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初中化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 水C. 铁D. 氧气答案：B3. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成答案：A4. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：C5. 化学方程式书写正确的是（）A. 2H_{2}O + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O_{2}B. H_{2} + O_{2} \rightarrow H_{2}OC. 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}OD. 2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} + O_{2}答案：C6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气答案：A8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化中，分子可分，原子不可分。
2. 化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等，这是质量守恒定律。
3. 单质是由同种元素组成的纯净物。
4. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
5. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
6. 碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
7. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
8. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初三化学试题及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 空气B. 二氧化碳C. 蒸馏水D. 氧气答案：A解析：空气是由多种气体组成的混合物，而二氧化碳、蒸馏水和氧气都是纯净物。
2. 以下物质中，属于单质的是（）。
A. 铁B. 硫酸铜C. 碳酸钠答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物。
铁是由铁元素组成的单质，而硫酸铜、碳酸钠和氢氧化钠都是化合物。
3. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 水B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：B解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的氧化物。
4. 以下物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
硫酸是酸，而氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，碳酸钙也是盐。
5. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
氢氧化钠是碱，而硫酸是酸，氯化钠和碳酸钙都是盐。
6. 以下物质中，属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
氯化钠是盐，而硫酸是酸，氢氧化钠是碱，碳酸钙也是盐。
7. 下列物质中，属于有机物的是（）。
A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A解析：有机物是含有碳元素的化合物。
甲烷是有机物，而二氧化碳、水和氧气都是无机物。
8. 以下物质中，属于无机物的是（）。
A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：B解析：无机物是不含碳元素的化合物或碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等。
二氧化碳是无机物，而甲烷是有机物，水和氧气也是无机物。
9. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 铜答案：C解析：非金属单质是由非金属元素组成的单质。
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初三化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
3. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：B解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
5. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。
6. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。
7. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B解析：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
8. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠是由氯离子和钠离子组成的化合物，属于盐。
9. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A解析：有机物是含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。
初中化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列化学反应中，正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A4. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和水。
下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O答案：B5. 根据化学方程式的书写规则，下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H2O → 2H2↑ + O2↑B. 4P + 5O2 → 2P2O5C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案：C6. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是（）A. 木材B. 汽油C. 铁丝D. 石蜡答案：C7. 根据溶液的性质，下列物质中，能溶于水的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸钡D. 氧化铜答案：A8. 根据金属的化学性质，下列金属中，能与氧气反应生成氧化物的是（）A. 金B. 银C. 铜D. 铁答案：D9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B10. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于复分解反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O2↑答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是 8 。
初中化学常见试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 铁在氧气中燃烧生成的产物是：A. 四氧化三铁B. 三氧化二铁C. 氧化亚铁D. 氧化铁答案：A二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______，反应的化学方程式为：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
答案：水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素的种类和质量三、判断题1. 所有金属都能与酸发生反应。
（）答案：×（不是所有金属都能与酸发生反应，例如金）2. 燃烧是一种氧化反应。
（）答案：√四、简答题1. 请简述什么是化学变化。
答案：化学变化是指物质在反应过程中，原子重新排列组合形成新物质的过程，通常伴随着能量的变化。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞内各种生化反应，维持生命活动，如营养物质的运输、代谢废物的排出等。
五、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%。
求该化合物的化学式。
答案：该化合物的化学式为C₆H₁₂O₆。
2. 计算100克纯碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量。
答案：钙元素的质量为40克。
（计算过程：100g ×(40/(40+12+16×3)) × 100% = 40g）六、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：①检查装置气密性；②加入固体药品（如过氧化氢或氯酸钾）；③加热或加入催化剂；④收集气体；⑤实验结束，熄灭酒精灯，移开导管。
2. 写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
初中化学常考题型总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在初中阶段，学生们需要掌握一些基本的化学知识和常考题型，以提高化学的学习效果。
本文将总结初中化学常考题型，并提供相应的解答方法。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，要求学生从给定的选项中选择正确的答案。
下面是一些常见的选择题类型：1. 物质的性质选择题该类型的题目主要涉及物质的颜色、气味、溶解性等性质。
解答这类问题需要学生对物质的性质有基本的了解和掌握。
例如：下列物质中哪个是无色透明液体？A. 水B. 纯净水C. 酒精D. 汽油正确答案是：C. 酒精2. 物质的变化选择题该类型的题目主要涉及物质在化学反应中的变化和产物的确定。
学生需要根据已知的反应物和条件判断产物的性质。
例如：下列物质在氧气中燃烧会产生什么？A. CO2B. H2OC. COD. H2正确答案是：A. CO23. 元素周期表选择题该类型的题目主要涉及元素的特性和周期表的基本知识。
学生需要通过对元素周期表的掌握，选择正确的答案。
例如：下列元素中，原子序数最小的是：A. 氧B. 氮C. 碳D. 氢正确答案是：D. 氢二、填空题填空题是化学考试中常见的题型之一，要求学生根据题目的提示填写正确的答案。
下面是一些常见的填空题类型：1. 公式填空题该类型的题目主要涉及化学反应方程式的书写。
学生需要根据题目中的反应条件，填写正确的化学式。
例如：氢气和氧气反应生成____。
答案：水2. 实验步骤填空题该类型的题目主要涉及化学实验步骤的填写。
学生需要根据实验过程中的材料和操作顺序，填写正确的步骤。
例如：制备盐酸氢钠的实验步骤是：(1) 将________溶解在________中。
(2) 过滤得到________溶液。
答案：(1) 盐酸 (2) 水 (3) 盐酸溶液三、解答题解答题是化学考试中较为复杂的题目类型，要求学生全面理解化学知识，并进行推理、分析和综合运用。
下面是一些常见的解答题类型：1. 反应物和产物求解答题该类型的题目主要涉及化学反应的反应物和产物之间的关系。
中考化学物质推断题常见题型一、叙述式推断题1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。
答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠2.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。
把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl3. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
答案： B a(N O3)2 H2SO4 NaOH CuCl24．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
一、除杂质题除杂质题是初中常见题型，它主要考察过滤、结晶、物质的性质及状态、复分解反应及条件。
除杂质题出题方式多样考察范围广，是较好考察学生能力的题型，如：有如下除去杂质的方法：加入适量盐酸。
加入适量水。
过滤。
加热（高温或灼烧）蒸发。
为除去表中各物质的杂质，请把正确的操作序号填入表内：解答除杂质题时，首先必须弄明白哪样物质是主要物质，需要保留，哪样物质是杂质，需要除去。
有些除杂质题将主要物质和杂质列入一列中，如：此题中的主要物质是括号前的物质，需要保留。
杂质是括号中的物质，需要除去，解答除杂质题时。
需要把握好①先物理，后化学的解答思路。
能用物理方法解决的，尽可能采用物理方法解决，不能用物理方法解决的，再考虑用化学方法解决。
②用化学方法解题时，应尽可能考虑将杂质转化为与主要物质状态不同的新物质。
即：主要物质是不溶于水的固体的，尽可能把杂质转化为气体或可溶于水的物质。
主要物质是可溶于水的物质，则尽可能把杂质转化为沉淀或气体，以便于用辅助方法(如过滤)达到除杂质的目的。
③用化学方法解题时，应注意不能在除杂质时又引入新的杂质。
如果有不能除去的生成物，也必须与主要物质相同。
④除杂质时，须注意杂质与主要物质部分不同时，只需要将不同部分转化为沉淀或气体除去即可。
⑤完成操作后必须把主要物质恢复到操作前的状态。
⑥加固体物质使杂质转化一般加过量，加入液体物质或一般加适量。
现对常见的除杂质的方法归纳如下：A．物理方法①主要物质与杂质一种为可溶性物质，一种为难溶性物质。
采用过滤方法完成操作。
例：Na2CO3(CaCO3) BaSO4(MgCl2)②主要物质与杂质主要物质随温度变化溶解度变化较大,杂质随温度变化溶解度较小.可采用降温结晶后过滤的方法完成操作.但需要注意,该方法只能提纯随温度变化溶解度变化较大的物质.例:KNO3(NaCl)B.化学方法化学方法的基本考虑思路是：杂质与主要物质中相同部分不考虑，只需要考虑将与主要物质不相同的部份转化为气体或沉淀，如NaCl（Na2CO3）考虑将CO32-转化为气体即可。
但需注意除去杂质的同时不能引入新的杂质，例：㈠盐中所含杂质为碳酸盐,杂质阳离子与主要物质阳离子相同(杂质为碳酸盐的,阳离子与主要物质阳离子不同的初中一般不讨论).利用CO 32-的性质,采用加稀酸溶液,但是根据除杂质题的要求,不能在除杂质时又引起新的杂质.选酸时应选与主要物质阴离子相同的酸.例1:Na 2SO 4(Na 2CO 3)分析:除杂质应选H 2SO 4溶液.有关化学方程式:Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO4+H 2O+CO 2↑例2:NaCl(Na 2CO 3)分析:除杂质应选稀HCl 溶液.有关化学方程式 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑㈡盐中所含杂质与主要物质阳离子相同的盐.考虑杂质的阴离子转化为沉淀即可.一般来说,遇Cl -(SO 42-)可加入AgNO 3(Ba 2+),使其转化为AgCl(BaSO 42)沉淀除去.所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同.例:NaCl(Na 2SO 4) 分析 :根据将杂质的阴离子转化为沉淀,所加入物质的阴离子要与主要物质阴离子相同.采用加与主要物质阴离子相同的BaCl 2,有关化学方程式:Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl练习:(1)NaCl[Na 2SO 4] (2)Na 2SO 4[Na 2CO 3] (3)KNO 3[KCl] (三)盐中所含杂质为于与主要物质阴离子相同的酸。
可利用酸溶液的性质，采用加与主要物质阳离子相同的碳酸盐，金属氧化物，金属单质物等。
但需注意，加金属单质时，金属单质必须是位置处于金属活动顺序表中H 之前的金属，当主要物质阳离子是K ，Na +,Ca 2+时,一般不考虑加金属单质,原因是反应速度太快且会与水反应。
例:Na 2SO 4 [H 2SO 4]分析:加Na 2CO 3[Na 2O] ,有关化学方程式:H 2SO 4+Na 2CO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑H 2SO 4+Na 2O=Na 2SO 4+ H 2O 练习: (1)MgSO 4(H 2SO 4) (2)CuCl 2(HCl) （四）盐中所含杂质为与主要物质阴离子相同的盐。
考虑将杂质阳离子转化为沉淀，再过滤除去。
因为金属化合物中，碱的沉淀较多，一般考虑加入OH -，但是杂质阳离子为Ca 2+ (Ba 2+)时,则加入CO 32-（SO 42-），所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同. 练习:①NaCl(BaCl 2) ②NaCl(MgCl 2) ③Na 2SO 4(MgSO 4) ㈤盐中所含杂质为与主要物质阳~阴离子都不同的盐.一般采用将杂质的阴~阳离子都转化为沉淀.可根据阳离子确定转化沉淀所需的阴离子，阴离子确定转化沉淀所需的阳离子，再根据阴离子~阳离子组合成可溶性物质,如果转化为沉淀所需的阴~阳离子组合的物质难溶,则分别除去阳离子和阴离子，以保证加入的是可溶性物质，但要注意,除杂质阴离子时所加物质阳离子要与主要物质阳离子相同，除杂质阳离子时所加物质阴离子要与主要物质阴离子相同。
例：NaCl(MgSO 4)分析:根据杂质阳离子Mg 2-转化为沉淀阴离子为OH -,杂质阴离子SO 42-转化为沉淀所需阳离子为Ba 2+,两者综合,确定需加Ba(OH)2溶液.有关化学方程式为: MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO 4↓例2：KNO 3（CaCl 2） 分析：根据杂质阳离子Ca 2+转化为沉淀应加入CO 32-，杂质阴离子Cl -转化为沉淀应加入Ag +，Ag +与CO 32-组合的物质Ag 2CO 3是沉淀，不能直接加入。
故须分别加入物质分别除去杂质，除Ca 2+加入K 2CO 3，除去时加入AgNO 3溶液。
（六）碱中所含杂质位于主要物质阳离子相同的盐 考虑将杂质的阴离子转化为沉淀除去即可，由于主要物质是碱，加入物质应该是可溶性碱，例：KOH （K 2CO 3） 分析：杂质与主要物质不同的是CO 32-，考虑将杂质转化为沉淀，CO 32-遇Ba 2+可成为BaCO 3沉淀，可加入可溶性碱Ba(OH)2,有关化学方程式为 ： K 2CO 3+Ba(OH)2=BaCO 3+2KOH 练习：（1）KOH[K 2SO 4] （2） NaOH[Na 2CO 3] （七）盐中所含杂质为与主要物质阳离子相同的的碱。
加入与主要物质阴离子相同的酸。
例：K 2SO 4（KOH ）采用加入与主要物质阴离子相同的硫酸，有关化学方程式为：2KOH+H 2SO 4=K 2SO 4+H 2O常见的还有以下几种除杂质的题型（括号前的物质为主要物质括号后物质为杂质） （八） CO （CO 2）通澄清石灰水，有关化学方程式为： CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O 或者利用C 粉的还原性，将气体通过灼热的C 2 +C== 2CO（九）CO 2(CO)通过灼热的氧化铜粉。
有关化学方程式为： 2 注意，不能采用点燃的方法，只能用还原的性质夺取氧。
（十）CO 2（H 2），一般出现在酸和碳酸盐反应生成CO 2时不小心混进H 2，通过灼热的氧化铜粉。
H 2+CuO==Cu+H 2O ，5H2==CuSO 4·5H 2O（十一）金属活动顺序在前的金属的盐溶液（金属活动顺序在后的金属的盐溶液）采用加入过量的的金属单质。
如：FeSO 4(CuSO 4),采用加入估量的铁粉，有关化学方程式为：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu（十二）金属（金属氧化物）注意（1）金属的活动顺序在氢之前的，一般采用气体还原性物质将金属氧化物转化为金属单质，如：Fe （Fe 2O 3）可采用H 2或CO 将Fe 2O 3还原为Fe 。
（2Cu （CuO ），1、H 2+CuO==Cu+H 2O （2）CuO+H2SO 4=CuSO 4（十三）金属氧化物（金属）在敞口容器里加热将金属转化为氧化物 （十四）金属氧化物中混有碳粉，在敞口容器里加热。
物质推理判断题初中化学题型中，物质推理判断题是一种难度较大的题型.它具有综合性强，涉及知识点多，题设条件较为复杂的特点。
解决这类题型，常要求学生对相关知识有较为准确的了解和掌握。
例如：元素及其化合物性质，有关实验现象，实验中物质的特征，物质间相互转化关系等，尤其是物质的相互转化中的典型现象常常作为物质推理判断题的突破点，在实际操作中，学生常对有关知识的了解和掌握不足而常对此类题型有无从下手之感。
针对物质推理判断题的上述特点以及学生在解决这类题型的失误点我认为做好基础知识准备工作，找对物质推理判断题的阶梯切入点，是解决物质推理判断题的先决条件，初中化学酸、碱、盐的解题的相关知识点可归纳为“七典型”“四普遍”“四特殊”“一循环”“十离子组合”即七个典型的实验现象： 1、CO 2遇澄清石灰水变混浊 2、碳酸盐（CO 32-）加稀盐酸产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变混浊。
3、白色的无水硫酸铜遇水或水蒸汽变为蓝色 4、带Cl -离子的溶液遇AgNO 3溶液产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，操作方法是加物质同时加稀硝酸。
5、带SO42-离子的溶液遇Ba2+离子的溶液产生不溶于水也不溶于酸的BaSO4白色沉淀，操作方法是加物质同时加稀硝酸。
6、黑色的固体中通无色气体加热，产生光亮红色固体是氧化铜与还原性气体（还原性气体可能是CO，也可能是H2）反应生成单质铜（需注意，初中化学中遇到的红色物质有两种，金和铜，其中，只有铜才参加反应，铜在常温下是紫红色，高温下是光亮红色） 7、铵盐（NH4+）混碱加热，产生刺激性气味，将产生的气体通入湿润的石蕊试纸，湿润的石蕊试纸变蓝。
四个普遍性颜色1、铁盐（Fe3+）的溶液一般显黄色或亮黄色 2、亚铁盐（Fe2+）的溶液一般显浅绿色 3、铜盐（Cu2+）的溶液一般显蓝色 4、石蕊试剂遇酸性溶液显红色，与碱性溶液显蓝色，与中性溶液显紫色。
四种特殊的难溶性固体颜色1、三氧化二铁（Fe2O3）的颜色是铁锈红， 2、氢氧化铁{Fe(OH)3}沉淀的颜色是红褐色 3、氢氧化铜{Cu(OH)2}沉淀颜色是蓝色， 4、碱式碳酸铜{Cu2(OH)2CO3}固体颜色是绿色，其特征是加热后产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体。
一循环是指碳酸钙高温变氧化钙（CaCO3===CaO+CO2↑），氧化钙遇水变氢氧化钙{CaO+H2O==Ca(OH)2},Ca(OH)2遇CO2变碳酸钙{Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O}，或者碳酸钙加酸变二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），{二氧化碳遇碳变一氧化碳（CO2+C=2CO），一氧化碳遇氧气燃烧成二氧化碳（2CO+O2==2CO2）}，这一步中需注意，生成的二氧化碳变为原来的两倍，二氧化碳遇Ca(OH)2变碳酸钙。
