重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含解析

2021-2022学年重庆市七校高二（上）期末化学试卷1.下列化学用语及使用正确的是()A. 基态 24Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2B. 电负性：N>O>FC. 离子半径：S2−>Cl−>K+>Ca2+D. 第一电离能：Na>Mg>Al2.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③升高温度④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. 只有①B. ①②C. ①④D. ②④3.电化学原理在生产生活中广泛存在，下列说法正确的是()A. 钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失去电子变成Fe2+B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C. 将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法D. 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变4.下列关于反应热的说法正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ⋅mol⋅L−1，相同条件下稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=−114.6kJ⋅mol−1B. 一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)，放热73kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−1463kJ⋅mol−1C. 1mol肼N2H4(g)完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(1)ΔH=−534kJ⋅mol−1D. 已知红磷比白磷更稳定，P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH<05.在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，下列物理量不发生变化时能说明反应达到平衡状态的是()A. NH3(g)和CO2(g)的正反应速率之比B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. NH3(g)在气体中所占体积分数6.工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅mol⋅L−1，下列说法正确的是()A. 该反应的ΔH<0，所以在任何温度下都可自发进行B. 使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于加快反应速率C. 使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能，增大活化分子百分数D. 合成氨反应选择在400～500℃进行是因为高温有利于平衡正向移动7.下列操作与盐类水解无关的是()A. 医学上常用BaSO4做钡餐透视B. 厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污C. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，所得产物经培烧可制得TiO2D. 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度8.如图实验装置及操作正确的是()A. 装置①：测定中和反应的反应热B. 装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C. 装置③：直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体D. 装置④：将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池(盐桥中装有含KCl的琼胶)9.下列说法正确的是()A. 常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液，水的电离程度相同B. 用铜作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O− 电解 2Cu+O2↑+4H+C. 酸式盐NaHS水解的离子方程式：HS−+H2O⇌S2−+H3O+D. 常温下pH均为3的盐酸与醋酸溶液等体积混合后pH仍为310.铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. 放电时，负极反应为：Pb−2e−=Pb2+B. 放电时，H+移向X极C. 充电时，Y极连接电源正极D. 充电时，Y极的电极反应为：2H2O−4e−=O2↑+4H+11.常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是()A. Na2CO3溶液中：c(OH−)=2c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(H+)B. pH=5.7的某二元弱酸的酸式盐NaHB的溶液中：c(Na+)>c(HB−)>c(B2−)>c(H2B)C. 0.1mol⋅L−1的Na2S溶液和0.1mol⋅L−1NaHS溶液等体积混合的溶液中：2c(Na+)=3c(S2−)+3c(HS−)+3c(H2S)D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)12.25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2：1的是()A. 0.2mol⋅L−1的CH3COOH溶液与0.1mol−1的CH3COOH溶液中c(CH3COO−)之比B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)和12N2(g)+32H2⇌NH3(g)的平衡常数之比C. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42−)之比D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极气体与阴极气体的体积之比(常温常压)13.某温度下，水的离子积常数K w=1×10−13，该温度下将一定量pH=2的稀硫酸与pH=11的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH=3，忽略溶液混合前后体积的改变，下列说法正确的是()A. 该温度下，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol⋅L−1B. 该温度下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH−)C. 该温度下，用惰性电极电解混合溶液，pH将增大D. 混合前稀硫酸与NaOH溶液的体积比为11：914.二元弱酸H2X的电离常数随温度升高而增大，常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是()A. 曲线M表示pH与lg c(HX−)c(H2X)的变化关系B. 升高温度，曲线M会向右平移C. a点溶液中c(Na+)>3c(HX−)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)15.已知25℃时电离常数：酸H2CO3CH3COOH HCNK a K a1=4.5×10−7K a2=5.6×10−111.75×10−56.2×10−10(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：______．(2)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是______.常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液，物质的量浓度最大的是______．(3)常温下，向20mL0.01mol⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol⋅L−1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).请回答下列有关问题①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用______作指示剂；②滴定终点在曲线上的______(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______；(4)常温下，0.2mol⋅L−1的NaCN溶液与0.2mol⋅L−1的HCN溶液等体积混合后，溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)；(5)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：______．16.滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的KMnO4，溶液滴定未知浓度的Na2C2O4溶液．原理：2MnO4−+16H++5C2O42−=10CO2↑+2Mn2++8H2O步骤：量取20.00mL未知浓度的Na2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L−1KMnO4溶液进行滴定，数据记录如表：滴定次数KMnO4溶液起始读数/mL KMnO4液终点读数/mL第一次 1.0219.03第二次 2.0019.99第三次0.20a(1)滴定时，将KMnO4标准溶液注入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．滴定到达终点的标志是______．(2)第三次滴定终点读数如图所示，则a=______.结合表中数据计算待测溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为______．(3)以下操作会造成测得的Na2C2O4浓度偏高的是______(填字母)．A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗(4)若改用未知浓度的Na2C2O4溶液滴定0.1000mol⋅L−1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的Na2C2O4浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(5)已知K sp(AgCl)=1.8×10−10、K sp(Ag2C2O4)=4.9×10−11，向Cl−、C2O42−、浓度均为0.01mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先出现的沉淀是______(填化学式)．17.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义．(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为：______．(2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图1所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=−143kJ⋅mol−1。

2021年高二上学期期末考试化学试题（选修）注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸的指定栏目内，写在试卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Na-23 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有．．1．个选项是符合要求的．．．．．．．．．（本部分10题，每题3分，共30分）。

1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列行为与之不相符．．．的是A．大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2．下列化学用语或名称正确的是A．S原子的结构示意图：B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：D．的名称：2—甲基乙醇3．下列说法不．正确．．的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱D．中含有两种官能团4．下列反应中原子利用率达100%的是A．制乙烯：C4H10C2H4＋C2H6B．制氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClC．制聚乙烯：nCH2＝CH2D．制溴苯：＋HBr5．羊毛的主要成分是A．蛋白质B．脂肪C．纤维素D．糖类6．下列反应属于吸热反应的是A ．金属钠与水反应B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C ．盐酸与氢氧化钾溶液反应D ．甲烷在空气中燃烧7．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误．．的是 A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．右图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．右图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片8．下列说法正确的是A ．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇B ．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖C ．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯D ． 和 帮 互为同系物9．某药物结构简式如右图所示：该物质1mol 与足量NaOH 溶液反应，消耗的NaOH 物质的量为A ．3molB ．4molC ．3n molD ．4n mol10．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2的是A ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2B ．H 2(g)＋Cl 2(g)＝HCl(g) △H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 2D ．C(s)＋O 2(g)＝CO(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2二、不定项选择题：在每题的4个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。

2021-2022年高二化学上学期期末统考试题本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C12 N 14 0 16 Cl35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共16小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1.防止金属锈蚀的方法有多种，如图所示保护埋在土壤中的铁管的方法为A.表面覆盖保护层法B.改变金属的组成和结构法C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法2.可逆反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H20(g )3.某粒子在水中发生如下变化，该变化过程属于A.取代反应B. 水解反应C. 中和反应D.电离过程4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是5.对于可逆反应:aA(g) + bB(s) 4cC(g)，恒定温度下达到平衡状态后增大压强，待重新达到平衡状态后测得A的浓度未发生变化。

则C的状态为A.气态B.非气态C.气态或液态D.气态或非气态6.向足量稀硫酸 (不考虑反应过程中硫酸浓度的变化)中加入一定量的锌粒子，同时不断其中滴加CuSO4溶液，生成氧气的速率如图所示。

下列有关说法错误的是A.AB段速率的变化可能由于溶液温度逐渐升高B.AB段速率的变化可能由于形成了铜锌原电池C.BC段速率的变化可能由于溶液温度逐渐降低D.BC段速率的的变化可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行7.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下,1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01B.1molSiO2与碳完全反应，生成CO2分子数为C. 常温常压下,67.2LCO2与水充分反应时转移电子数小于2D. 18g H2O中含有的质子数和中子数均为1028.图1听示的原电池中，随着放电的进行，满足图2中曲线关系的y是A.正极质量B. 负极质量C. 溶液质量D.转移的电子数9.已知二氧化硫的催化氧化反应为2S02(g)+O2(g) 2SO2(g）△H =-196.6kJ•mol-1。

2021-2022年高二化学上学期期末考试试题(II)说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟；2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置, 第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。

）1. 下图中能组成原电池产生电流的是( )2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热 B．不用铁片，改用铁粉C．加少量硫酸铜溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3. 有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子4. 水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是 ( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小5. 下列有机物的命名正确的是( )A．3,3­二甲基丁烷B．2,2­二甲基丁烷C．2­乙基丁烷 D．2,3,3­三甲基丁烷6. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是( )A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动7. 已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mo l－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应8. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定9. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。

2021-2022年高二上学期期末联考化学试卷含解析一、单选题：共20题1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头，必须加以控制【答案】C【解析】本题主要考查了化学与生活、社会的关系。

A.化石燃料是不可再生能源，而且在利用中会产生污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A正确；B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源，故B正确；C.人们日常生活中用到各种化学品，很多化学品的使用是必要的，故C不正确；D.机动车尾气含有硫和氮的氧化物、碳颗粒物等，是雾霾的来源之一，故D正确。

2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是【答案】D【解析】本题考查能量之间的相互转化。

A.电解水是由电能转变为化学能，故A 不符合题意；B.水力发电是由机械能转变为电能，故B不符合题意；C.太阳能热水器是由太阳能转变为热能，故C不符合题意；D.干电池是由化学能转变为电能，故D符合题意。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N AB.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N AC.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD.2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A 【答案】B【解析】本题主要考查关于阿伏伽德罗常数的计算。

A.NO2和N2O4混合气体中存在下列关系：NO2～N，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A，故A正确；B.溶液的体积未定，溶液中含有的OH－数目无法计算，故B不正确；C.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，+H2O+OH－，水解为和OH－，阴离子数目增大，故C正确；D.2SO2+O22SO3为可逆反应，反应物有剩余，容器内混合物的物质的量之和大于2 mol，分子总数大于2N A，故D正确。

★秘密·启用前重庆市2022-2023学年（上）期末质量检测高二化学（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

1. 下列各能层不包含d能级的是( )A. O能层B. P能层C. M能层D. K能层2. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A. y轴表示的可能是第一电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )A. 1.2gNaHSO4晶体中含有的离子总数为0.02N AB. 0.1mol白磷(P4)或四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4N AC. 足量Fe粉投入1L1mol⋅L−1稀HNO3中，转移的电子数为3N AD. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A4. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )A. 第9列元素中没有非金属元素B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C. 最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。

下列说法不正确的是( )公众号高中僧试题下载A. M是阳离子交换膜B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D. 放电时，每消耗1mol I3−，有1mol Zn2+生成6. 某原子最外层电子排布式为2s22p3，则该原子( )A. 核外有5个电子B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序A. ②>①>③>④>⑤>⑥B. ⑤>④>③>①>②>⑥C. ⑤>④>②>①>③>⑥D. ⑤>③>②>④>①>⑥8. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是( )A. C电极为电解池的阳极B. Cu电极附近OH−浓度增大C. Na+移向Pt电极D. Pt电极上有O2生成9. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉C白色沉淀为BaSO3淀D将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性10. 室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3.关于该溶液叙述正确的是( )A. 溶质的电离方程式为HA=H++A−B. 升高温度，溶液的pH增大C. 若加入少量NaA固体，则c(A−)降低D. 该溶液稀释10倍后，pH<411. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水12. 已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B. b点表示的溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. a点表示的溶液中c(CH3COO−)略小于10−3mo1/LD. b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)⋅c(H+)均等于Kc(CH3COOH)13. 实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列判断正确的是( )A. X电极为阳极B. Y电极上发生氧化反应C. X电极上有氯气生成D. 通电一段时间，Na+物质的量增大14. 将下列装置如图连接，D、E、F、X、Y都是铂电极，C是铁电极。

CH 2－CH 2 n2021年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1．下列说法或表示方法正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅 C ．右图是某一种物质的结构简式是 则该物质是一种烃D ．聚乙烯的化学组成表示式为 2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷3．今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t 苯泄入路边 300 m 长的水渠，造成严重危险，新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B ．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D ．有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但苯燃烧会产生大量的黑烟，故该办法未被采纳4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A5．下列有关说法不正确的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为A．4 B．5 C．6 D．77．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

2021年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题 xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。

2021年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。

）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

2021-2022年高二上学期期末考试化学试题（必修）含解析本卷可能用到的相对原子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是A．NH3 B．N02C．N0 D．NH4C12．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物3．下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2 B．CH4C．Na2O D．KBr4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠【答案】C【解析】试题分析：A、防腐剂，错误；B、疏松剂，错误；C、正确；D、调味剂，错误。

考点：考查食品添加剂有关问题。

5．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH36．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高【答案】C【解析】试题分析：A、HCl是还原剂，错误；B、是氧化还原反应，错误；C、反应中锰元素化合价降低，被还原，正确；D、反应中氢元素的化合价不变，错误。