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第三章第一节一、选择题1．判断强弱电解质的标准是()A ．导电能力B ．相对分子质量C．电离程度 D ．溶解度分析：依照强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的差别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
答案： C2．以下相关“电离均衡”的表达中正确的选项是()A．电解质在溶液里达到电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离均衡时，因为分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离均衡是静态平衡C．电离均衡是相对的、临时的，外界条件改变时，均衡就会发生挪动D．电解质达到电离均衡后，各样离子的浓度相等分析： A 项，达到电离均衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等； B 项，达到电离均衡时，分子仍旧要电离为离子，离子也要联合为分子，不过两者速率相等； D 项，达到电离均衡时，各离子浓度不变，但不必定相等。
答案： C3．将 1 mol 冰醋酸加入到必定量的蒸馏水中最后获得1 L 溶液。
以下各项中，表示已达到电离均衡状态的是()A ．醋酸的浓度达到－ 1 1 mol L·＋的浓度达到－1B．H 0.5 mol ·LC．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、＋的浓度均为－1 H 0.5 mol ·LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子从头联合成醋酸分子的速率相等分析：在未电离时c(CH 3COOH) ＝ 1 mol ·L－1，当醋酸、 H＋、CH3COO －的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不必定是－1A 、 B、 C 均0.5 mol L ·)，醋酸的电离达到均衡状态，故错。
依照均衡状态的标记即电离成离子的速率与离子联合成分子的速率相等，可知 D 项正确。
答案： D4．甲酸 (HCOOH) 是一种一元弱酸，以下性质中能够证明它是弱电解质的是()＋－ 2 － 1A ．常温下， 1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H )约为 1× 10 mol ·LB ．甲酸能与碳酸钠反响放出二氧化碳－ 1－ 1C ．10 mL 1 mol L · 甲酸溶液恰巧与 10 mL 1 mol ·L NaOH 溶液完整反响D ．甲酸溶液与锌反响比强酸溶液与锌反响迟缓分析：若能说明在同样条件下甲酸只发生部分电离，便能够证明它是弱电解质。
3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。
水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。
强弱电解质的区别在于电离程度，D错。
2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。
5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。
溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。
第一节弱电解质的电离一、选择题1．下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O3．下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中的电离程度与浓度关系的是()4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O5．下列电离方程式错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CC.HF溶于水:HF H++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HC H++C6．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HX HY HZ 物质的量浓度(mol·L－1)0.10.20.3电离常数7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY7．下列物质中，导电性最差的是()A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固体氯化钾8．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离9．下列说法正确的是()A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3 10．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是()化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11A，NaClO＋NaHCO323B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2OC．2NaClO＋CO2＋H2O===2HlO＋Na2CO3D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO311．室温下，对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离程度与浓度关系的是()二、非选择题13．写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式。
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋,H2O H＋＋OH－,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错；CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错；依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有c(H＋)>c(CH3COO－),所以D错；氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。
答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应,使平衡正向移动；加入CH3COONa,c(CH3COO－)增大,平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6常数－＋A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H＋)越大。
答案：B5．在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。
第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是( )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案：D2下列各电离方程式中,书写正确的是( )A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++SC.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C答案：A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )答案：C4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案：B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS答案：C6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案：D7已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2HCN+NaNO2②NaCN+HF HCN+NaF③NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A.HF的电离常数为7.2×10-4B.HNO2的电离常数为4.9×10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离常数比HCN的大,比HF的小解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。
弱电解质的电离平衡练习题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 32．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )A ．Ca(OH)2B ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa3某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A.液溴B. 干冰C. 蔗糖D.硫酸钡4，下列叙述正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。
C.NaHCO 3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO 43-)相同。
5甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol/L 的乙酸。
经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知（ ）A.a 的浓度必小于乙酸的浓度B.a 的浓度必大于乙酸的浓度C.b 的浓度必小于乙酸的浓度D.b 的浓度必大于乙酸的浓度6、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -，如想增大NH 4+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）A 、适当升高温度B 、加入NH 4Cl 固体C 通入NH 3D 、加入少量盐酸7。
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L8．向0.1 mol·L -1。
醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）9.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A ．)O H .NH (c )OH (c 23-B ．)OH (c )O H NH (c 23-⋅C ．NH 3．H 2O D ．OH -的物质的量10.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)＋)的106倍11．已是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2HCl+HClO ，HClO H ++ClO -，达到平衡后⑴要使HClO 浓度增加，可加入下列物质 （填代号）A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．HCLD ．NaOH⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由是 。
第一节弱电解质的电离一、选择题1．氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是()。
A.c(H+)=c(F-)B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液呈酸性D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等2．在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。
A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量3．某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，若加入HCl则溶液的主要变化是()A．变黄B．绿色变浅C．绿色加深D．无明显变化5．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H＋＋CN－，对该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动6．下列物质中，导电性最差的是()A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固体氯化钾7．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定其类型8．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥9．(1)Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O(酸式电离)、Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离)(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－(3)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(H＋)＝0.01 mol·L－1②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①② B．②③ C．③④ D．①④11．已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5。
人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离习题第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离A组1.下列叙述正确的是( )A.盐酸能导电,盐酸是电解质B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质D.氯水能导电,所以Cl2是电解质解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。
固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。
CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。
氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。
答案:C2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。
NH3是非电解质,B项错误。
碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。
H2O是弱电解质,D项错误。
答案:C3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。
选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。
选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。
答案:AD4.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( )①c(H+) ②n(H+) ③④⑤c(CH3COO-)A.①②③B.②③C.④⑤D.③⑤解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故是增大的。
答案:B5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。
答案:D6.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V HX和V HY。
若相同条件下V HX>V HY,则下列说法正确的是( )A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。
加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2体积关系为V HX>V HY,说明溶液中溶质的物质的量HX>HY,说明HX的酸性弱于HY的酸性。
HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。
答案:D7.下列电离方程式错误的是( )A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CC.HF溶于水:HF H++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HC H++C解析:H2CO3的电离应分步书写。
H2CO3H++HC HC H++C答案:B8.(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃) K i=1.77×10-4K i=4.9×10-10K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11下列选项错误的是( )A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中,c(HCOO-)<c(CN-)解析:据电离常数知,酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HC,则其盐的碱性:HCOO-<HC<CN-<C。
由酸碱反应规律,H2CO3与CN-反应只生成HC,而不能生成C,A项错误,同理B 项正确。
等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN溶液,未电离的HCOOH较少,消耗NaOH少,C项正确。
相同浓度的HCOOH和HCN溶液中,因HCOOH电离程度大,故c(HCOO-)>c(CN-),D项错误。
答案:AD9.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.与等体积0.10 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2O N+OH-解析:离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,A项错。
稀释氨水时,c(N)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。
据NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。
NH3·H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3·H2O N+OH-,D项错。
答案:C10.H2S溶于水的电离方程式为。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入。
解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离,其电离方程式应为:H2S H++HS-,HS-H++S2-对(1),当加入CuSO4时,因发生反应Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。
对(2),当加入NaOH时,因发生反应H++OH-H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。
对(3),当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。
对(4),增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
答案:H2S H++HS-,HS-H++S2-(1)右增大减小 (2)右减小增大 (3)减小 (4)NaOH固体11.如图所示图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流(I)随加入量(m)的变化曲线。
其中与A变化趋势一致的是,与B变化趋势一致的是,与C变化趋势一致的是。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体⑤盐酸中通入适量氨气⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2解析:①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,由于生成沉淀和难电离的水,导电率逐渐减小,直至恰好完全反应,导电率几乎为零。
当硫酸过量时,导电率又逐渐增大。
所以符合B图像。
②CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,加入氨水,生成强电解质CH3COONH4,导电率增大,当氨水过量时又相当于稀释CH3COONH4,导电率又逐渐减小。
所以符合A图像。
③首先发生反应Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,随着溶液中离子浓度逐渐减小,导电率减小,当Ca2+沉淀完全时,导电率几乎为零。
此后继续通CO2气体,则发生反应CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,由于生成可溶性的Ca(HCO3)2,溶液的导电率又逐渐增大。
所以符合B图像。
④NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl,从NH4Cl到NaCl均为强电解质,离子浓度不变,故导电性不变。
所以符合C图像。
⑤HCl+NH3NH4Cl,从HCl到NH4Cl均为强电解质,离子浓度不变,故导电性不变。
所以符合C图像。
⑥2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,从“2NaOH”到“NaCl+NaClO”可以看出,离子浓度不变,故导电性不变。
所以符合C图像。
答案:②①③④⑤⑥12.根据NH3·H2O N+OH-的电离平衡,填写下表中各项的变化情况:改变的条件平衡移动方向n(OH-) c(OH-)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水解析:影响电离平衡的条件有温度和浓度。
根据平衡移动原理,可以判断平衡移动的方向,n(OH-)的变化与平衡移动方向直接有关,c(OH-)还与溶液的体积有关。
加水稀释,平衡向微粒数增多的方向移动,n(OH-)增大,但由于溶液体积增大的趋势比n(OH-)增加得更快,故c(OH-)是减小的。
同理,加入更稀的氨水时,氨水的总浓度比原来小了,这还相当于稀释过程,尽管总的n(OH-)增大,但c(OH-)仍是减小。
答案:改变的条件平衡移动方向n(OH-) c(OH-)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小B组1.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.C. D.解析:温度一定,对于CH3COOH H++CH3COO-,K=是一定值。
稀释过程中c(CH3COO-)减小,所以增大,均减小。
