会产生大气污染物，故A错误；B．秸秆粉碎还田不能充分利用生物质能，故B错误；C．利用秸秆发酵能够产生沼气和肥料，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确；D．秸秆造纸不能充分利用生物质能，且产生的废水易污染环境，故D错误．答案选C。

选择题法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A. 该粒子不显电性B. 该粒子质量数为4C. 在周期表中与氢元素占同一位置D. 该粒子质量比氢原子大【答案】C【解析】质子数为0，中子数为4，质量数为4，为零号元素，和氢不在一格，C错误。

选择题下列有关化学用语正确的是（）A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：【答案】B【解析】A.该电子漏掉了氟原子最外层未参与成键的电子，其电子式应该为：，故A项错误；B.由有机物键线式的书写规则可知的分子式为：C8H8，故B项正确；C.乙烯的结构简式为：，其中碳碳双键在书写时不能省略，故C项错误；D. 分子中成键原子的连接错误，结构简式应该为：，故D项错误；答案选B。

选择题CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A. 分子式为C3H6N3O3B. 三聚氰酸可与水形成氢键C. 分子中既含极性键，又含非极性键D. 生成该物质的上述反应为化合反应【答案】B【解析】A.由其结构简式可得三聚氰酸的分子式为C3H3O3N3，故A说法错误；B.三聚氰酸分子中含有羟基，易与水分子形成氢键，故B说法正确；C.该分子中全部是不同原子间形成的共价键，故不存在非极性键，故C说法错误；D.该反应的生成物有二种，故该反应不属于化合反应，故D说法错误；答案选B。

吉林省吉林一中2013-2014学年高一5月月考化学试卷（带解析）1．将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。

将残留物溶于水，无气体逸出。

下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1；C.残留固体中有Na2CO3和NaOH；D.残留固体中只有Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：由题意可知，剩余固体溶于水中，无气体放出，说明过氧化钠反应完全，无剩余；利用方程式叠加法得过氧化钠与甲烷、氧气反应的总方程式为6Na2O2+O2+2CH4→8NaOH+ 2Na2CO3，所以答案选C。

考点：考查反应方程式的计算，方程式叠加法的应用2．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A. A电极是负极B. 外电路中电子由B电极通过导线流向A电极C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应，所以作电池的负极，则该氢氧燃料电池中的A极是负极，正确；B、外电路中电子由负极流向正极，所以电子由A流向B电极，错误；C、氢氧燃料电池的反应原理是氢气与氧气的燃烧反应，所以电极产物是水，无污染，属于环境友好电池，正确；D、该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O，正确，答案选B。

考点：考查燃料电池的反应原理，正负极的判断，电子的流向，电池的反应判断3．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溴与乙烯发生加成反应，错误；B、甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中的H原子被Cl原子取代生成的除一氯甲烷外的其他氯代物均是液体，正确；C、苯滴到溴水中，溴易溶于有机溶剂，所以苯萃取溴水中的溴而使水层接近无色，错误；D、乙醇与氧气在铜存在下加热发生氧化反应生成又刺激性气味的乙醛，不是取代反应，错误，答案选B。

2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）学期月考化学试卷（5月）1. 下列物质属于纯净物的是( )A. 汽油B. 煤C. 白酒D. 苯2. 下列说法不正确的是( )A. 、、13H、H+、H−是同种元素的不同微粒B. 组成为C4H10的物质是纯净物C. CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物D. O2与O3互为同素异形体3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：C. 乙醇的空间填充模型：D. CO2的电子式：4. 阅读下列资料，完成4∼6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol下列有关氨的说法正确的是( )A. NH3用于化肥工业是氮的固定B. NH3分子间能形成氢键C. NH3的水溶液具有强导电性D. 氨催化还原产物可用于制硝酸5. 下列有关合成氨反应的说法不正确的是( )A. 为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B. 反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)C. 合成塔中充入nkgH2，充分反应后，转移的电子为1000n molD. 充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率6. 氨及有关产品的说法不正确的是( )A. 浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热(约55℃)发生取代反应B. 检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸C. 氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O7. 关于下列实验装置的说法正确的是( )A. 图甲可用来制备小苏打B. 图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C. 图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D. 图丁可以实现石油分馏8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

2021年高一下学期月考化学试卷（5月份）含解析一、单选题（共15题，每题2分，共30分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．有机物不能通过人工的方法合成B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物C．有机物只含有碳、氢两种元素D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物2．在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（）A．氧气B．氯气C．高锰酸钾酸性溶液D．浓硫酸3．下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是（）A．乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷B．乙烯可以使溴水褪色C．乙烷和乙烯互为同分异构体D．乙烯制备聚乙烯是物理变化4．下列关于乙烯的结构或性质叙述正确的是（）A．乙烯中所有原子都在同一个平面上B．不能在空气中燃烧C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．光照条件下与氯气发生取代反应5．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3 D．C2H5OH6．下列叙述错误的是（）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．氯化钠和水B．苯和水C．水和酒精 D．泥沙和水8．等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2D．HCl9．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD． +HO﹣NO2+H2O10．下列有关操作正确的是（）A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物11．下列除去杂质的方法中正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析．A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤12．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种13．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇14．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B 油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C 油脂水解乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）A．A B．B C．C D．D15．某有机物A的结构为CH3﹣CH=CH﹣CH2OH，它不可能发生的反应是（）A．与金属钠反应放出氢气 B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与氢氧化钠溶液反应D．使高锰酸钾溶液褪色二、多选题多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分）16．下列说法不正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物17．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染18．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 N AB．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N A19．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A．分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B．分子中肯定不含氧原子C．分子中C和H的个数之比为1：2D．分子中可能含有氧原子20．某含一个碳碳双键的烃与H2加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有（）A．2种B．4种C．5种D．3种21．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生水解反应⑤能发生加聚反应；⑥能发生酯化反应．A．①④B．只有⑥C．只有④D．④⑥22．下列叙述正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔、沸点B．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素C．常温常压下，0.1 mol DO中含有的中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同23．有机物A的结构简式为CH2=CH2，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，D的水溶液呈酸性，B与D的反应为酯化反应．下列说法不正确的是（）A．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂B．D、E都能与NaOH溶液反应C．E、D、B三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．75%的B溶液常用于医疗消毒24．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢D．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别25．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+C．分子式为C7H6O5D．可发生加成和取代反应三、解答题（共3小题，满分40分）26．如表所示是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C ①由C、H、18O三种元素组成，分子中原子个数比为2：6：1；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为90的酯D ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，其化学方程式为（2）写出C与D反应的化学方程式：（3）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：（4）C能在铜的作用下与O2反应，写出反应的化学方程式．27．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B、D分子中的含氧基团的名称是，请B物质与钠反应的化学方程式．（3）写出下列反应的化学方程式①④．28．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验时为防暴沸，还要在试管内加入（2）浓硫酸的作用是：①；②（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．（4）饱和碳酸钠溶液的作用是（按条简单回答）（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是．xx学年山东省枣庄八中北校区高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题（共15题，每题2分，共30分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．有机物不能通过人工的方法合成B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物C．有机物只含有碳、氢两种元素D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．由氰酸铵可合成尿素；B．烃只含C、H元素；C．有机物一定含C元素；D．含C元素的化合物可能为无机物，或有机物．【解答】解：A．由氰酸铵可合成尿素，则有机物能通过人工的方法合成，故A错误；B．烃只含C、H元素，烃及含氧衍生物的燃烧产物为CO2和H2O，故B错误；C．有机物一定含C元素，可能含H、O、X、N等，故C错误；D．含C元素的化合物可能为无机物，或有机物，如二氧化碳、碳酸钙为无机物，如甲烷为有机物，故D正确；故选D．2．在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（）A．氧气 B．氯气C．高锰酸钾酸性溶液 D．浓硫酸【考点】甲烷的化学性质．【分析】根据甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应；在点燃条件下，能与氧气发生反应，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，在高温下能发生分解反应．【解答】解：A、甲烷与氧气在点燃的条件下发生反应，故A错误；B、光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故B正确C、酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；D、浓硫酸属于强酸，甲烷和浓硫酸不反应，故D错误；故选B．3．下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是（）A．乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷B．乙烯可以使溴水褪色C．乙烷和乙烯互为同分异构体D．乙烯制备聚乙烯是物理变化【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烷为饱和烃，乙烯与氢气发生加成反应可生成乙烷，以此解答该题．【解答】解：A．乙烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代烃，一般用乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烯，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；C．乙烷和乙烯的分子式不同，而知不是同分异构体，故C错误；D．有新物质生成的反应为化学反应，所以乙烯发生加聚反应生成聚乙烯为化学反应，故D错误．故选B．4．下列关于乙烯的结构或性质叙述正确的是（）A．乙烯中所有原子都在同一个平面上B．不能在空气中燃烧C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．光照条件下与氯气发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙烯为平面形结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯易燃烧，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，故A正确；B．乙烯易燃烧，故B错误；C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D．含有碳碳双键，易与氯气发生加成反应，故D错误．故选A．5．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3 D．C2H5OH【考点】钠的化学性质．【分析】能够与钠反应生成氢气，常见的物质有羧酸、醇、酚、水，据此解答．【解答】解：A．乙烯不能与钠发生化学反应，故A错误；B．甲烷不能与钠发生化学反应，故B错误；C．CH3COOCH2CH3不能与钠发生化学反应，故C错误；D．C2H5OH含有羟基，能与钠反应生成氢气和乙醇钠，故D正确；故选D．6．下列叙述错误的是（）A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】石油的分馏产品和用途；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质；金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气；B．淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；C．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色；D．乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．【解答】解：A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故A正确；B．淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，水解产物各不相同，故B正确；C．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，故C错误；D．乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确．故选C．7．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．氯化钠和水B．苯和水C．水和酒精 D．泥沙和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】两种液体混合后，分层，则可利用分液漏斗分离，结合物质的溶解性来解答．【解答】解：A、C、D中的物质混合均不分层，不能利用分液法分离，而B中苯不溶于水，分层后水在下层，可利用分液漏斗分离，故选B．8．等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个H原子，都会同时生成1分子HCl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢．【解答】解：设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是HCl，故选D．9．下列反应中属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD． +HO﹣NO2+H2O【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．碳碳双键转化为单键；B．甲烷中H被Cl取代；C．醇转化为醛，H原子减少；D．苯环上H被硝基取代．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A 选；B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，故B不选；C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为催化氧化反应，故C不选；D．中苯环上H被硝基取代，为取代反应，故D不选；故选A．10．下列有关操作正确的是（）A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物【考点】有机物的结构和性质；化学实验方案的评价．【分析】A．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应；B．相对分子质量相同的不同物质分子式不一定相同；C．淀粉和纤维素的分子式不同；D．硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且都不溶于水．【解答】解：A．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故A正确；B．相对分子质量相同的物质，其分子式不一定相同，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，但是二者的分子式不同，所以相对分子质量相同的不同物质不一定互为同分异构体，故B错误；C．淀粉和纤维素都为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有固定的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且都不溶于水，加入不能鉴别二者，故D错误．故选A．11．下列除去杂质的方法中正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析．A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；③NO2与NaOH反应后，与硝基苯分层；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；⑤离子可透过半透明，而蛋白质不能．【解答】解：①乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不符合除杂的原则，应利用溴水、洗气除杂，故错误；②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液、干燥、蒸馏可除杂，故正确；③NO2与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；⑤离子可透过半透明，而蛋白质不能，则用半透膜，渗析可除杂，故正确；故选C．12．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种【考点】苯的结构．【分析】A、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析；B、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；C、根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；D、根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；【解答】解：A、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；C、若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；D、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；故选：C．13．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯B．乙烷 C．乙烯 D．乙醇【考点】苯的性质；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．14．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B 油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C 油脂水解乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）A．A B．B C．C D．D【考点】取代反应与加成反应．【分析】A．苯与溴水不反应；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），苯与氢气发生加成反应生成环己烷；C．油脂水解属于取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷与氯气（光照）反应生成氯代烃和HCl．【解答】解：A．苯与溴水不反应，而乙烯与水制乙醇为烯烃的加成反应，故A不选；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），苯与氢气发生加成反应生成环己烷，分别为取代反应、加成反应，故B选；C．油脂水解属于取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，均属于取代反应，故C不选；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，甲烷与氯气（光照）反应生成氯代烃和HCl，分别为加成反应、取代反应，故D不选；故选B．15．某有机物A的结构为CH3﹣CH=CH﹣CH2OH，它不可能发生的反应是（）A．与金属钠反应放出氢气 B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与氢氧化钠溶液反应D．使高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】CH3﹣CH=CH﹣CH2OH含有碳碳双键和醇羟基，所以应具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，则可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．羟基与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确．故选C．二、多选题多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分）16．下列说法不正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，单糖不能水解；B．淀粉、纤维素均为多糖；C．多个氯原子可能在同一个碳上或不同的碳上；D．油脂为混合物．【解答】解：A．单糖、二糖、油脂的相对分子质量均在10000以下，不是高分子，而多糖、蛋白质为高分子，除单糖外均可发生水解，故A错误；B．淀粉、纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；C．多个氯原子可能在同一个碳上或不同的碳上，乙烷除一氯代物外，二氯代物就存在同分异构体，则乙烷的氯代物大于6种，故C错误；D．油脂为混合物，则没有固定的熔点和沸点，故D正确；故选AC．17．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．【解答】解：A．提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，故A不选；B．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故B选；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故C不选；D．甲醇、乙醇混合型汽油燃烧生成二氧化碳和水，减少大气污染物的排放，低能耗、低污染、低排放符合“低碳经济”，故D不选．故选B．18．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 N AB．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下三氯甲烷为液态；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；C、酯化反应为可逆反应；D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．【解答】解：A、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；。