陕西省西安市高新一中高三化学下学期第十一次大练习试题

陕西省延安市第一中学【精品】高三第十一次质量检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。

下列有关说法不正确的是( )A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N AB．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AC．1L 1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为N AD．标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为N A3．豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质。

下列关于该物质的说法不正确的是( )A．该有机物的分子式为B．该有机物可以与H2发生加成反应C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该有机物属于烃类化合物4．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。

下列说法正确的是( )A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素的氧化物对应的水化物的酸性：X>W6．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

Which year’s clothes styles do you like? I’m quite interested in the 1970s look at the moment, long skirts and bright colours. I want to go to college and become a fashion designer. What will you do or be in the future? Now listen and check. 1. What is Mark’s job? He writes reports about teenage fashion trends. 2. Who does he work for? He works for a company that finds out about fashion. Listen again and answer the questions. Activity 6 3. What does his company do with the information he gives them? They sell it to fashion companies. 4. How does he get his information? He meets teenagers and asks them their likes and dislikes. 5. Why does he ask questions about music and free time? To give a complete picture of the teenagers. 1._____the afternoon of April 30th,many foreign visitors arrived___Shanghai. A. In;at B.On;in C.On;to 2. You’d better not always look up the new words ______ the dictionary while reading. Sometimes we need to guess. inB. onC. atD. from 3. People ______ the southwest of China were in great need of water a couple of months ago. A. in B. at C. to D. on 中考链接 4. There is a picture _____ my family on the wall. A. of B. up C. after D. to 5. — How can I go to the supermarket, Paul? — ____ bike. It’s not far from here. On B. By C. In D. With 6. If you get on well _____ your classmates, you’ll enjoy your school life more. to B. at C. with D. in 7. The famous writer William Shakespeare was born _______1564. A. in B. on C at D of Homework Correct the mistakes in these exercises of Unit 3 in class. Confidence in yourself is the first step on the road to success. 自信是走向成功的第一步。

2021-2022学年陕西省西安市高新国际学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD2. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D 略3. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D4. 下列说法中，正确的有（）（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（12）在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量（13）将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应（14）先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子．（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐．B5. 25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，密度为ρ g·mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。

7、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D。

硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下5.6L氮气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1。

5N A个SO2分子C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1。

5N A D。

6.4g Cu 与40mL 10mol/L浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A9、己知X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等：X元素最低负价与W 元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。

下列说法正确的是A。

简单离子半径: W〈Z<Y B。

简单氢化物的热稳定性: R>Y>XC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO410、化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应11、如图所示，某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中甲装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是A。

N为阳极B.反应一段时间后，甲装置中生成的NaOH在C极区C.当甲池中生成1。

12L气体(标况，不考虑气体在溶液中的溶解) 时,乙池中精铜电极增重1.6 gD。

在整个过程中，乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变12、室温下,用浓度为0。

陕西西安高新一中2019届高三下第11次大练习化学试题及答案第I 卷 选择题（每题6分，共126分）26. （14分） （1）NaOH ＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分)；(2分) （3）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；(2分) （4）H ++HSO 3-=SO 2↑+H 2O ；(2分)（5）H 2+2OH --2e -=2H 2O ；(2分)（6）H +(aq) +OH -(aq)=H 2O(l), △H=-57.3KJ/mol ；(2分)27．（16分）(每空2分)（1）CuO浓硫酸（2）C + 4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3）2NO 2== N 2O 4（4）2Cu 2+ + 2H 2O 电解2Cu + O 2↑+4H + （5）NO ( 6）33.628．(14分) （1）MnO 2+4H -+2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）① 相同产生棕黄色的烟（2分）2SO 2+O 2 2SO 2（2分）② 5Cl 2+l 2+6H2O=2HlO 3+10HCl （2分）（3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO 3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H 2SO 3氧化成H 2SO 4，产生BaSO 4白色沉淀。

（4分）（4）S 2O 23-+Cl 2+H 2O=SO 2-4+S↓2Cl -+2H +（2分）29．（16分）(1)A 的结构简式—C —O —CH 3 （2分）(2)C 的结构简式2—C —CHO CH 2—CHO—O —C —H —CHO(任写2分）(3)（i ）①属加成反应 ⑤属消去反应（各1分 共2分） △ V 2O 3 △ CH 2 O O CH 2 OCHO（ii ）结构简式D—CH 2 H（各2分共4分）（iii ）F 中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效，顺利地转化为B 。

陕西省西安市长安区2018届高三化学第十一次质量检测试题（扫描版）十一模化学参考答案26．（14分,每空2分）（1）6KOH+3Cl2= KClO3+5KCl+3H2O ; 6.72L;（2）A C（3）1 ; 2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O（4）取最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－27.(14分，每空2分)（1）增大接触面积，提高反应速率； MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2）2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+（3）MnS(s)+Cu2+(aq)⇌Mn2+(aq)+CuS(s)（4）（4）4H2O Cl2↑ 5MnO28H+（5）①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电[或不利于Cl-放电]28（15分）（除标注外其余每空各2分）（1）同素异形体（1分）（2）① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②小于； 30% ③CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O④H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH ； 6.67×10-3（6.672×10-3）；加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强35．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）晶体（1分）（2）1（2分）；1s22s22p63s23p63d9 （2分）；深蓝色（1分）（3）5N A （2分）；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）（4）4 （2分）（5）（3分）36．[化学——选修5有机化学基础]（15分）（1）乙炔；（各1分）（2）加成反应；氧化反应（各1分）（3）碳碳双键、羟基（各1分）（4）（2分）（5）7（2分）；CH3CH2OCH2CH3 （2分）（6）（3分）。

陕西省西安市高新一中2015届高三下学期第十二次大练习理综试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分． 第I 卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意） 6．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．NO2在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生的一种有毒烟雾被称为“光化学烟雾”B ．“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。

蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应D ．通常情况下电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 7. 设AN 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.31molCH +(碳正离子)所含的电子数为9ANB. 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移电子数为2ANC.20.2molCl 溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2AND. 标准状况下，422.4LCH 和3CH Cl的混合物所含有的分子数目为AN8．我国发射“神州七号”载人航天宇宙飞船。

发射“神州七号”飞船的火箭使用的燃料是偏二甲肼[322)CH NNH （],飞船升空发生的化学反应是：282242222234C H N N O CO N H O +=↑+↑+↑。

下列关于该反应的说法正确的是A. 该反应的氧化剂是偏二甲肼B. 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C. 该反应中氮元素的化合价升高D. 该反应中每生成21molCO 转移8mol 电子9．由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3- 、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42 -③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A ．③⑤B ．②⑤C ．③④D ．①③ 10．下列表述正确的是 A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23-和OH -B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：22(HB )(B )(H B)c c c -->>C ．1310mL0.10mol L CH COOH-⋅溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：3(Na )(CH COO )(H )(OH )c c c c +-+->>>D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 11．蜂王浆是一种保健品，化学成分较为复杂。

2023-2024学年陕西省西安市高新一中、交大附中、师大附中高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A．①为N N的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应2、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是A．B．C．D．3、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

针对上述变化,下列分析正确的是A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强4、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。

下列说法错误的是A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

陕西西安高新第一中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

西安高新一中高三化学模拟考试真题第一部分：选择题1. 下列化学方程式中，反应物和生成物分别是：A. Mg + HCl -> MgCl2 + H2B. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2OC. CaCO3 -> CaO + CO2D. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O2. 酒精的分子式是：A. CH4B. C2H4C. C2H5OHD. CH3OH3. 以下不属于无机酸的是：A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H3PO44. 在电解质溶液中，电解质的特性是：A. 不导电B. 不发光C. 只溶于水D. 能导电5. 以下不属于有机化合物的是：A. 石蜡B. 醋酸C. 乙醇D. 氯化钠第二部分：填空题1. 硝酸铵的化学式是_______。

2. 氯化钠在水中的溶解能力为_______。

3. 直链烷烃的分子式通式为_______。

4. 铁的化学符号是_______。

5. 氨气的化学式是_______。

第三部分：解答题1. 请简述化学反应速率与温度、浓度以及催化剂的关系。

2. 请解释电解质和非电解质的区别，并给出两个例子。

3. 简要描述硫化氢（H2S）气体的性质、制备和应用。

4. 简述酶的作用原理及其在生物体内的功能。

5. 请描述三种常见的分离纯化技术，并给出其应用实例。

第四部分：实验题请回答以下问题，并给出实验操作流程和结果分析：小明在实验室中进行了酸碱滴定实验。

他使用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL的氢氧化钠溶液，直至溶液呈现酸性。

实验中，小明使用了酚酞作为指示剂。

他记录下了滴加盐酸溶液的体积为12mL，然后停止滴定。

请问氢氧化钠溶液的浓度是多少？实验操作流程：1. 取10mL的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中。

2. 加入几滴酚酞指示剂。

3. 用0.1mol/L的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，同时轻轻摇动滴定瓶。

4. 当溶液由无色转变为持久的粉红色时，记录下滴加盐酸溶液的体积。

1.除下列哪项结构或物质外,其余的化学元素组成相同：A.染色体和核糖体B.细胞膜上的受体和抗体C.脂肪和糖原D.酶和叶绿素2.以下关于最多或最少的计算正确的是：A.ｎ个碱基组成的DNA分子片段中,其种类最多可达4ｎB．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中,嘌呤碱基数最少应是180个C．显微镜下观察同等直径的细胞,如果放大５0倍时最多可看到视野中的20个完整的细胞，放大１０0倍时，最多可看到１0个完整细胞D.通常情况下，分子式C63H１03Ｏ45N17S２的多肽化合物中最多含有17个肽键3.下图中，如果横坐标改变,则曲线的变化趋势最大的是：A.①将横坐标的“光照强度”改为“CO2浓度”B．②将横坐标的“温度"改为“O2浓度"C.③将横坐标的“有丝分裂”改为“减数分裂第二次分裂"D．④将横坐标的“血糖浓度”改为“内环境温度"4.在肺炎双球菌的转化实验中,将加热杀死的S型细菌与R型细菌混合后，注射到小鼠体内,小鼠死亡,则小鼠体内Ｓ型、R型细菌含量变化情况最可能如下图所示。

以下关于该图的解释合理的是:A．一开始R型细菌大量死亡可能是营养缺乏所致B.S型细菌繁殖对营养的需要很少C.S型细菌对小鼠的免疫系统有破坏作用D．Ｒ型细菌对小鼠的免疫系统有破坏作用5.甲、乙两位同学分别用小球做遗传定律模拟实验。

甲同学每次分别从Ⅰ、Ⅱ小桶中随机抓取一个小球并记录字母组合;乙同学每次分别从Ⅲ、Ⅳ小桶中随机抓取一个小球并记录字母组合。

将抓取的小球分别放回原来小桶后再多次重复。

分析下列叙述，不正确的是Ａ．甲同学的实验模拟的是遗传因子的分离和配子随机结合的过程B.实验中每只小桶内两种小球的数量必须相等,但I、IＩ桶小球总数可不等C．乙同学的实验可模拟非同源染色体上非等位基因自由组合的过程Ｄ.甲、乙重复１0０次实验后,统计的Dd、AB组合的概率均约为５0％6.某细菌有四种营养缺陷型的突变株，分别在基因１、2、3和4上发生突变，它们不能合成生长所需的营养物质Ｇ.当添加中间产物D、E或Ｆ于培养基中，测试其生长情形时，结果如下表所示:［+]表示能生长,［－]表示不能生长.参与控制此营养物质G合成路径的基因顺序是 :A．３—1-２—4 B．1-4-3—2 C．4—1—2—3 D．4—２—1—3２9.（9分）神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式，如下图所示。

九年级阶段性练习卷化学试题本卷满分60分考试时间60分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分，每小题只有一个选项是符合题意的）1. 微粒观是化学基本观念之一。

下列物质中，由分子构成的是A. 水银B. 氢气C. 食盐D. 烧碱2. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。

“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是A. “石灰”与石灰石成分相同B. “石灰”含有钙、氧元素C. “石灰”与水反应会放热D. “石灰”可用作干燥剂3. 某同学在进行粗盐提纯实验时，下列操作不正确的是A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发4. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质的分类、归纳描述正确的是A. 冰、干冰、可燃冰的成分都是冰B. 钙、铁、锌都属于人体必需的微量元素C. 塑料、涤纶，合金都属于合成材料D. 碳酸钠、硫酸铜、氯化铵都属于盐5. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对相关事实的微观解释正确的是A. 变瘪的乒乓球放热水中能鼓起来——分子受热膨胀变大B. 铁质暖气片表面涂铝防锈——改变了金属的内部结构C. 纯碱溶液呈碱性——纯碱是由Na+和OH-构成的D. 金刚石、石墨物理性质差异较大的原因——碳原子排列方式不同6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。

用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。

该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是A. 物质甲是由4个原子构成B. 空气中物质丁的质量分数为78%C. 反应中甲和丁的分子个数比为2：1D. 反应前后各元素化合价不变7. 下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离铁粉和氯化铜固体混合物加足量水，充分溶解，过滤，将滤液蒸发B 检验CuSO 4固体粉末中是否混有NaOH 固体取样，加水溶解，观察现象C除去氯化钙溶液中的少量的盐酸加入过量碳酸钙充分反应后，过滤D探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应取两份反应后的溶液，分别加入无色酚酞溶液和锌粒，观察现象A AB. BC. CD. D8. 某同学在实验室进行了与碳酸钠相关的性质实验，如下图，下列有关说法不正确的是A. 两支试管中均发生了复分解反应B. 烧杯中的自色固体-定是碳酸钙C. 上层无色清液中一定不含Ca 2+D. 混合前a 中一定没有碳酸钠剩余9. 向盛有一定质量溶液中MgSO 4、FeSO 4和CuSO 4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。

2020年陕西省西安市高新第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应参考答案：C略2. 用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4B.CuSO4、CuCl2、H2SO4C.NaOH、HCl、NaClD.KCl、NaCl、Na2SO4参考答案：A略3. 在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应参考答案：D4. 下列关于烃的说法中正确的是A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指仅由碳、氢两种元素组成的化合物参考答案：D略5. 现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B，氧化A时形成C,由B、C反应可生成高分子化合物。

下列叙述错误的是（）A.A属于醛类B.A分子中有6个原子，含碳40%C.A的相对分子质量为58D.1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出4 mol 银参考答案：B6. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法正确的是 ( )A．电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2↑B．通入空气的电极为负极C．电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2D．a、b、c的大小关系为：a>b=c参考答案：略7. 下列表示正确的是（）A. 醋酸的结构式：CH3COOHB. 乙炔分子的最简式：CHC. CCl4的球棍模型：D. H2O的电子式：参考答案：BA、醋酸的结构式：，故A错误；B、乙炔分子的最简式：CH，故B正确；C、为CCl4的比例模型，CCl4的球棍模型为，故C错误；D、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故D错误；故选B。

【高三】2021届西安高新一中高三化学下册复习练习题及答案西安高新一中2021届高三化学大练习注意事项：1．本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．考试前，考生将自己学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6．做题时可能用到的数据：相对原子质量：H 1 O 16第Ⅰ卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。

“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。

下列说法不正确的是:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B、通过油脂的碱性水解制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料8、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是:A、X和Y一定不属于同一主族B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C、若Y的原子序数为，X的原子序数不可能是±4D、XY3一定是离子化合物9、下列离子方程式的书写正确的是:A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－C、亚硫酸钠的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-D、在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O10、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:A、10L0．1ol/L氨水与10L0．1ol/L盐酸混合：B、10L1ol/LNH4Cl溶液与5L2ol/LNaOH溶液混合：C、溶液与溶液混合：D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl―）＞c（OH-）＞c（H+）11、下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④B、只有⑤C、只有③④⑥D、全部12、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5olX和0．5olY进行反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2olZ。

陕西西安高新一中2013届高三下第11次大练习理综试题及答案2013届高三第十一次大练习理综试题1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共21小题共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．近期查出包括“三鹿”牌奶粉在内的多数乳制品中含有能引起婴幼儿肾结石的三聚氰胺，添加该物质的主要目的是为了增加蛋白质在奶粉中的测定含量，请问三聚氰胺中肯定含有元素有：（）（A）H、C 、Mn （B）N、H、O （C）Fe 、O 、H （D）Cl 、H、C 2．在患急性肠炎时，要及时注射生理盐水；不慎受伤后，要用0.9%的盐水清洁伤口；在高温作业时，要及时补充些淡盐水．以下各项解释中与上述三种做法一致的依次是：（）①消毒②维持水分代谢平衡③维持无机盐代谢的平衡④降温⑤是细胞的等渗溶液并有清洁作用（A）①②④（B）③②⑤（C）②⑤③（D）②③④3．下图表示叶绿体色素吸收光能的情况．根据此图并结合所学知识，以下说法中正确的是：（）①少数特殊状态下的叶绿素a对420nm、670nm光的转换率较高②在晚间用大约550nm波长的绿光照射行道树，目的是通过植物光合作用以增加夜间空气中的氧气浓度③据图可知，用白光中450nm左右波长的光比白光更有利于提高光合作用强度．④经过纸层析法分离出来的纸带上，类胡萝卜素的印记在最上面⑤土壤中缺乏镁时，420nm~470nm左右波长的光的利用量显著减少，且镁在老叶中的利用量比新叶中显著减少⑥由550nm波长的光转为670nm波长的光后，叶绿体中C3的量减少（A）①④⑤⑥（B）①③④⑤（C）②③④⑤（D）①②④⑤4．以下关于“同位素标记法”作研究的说法，叙述正确的项有：（）①用H218O浇灌植物一段时间后，在该植物体内及周围的H20、C02、(CH20)、O2等物质中可检测到放射性②用3H标记的尿苷提供给植物，一段时间后，只有分生区可检测到放射性③用15N标记某精原细胞的全部DNA，放人含14N的培养液中让其完成一次减数分裂，则形成的精细胞中有50％是有放射性的④用35S标记噬菌体的DNA，并以此侵染细菌，证明了DNA是遗传物质⑤如果把固氮菌培养在含15N2的空气中，细胞迅速固定氮素，短期内细菌的谷氨酸中出现大量的15N．再把细菌培养在含有15NH3的培养基中，固氮能力立刻停止，但吸入氨态氮迅速转入谷氨酸中．由此可以推断，该微生物固氮过程的最终产物是NH3（A）1项（B）2项（C）3项（D）4项5．右图表示不同的生物或成分，下列说法不正确．．．的是：（）（A）若M表示基因多样性，a～d表示四种不同的植物，则在剧烈变化的环境中最不容易被淘汰的可能是b（B）若M表示不同生态系统的抵抗力稳定性，则四种生态系统的群落结构复杂程度依次是b>d>c>a（C）若M表示生物所含的能量，则森林生态系统的a～d四个种群中，a所处的营养级最高（D）若M表示种群密度，则a～d四种野生生物的种内斗争最激烈的一定是b种群6．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是：（）（A）非金属单质燃烧时火焰均为无色（B）所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色（C）焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察（D）NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（）（A）氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物（B）有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应（C）一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物（D）将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞Mg(HCO3)2 8．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：（）（A）1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A（B）20g重水（D2O）中含有的中子数为8 N A（C）常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A（D）标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19N A9．下列离子方程式书写正确的是：（）（A）碳酸氢钾水解：HCO3—+H2O H3O++CO32—（B）向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋（C）浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－（D）向次氯酸钠溶液中通入足量SO10．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确．．．的是：（）（A）酚酞的分子式为C20H14O4（B）酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应（C）1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2（D）1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH11．可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g) ；△H ==Q KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示，以下判断正确的是：（）（A）T1＜T2，Q＞0（B）P l＜P2，b==c+d（C）T l＞T2，Q＜0（D）P1＜P2，a+b==c+d13．下列说法正确的是：（）（A）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性（B）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低（C）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7（D）常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7二、选择题（本题共8小题．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确．，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）．008 847月份与1月份相比较，正确的是：（）（A）空气分子无规则热运动的情况几乎不变（B）空气分子无规则热运动减弱了（C）单位时间内空气分子对单位面积地面的撞击次数增多了（D）单位时间内空气分子对单位面积地面撞击次数减少了15．升降机的底板上有一斜面，重为G的物体放在斜面上静止，当升降机作自由下落时物体处于失重状态（忽略空气阻力）．关于该物体的受力情况应是：（）（A）物体所受重力消失，其他受力情况不变（B）物体仍受重力作用，其他受力情况不变（C）物体只受重力作用，不再受其他力作用（D）物体将飘浮起来，不受任何力作用16．如图所示，O是一列横波的波源，从O点起振开始计时，t＝0.4s时，波形如图示(即此刻仅在OA之间有波形)．则以下判断正确的是：（）（A）波传到x＝9m处的点Q时，A点运动的路程为5m（B）波传到x＝9m处的点Q时，A点运动的路程为1m（C）从此刻起再经过1.2s点Q第二次出现波峰（D）从此刻起再经过0.8s点Q第二次出现波峰17．美国费米国家加速器实验室于2008年8月宣布，在对撞实验中发现一种新型粒子——欧米伽b重子，这是迄今为止物理学界发现的质量最大的重子．这一发现也证实夸克模型是成功的．1961年，理论物理学家提出夸克模型，指出重子是由3个夸克组成的亚原子粒子．现代物理学认为，夸克共分6种3类：上夸克、下夸克；粲夸克、奇异夸克；顶夸克、底夸克（如下表）．质子由两个上夸克加一个下夸克组成，而中子的构成是两个下夸克加一个上夸克，因此人类目前所接触的物质都是由第一类夸克组成的．此次对撞实验发现的新型粒子是由2个奇异夸克和1个底夸克组成．这是物理学界首次发现由后两类夸克混合组成的重子．注：1G=109根据以上信息可以判定：（）（A）欧米伽b重子的带电量为－ e （B）欧米伽b重子的质量是质子质量的250倍（C）欧米伽b重子的质量是中子质量的250倍（D）质量单位GeV/c2可由质能方程E＝mc2得知1 GeV/c2＝1.78×10－27 kg18．2008年年底，美国科学家给世人带来了意外的惊喜：他们凭借哈勃太空望远镜的超强视力，首次直接拍摄到一颗系外行星“北落师门b”环绕距离地球约25光年的“北落师门”恒星运转，从而发现了这颗系外行星新成员．这是人类首次直接拍到系外行星的运动踪迹，堪称天文观测史上里程碑式的重大进展．北落师门星质量约为太阳质量的2.3倍，亮度15倍．它只有约2到3亿年的年龄，是非常年轻的恒星．北落师门星ｂ质量约为木星的3倍，环绕北落师门星运行一圈的周期为872年．为简单起见，把所有的环绕运动都看作匀速圆周运动，根据以上叙述可以求得：（）（A）北落师门星ｂ与木星的圆运动半径比（B）北落师门星ｂ与地球的圆运动半径比（C）北落师门星ｂ与木星的圆运动线速度比（D）北落师门星ｂ与地球的圆运动线速度比19．如图所示虚线表示电场中的等势面，相邻两等势面间的电势差相等．有一带正电的粒子在电场中运动，实线表示该带正电粒子的运动轨迹．粒子在a点的动能等于20eV，运动到b点时的动能等于2eV，若取c点为零电势点，则当这个带电粒子的电势能等于－6eV时(不计重力和空气阻力)，它的动能等于：（）（A）16eV （B）14eV （C）8eV （D）4eV20．如图所示，一段直光导纤维，折射率为n，长为L．光在真空中的速度为c．以下说法正确的是：（）质（A ）为使光线能全部从右端射出，在左端光线的入射角i 应满足条件：)c o s (a r c s i nn n i ⋅≤ （B ）为使光线能全部从右端射出，在左端光线的入射角i 应满足条件： )1cos(arcsinnn i ⋅≤ （C ）若光线在光纤内恰好发生全反射，则光线通过光纤的时间为cLn t 2=（D ）若光线在光纤内恰好发生全反射，则光线通过光纤的时间为cnLt =21．如图所示，在PQ 、QR 区域中存在着磁感应强度大小相等、方向相反的匀强磁场，磁场方向均垂直于纸面．一直角三角形闭合导线框abc 位于纸面内，框的ab 边与bc 边互相垂直．导线框与磁场区域的尺寸如图所示．从t =0时刻开始，线框匀速穿过两个磁场区域，速度方向与bc 边平行，并垂直于磁场边界．以逆时针方向为线框中电流i 的正方向，以下四个i-t 关系示意图中正确的是：（ ）第Ⅱ卷（非选择题 共10大题，共174分）22．（18分） Ⅰ．（6分）（1）用螺旋测微器测量某金属丝直径时的读数如下图一，金属丝直径为 mm ．（2）图二为用50分度的游标卡尺测量物体长度时的读数，由于遮挡，只能看见游标的后半部分，这个物体的长度为mm．Ⅱ．（12分）在“把电流表改装为电压表”的实验中，提供了以下实验器材：电源E：电动势约为3V待改装电流表A1：量程30mA，内阻约为200Ω电流表A2：量程300μA，内阻约为100Ω两个相同的电阻箱R和R′：0——9999.9Ω，额定电流0.1A电键S一个，单刀双掷开关K一个，导线若干①为了较准确地测量待改装电流表A1的内阻，试用所给仪器设计测量电路，并在实物图上连线．②如果通过以上方法测得的电流表A1内阻为210Ω，现欲把它改装成量程为15V的电压表，则需要______联一个阻值为______Ω的电阻．③将需要的阻值在电阻箱上调节好，和电流表连接后与标准电压表进行核对，发现读数总比标准电压表略大，说明测量的电流表内阻比真实情况__________（填“偏大”或“偏小”）23．（12分）一静止的物体所受到的合外力随时间的变化关系如图所示，图中F1、F2未知．已知物体从t＝0时刻出发，在3t0时刻恰又返回到出发点，试求t0时刻物体的速度v1与3t0时刻物体的速度v2之比．24．（20分）一个竖直固定在地面上的内壁光滑的透气圆筒，筒中有一劲度系数为k的轻弹簧，x，弹性势能为E，如图其下端固定，上端连接一滑块A，平衡时弹簧的压缩量为所示．物块B从A的正上方距离为9x0的P处自由落下，与A发生碰撞，碰撞作用时间极短，且碰撞中没有能量损失，碰后B立刻反弹，上升的最大高度为4x0．现使A恢复静止，改用另一质量为物块B质量5倍的物块C从某处自由落下，落在A上立刻与A一起向下运动，但并不粘连．为使之后的运动过程中A、C两物体不会分离，求物块C下落时距A的高度H．25．（22分）如图所示，平面坐标系Oxy中，在y＞0的区域存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E，在－h＜y＜0的区域Ⅰ中存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在y＜－h的区域Ⅱ中存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为2B．A是y轴上的一点，C是x轴上的一点．一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子以某一初速度沿x 轴正方向从A点进入电场区域，继而通过C点以速度方向与x轴夹角为φ＝30°进入磁场区域Ⅰ，并以垂直边界y＝－h的速度进入磁场区域Ⅱ．粒子重力不计．试求：（1）粒子经过C点时的速度大小v；（2）A、C两点与O点间的距离y0、x0；（3）粒子从A点出发，经过多长时间可回到y＝y0处？26．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）＞；（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为；电子式为；（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式；（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式；（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol 的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式．27．( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色．请回答下列问题：（l） A 的化学式是____________ ______，C的电子式是____________________，Y 的名称是_________________．（2）反应①的化学方程式为______________________________________．（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________ _____________________．（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________ ______．（5）推测反应③的还原产物可能是______________________．（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．28．（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式．（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去．．．．．．），分别研究YX2和W2的性质．①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；若装置D 中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；②若装置B中装有 5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为．（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为 ______________________（写出其中一种即可）．A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．29．（ 16分）A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C 10H 10O 2 ，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键） （1）根据分子结构模型写出A 的结构简式 ．（2）A 在酸性条件下水解生成有机物B 和甲醇，与B 互为同分异构体的C ：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C 的结构简式为（任写二种） 、 ．（3）拟以芳香烃出发来合成A ，其合成路线如下：（i ）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应． （ii ）写出结构简式：D_________________ H_____________________．（iii ）已知F 分子中含“-CH 2OH ”,通过F 不能有效、顺利地获得B ，其原因是：___________．（iv ）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．30．（11分）下列是有关中学生物学知识的几个示意图．图甲示细胞的亚显微结构；图乙表示溶酶体(一类含多种水解酶、具有单层膜的囊状细胞器)发生过程和“消化”过程．图丙表示细胞融合的简略过程（只考虑两个细胞的融合）示意图，请据图回答．（括号内填编号，横线上填文字）2 CH 32CH 3（1）图甲中③是一些容易被 染料染成深色的物质，中学实验常用的这类染色剂有__ ___等溶液（举一例）．（2）蓝藻细胞与甲图中的细胞在结构上最主要的区别是无（ ） 结构． （3）图乙中的a 表示 ；c 相当于图甲中的（ ） ．f 表示b 与e 正在融合，这种融合过程反映了生物膜在结构上具有 特点．（4）细胞器a 、b 、c 的膜结构可相互转化说明生物膜在结构上具有一定的连续性．生物膜的研究具有广泛的应用价值，例如：可以模拟生物膜的 功能对海水进行淡化处理．（5）若图丙为制备单克隆抗体的过程，B 细胞为小鼠骨髓瘤细胞，则A 细胞为 细胞．已知无限增殖的细胞的细胞质中含有无限增殖的调控基因（prG ）,该基因能激发许多动物细胞的分裂，这为单克隆抗体的制备提供了更为广阔的前景。

陕西省西安高新第一中学2025届高二化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的分子中，键角最大的是 A ．H 2OB ．BF 3C ．CH 4D ．NH 32、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A ．水电离产生的H ＋浓度为1×10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na ＋、AlO 2－、S 2－、CO 32－C ．含有大量Fe 3＋的溶液：SCN －、I －、K ＋、Br －D ．加入活泼金属Al 能产生H 2的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－3、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是( )A ．NaOH 溶液与SO 2反应时溶液中溶质的情况B ．NaAlO 2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C ．Fe 在Cl 2中燃烧产物D ．Fe 和稀硝酸反应后，铁的存在形式4、AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ===高温2AlN+3CO 合成。

下列叙述正确．．的是（） A ．AlN 为氧化产物 B ．AlN 的摩尔质量为41gC ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子D ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 5、下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．次氯酸的电子式：B ．M 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，M 原子符号为a b 2a 2M +++C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．Na+的结构示意图：6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．+12-c(H)110c(OH)-=⨯的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-7、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO38、下列有关工业生产的叙述中，正确的是A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁9、下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2OC．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－＝ NH3↑ ＋ H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋ Br2＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－＋ SO42－10、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同11、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。