2019年西安高新一中高中学业水平考试化学试题

2019年陕西省西安市雁塔区高新一中中考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“物质的性质决定用途”，下列有关“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”描述不正确的是（ ）A．炭黑﹣﹣黑色粉末﹣﹣作轮胎添加剂B．氢气﹣﹣可燃性﹣﹣作燃料C．石墨﹣﹣导电性好﹣﹣作电极D．固体二氧化碳﹣﹣易升华﹣﹣作制冷剂2．（2分）溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（ ）①溶液一定是均一、稳定的②溶液一定是无色的③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克A．4个B．3个C．2个D．1个3．（2分）下列关于碳及碳的化合物的说法中正确的有（ ）①金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成的三种不同的碳单质②石墨转化为金刚石是化学变化③活性炭有疏松多孔的结构，其吸附过程属于化学变化④一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物⑤碳酸钙中碳元素的化合价为+4⑥天然气被称为“清洁燃料”，其完全燃烧生成水和二氧化碳⑦分馏是煤炭综合利用的常用方法，该过程属于物理变化⑧生铁和钢都属于铁碳合金，它们机械性能差异大的原因是含碳量不同A．3个B．4个C．5个D．6个4．（2分）将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（ ）an dAl A ．B ．C ．D ．5．（2分）将颗粒大小相同的等质量X 、Y 、Z 三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．金属X 最活泼B ．金属Y 的相对原子质量一定大于XC ．若金属Z 是Fe ，则金属X 一定是AlD ．金属Z 反应掉的稀盐酸一定最少6．（2分）下列实验操作、现象和结论完全正确的组是（ ）实验操作现象结论A 向收集满CO 2的软塑料瓶中加入约占瓶三分之一体积的NaCl 水溶液，旋紧瓶盖，振落塑料瓶变瘪CO 2能与NaCl反应B 某无色气体通入滴有紫色石蕊试液的水中紫色石蕊试液变红该气体一定是CO 2C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气前白磷不燃烧，氧气是燃烧需要ts通氧气通氧气后白磷燃烧的条件之一D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水雾产生该气体是CH 4A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2分）将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

陕西省西安市高新一中2018-2019学年高二下学期化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量: H -1 C -12 O – 16 Na – 23Al -27 Cl -35.5Fe -56Ag -108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项正确。

）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的金属性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

陕西普通高中2019学业水平测试-化学化学模拟训练本试卷分第一部分〔选择题〕和第二部分〔非选择题〕，总分值为100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23第一部分选择题〔共80分〕【一】选择题〔此题包括40小题，每题2分，共80分。

每题只有1个选项符合题意。

〕1、以下实验仪器能够用来加热但需要垫上石棉网的是A、试管B、量筒C、蒸发皿D、烧杯2、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、半导体B、合金C、催化剂D、农药3、现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。

制造光导纤维的差不多原料是A、硅B、铜C、二氧化硅D、铝4、以下物质中，只含非极性共价键的是A、NaOHB、H2C、H2SD、NaCl5、右图是10ml量筒的一部分，那么量筒所盛液体的体积是A、4.3mlB、4.4mlC、5.7mlD、6.3ml6制得的是A、CuCl2B、MgCl2C、FeCl2D、FeCl37、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.②④B.①②C.①②③D.①②③④8、以下粒子只具有氧化性的是A、Fe3+B、Fe2+C、FeD、H29、Na和Na+两种粒子中，不相同．．．的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A、①②B、②③C、③④D、②③④10、关于硝酸及其盐的表达正确的选项是A、实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸B、硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物C、铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮D、稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂11、某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能．．．发生的化学反应是A、酯化反应B、水解反应C、加成反应D、氧化反应12、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，妨碍产生氢气反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl 的浓度A、①④B、③④C、②③D、①②③13、现有三组溶液，①汽油和水的混合物；②汽油和柴油的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液14、以下物质转化需要加入还原剂才能实现的是A、CO32－→CO2B、HCl→Cl2C、Na→Na＋D、SO2→S15、以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C、氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物〔盐〕D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸16、以下溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A、150mL1mol/LNaCl溶液B、75mL2mol/LCaCl2溶液C、150mL2mol/LKCl溶液D、75mL1mol/LAlCl3溶液17、136C－NMR〔核磁共振〕能够用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的选项是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为618、在实验室中，对以下实验事故或药品的处理正确的选项是A、加热液体的试管口不能正对着自己或别人B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，马上用氢氧化钠溶液擦洗D、实验室中含硫酸的废液能够直截了当倒入水槽，用水冲入下水道19、以下离子方程式书写正确的选项是A、钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B、铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC、AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－=Al(OH)3↓D、澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O20、在强酸性溶液中，以下各组离子能大量共存的是A、Na+K+OH－Cl－B、Na+Ba2+NO3－SO42－C、Mg2+Na+SO42－Cl－D、K+Na+HCO3－NO3－21、以下操作不能．．用于检验NH3的是A、气体使湿润的酚酞试纸变红B、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C、气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D、气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近22、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是A、3︰1B、1︰3C、1︰2D、2︰123、以下反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A、澄清石灰水和稀硝酸反应B、氢氧化镁和稀盐酸反应C、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D、二氧化碳通入澄清石灰水中24、以下物质的性质比较，正确的选项是A 、酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B 、碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC 、非金属性：P ＞S ＞ClD 、气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S25、以下气体不能．．用排水法收集而要用向上排空气法收集的是 A 、NO 2 B 、C 2H 4 C 、NH 3D 、NO26、实验室配制浓度为2mol/L 的NaOH 溶液500mL 。

2019年陕西省普通高中学业水平考试（真题）化学时间：90分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分。

第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

2．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。

3．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16N：23第一部分(选择题共50分)一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．2018年，西安市批量启用甲醇燃料出租汽车。

甲醇(CH3OH)属于A．无机物B．有机物C．盐D．单质2．下列物质中，只含有离子键是A．NaCl B．H2C．CH4D．HCl3．下面所列物质中，贴错了化学品标志的是物质的名称天然气浓硫酸高锰酸钾食盐化学品标志选项 A B C D H用于制造氢弹，该原子的中子数是4．21A．3B．2C．1D．05．当光束通过下列分散系时，能发生丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．CuSO4溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体6．下图所示实验操作正确的是A．分离水中的泥沙B．转移溶液C．分离酒精和水D．滴加液体7．下列说法正确的是A ．NH 3的摩尔质量是17gB ．1mol/ L FeCl 2溶液中，C1－的浓度为1mol/LC ．1mol O 2中含有N A 个O 2(N A 表示阿伏加德罗常数的值)D ．常温常压下，22．4LH 2的物质的量为1mol 8．右图所示的原电池装置中，下列有关说法正确的是A ．锌片作正极B ．铜片逐渐溶解C ．电子从铜片经导线流向锌片D ．该装置可将化学能转化为电能9．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． 2NO+O 2====2NO 2B ． Ca(OH)2+2NHCl====CaC12+2NH 3↑+2H 2OC ． NaOH+HCl====NaCl+H 2OD ．CaCO 3=====CaO+CO 2↑10．向下列溶液中加入NaOH 溶液，能生成红褐色沉淀的是A ．MgCl 2溶液B ．CuCl 2溶液C ．FeCl 3溶液D ．AlCl 3溶液二、选择题(头自小题，每小题3分，计30分。

.2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题）可能用到的相对原子量：H-1Na-23Mg-24Al-27C-12 Si-28N-14 P-31O-16S-32 Cl-35.5Mn-55Cu-64 Fe-56 Cr-52第一部分（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列各组物质中，互称为同位素的是12 14B．氧气和臭氧A．6C和6CC．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是A B C D4．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是．．A．Cl B．N2C．NO2D．SO2 2 5．下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O6．下列反应不属于氧化还原反应的是．．．A．NaOH+HCl==NaCl+H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2C．3NO△2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO 2+H2O==7．属于纯净物的是A．氯水B．干冰C．盐酸D．石油8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是A．浓硝酸B．氯水Word 资料C．氢氧化钾溶液D．AgNO39．实验室可用右图装置来制取的物质是A．氢气B．二氧化碳C．氨气D．氯气10．下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28g B．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11．下列说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹12．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐弱13．用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

2018-2019学年第二学期期末考试2020届高二化学试题(分值: 120分考试时间: 100 分钟)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 B-11 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.对于袋装食品，还原铁粉可作其抗氧化剂；硅胶、五氧化二磷可作其干燥剂B.H2、D2、T2互为同素异形体；丁烷、2-甲基丙烷互为同系物C.羊毛、棉花、尼龙均为高分子材料：陶瓷、水泥均为硅酸盐产品D.沼气、天然气均为不可再生能源；地热能、潮汐能均为新能源2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是3.钒在周期表中属于的区、周期和族分别为A. ds区、第三周期、IIIB族B. d区、第四周期、VB族C. ds区、第三周期、VB族D. d区、第四周期、IB族4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，1 L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH- 数目为10-11N AB. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1 N AC.标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目大于0.2N AD. pH=2的NaHSO4溶液中SO42-的数目为0.01 N A5.下列过程对应的离子方程式正确的是A. NaHSO3溶于水呈酸性: NaHSO3=Na+ +H++SO32-B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸: 2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2OC.浓盐酸与MnO2反应制氯气: MnO2+ 4HCl=Mn2+ +2C12↑+2H2OD.工业冶炼Mg: 2Mg2+ +2O2-2Mg+O2↑6.下列说法正确的是A.淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应B.油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生产CO2和H2OD.医用酒精能使蛋白质变性，可用于医疗消毒7、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①SiO2和SO3 ②晶体硼和HC1 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑥晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤8.下列说法中正确的是A.所有非金属元素都分布在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化9.下列装置或操作能达到目的是A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B.装置②可用于测定中和热C.装置③测定O2的生成速率D.装置④保护铁闸门不被腐蚀10.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。

陕西西安高新一中2019届高三下第11次大练习化学试题及答案第I 卷 选择题（每题6分，共126分）26. （14分） （1）NaOH ＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分)；(2分) （3）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；(2分) （4）H ++HSO 3-=SO 2↑+H 2O ；(2分)（5）H 2+2OH --2e -=2H 2O ；(2分)（6）H +(aq) +OH -(aq)=H 2O(l), △H=-57.3KJ/mol ；(2分)27．（16分）(每空2分)（1）CuO浓硫酸（2）C + 4HNO 3(浓) △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3）2NO 2== N 2O 4（4）2Cu 2+ + 2H 2O 电解2Cu + O 2↑+4H + （5）NO ( 6）33.628．(14分) （1）MnO 2+4H -+2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）① 相同产生棕黄色的烟（2分）2SO 2+O 2 2SO 2（2分）② 5Cl 2+l 2+6H2O=2HlO 3+10HCl （2分）（3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO 3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H 2SO 3氧化成H 2SO 4，产生BaSO 4白色沉淀。

（4分）（4）S 2O 23-+Cl 2+H 2O=SO 2-4+S↓2Cl -+2H +（2分）29．（16分）(1)A 的结构简式—C —O —CH 3 （2分）(2)C 的结构简式2—C —CHO CH 2—CHO—O —C —H —CHO(任写2分）(3)（i ）①属加成反应 ⑤属消去反应（各1分 共2分） △ V 2O 3 △ CH 2 O O CH 2 OCHO（ii ）结构简式D—CH 2 H（各2分共4分）（iii ）F 中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效，顺利地转化为B 。

陕西高新中学2019届高三月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是A. 淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖B. 纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体C. 利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪【答案】B【解析】A. 淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖，A正确；B. 纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者聚合度不同，所以不是同分异构体，B不正确；C. 溶液中的微粒可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，所以可以利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质，C正确；D. 液态植物油分子中有碳碳双键，通过催化氢化可以变为固态脂肪，D正确。

本题选B。

陕西省西安市雁塔区高新一中2019年化学九上期末教学质量检测试题一、选择题1．下列对应的化学方程式书写完全正确的是A．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH) 2===CaCO3↓+H2OB．用水的电解实验测定水的组成：2H2O===2H2+O2C．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2点燃MgO2D．用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：HCl+Al(OH) 3===AlCl3+H2O2．如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。

你认为下列做法正确的是（）A．纸篓着火用水浇灭B．电器着火用水扑灭C．夜晚液化气泄露开灯检查D．室内起火打开门窗通风3．下列说法不符合事实的是( )A.钢铁生锈是缓慢氧化B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈4．分离与提纯是获得物质的重要方法。

除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，不正确的是5．按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法，现在三组物质：①白酒、空气、糖水、白磷；②水银、生铁、硬铝、黄铜；③氮气、红磷、镁条、干冰。

每组中均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质依次是( )A．白磷、生铁、镁条 B．白磷、水银、镁条C．白磷、水银、干冰 D．空气、黄铜、氮气6．物质世界充满了变化．如图变化中，属于物理变化的是（）A．光合作用B．钢铁生锈C．酸雨侵蚀D．冰山融化7．在反应2Mg + O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为( )A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：808．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）A．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳B．气体从b端通入，收集氧气C．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积9．下列实验操作一定能达到实验目的是（）10．下列关于水的说法正确的是A．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1 D．过滤或加热均能使硬水转化为软水11．下列化学方程式中，书写正确的是（）A．HgO Hg+O2↑B．CuSO4+Fe=FeSO4+CuC．Ca(OH)2+CO2=CaCO 3+H2OD．S+O2=SO212．下图是某同学绘制的四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠晶体B．向等质量的金属镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D．碳在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况13．高中化学知识中介绍到氢氧化铝会与氢氧化钠发生反应，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O(NaAlO2为可溶性盐)，现在往一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH溶液，下列图象正确的是( )A. B. C.D.14．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由原子直接构成的是（）A．氢气B．氧气C．氯化钠D．铁15．下列物质与氧气的反应不属于化合反应的是（）A．石蜡B．硫C．铁丝D．木炭二、多选题16．关于水的净化过程描述正确的是A．加入明矾使小颗粒凝聚B．通入氯气杀菌消毒C．通过过滤装置除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附可得到纯净水17．下类物质的化学式正确的是A．氯化钾KCl B．硝酸HNO3C．氢氧化铜CuOH2 D．氧化铁FeO三、推断题18．下图中 A～H 表示几种初中化学常见的物质，A、H 是单质，C、D 的物质类别相同且 D 中含有两种元素，E、F、G 中含有同种金属元素。

高新一中第一次月考化学试题考试时间：60分钟满分：60分一、选择题（共14小题，每小题1分，计14分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中的下列现象，发生化学变化的是（）A. 灯泡发光B. 蔗糖溶于水C. 饼干变软D. 面包发霉2. 物质的性质决定其用途。

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A. 镁粉用于制作照明弹B. 稀有气体用于制作霓虹灯C. 氧气用于医疗急救D. 氮气用作充氮包装，保存食品3. 下列实验基本操作正确的是（）A. 溶解食盐B. 倾倒液体C. 检查气密性D. 给液体加热4. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）A. 空气中二氧化碳含量过高会引起“温室效应”B. 空气中氧气主要来源于植物的光合作用C. 空气质量指数级别越高，空气质量越差D. 空气中的氮气与氧气体积比约为5：15. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。

下列古诗中不涉及化学变化的是（）A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 落红不是无情物，化作春泥更护花D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干6. 下面对宏观事实的微观解释不正确的是（）A. 湿衣服晾在阳光充足的地方，容易干――温度升高，分子运动加快B. 固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝――同种分子化学性质相同C. 液态水变为水蒸气――分子体积变大D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气――化学反应中分子发生改变7. 下图中“”和“●”分别表示不同种原子，其中表示混合物的是（）8.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板，已知Ti的原子核内中子数为26，相对原子质量为48，则下列叙述正确的是（）A.钛原子在化学反应中易得电子B.Ti4+核外有26个电子C.钛原子和钛离子的化学性质相同D.钛原子的核内质子数为229.下列实验设计合理的是（）A.可除去水中溶解的食盐B.探究呼出气体与空气中二氧化碳的含量不同C.探究分子不断运动D.用木炭测定空气中氧气含量10.已知水在通电的条件下生成氢气和氧气，下图为该反应的微观示意图，根据图示判断，呼出气体空气下列说法正确的是（）A.水是由氢分子和氧原子构成的B.该反应中反应物和生成物均是由分子构成的C.该反应前后分子种类，原子种类均没有改变D.原子是保持物质化学性质的最小微粒11.如图①②分别是某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.若②表示某原子的结构示意图，则y=7B.若①表示阳离子，则x可能为12C.若Y=8，则两种微粒都达到稳定结构D.若①中x=9，则A表示的粒子符号为P+12.酒精灯给试管里的物质加热时，发现试管破裂可能的原因有：①用酒精灯的外焰加热；②加热时试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部接触灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热液体时没有不时的上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里的物质；⑦加热固体时试管口向上倾斜。

2019 年陕西西安高新一中第四次要点考试化学本卷难度：适中创新题： 12易错题： 11较难题： 18(本卷满分： 50 分考试时间：与物理共用120 分钟 )可能用到的相对原子质量：C－ 12N－ 14O－ 16S－ 32Ca－ 40第Ⅰ卷 (选择题共 14分 )一、选择题 (共 7 小题，每题 2 分，计 14 分。

每题只有一个选项是切合题意的)注： 1～ 8 题为物理试题9.以下图所示的化学实验基本操作中，错误．．的是 ()10.以下说法正确的选项是()①全部原子的原子核都是由质子和中子构成的②在同一种物质中同种元素的化合价可能不同样③由同一种元素构成的物质必定是单质，不行能是化合物④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子必定是分子或原子⑤ NH3中氮元素的化合价为－3⑥粒子构造表示图表示的是一种金属阳离子A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②⑤⑥D. ①③④11. 以下设计方案可行，且化学方程式书写正确的选项是()A.洗去试管壁上附着的铜： Cu＋ H2SO4=== CuSO4＋H 2↑B.用稀硫酸除铁锈： Fe2O3＋ H2 SO4=== FeSO4＋ H2 OC. 用盐酸除掉氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K 2CO3＋ 2HCl=== 2KCl ＋ H 2O＋ CO2↑D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3＋ 3HCl=== AlCl32O＋ 3H12.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的选项是()A.二氧化锰是反响物B. 与高锰酸钾制取氧气发生的反响种类同样C.可用向上排空气法采集D. 可用带火星木条查验氧气13.以下考证明验能成功的是 ()A. 证明 CH 4 焚烧生B. 考证铁丝生锈的C. 查验铵态氮肥D. 研究分子运动成二氧化碳和水条件是氧气和水14. 以下各组溶液，不用其余试剂就能鉴识出来的是 ( ) A. Na SO 、 H SO 、 AlCl 3、 BaCl 2 B. Na CO 、 HCl 、 K SO 、 KNO32 4 2 42324C. MgCl 2、NaOH 、 HSO 、 Ba(NO ) 2 D. MgSO 、 NaOH 、 HCl 、 Ba(NO )2 4 343 215. 下表是小丽同学依据实验目的所确立的实验方法，此中完整正确的选项是()实验目的实验方法方法 1方法 2A 除掉铜粉中的铁粉 用磁铁吸引加入 AgNO 3 溶液，过滤B鉴识硝酸铵和氢氧化钠加入水，察看温度变化加入熟石灰研磨闻气味 C鉴识二氧化碳和氧气通入 CaCl 2 溶液中，察看将燃着的木条放入瓶中，现象察看现象划分黄铜 (铜锌合金 )和黄D察看颜色在空气中加热， 察看现象金第 Ⅱ 卷 (非选择题共36分)二、填空及简答题 (共 5 小题，计 19 分)16. (3 分 )依据事物不一样的构成、特色、性质进行分类，能够更好地掌握事物的规律。

2019年陕西省高新一中中考化学一模试卷（含答案）一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分，每小题只有一个选项符合题意）1．“物质的性质决定用途”，下列有关“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”描述不正确的是（）A．炭黑﹣﹣黑色粉末﹣﹣作轮胎添加剂B．氢气﹣﹣可燃性﹣﹣作燃料C．石墨﹣﹣导电性好﹣﹣作电极D．固体二氧化碳﹣﹣易升华﹣﹣作制冷剂2．溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（）①溶液一定是均一、稳定的②溶液一定是无色的③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克A．4个B．3个C．2个D．1个3．下列关于碳及碳的化合物的说法中正确的有（）①金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成的三种不同的碳单质②石墨转化为金刚石是化学变化③活性炭有疏松多孔的结构，其吸附过程属于化学变化④一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物⑤碳酸钙中碳元素的化合价为+4⑥天然气被称为“清洁燃料”，其完全燃烧生成水和二氧化碳⑦分馏是煤炭综合利用的常用方法，该过程属于物理变化⑧生铁和钢都属于铁碳合金，它们机械性能差异大的原因是含碳量不同A．3个B．4个C．5个D．6个4．将一定质量的铁粉加入到足量的稀盐酸中，下列有关该实验的图象正确的是（）A B C D5．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下6．列说法正确的是（）第6题图A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少6．下列实验操作、现象和结论完全正确的组是（）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占瓶三分之一体积的NaCl水溶液，旋紧瓶盖，振落塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B某无色气体通入滴有紫色石蕊试液的水中紫色石蕊试液变红该气体一定是CO2C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水雾产生该气体是CH47．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

2019-2020学年西安高新一中高一（上）期末化学试卷（含答案）一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列叙述不正确的是（）A．4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3．下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：35．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣6．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：37．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+8．下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④9．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3D．NaAlO210．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜11．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．白铜C．高碳钢D．金刚石12．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应13．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥14．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤15．将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．3：5 C．3：2 D．2：316．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色17．下列气体中不能用排水法收集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料19．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D．实验室可以用浓硝酸来制氢气20．下列有关说法中，不正确的是（）A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液21．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解C．制备Fe（OH）2沉淀D．收集NH322．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）A．NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）23．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（）A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaAlO2溶液和盐酸D．Al2（SO4）3溶液和氨水二．填空题（本大题共4小题．共48分）24．写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？．25．已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．请回答下列问题：（1）写出E的化学式，H的化学式；（2）写出由E转变成F的化学方程式：；（3）向G溶液加入A，相关离子反应方程式：；（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：：（5）由C溶液的溶质、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示：①写出mn段反应的离子方程式；②P点所表示的加入盐酸的体积是mL．26．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：（1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的离子方程式，实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是，（2）①装置B的作用是；②装置C和D出现的不同现象说明的问题是；③装置E的作用是；（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置与之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为．A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条D．饱和的食盐水．27．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：（1）指出仪器名称：甲；乙；（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；（4）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由是．三．计算题（本大题共1小题，共6分）28．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，经测定其中Fe（NO3）2与Fe（NO3）3的物质的量之比为3：2，请计算：（1）生成NO的物质的量；（2）原稀硝酸中含HNO3的物质的量．2016-2017学年陕西省西安中学高一（上）期末化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分．每小题只有1个选项符合题意．）1．下列叙述不正确的是（）A．4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【考点】钠的化学性质．【分析】A、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；B、Na与稀硫酸实际与酸电离出的氢离子反应；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；D、钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故A正确；B、Na与稀硫酸实际与酸电离出的氢离子反应，所以反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故B正确；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故C正确；D、钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误．故选D．2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同【考点】钠的重要化合物．【分析】A、碳酸钠与氢氧化钠不反应，而碳酸氢钠既与盐酸反应也与氢氧化钠反应；B、NaHCO3不稳定，加热易分解；C、Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；D、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答．【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钠不反应，而碳酸氢钠既与盐酸反应也与氢氧化钠反应，而NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，不能用加热的方法，否则导致碳酸氢钠变质，故B错误；C、Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，故C正确；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，无气泡产生，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生气泡，而此时溶液中溶有大量游离的氧，所以当立即滴加酚酞溶液都变红后迅速褪色，现象不同，故D错误．故选C．3．下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【考点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜；C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝；D．铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀．【解答】解：A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，故A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故B正确；C．铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故C错误；D．铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确；故选：C．4．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．【分析】不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．【解答】解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1：=3：4，故选C．5．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，离子仍能大量共存，说明离子与OH﹣不反应，以此解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，且与OH﹣不反应，可大量共存，故A正确；B．离子之间不反应，加入钠后生成氢氧化铜沉淀，Cu2+不能大量共存，故B错误；C．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，加入钠后，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选A．6．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1，所以，未反应的Fe3+的物质的量为3n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：3n=1：3，故选C．7．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答．【解答】解：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，故A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；故选C．8．下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①氧化铝具有很高的熔点；②氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶；④明矾净水的原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中的颗粒悬浮物；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐．【解答】解：①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故①正确；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故②正确；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故③正确；④明矾电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，从而吸附水中的颗粒悬浮物，故④正确；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤错误．故选D．9．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3D．NaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 可知沉淀中Al（OH）3为2mol，加入3mol氢氧化钡沉淀最大，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol；C、先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生Al（OH）+NaOH═NaAlO2+2H2O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀3最大判断；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．【解答】解：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH ﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol，故B错误；C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH ﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故选C．10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选B．11．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．白铜C．高碳钢D．金刚石【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．【解答】解：A．不锈钢是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故A错误；B．白铜是由镍和铜组成的合金，故B错误；C．钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类．根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，高碳钢是含碳的铁合金，故C错误；D．金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，故D正确；故选D．12．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体．B、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间．C、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应发生反应．D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应．【解答】解：A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确．C、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C 错误．D、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应，如硅能与氢气．氧气等非金属发生反应，故D正确．故选C．13．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质．【解答】解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确．②AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确．③Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确．④FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑤KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑥Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑦Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确．故选A．14．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O=Ba（HSO3）2；②盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钙不反应；③二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，硫不溶液水，有沉淀；④二氧化硫通入硝酸钡，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；⑤酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀．【解答】解：①SO2能与Ba（OH）2溶液反应：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O=Ba（HSO3）2，所以足量的二氧化硫无沉淀生成，故不选；②盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钙不反应，无浑浊，故不选；③二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，硫不溶液水，有沉淀，故选；④二氧化硫通入硝酸钡，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑤酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；故选A．15．将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．3：5 C．3：2 D．2：3【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下30ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．【解答】解：50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2）20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=50ml﹣30mL=20mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，故选C．16．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．17．下列气体中不能用排水法收集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO【考点】气体的收集．【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．【解答】解：A．氢气难溶于水，能用排水法收集，故A错误；B．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故B正确；C．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故C错误；D．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故D错误．故选B．18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥。