下载文档原格式
实验7 氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它4们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24Ba2+ +2SO-===BaSO4↓4过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
SO-时加（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24入的过量Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ + 2CO-===CaCO3↓3Ba2+ + 2CO-===BaCO3↓3过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl 的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl 则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1HCl，再加几滴1mol·L－1BaCl2检验。
氯化钠的提纯氯化钠的提纯试验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐。
2.娴熟台秤和煤气灯的使用。
3.娴熟常压过滤，减压过滤，蒸发浓缩，结晶和干燥等基本操作。
试验原理粗盐中含有泥砂等不溶性杂质及可溶于水的K+、Ca2+、Mg2+和SO42—等离子。
将粗盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42—等离子需要用化学方法除去。
有关的化学式如下：SO42—（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）Ca2+（aq）+CO32—（aq）=CaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32—（aq）=BaCO3（s）2Mg2+（aq）+CO32—（aq）+2OH—（aq）=Mg（OH）2·MgCO3（s）仪器、药品及材料仪器：台秤，烧杯（250mL），一般漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，量筒（10mL，50mL），泥三角，坩埚钳药品：粗食盐，Na2CO3（1.0mol·L—1），NaOH（2.0mol·L—1），（NH4）2C2O4（0.5mol·L—1），HCl（2.0mol·L—1），BaCl2（1.0mol·L—1），镁试剂材料：pH试纸，滤纸试验内容1.粗盐的提纯（1）粗盐的溶解在台秤上称量8.0g粗食盐，放入250mL烧杯中，加30mL去离子水。
加热、搅拌使粗盐溶解。
（2）SO42—离子的除去在煮沸的食盐溶液中，边搅拌边逐滴加入1.0mol·L—1BaCl2溶液（约2mL）。
为了检验沉淀是否完全，可将煤气灯移开，待沉淀下降后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，察看是否有浑浊现象，如无浑浊，说明SO42—已沉淀完全，否则要连续加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止。
然后小火加热5分钟，以使沉淀颗粒长大而便于过滤。
常压过滤，保留溶液，弃去沉淀。
（3）Ca2+、Mg2+、Ba2+等离子的除去滤液中加入2.0mol·L—1NaOH溶液1mL和1.0mol·L—1Na2CO3溶液3mL，加热至沸。
氯化钠的提纯氯化钠的提纯实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3.学习食盐中Ca 2+,Mg 2+, SO 42-的定性检验方法。
实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca 2+,Mg 2+, K +，SO 42-等可溶性杂质。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca 2+,Mg 2+, SO 42-等离子可以通过化学方法——加沉淀剂使之转化为难溶沉淀物，再过滤除去。
K + 等其它可溶性杂质含量少，蒸发浓缩后不结晶，仍留在母液中。
有关的离子反应方程式如下：Ba 2+＋SO 42- ═ BaSO 4（s ） Mg 2+＋2OH - ═ Mg （OH ）2（s ） Ca 2+＋CO 32- ═ CaCO 3（s ） Ba 2+＋CO 32- ═ BaCO 3（s ）仪器、药品及材料仪器：台秤，烧杯（100ml ）2个，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，量筒（10ml 1个，50ml 1个），泥三角，石棉网，三角架，坩埚钳，酒精灯。
药品：HCl 溶液（2 mol ·L -1），NaOH （2 mol ·L -1），BaCL 2（1 mol ·L -1），NaCO 3（1 mol ·L -1），（NH 4）2C 2O 4（0.5 mol ·L -1），粗食盐，镁试剂。
材料：PH 试纸，滤纸。
实验步骤1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解在台秤上称取8g 粗食盐，放入100ml 烧杯中，加入30ml 水，加热、搅拌使食盐溶解。
（2）SO 42-离子的除去在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1 mol ·L -1 BaCL 2溶液（约1ml ）。
为检验SO 42-离子是否沉淀完全，可将酒精灯移开，待沉淀下沉后，再在上层清液中滴入1～2滴BaCL 2溶液，观察溶液是否有浑浊现象。
氯化钠的提纯欧阳歌谷（2021.02.01）一、目的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和方法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42- 等可溶性杂质。
将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀下来而除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法纯化。
一般先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化为难溶的BaSO4沉淀而除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀。
有关的离子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl将溶液调至微酸性以中和OH－和破坏CO32- 。
OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起作用，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离，从而达到提纯的目的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，滤纸，pH试纸；粗食盐(工业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯二酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
