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2018年上海市高考化学一模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．下列表示正确的是（）
A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的结构式O﹣C﹣O
C．S2﹣的结构示意图D．氯化钠的电子式
2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称
是（）
A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷
C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷
3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A．氯、溴、碘B．烧碱、氢气C．粗盐、淡水D．钠、镁、铝
4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）
A．SiO2熔点高 B．氩气性质稳定
C．碘易升华D．NH3极易溶于水
5．下列有关性质的比较，错误的是（）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熔点：K＞Na
6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度
溶解性
/g•cm﹣1
乙二醇C2H4O2 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比
互溶A．分液B．蒸馏
C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取
7．不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
8．2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．
D．
9．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+
10．下列关于实验操作的叙述正确的是（）
A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中
D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
11．下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH﹣+H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣→SO32﹣+H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（）
A．离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2﹣）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．单质的熔点Z＞W
13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成
D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）
A．
制取氨气B．
制取NaHCO3 C．
分离NaHCO3 D．
干燥NaHCO3
15．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
16．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
选
项
实验目的实验方案
A 检验CH3CH2Br在NaOH
溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B 检验Fe（NO3）2晶体
是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红
C 验证Br2的氧化性强于
I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D 验证AgI的溶解度小于
AgCl 将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色
A．A B．B C．C D．D
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA
18．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）
A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
19．常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B．pH=5时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
D．pH＞7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
20．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
