上海市虹口区2020高三化学一模试题(含解析)

上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L2、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b>a>cB．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D5、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。

2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。

上海市虹口区2023届高三一模化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅B. 青铜与黄铜是不同结构的单质铜C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 二氧化碳是形成酸雨的主要物质2.2022年3月神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。

下列说法错误的是A. 醋酸钠是强电解质B. 醋酸钠是离子晶体C. 醋酸钠是极性分子D. 醋酸钠溶液呈碱性3.下列有关化学用语的说法正确的是A. Na2O2的电子式是B. 二氧化硅的分子式是SiO2C. Si原子的核外电子排布式是3s23p2D. 乙烯的结构式是H2C=CH24.下列试剂的实验室保存方法错误的是A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中B. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中C. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中D. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中5.向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是A. 苯B. 四氯化碳C．己烯 D. 溴乙烷6.同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是A. 电子数相同B. 沸点相同C. 互为同位素D. 分子量相同7.由键能数据大小，不能解释下列事实的是A. 熔点：CO2 < SiO2B. 活泼性：N2 < P4C. 热稳定性：CH4 > SiH4D. 硬度：金刚石> 晶体硅8.下列除杂所选试剂错误的是A. 溴苯（Br2）：NaOH 溶液B. Cl2（HCl）：饱和食盐水C. C2H2（H2S）：CuSO4溶液D. FeCl3（CuCl2）：铁粉9.电解CuCl2，在阴极出现的现象是A. 红色沉淀B. 蓝色沉淀C. 无色气体D. 黄绿色气体10.下列实验中，不能达到实验目的的是A B C D11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A. XW 3是非极性分子B. Y 与Z 形成的化合物是离子化合物C. X 的气态氢化物沸点高于Y 的气态氢化物D. X 、Y 、Z 组成的化合物水溶液呈酸性12.某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的CH 2=CH 2和H 2O(g)，发生反应CH 2=CH 2(g) + H 2O(g)CH 3CH 2OH(g)。

上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

上海市虹口区2024届高三年级一模考试化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）O(l)。

C. 三角锥型HClO＞H2H2S____________________________的操作方法：________________________________________________________________________。

“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。

如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

7．写出反应Ⅰ的化学方程式：__________________________；若该反应生成标准状况下5.6 L 氢气，转移电子数目为_____________。

8．科学家想要用组成相似的钴氧化物（Co3O4/CoO）代替铁氧化物进行循环制氢。

查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。

结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。

____________________________________________________________________9．除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：________________________________（简述即可，不必展开）。

上海市虹口区2020届高三一模考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到（）A. B.C. D.『答案』B『分析』废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，结合不同标志的含义解答。

『详解』A．图示标志为有害垃圾，故A错误；B．图示标志为可回收垃圾，故B正确；C．图示标志为湿垃圾，湿垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，故C错误；D．图示标志为干垃圾，干垃圾即其它垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）以外的其它生活废弃物；故『答案』为B。

Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）2.镆是一种人工合成的元素，同位素288115A. 58B. 173C. 288D. 403『答案』CMc中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数『详解』288115-质子数=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故『答案』为C。

3.下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A. NaClB. SiO2C. Cl2D. HCl 『答案』A『详解』A. NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故A正确；B. SiO2为原子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B错误；C. Cl2为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；D. HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；故『答案』为A。

4.下列物质属于强电解质的是（）A. 硫酸钡B. 盐酸C. 乙醇D. 三氧化硫『答案』A『详解』A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误；D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；『答案』选A。

虹口区 2021 学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2021.12相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 下列垃圾应倒入到贴有右图标志的垃圾桶的是A. 废弃的电池C. 铝制的易拉罐B. 用过的餐巾纸D. 过期的药品2. 科学家在宇宙里发现 13C 17O 分子，13C 17O 和 12C 16O 两种分子A. 互为同素异形体C. 具有相同的性质B. 互为同位素D. 具有相同的质子数3.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在A. 离子键破坏B. 共价键断裂C. 离子键形成D. 共价键形成4. 一定条件下，CO 2 气体（X ）可以转化为原子晶体 CO 2（Y ），下列说法错误的是A. X 的电子式为B. X 、Y 中均含极性键C. 右图表示的是Y 的晶体结构D. 上述转化是化学变化5. 下列物质分离的操作中，必须加热的是A. 蒸馏B. 分液C. 纸上层析D. 过滤6. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是A. 位于 VI 族B. 质量数为 34C. 原子中能量最高的电子有 6 个D. 相对原子质量为 78.967. a g O 2 和 a g X 气体在相同压强下体积随温度变化存在如右图关系，推测X 气体可能是A. H 2C. SO 2B. CH 4D. O 38. Na 、Mg 、S 、Cl 是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A. 碱性 NaOH>Mg(OH)2C. 热稳定性 HCl>H 2SB. 原子半径 r(Mg)<r(S)D. 氧化性 S<Cl 29. 我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素而获得2015 年诺贝尔生理学或医学奖。

下列关于青蒿素的说法正确的是A. 具有较好的水溶性C. 在酸、碱溶液中均能稳定存在B. 具有芳香气味，是芳香族化合物D. 含有“-O-O-”基团，可能具有一定的氧化性10. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是A. 二氧化氮通入水中C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 二氧化硫通入氢硫酸中D. 氨气通入氯化铝溶液中11. 关于新制氯水说法错误的是A. 既含氯离子又含氯分子C. 加入小苏打粉末，有气泡产生B. 通入一定量二氧化硫，漂白性减弱D. 久置后溶液酸性减弱12. 已知某酯类化合物能发生如下反应：C H O +2H O稀硫酸2X （已配平）。

2019-2020学年上海市虹口区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%【答案】A【解析】【详解】A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝12.8，A正确；B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝()()()22222CO c Hc H O⋅c＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；故答案为：A。

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；答案选A。

2020年上海虹口高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。

C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。

参考答案：D略2. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：CA、若甲为焦炭，丁为O2,则有，符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。

点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。

3. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略4. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是A． X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＜bD．通入空气的电极为负极参考答案：C略5. 以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（）①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A；③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A；④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A；⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N A⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A⑨在含有N A个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为N A⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有N A个碳原子A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B略6. 在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol B．2mol C．8/3mol D．10/3mol参考答案：C7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．8. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷参考答案一、（本题共40分）二、（本题共16分）21．5；（1分）1s22s22p63s23p2 （1分）22．>；（1分）SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高。

（2分）。

23．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强（2分）；Na2SiO3+2CO2+2H2O→2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3。

（2分）24．K=c(HCl)3/ c (SiHCl3) c (H2) （1分）; 升温（2分）25．a b（2分）26．0.003 mol/(L·min) （2分）三、（本题共14分）27．2Fe(OH)3 + 3NaClO+ 4 NaOH2Na2FeO4+ 3 NaCl + 5 H2O (2分)28．+1价氯元素（1分），0.3N A（2分）29．生成产物Fe3+发生水解，Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，形成Fe(OH)3胶体吸附杂质。

（方程式2分，解释1分）30．a （2分）31．>（2分），处理后溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH—)，根据电荷守恒，a> 0.16。

（2分）四、（本题共15分）32．Br2光照（2分）33．取代缩聚（各1分）34．（3分）35．取样，加NaOH至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D。

（2分）36．（2分）37．（4分）五、（本题共15分）38．2NaCl + 2H2O →2NaOH + H2 +Cl2（2分）用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成（2分）39．C （1分）40．加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）41．边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气（2分）42．热空气或水蒸气（1分）挥发性（1分）43．Br2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42-+ 2Br¯（2分）强酸对设备的严重腐蚀问题（2分）。

虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷2020.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒A B C D2．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式3．NH3+ HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是A．有离子键断裂B．有离子键形成C．有共价键断裂D．有共价键形成4．下列化合物中，属于原子晶体的是A．干冰B．氯化钠C．氟化硅D．二氧化硅5．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．醋酸铵C．一水合氨D．二氧化碳6．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO＞H2SO37．强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是A．属于有机物B．分子式为C3O3N3Cl3C．分子中碳原子的化学环境有两种D．分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．氢离子浓度恒定不变C．c(H+) ＝c(CH3COO¯) D．溶液中检测不出CH3COOH分子存在9．下列有机物的系统命名正确的是A．2-乙基丁烷B．2-甲基-1,3-丁二烯C．3,3-二甲基丁烷D．2,2-二甲基-3-戊炔10．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用11．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是A．溴苯（Br2）：NaOH溶液B．C2H2（H2S）：CuSO4溶液C．AlCl3溶液（Fe3+）：NaOH溶液、二氧化碳D．NaCl溶液（SO42-）：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸12．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、ClO－、NO3－、S2－B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是A ．(CH 3)3CCH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 314．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是A ．产物②比产物①更稳定B ．此过程中只发生了非极性键的断裂C ．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D ．1 mol 产物①或②中均含有7 mol 共价键 15．下列解释事实的离子方程式错误的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生气体：Al + 2OH －→ AlO 2－+ H 2↑ B ．铜片溶于热的稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3－△3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2OC ．向AgCl 浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgCl + S 2－→ Ag 2S + 2Cl －D ．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ＋+ CaCO 3 → CO 2↑+ H 2O + Ca 2+ 16．下列实验装置能达到目的的是A ．实验室制乙酸乙酯B ．收集氯化氢气体C ．实验室制氨气D ．实验室制乙烯 17．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W 、X 、Y 、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下（实线代表共价键，其他重复单元的W 、X 未标注），W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期中最大。

上海市虹口区达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中不正确的是A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中2--(X):M<N<P<Q (HX)ccD．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=72．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。

下列说法不正确的是（）A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>WB．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D．W与Y两种元素可以形成共价化合物3．Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2 中电流计指针发生明显偏转。

下列有关说法中错误．．的是A．实验1 中Ag+与I－沉淀反应速率更大B．向实验2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C．实验2 装置的正极反应式为Ag＋＋e－= AgD．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率大于04．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A．青铜器B．铁器C．石器D．高分子材料5．下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体6．下列说法正确的是A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质7．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于非电解质8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Cl2和水：Cl2+ H2O =2H＋+Cl－+ClO－B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO210．25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H 2X 溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -) 的负对数[一lgc 水(OH -)]即pOH 水-与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学 试卷2019.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

易拉罐应投放到A B C D2．镆是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是A ．58B ．173C ．288D ．4033．下列物质在熔融状态下能够导电的是A ．NaClB ．SiO 2C ．Cl 2D ．HCl4．下列物质属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．盐酸C ．乙醇D ．三氧化硫5．(CH 3)2C(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．3，3，4-三甲基戊烷B ．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C ．2，3，3-三甲基戊烷D ．2，3-二甲基-2-乙基丁烷Mc 2881156．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A ．加热分解KClO 3B ．NaOH 溶于水C ．加热分解HClOD ．Na 2CO 3受热熔化7．下列实验可以达到实验目的的是A ．用萃取法除去NaCl 溶液中的单质I 2B ．用过量的氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋C ．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO 2D ．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 8．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶39．关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A ．不能发生氧化反应 B．所有碳原子在同一平面上 C ．与丙三醇互为同系物D ．木糖醇分子式为C 5H 12O 510．常温下0.1 mol/L 的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH 几乎不变的是A ．硫酸B ．氢氧化钾C ．氯化钠D ．硫酸铵11．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

上海虹口区教育学院实验中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O参考答案：C略2. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：C 略3. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）A．①、④ B．③、⑤ C．②、⑥ D．②、⑤参考答案：B略4.参考答案：B5. 配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213g B．284g C．400g D．426g参考答案：D略6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A．1∶7 B．1∶5 C．1∶8 D．2∶9参考答案：C略7. 一种聚合物锂电池的电池总反应为：。

电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。

下列说法正确的是A．电池放电时，正极反应为：Li x C6=xLi+6C+xe-B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li1-x CoO2与电源正极相连D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g参考答案：CD8. 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，有关该分子的说法不正确的是 ( )A 该物质属于不饱和烃B 该物质能使溴水褪色C 该分子中所有原子处在一条直线上D 该分子碳、氮原子均满足八电子结构参考答案：答案：A9. 下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子；B．不同元素的化学性质不同；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．同种元素能形成不同单质．【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．10. “纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷参考答案一、（本题共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C A A C A A D D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D B D C C B B D B二、（本题共16分）21．5；（1分）1s22s22p63s23p2 （1分）22．>；（1分）SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高。

（2分）。

23．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强（2分）；Na2SiO3+2CO2+2H2O→2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3。

（2分）24．K=c(HCl)3/ c (SiHCl3) c (H2) （1分）; 升温（2分）25．a b（2分）min) （2分）26．0.003 mol/(L·三、（本题共14分）27．2Fe(OH)3 + 3NaClO+ 4 NaOH2Na2FeO4+ 3 NaCl + 5 H2O (2分)28．+1价氯元素（1分），0.3N A（2分）29．生成产物Fe3+发生水解，Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，形成Fe(OH)3胶体吸附杂质。

（方程式2分，解释1分）30．a （2分）31．>（2分），处理后溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH—)，根据电荷守恒，a> 0.16。

（2分）四、（本题共15分）32．Br2光照（2分）33．取代缩聚（各1分）34．（3分）35．取样，加NaOH至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明C没有完全转化为D，如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A．水的电离程度：a>b>cB．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数-8a10 K=c-0.12．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )A．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代、消去C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为3．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为84．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面6．下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。