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浦东新区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有-个正确答案)1. 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是A. NaB. CaC. MgD. Cu2. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。
这是利用了溴的A. 挥发性B.密度大C.有颜色D.氧化性3. 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥A. 呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D.遇碱放出氨气4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是A. OB. ClC. KD. Al5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A. 升温B. 加压C. 使用催化剂D. 将氨液化分离6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A. HF的电子式为B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为D. CH4的比例模型为7. 一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是A. H2B. O2C. CuD. 银氨溶液8. 铁及其化合物与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4B. 不锈钢就是铁碳合金C. FeCl3可以用作净水剂D. 铁可用于制作磁性材料9. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A. 位于第四周期B. 质量数为34C. 原子最外层有6个电子D. 相对原子质量为78.9610. 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A. 都属于强电解质B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 治疗时都产生气体11. 右图为实验室制乙炔的装置。
2019学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. 第四周期VIA族（2分）硒元素的相对原子质量（1分）22. 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。
（3分）23. 折线形（1分）气态氢化物的热稳定性（2分）24. CuSe + 4H2SO4(浓)→CuSO4 + SeO2 + 3SO2 + 4H2O（2分）2mol（2分）25. a c（2分）（二）（本题共15分）26. 减小（2分）增大（2分）27. 12t mol·L-1·min-1（2分）28. 反应的温度，催化剂的种类（各2分，共4分）29. 反应①为放热反应，在840℃时达到平衡，继续升高温度则平衡逆向移动，NO的物质的量减小。
（3分）30. NH 4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3，溶液中的c(NH4+)增大，促进氯化铵析出；同时NH3使溶液呈碱性将HCO3-转化为CO32-，使氯化铵析出时杂质减少。
（2分。
评分说明：增大溶液中的c(NH4+)，促进氯化铵析出；HCO3-转化为CO32-减少杂质。
各1分）（三）（本题共15分）31. CH3CH2CH2CH2OH（2分）浓硫酸，加热（2分）32. 取代（2分）在NaOH溶液条件下反应，—Cl会被取代为—OH（2分）33. CH2CCOO(CH2)3CH3n（2分）34.该反应为取代反应，容易生成二氯乙酸等副产物（2分）35. CH2CH2CH2CH2ClCH2CH22NaCN H+CH2COOH2COOH（每步1分，共3分）（四）（本题共15分）36. a c （2分）富集碘元素（2分）溶液由无色变棕色，有紫黑色沉淀出现（2分）（合理即给分）37. 0.26 mol·L-1（2分）38. 0.03 mol·L-1（2分）2Fe2++ O3+ 5H2O→2Fe(OH)3+ O2+ 4H+（2分）（或：2Fe2++ O3+ 2H2O→Fe(OH)3+ O2+ H+ + Fe3+或：6Fe2++ 3O3+ 3H2O→2Fe(OH)3+3 O2+ 4Fe3+）39. Fe2+被氧化为Fe3+和H+，Fe3+和H+与O3氧化I-产生的OH-结合，使平衡正向移动，产生大量Fe(OH)3。
徐汇区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Si–28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A. B. C. D.2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A. 分馏B. 裂化C. 裂解D. 干馏3. 关于氮原子核外2p 亚层中的电子，下列说法错误的是A. 能量相同B. 电子云形状相同C. 自旋方向相同D. 电子云伸展方向相同4. 在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 漂白性5. 检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A. NaOH 溶液B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 红色石蕊试纸6. 下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO4 ＞ HClOB. 密度：Na > KC. 稳定性：HF > HClD. 沸点：NH3 > PH37. 在空气中久置会被氧化的强电解质是A. 金属钠B. 硫化钠C. 烧碱D. 次氯酸钠8. 2019 年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A. 与金刚石互为同位素B. 是原子晶体C. 属于烃D. 能与氢气反应9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色 I→ 黄绿色，导致→浅红色 II→无色 III变色的微粒I、II、III 依次为A. HCl、HClO、Cl2B. H+、ClO–、Cl–C. HCl、ClO–、Cl–D. H+、HClO、Cl210. 下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 淀粉I2 溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH 酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红11. 下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A. 蔗糖脱水实验B. 实验室制氯化氢C. 乙酸乙酯水解D. 实验室制乙烯 12. 下列实验必须始终在碱性条件下进行的是A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子 13. 某有机物结构简式为，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2 加成反应 14. 自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化 如右图所示。
2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷试卷高三化学2018.1总分：100分考试时间：60分钟考生注意：、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合1 题。
、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是D.C. B. A.．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。
其中不2 是通过化学原理进行检验的是检验大米新鲜度A．通过测定大米浸泡液的pH 的检测试剂检验自来水中余氯的含量2+FeB．用含C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度的说法中，错误的是）常被称为未来钢铁。
下列关于3．钛（Ti48Ti22 B．质量数为70 C．中子数为26 A ．质子数为22 D．核外电子数为224．下列关于NHCl的描述正确的是4A B ．属于共价化合物．只存在离子键的电子式：+NH D C ．．氯离子的结构示意图：45.下列烷烃命名错误的是A．2-甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-甲基己烷6．下列物质不属于合金的是C A BD ．碳素钢．青铜．水银．硬铝7．下列关于氯气性质的描述错误的是 B A D C 光照下与氢气反应．能溶于水．．无色气体．有刺激性气味．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
下列说法错误的是8B．自然界中存在石墨烯A ．石墨烯与石墨的组成元素相同．石墨烯能够导电C．石墨烯属于烃D1．下列有关物质性质的比较，错误的是9HCl＞．稳定性：HF BMg A．金属性：Al＞HSO C．碱性：NaOH＞Mg(OH) D．酸性：HClO＞4422 B的说法合理的是10．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见右图），关于ABBB 是锌板是碳棒．．CB DB极无需定时更换．．是铜板海水11．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是pH>2 HClO溶液的-1L0.01 mol·A．NaClO易溶于水B．-+的电离方程式：NaClO →Na+ ClOC．NaClO SOSONa溶液反应，可以得到NaD．HClO与4232＋H(g)(g)。
2019-2020学年上海市徐汇区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】【分析】【详解】A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；答案选B。
2．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃【答案】C【解析】【详解】A．分子式为C8H9NO2，故A错误；B．含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；C．含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；故选C。
3．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气【答案】D【解析】【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
4．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀【答案】A【解析】【详解】A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；答案：A【点睛】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。
2019年上海市徐汇中考化学一模（即期末）试题及答案一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）1．近年来，我国多地雾霾天气增多，下列不属于大气污染物的是A．可吸入颗粒物(PM2.5) B．CO2 C．NO2 D．DO22．下列物质中，属于氧化物的是A．H2SO4 B．O2 C．Na2CO3 D．Al2O33．生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是A．水结冰 B．海水晒盐 C．食物腐败变质 D．潮湿的衣服被晒干了4．常见物质中属于纯净物的是A．食醋 B．生理盐水 C．可乐饮料 D．冰水5．物质需要通过化学变化才能体现的性质有A．颜色、状态等 B．溶解性等 c．密度、硬度等 D．可燃性等6．纳米级材料TiOx能有效去除多种有害气体。
在TiOx中Ti的化合价为+4，则x为A．1 B．2 C．3 D．47．下列化学实验基本操作正确的是8．化学用语与含义不相符的是A．O2——1个氧分子由2个氧原子构成 B．Ca2+——钙元素的化合价为+2C．P2O5——五氧化二磷 D．2H2O——2个水分子9．把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油10．向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液11．能在空气中燃烧，且产生大量白烟的物质是A．木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷12．互为同素异形体的一组物质是A．金刚石与石墨 B．水与双氧水 c．干冰与冰D．一氧化碳与二氧化碳13．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
对该实验的认识中正确的是A．红磷燃烧产生大量白色烟和黑色固体B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明N2难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1／514．下列现象的微观解释中，错误的是A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香” ——分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大15．水是生命之源，关于水的说法错误的是A ．水是一种最常见的溶剂B ．水是由氢、氧霉素组成的C ．电解水时，氧气与氢气的体积比为1:2D ．过滤能除去天然水中所有的杂质 16．下列描述属于氧气化学性质的是 A ．液态氧可用作发射火箭的助燃剂B ．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C ．通常状况下，氧气是无色、无味的气体; D ．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质17．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，如图所示，这是目前世界上人工制得的最薄的材料。
2019年上海徐匯職業高級中學高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0参考答案：AB略2. 在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。
235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235 92U中的中子数为235B．235 92U和238 92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略3. 25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH- + Q（Q＜0），下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变参考答案：BC略4. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是参考答案：BA.玻璃棒应抵在三层滤纸处，故A错误；B.水层和有机层要用分液的方法分离，故B正确；C.要用蒸发皿蒸发溶液，故C错误；D.温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误。
故选B。
5. 浙江经视“新闻追缉令”栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
上海市徐汇区达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是（）A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列说法不正确的是A．T1>T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解3．下列说法正确的是A．铅蓄电池充电时，阳极质量增大B．0.1mol ·L-l CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023D．室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小4．氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。
已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反应，H2O作还原剂C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中5．下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的或结实验操作或实验操作与现象论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未B蔗糖未水解出现砖红色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D6．下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH27．有关海水提溴的说法错误的是()A．海水晒盐后的卤水是提溴原料B．可以利用氯气氧化溴离子C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴8．属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡9．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A ．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B ．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C ．操作II 是过滤、洗涤、干燥，H 2WO 4难溶于水且不稳定D ．在高温下WO 3被氧化成W10．25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL ，下列判断正确的是 A ．稀释后溶液的pH=7B ．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C ．稀释过程中+432c(NH )c(NH H O)⋅增大D ．pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L11．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23Na Fe Cl NO ++--、、、 B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：32434NH Al NO SO ++--、、、C ．-+c(OH )c(H )=1012的溶液中：43NH K Cl HCO ++--、、、 D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液中：3243K Al SO CH COO ++--、、、 12．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面13．用如图示的方法可以保护钢质闸门。
2019上海化学等级考模拟试卷4可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．铂在自然界有两种存在形式：19878Pt和20278Pt，关于这两种原子，下列说法正确的是A．中子数相同B．质子数和质量数都相等C．核外电子数相等，属于同一种原子D．它们互为同位素关系2. 下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是A．H2O B．CH2Cl2C．NH3D．CS23．下列各组元素性质或原子结构变化规律中正确的是A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B. P、S、Cl元素最高化合价依次减小C. N、O、F原子半径依次减小D. Li、Na、K的电子层数依次减少4．已知某饱和溶液的：①溶剂质量；②溶液质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②④⑥D．②③④⑤5．将煤转化为水煤气是实现煤洁净燃烧的方法之一，下列相关叙述正确的是A．煤燃烧时加少量的水，可以使煤燃烧放出更多的热量B．将煤转化为水煤气燃烧比直接燃烧煤放出的热量多C．将煤转化为水煤气燃烧和直接燃烧煤放出的热量一样D．将煤转化为水煤气会增加生产环节、增加能耗，不可取6．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2B．2V SO2(正)= V O2(逆)C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存D．V SO3(正)=2 V O2(逆)7.有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，其物质的量浓度分别为c1、c2、c3，它们大小顺序正确的是A．c1＞c2＞c3B．c3＞c2＞c1C．c3＞c1＞c2D．c1＞c3＞c28．如右图所示，下列有关的描述正确的的是A．若X为碳棒，K与M相连，则Fe腐蚀减慢B．若X为碳棒，K与M相连，则Fe发生吸氢腐蚀C．若X为碳棒，K与N相连，叫“牺牲阳极阴极保护法”D．若X为锌棒，K与M相连，则Fe为正极9、常温下，将氯气缓缓通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓氢氧化钠溶液。
2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2018.1 考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.2．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。
其中不是通过化学原理进行检验的是A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度的说法中，错误的是3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。
下列关于Ti4822A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 4．下列关于NH4Cl的描述正确的是A．只存在离子键B．属于共价化合物C．氯离子的结构示意图：D．NH4+的电子式：5.下列烷烃命名错误的是A．2-甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-甲基己烷6．下列物质不属于合金的是A．青铜B．水银C．硬铝D．碳素钢7．下列关于氯气性质的描述错误的是A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
下列说法错误的是A．自然界中存在石墨烯B．石墨烯与石墨的组成元素相同C．石墨烯能够导电D．石墨烯属于烃9．下列有关物质性质的比较，错误的是A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO410．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见右图），关于B的说法合理的是A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换海水11．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO → Na+ + ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)＋CO(g)CO 2(g)＋H2(g)。
当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．该反应已达化学平衡状态B．H2O和CO全部转化为CO2和H2C．正、逆反应速率相等且等于零D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等13．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是A．NaOH + HClO4 → NaClO4 + H2O B．H2CO3 + Na2SiO3 → H2SiO3↓+ Na2CO3 C．Zn+ FeSO4→ Zn SO4+ Fe D．2FeCl3+ 2NaI→ 2Fe Cl2+ I2+ NaCl 14．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。
无法由该图中曲线获知的是A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是A．粒子种类不同B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH﹣)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，c(CO32﹣)均增大16．对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式17．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A．溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．与等体积0.001 mol·L−1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D．与pH＝3的硫酸溶液浓度相等18．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面。
下列分析正确的是A ．催化剂改变了该反应的反应热B ．过程③为放热过程C ．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D ．过程④为吸热反应19．常温下，以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A ．过滤后的溶液中一定没有S 2-B ．MnS 难溶于水，可溶于MnCl 2溶液中C ．常温时，CuS 、PbS 比MnS 更难溶D ．加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是Cu 2+ + S 2- → CuS↓20．某同学向SO 2和Cl 2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，错误的是 A ．①说明Cl 2被完全消耗B ．②中试纸褪色的原因是：SO 2 + I 2 + 2H2O → H 2SO 4 + 2HIC ．③中若将BaCl 2溶液换成Ba(NO 3)2溶液，也能说明SO 2被Cl 2氧化为SO 42−D ．实验条件下，品红和SO 2均被氧化二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
完成下列填空:21．上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中，属于第三周期元素的是___________；写出N 的核外电子排布式_________。
22．已知SO 2分子的空间构型为折线形，则SO 2为_________（选填“极性”、“非极性”）① ② ③ ④ ⑤分子。
23．将含有SO 2和NO x 的烟气通入盛有NaClO 2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子 Na + SO 42− NO 3− OH − Cl − 浓度/（mol·L −1）5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3（1）反应后溶液pH________7，表中y ＝ ______________ mol·L −1。
（2）写出NaClO 2溶液吸收SO 2的离子方程式__________________。
24．烟气中的SO 2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。
（1）写出SO 2跟氨水反应生成NH 4HSO 3的化学方程式________________________。
（2）(NH 4)2SO 4溶液中浓度最大的离子是_________。
（二） (本题共15分)久置的FeSO 4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组为研究溶液中Fe 2+被O 2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe 2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe 2+水解，接着水解产物被O 2氧化。
于是小组同学决定研究常温下不同pH 对Fe 2+被O 2氧化的影响，并测定了Fe 2+氧化率随时间变化的关系，结果如右图。
回答下列问题：25．写出Fe 2+水解的离子方程式___________；要抑制FeSO 4水解，可以采取的措施是_____________。
26．若配置的FeSO 4溶液浓度为0.01 mol/L ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点Fe 2+的氧化速率_____________。
27．在酸性条件下，Fe 2+被O 2氧化的反应方程式为：4Fe 2+ + O 2 + 4H + 4Fe 3+ + 2H 2O ，已知常温下该反应的平衡常数很大。
则下列说法正确的是_____________a ．Fe 2+转化为Fe 3+的趋势很大b ．Fe 2+转化为Fe 3+的速率很大c ．该反应进行得很完全d ．酸性条件下Fe 2+不会被氧化28．结合右图分析不同pH 对Fe 2+被O 2氧化的反应产生了怎样的影响___________________。
29．研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
通过以上研究可知，配制FeSO 4溶液的正确做法是____________。
30．用K 2Cr 2O 7标准溶液测定溶液中Fe 2+浓度，从而计算Fe 2+的氧化率。
反应如下：6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + → 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O若取20 mL 待测溶液，用0.0200 mol·L -1 K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50氨水 空气 (NH 4)2SO 4含SO 2的烟气 NH 4HSO 3(NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 4mL ，则溶液中c(Fe 2+)=_____mol·L -1。
（三）(本题共15分)化合物E （二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。
其合成路线如下：完成下列填空：31．A 中含有的官能团是______；E 的分子式是______；试剂a 是______。
32．写出反应类型：B→C_____________33．C 与D 反应生成E 的化学方程式：___________________________34．C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_______。
35．设计一条以环己醇（OH ）为原料（其他无机试剂任取）合成A 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B反应试剂反应条件反应试剂反应条件）（四）(本题共15分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：。
实验（20o C ）现象Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L −1 HNO 3 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol·L −1HNO 3 6 mL 无色气体（经检测为H 2），溶液几乎无色回答下列问题：36．Ⅰ中的无色气体是_____。
37．写出Ⅱ中生成H 2的离子方程式_____。
38．研究Ⅱ中的氧化剂（1）甲同学认为该浓度的硝酸中H +的氧化性大于NO 3﹣，所以NO 3﹣没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_____。
（2）乙同学通过分析，推测出NO 3﹣也能被还原，依据是_____，进而他通过实验证实该溶液中含有NH 4+，其实验操作是_____。
39．根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_____；试推测还可能有哪些因素影响_____（列举1条）。
2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21．Na 、S 、Cl （2分） 1s 22s 22p 3（1分） 22．极性（2分） 23．（1）>（1分），2×10−4 mol·L −1 （2分）（2）ClO 2−+ 2SO 2 + 4OH −→ 2SO 42− + Cl −+ 2H 2O （3分，方程式2分，配平1分） 24．（1）SO 2 + NH 3·H 2O →NH 4HSO 3 （2分）；（2）NH4+ （2分）（二） (本题共15分) 25．2Fe2+ + 2H 2O2Fe(OH)2 + 2H +（2分）；加入稀H 2SO 4（2分，合理即给分）26． 1.6×10-4 mol·L −1·min -1（2分） 27．a c （2分）28．Fe 2+的氧化速率随pH 增大而加快（3分，合理即给分） 29．加入适量的硫酸（2分） 30．0.0990 mol·L -1（2分）（三）(本题共15分)31．碳碳双键、溴原子（2分）； C 10H 16O 4（1分）； NaOH 水溶液（2分） 32．取代（或水解）（2分）33．OHOH2CH 3+OOCCH 3OOCCH 32H 2O +（2分）34． C 5H 11COOH （2分，合理即给分） 35． （4分，每步1分）OHBr BrBrBr 浓硫酸170°CBr 2Br 2（四）(本题共15分)36．NO或一氧化氮（1分）37．Fe + 2H+→Fe2+ + H2↑；（2分）38．（1）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出。
