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2020年高考一模化学试题7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A．酒精杀菌消毒利用了蛋白质变性的原理B．《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指CaOC．从煤中获取清洁能源的方法是液化、气化等物理变化D．浓硫酸具有强腐蚀性,故用浓硫酸刻蚀石英材料可制作工艺品8．阿伏加德罗常数为N A 。
下列说法正确的是（）A．1.0L pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB．常温下,16g O 2和O 3的混合气体中的原子数为N AC．78g Na 2O 2固体中含有的共用电子对数为2N AD．32gCu 与足量的硫蒸气反应转移电子数为N A9．下列有关有机物的说法正确的是（）A．纤维素、蔗糖水解的最终产物相同B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16个原子共平面D．的苯环上一氯代物有3种10．实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H 2C 2O 4CO↑+CO 2↑+H 2O。
某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B．⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽C．实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯D．实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末11．某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生态及健康危害。
下列正确的是（）A．a 为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．“酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果D．阴极反应式为：H 2O --2e -=H 2↑+O2-12．短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,a 和b 的价电子数之和等于c 和d 的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b 2da 3和bca 2。
奉贤区2019学年第一学期高三化学参考答案及评分202001一、 选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)二、 填空题（共60分）(除注明外,其他一律每空2分) （一）（本题共15分） 21．氢化物稳定性：H 2O ＞NH 3 氧强于氮 或 NO 中N 为2+价，O为2-价 氧强于氮 （事实1分，结论1分） 其他合理给分22、2I -+2NO 2-+4H +→I 2+2NO+2H 2O 2e （方向略） (离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分,数目1分)23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I 2 24、= 25、（方法1加硝酸银和稀硝酸，方法2加亚铁离子，方法3加溴水，方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测溶液酸碱性等,其他合理均给分）方法1分,现象1分,结论1分.（二）（本题共15分）26、金刚石为原子晶体(1分)而足球烯为分子晶体(1分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
（共2分）27、Mg 2+[：：••••O ]2- O=C=O 3s 23p 1 1 (1分1空,共4分) 28、 1:3 (1分) 0.075mol/(L·min)29、c 、d (全对2分,一对一错0分,只选一个而且对的给1分) 30、正向 不变题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A C B D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 DDBDABADCA.. ..（三）本题共15分31、光照（1分）O2Cu 加热（2分）32、羧基（1分）氧化（1分）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2分）(33.化学式全对1分,试剂条件1分;34.一步1分,试剂条件全对才给1分)（四）本题共15分36、先碱洗（后水洗）(合理均给分)37、加快反应速率(1分)，热水浴加热(1分)，CD(2分)38、将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分),不引入新的杂质(1分)；防止Fe3+水解(2分)；39、加热浓缩、冷却结晶、过滤(每空1分,共3分)40、NH4Fe(SO4)2·12H2O(2分)。
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第一卷的相应的空格中，第二卷直截了当答在试卷上第I卷〔共66分〕一、选择题：〔每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对以下概念的讲法正确的选项是A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO24．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国«Science»上有论文宣布，发觉了一种Al的超原子结构，这种超原子〔Al13〕是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为〔〕A．+3 B． +2 C． 0 D．－1二、选择题：〔每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能显现的现象是〔〕A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，那么正长石的化学组成为〔〕A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
2020学年第一学期奉贤区高中等级考学科质量调研化 学满分100分，考试时间为60分钟 2020.12相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127 Fe-56一、 选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．明矾可用于水的净化和杀菌消毒B ．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂C ．SO 2广泛用于食品的漂白D ．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋2．过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是 A ．外用消毒剂 B ．有漂白作用 C ．需密封保存 D ．有强氧化性，无还原性 3．下列关于水的说法正确的是A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键B ．酸雨是指PH<7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．重水分子由氘原子和氧原子构成 4．硅可做半导体材料的最主要原因是A ．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B ．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近C ．硅单质性质稳定，无毒无害D ．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 5．下列化学用语正确的是A ．碳原子的核外电子轨道表示式：B ．甲基的电子式为：C ．丙烷的比例模型：D ．氮分子的结构式：••••≡N N6．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是 A ．该模型可以表示H 2O 的分子模型 B ．图中每个线段代表化学键 C ．表示的是非极性分子 D ．空间网状结构，熔沸点高7．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A ．合成氨B ．氨碱法制纯碱C ．接触法制硫酸D ．工业制盐酸HC HH8．已知硫化氢可在氧气中燃烧，用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8N AB. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3N AC. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2N AD. 若生成3.6gH2O，则硫化氢得电子的数目一定为0.8N A9．下列试剂可以使氮氧化物(N x O y)在一定条件下转化为无毒无害气体的是A．氨B．氢氧化钠C．硫酸D．氯化氢10．根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186（nm）最高或最+1-2+3-1-2+3+1低化合价A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径D．元素②⑥形成的化合物具有两性11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定12．有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。
2020届上海市奉贤区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列说法不正确的是()A. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物D. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质2.下列关于化学用语的表示正确的是()A. 质子数为35、中子数为45的溴原子： 3580BrB. 过氧化钠的电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 苯的结构简式：C6H63.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是()A. 常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D. “玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅4.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A. 加热金属铝使之熔化B. 液态SO3受热蒸发C. 加热HI气体使之分解D. 加热石英晶体使之熔化5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−B. 在含有大量H+溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−C. 在含有大量OH−溶液中：CO32−、Na+、SO42−、NO3−D. 在酸性的溶液中：K+、I−、Cl−、NO3−6.金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。
下列说法中正确的是()A. 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B. 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C. 用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D. 电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu7.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，器合成路线如图：下列说法不正确的是()A. 青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物B. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色C. 蒿甲醚可以发生水解反应D. 反应②为取代反应，有H2O生成8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：.NH4NO3—HNO3+N2+H2O，该反应中氧化产物和还原产物之比为()A. 2：8B. 5：3C. 5：8D. 5：49.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 工业上采用电解熔融氯化铝制铝C. 铝罐可久盛食醋D. 明矾用作净水剂不涉及化学变化10.有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)；已知−NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和−COOH脱水缩合形成肽键()。
2020年上海市奉贤县南桥中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应的说法错误的是()A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。
A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。
答案选A。
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。
这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。
这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。
这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。
2. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1参考答案：A略3. 下列方法中不能从海水中提取出淡水的是A.蒸馏法B.电解法C.电渗析法 D.离子交换法参考答案：B4. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同素异形体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。
2020年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀2、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体3、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。
X、Z同一主族，Z 的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法错误的是A．简单离子半径：W>X>YB．X、Z的最高化合价不相同C．简单氢化物的热稳定性：X>WD．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键5、下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．检验CO2是否收集满D．过滤6、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y 位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
2020年上海市6区⾼考化学⼀模试卷合集附答案2020年上海市杨浦区⾼考化学⼀模试卷⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共40.0分）1.港珠澳⼤桥使⽤了⼤量的含钒⾼强抗震钢材。
该钢材与⽣铁⽐较错误的是()A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量⾼D. 都导电导热2.对⽯油和煤的分析错误的是()A. 都是混合物B. 都含有机物C. ⽯油裂化和煤⼲馏得到不同的产品D. ⽯油分馏和煤⼲馏原理相同3.元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断()A. In最外层有5个电⼦B. In的原⼦半径⼩于IC. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In属于过渡元素4.氮化碳(C3N4)的硬度⼤于⾦刚⽯，则氮化碳中()A. 只有共价键B. 可能存在离⼦C. 可能存在N≡ND. 存在极性分⼦5.⼯业上可⽤铝热反应冶炼锰、钒等难熔⾦属，其原因与下列⽆关的是()A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合⾦C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出⼤量的热6.与氢硫酸混合后⽆明显现象的是()A. NaOH溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯⽔7.同温同压下，热化学⽅程式中反应热数值最⼤的是()A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48.同温同压同体积的H2和CO()A. 密度不同B. 质量相同C. 分⼦⼤⼩相同D. 分⼦间距不同9.没有涉及到氧化还原反应的是()A. Fe3+和淀粉检验I?B. 氯⽔和CCl4检验Br?C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl?10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加⼊铁粉充分反应后，⽤KSCN溶液检验⽆明显现象，则反应后的溶液⼀定()A. 含Cu2+B. 含Fe2+C. 呈中性D. 含Fe2+和Cu2+11.异戊烷的()A. 沸点⽐正⼰烷⾼B. 密度⽐⽔⼤C. 同分异构体⽐C5H10多D. 碳碳键键长⽐苯的碳碳键长12.杜⽡苯()与苯互为同分异构体，则杜⽡苯()A. 最简式是CH2B. 分⼦中所有原⼦共平⾯C. 能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 是CH2=CH?CH=CH2的同系物13.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020年上海市奉贤区致远高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B2. 下表中各组物质不能实现如图转化的是参考答案：A3. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：答案：D4. 分析如下残缺的反应：RO+ +6H+=3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是 ( )A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：B略5. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C6. 已知反应是可逆反应。
如图装置，G中指针位于正中。
下列判断正确的是（）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。
电流计指针偏转方向相同。
C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略7. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2OC．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，故选：B．【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．8. I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
2019-2020学年上海市奉贤区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，所选装置或仪器合理的是A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A. 高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；B. I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；C. 苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；答案选D。
2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。
3．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。
以下关于该继电器的说法中错误的是已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极【答案】A【解析】【分析】由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。
奉贤区2019 学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷202001相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 N-14一、选择题(共40 分，每小题2 分，每小题只有一个正确答案)1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是2．近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者中子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1 D．两者互为同位素3．地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．下列过程仅克服离子键的是A．NaHSO4溶于水 B. HCl溶于水 C. 氯化钠熔化 D. 碘升华6．在PH=1 的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-A. ①②B. ①③C. ③④D. ②③7．反应 A+B →C+Q (Q ＞0)分两步进行，①A+B →X+Q(Q ＜0) ②X→C+Q (Q ＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C. D.8．关于有机物 2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．可以发生加成、聚合反应C ．分子中所有原子共平面D ．易溶于水及甲苯9．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣）的操作是A ．将水加热煮沸B ．将明矾溶于水C ．将NaHSO 4固体溶于水D ．将NaHCO 3固体溶于水10．下列说法中，正确的是 A ．离子化合物中一定不含共价键B ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C ．可能存在不含任何化学键的晶体D ．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．溴水中存在Br 2+H 2O ⇌ HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B ．反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌ CO 2（g ）+NO （g ）+Q Q ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C ．用饱和食盐水除去Cl 2中的HClD ．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件 12．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是常用于分离互不相溶13．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A．将CO2 和NH3 的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的NaHCO3 固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出NaHCO3 的母液中加入消石灰以循环利用NH3D. 在析出NaHCO3 的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3 固体14．下列转化不能通过一步实现的是A. Fe 3O4B. Al NaAlO2CuSO4 D.Cu CuS15．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法错误的是A．每1mol KClO3 参加反应就有2mol 电子转移B．ClO2 是还原产物C．H2C2O4 在反应中被氧化D．KClO3 在反应中得到电子16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17．用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是A．b 极附近有气泡冒出B．d 极附近出现红色C．a、c 极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是19．X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，Z 元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：X<Y<Z<RB．X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞XD．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同20．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)22-固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO3)的变化分别是A．减小、增大B．减小、减小C．增大、增大D．增大、减小二、填空题（共60 分）（一）（本题共15 分）NaNO2 是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：21．N 原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱。
22．酸性条件下，NaNO2 溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。
写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
23．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2 选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。
24．在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_ c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
25．设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
（二）（本题共15 分）镁带能在CO2 中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
请完成下列填空：26．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。
27．氧化镁的电子式为，CO2 的结构式为。
与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为，其1 个原子中能量最高的电子有个。
一定条件下，在容积恒为2.0L 的容器中，Fe 和CO2 发生如下反应：CO2(g) + Fe(s) FeO(s) + CO(g)28．若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min 后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2):n(CO)之比为,这段时间内用CO2 表示的速率V（CO2）= 。
29．下列说法错误的是。
a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动30．保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（三）、（本题共15 分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A 是一氯代物。
31．写出：X→A 的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。
32．E 中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
33．写出反应①的化学方程式：。
34．有多种同分异构体，写出1 种含有1 个醛基和2 个羟基且苯环上只有2 种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。
35．写出由A 转化为的合成路线。
(合成路线表示方法为：)。
（四）（本题共15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：36．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
37．步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
38．步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
39．步骤⑤的具体实验操作有、、，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
40．采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
参考答案一、选择题(共40 分，每小题2 分，每小题只有一个正确答案)二、填空题（共60 分）(除注明外，其他一律每空2 分)（一）（本题共15 分）21．氢化物稳定性：H2O＞NH3 氧强于氮或NO 中N 为+2 价，O 为-2 价氧强于氮（事实1 分，结论1 分）其他合理给分22．2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O 2e（方向略）(离子方程式全对2 分,化学式全对未配平给1 分; 方向1 分；数目1 分)23．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I224．=25．（方法1 加硝酸银和稀硝酸，方法2 加亚铁离子，方法3 加溴水，方法4 用淀粉碘化钾试纸方法5 测溶液酸碱性等，其他合理均给分）方法1 分，现象1 分，结论1 分（二）（本题共15 分）26．金刚石为原子晶体(1 分)而足球烯为分子晶体(1 分)，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
（共2 分）..∙∙27．Mg2+[：O..]2- O=C=O 3s23p1 1 (1 分1 空,共4 分)∙∙28．1:3 (1 分) 0.075mol/(L·min)29．c、d (全对2 分,一对一错0 分,只选一个而且对的给1 分)30．正向不变（三）（本题共15 分）31．光照（1 分）O2 Cu 加热（2 分）32．羧基（1 分）氧化（1 分）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2 分）(33.化学式全对1 分，试剂条件1 分；34.一步1 分，试剂条件全对才给1 分) （四）（本题共15 分）36．先碱洗（后水洗）(合理均给分)37．加快反应速率(1 分)，热水浴加热(1 分)，CD(2 分)38．将Fe2+全部氧化为Fe3+(1 分),不引入新的杂质(1 分)；防止Fe3+水解(2 分)；39．加热浓缩、冷却结晶、过滤(每空1 分，共3 分)40．NH4Fe(SO4)2·12H2O(2 分)。
