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江苏省扬州中学高一年级十二月质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Zn-65 选择题（共 40分）单项选择题：本题包含10小题，每题 2 分，共 20分。
每题只有一个选项吻合题意。
1 ．以下化学用语的表达正确的选项是A ．Cl ―的结构表示图： B ．醋酸铵的电离方程式： CH3COONH4 == CH3COOˉ+NH4+ C ．漂白粉的有效成分是 CaClO D ．中子数为20的氯原子： 2 ．以下生活常有现象中，没有涉及化学变化的是 A ．石灰岩风化 B ．明矾净水 C ．铁钉生锈 D ．用金刚石切割玻璃 3 ．下列有关工业生产的表达中错误的选项是 A ．工业电解熔融氯化铝冶炼金属铝 B ．石灰石是炼铁原料之一 C．氯气与石灰乳反应制漂白粉D ．氢气与氯气化合的产物溶于水制盐酸 4 ．以下有关物质性质与用途对应关系错误的选项是A ． CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 B ．碳酸钠俗名纯碱，在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C．俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D． Al2O3 熔点很高，可用作耐高温材料 5. 以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A ．用装置甲灼烧碎海带 B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2D ．用装置丁汲取氧化浸泡液中I - 后的 Cl2尾气 6 ．以下说法中正确的选项是 A ．用 Ca(OH)2溶液可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在 PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的 pH C．在 CuCl2 和 FeCl3混杂溶液中加入铁粉，如有固体残留，则此中必定含有铜 D ．加氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有 SO42 7．以下离子方程式正确的选项是 A ．铁和稀硝酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B ．电解饱和食盐水： 2Cl - +2H+ Cl2 ↑ + H2 ↑ C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + SO42― + Ba2++OH一 == BaSO4↓ + H2O D ．小苏打溶液与稀硫酸混杂： HCO3－ +H+==CO2↑+H2O 8．设 NA为20 ×20A ． 1.8g D2O 含有的电子数为 0.1NAB ．标准情况下， 22g CO2 与 11.2L H2O 含有同样的原子数C ．含有 NA个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为 11.2L D ．常温下， 0.1 mol Cl2 和足量的 NaOH反应生成 NaClO时，转移电子物质的量是 0.1 mol 9 ．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是 A ．的溶液：、 Al3+ 、、B．的溶液：、、、I― C．的H2SO4溶液：Ca2+、、、CH3COO― D．的溶液：、、、10．以下化合物中，不可以经过化合反应直接生成的是 A ． Al(OH)3B ． Fe(OH)3C ． Cu2S D． Na2CO3 不定项选择题：本题包含 5 小题，每题 4 分，共计 20分。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）选项符合题意。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．1．下列有关物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物BaCOAl2O3COA NaOH H2SO43B KOH HCl NaCl CuO CO2C NH3H2SO3CaCl2Na2O SO2CaCOD Na2CO3HNO3MgO SO33的是（）2．下列化学用语表示不正确．．．A．苛性钠的化学式：NaOHB．Cl—的结构示意图： 2 8 8+17C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6D．KHSO3的电离方程式：KHSO3＝K＋＋H+＋SO32—3．下列有关化学实验操作正确的是（）4．下列各组溶液，不用任何试剂就能鉴别出来的是（）①HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH ②NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3③（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl ④MgCl2、Na2SO4、NaOH、NH4Cl A．①④ B．②③ C．①②④ D．④5．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。
下列说法正确的是（）A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．CaCO3 高温CaO+CO2↑ D．SO2+H2O2= H2SO47．用10 mL的0.1 mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶18．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Cu（OH）2→CuO B．S→SO3 C．Fe→FeCl2 D．HCl→HNO39．100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（）A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1 C．0.30mol·L-1D．0.50mol·L-1 10．在浓度均为3 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）A．12.6 g B．16.8 g C．25.2 g D．33.6 g选项不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
扬州中学2019届高三年级十月质量检测化学试卷2018.10.06 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Pd106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 中子数比质子数多1的磷原子：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A. 原子半径：r()<r()<r(W)B. 简单氢化物的热稳定性：＜WC. Y、、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中 Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中+、Na+、CO32-、AlO2-C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D. =0.1mol·L-1的溶液中 NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)CO2NaHCO3(s)△Na2CO3(s)B．CuCl2 NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖C．Al NaOH(aq)NaAlO2△NaAlO2(s)D．HNO3(aq)Mg(NO3)2(aq)电解Mg(s)10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
江苏省扬州中学2018-2019学年高一10月月考化学试题1.对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A. 碱——①④B. 混合物——②③C. 电解质——③④⑤D. 盐——②⑥【答案】B【解析】【详解】A．碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B．混合物--②③正确，②食盐水③浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C．电解质--③④⑤不正确，因③浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D．盐--②⑥不正确，②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。
2.下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离溴与CCl4D. 蒸发食盐水【答案】A【解析】【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B．干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D．蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。
本题的易错点为C，要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理。
3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 碘和四氯化碳D. 色拉油和水【答案】D【解析】【详解】A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故A错误；B．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；故选D。
4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C. 4NH 3+5O24NO+6H2OD. CaCO3 CaO+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
江苏省扬州中学2018年高一年级十月质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．乙醇B．液态氯化氢C．三氧化硫D．硫酸镁3．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．溴和四氯化碳B．色拉油和水C．乙醇和水D．汽油和煤油5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 C．CaCO3 高温CaO+CO2↑D．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7．瓦斯中甲烷与氧气质量比为1︰4时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰18．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A ．Cu→Cu(OH )2B ．MgCO 3→Mg(OH)2C ．FeCl 3→Fe 2(SO 4)3D ．C→H 2CO 3 9．在无土栽培时，需用0.5 mol·L -1 NH 4Cl 、0.16 mol·L -1 KCl 、0.24 mol·L -1 K 2SO 4配制而成的营养液。
江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测高一化学试题 2014.10可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 Cl—35.5S—32 Fe—56 Cu—64选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱2．下列物质中属于电解质的是A．BaSO4B．C2H5OH C．Cu D．CO23．浊液区别于其他分散系最本质的特征是A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A．Na2CO3·10H2O Na2CO3B．盐酸液氮C．石油冰D．碘酒干冰5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、CO32－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－6．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl B．制取少量C．CaCO3和D．除去杂防倒吸蒸馏水稀硫酸制取CO2 质气体CO27．以下化学反应不属于氧化还原反应的是：A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3K2CO3C．AgNO3 KNO3Na2CO3D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液10．下列实验设计方案中，可行的是A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省扬州中学高三阶段考试化学2017.10 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况C．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：3．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3－B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－C．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-4．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④传统工艺不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C．①②④D．①②③④5．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O：D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二月考化学试题注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中不正确的是A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物【答案】B【解析】【详解】A. 维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故正确；B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，可以降低碳排放，但是使用无磷洗涤剂可以减少水华或赤潮等污染，不可降低碳排放量，故错误；C. 红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可以用于有机化合物结构的分析，故正确；D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，都属于混合物，故正确。
故选B。
2.下列表述或说法正确的是A. 乙烯分子球棍模型：B. -OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为：CH3COHD. 苯的最简式：(CH)6【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子的比例模型是，故错误；B.羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，故二者都为羟基，B正确；C.乙醛的结构简式为CH3CHO，故错误；D.苯的最简式为CH，故错误。
故选B。
【点睛】掌握比例模型和球棍模型的区别，掌握官能团的书写方式，区别不同的官能团，如羟基为-OH，醛基为-CHO等。
3.下列各化合物的命名中正确的是A. CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯B.C. 甲基苯酚D. 2—甲基丁烷【答案】D【解析】【详解】A. CH2=CH－CH=CH2的名称为1，3—丁二烯，故错误；B.的名称为2-丁醇，故错误；C. 的名称为邻甲基苯酚；D. 的名称为2—甲基丁烷，故正确。
2018 —2019学年度第一学期检测试题高一化学2019. 01可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Ba-137选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只.一个选项.符合题意）1. 2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列行为符合该主题的是A .尽量乘坐公共交通工具B .大量使用农药C .大力开采化石燃料D .推广使用一次性塑料餐具2. 对于2Na + 2H2O= 2NaOH+H 2 T，下列说法正确的是A . Na+的结构示意图：（+l.1也的摩尔质量：2 g mol-1/ + 2- +C. H2O中O的化合价：-1D . NaOH电离方程式：NaOH = Na +O +H3 . 288 Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22t Ra说法正确的是A .核电荷数为138B .核外电子数为226C .中子数为50D .与288Ra互为同位素4. 用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是A . NaCl溶液B. Fe（OH）3胶体C .水 D .稀硫酸5. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A .酸B .碱C.盐D .氧化物6. 下列属于化学变化的是A .碘升华B .冰块粉碎C .铜生锈D .浓盐酸挥发7. 下列有关工业生产的叙述中正确的是A .电解氯化钠溶液可得到金属钠B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C .从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D .工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔8 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Mg2+、K+、OH-B . Ba2+、Na+、SO4「C . K+、HCO3、OH-D . K+、Cu2+、NO39.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A . MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B . NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D .浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂10 .下列实验方法或操作正确的是A .图1:蒸发NaCI溶液B .图2 :测量HCI气体的体积C.图3:过滤Ca(0H)2悬浊液D.图4:蒸馏乙醇11. 下列离子方程式书写正确的是A . NaHCO 3溶液中滴加醋酸：C03一+2H += 出0 + CO2TB .铁片上滴加FeCb溶液：Fe+ Fe3+= 2Fe2+C . AICI 3 溶液中加入氨水：AI3 + 3NH3?H2O= AI(OH)3j + 3NH4D .氯气通入NaOH 溶液中：CI2+OHC「+ CIO「+ H2O12. 以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A .①②④B .②③⑤C.①⑤⑥D .①③⑤13. 含Na2SO4、MgSO4 和NaNO?的1 L 混合溶液，已知其中c(Mg2+)= 0.4 moI L-1, c(SO4「)=-10.7 mol •,c(NO3 )=0.2 mol L-1，则此溶液中c(Na+)为-1 -1A . 0.2 mol L- B. 0.4 mol L-1 1C. 0.6 mol •D. 0.8 mol •14 .用无水Na 2CO 3配制250 mL 1.000 mol • L -1 Na 2CO 3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓 度偏大的是A .称量时碳酸钠固体含有结晶水B .移液时有液滴洒落瓶外C .定容时俯视容量瓶刻度线D .容量瓶没有干燥15•分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂 方法 A 除去CI 2中的HCI NaOH 溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCI 4 萃取 C 除去Si02中的Fe 203稀盐酸 过滤 D3+除去H 20中的Fe一蒸馏16.胆矶(C U SO 4?5H 2O )高温时发生反应：2C U SO 4?5H 2O 高温 2CuO+ 2SO 2+ O ? + 10出0。
扬州中学高一年级10月质量检测化学试题2018.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④B．混合物——②③C．电解质——③④⑤D．盐——②⑥2．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离溴与CCl4D. 蒸发食盐水3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．碘和四氯化碳D．色拉油和水4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C．4NH3+5O24NO+6H2O D．CaCO3 高温CaO+CO2↑5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6．下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+C ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 ml 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 ml 0.5 mol/L HCl 溶液8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法不正确的是A ．容量瓶使用前必须检查是否漏液B ．蒸发结晶时应将溶液蒸干C ．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH9．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A ．Cu→Cu(OH)2B ．C→H 2CO 3C ．FeCl 3→Fe 2(SO 4)3D ．MgCO 3→Mg(OH)2 10．V L 浓度为1.000 mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A ．通入标准状况下的HCl 气体22.4V LB ．将溶液加热浓缩到0.5V LC ．加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L ，再稀释至1.5V L D ．加入V L 3 mol·L －1的盐酸混合均匀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。
11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 乙醇的分子数约为0.5N AB．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为N AC．1mo1·L-1的CaC12溶液中，C1—离子的数目为2 N AD．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N A12．下列实验操作完全正确的是13．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中产生的气体为CO2D．Z中分散系能产生丁达尔效应14．下列实验设计方案不正确的是A．分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B．区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C．除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D．检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液15．在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是A．6.5 g B．13.0 g C．19.5 g D．26.0 g非选择题（共60分）16．(10分)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。
请按下列分类标准回答问题。
（1）能导电的是（填写物质编号）；（2）属于电解质有：（填写物质编号）；（3）属于非电解质的是（填写物质编号）；（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜；硫酸铁。
17．(11分)（1）0.5mol C2H2O4的质量是_______g，约含______个C2H2O4分子，含______mol 氧原子。
（2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。
（3）在标准状况下，将L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：①反应前O2的体积是___________mL。
②化合物XY2的摩尔质量是___________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。
（写元素符号）。
18．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取B．蒸发C．结晶D．过滤E．蒸馏F．分液（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾（3）从饱和食盐水中中获得食盐（4）分离柴油和水的混合物（5）提取溴水中的溴（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物19．(12分)实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B. 托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20．(12分)某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；（3）试计算肯定存在的阳离子．．．在原溶液中的物质的量浓度。
21．(9分)为维持人体血液中的血糖含量，在给Array病人输液时，通常用葡萄糖注射液。
右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算（要求写出计算过程．．．．．．．．）：（1）该溶液的物质的量浓度为mol·L－1（结果保留2位有效数字）；（2）该溶液的密度为g·mL－1；（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入g 葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。
扬州中学高一年级10月质量检测化学试题参考答案1-15选择题16．(10分，每空2分)（1）②④⑤⑦，（2）②③（3）①⑥；（4）CuCl2===Cu2++2Cl—Fe2(SO4)3===2Fe3++ 3SO42—17．(11分，每空1分)（1）45 3.01×1023 2 （2）13.44 2.86g/L（3）2.8 5 （4）①672 ②76g/mol ③C S18．(6分，每空1分) D C B F A E19．(12分，每空2分) 14.3 A 500mL容量瓶玻璃棒①①④20．(12分，(1)-(2)每空2分,(3)4分)（1）K+、NH4+、CO32—、SO42—；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl—；反之，没有。
（3）c（K+）≥0.3mol/L、c（NH4+）=0.3mol/L21．(9分，每问3分)（1）0.28 （2）1 （3）8.8。
