苏教版高中化学选修六高三《实验化学》综合训练(A卷)

最新精选高中选修6 实验化学化学专题二物质性质的研究苏教版练习题十一第1题【单选题】在实验室里，要想使AlCl3中的Al^3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A、石灰水B、氢氧化钠溶液C、硫酸D、氨水【答案】：【解析】：第2题【单选题】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( )A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B、NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C、Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】：【解析】：第4题【单选题】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A、铁盐比铝盐更适合做净水剂B、光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C、MgO和Al2O3都可以做耐火材料D、合金一定比纯金属耐腐蚀【答案】：【解析】：第5题【单选题】一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。

该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A、1∶1B、2∶5C、3∶2D、3∶5【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是( )A、B、（CH3）2CHOHC、CH3CH2C（CH3）2CH2OHD、CH3CH2C（CH3）2OH【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是( )A、氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C、二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D、Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )A、都能发生取代反应B、都能使紫色石蕊试液变红C、都能发生酯化反应D、都能和金属钠反应生成H2【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列叙述正确的是( )A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D、向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe^2^++Cl2═Fe^3^++2C1^﹣【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是( )A、盐酸滴入NaAlO2溶液中B、CO2气体通入漂白粉溶液中C、NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D、Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中【答案】：【解析】：第11题【单选题】足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸C、盐酸D、稀硝酸【答案】：【解析】：第12题【单选题】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A、溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B、溶液A和溶液B选用稀硝酸C、若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D、实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】：【解析】：第13题【单选题】二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )A、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B、能发生加成反应，不能发生取代反应C、在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2 【答案】：【解析】：第14题【单选题】欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是( )A、NaOH溶液B、氨水C、AgNO3溶液D、NaCl溶液【答案】：【解析】：第15题【单选题】氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的A、弱碱性B、弱酸性C、两性D、氧化性【答案】：【解析】：第16题【单选题】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是( )A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变B、在[Cu（NH3）4]^2+离子中，Cu^2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C、沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]^2+D、加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4?H2O晶体【答案】：【解析】：第17题【单选题】据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。

专题综合检测一、选择题 ( 本题包括 15 小题，每小题 3 分，共45 分)1．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ()．A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验解析：选 A。

选项 A 中，食盐中的碘以碘酸根 (IO 3－ ) 的形式存在，若要检验，可用I －、淀粉，－CaCO、 Mg(OH) ，可用食醋溶解。

选项 C 但现缺少 I ，不能完成。

B 项，水垢的主要成分为3 2中，食盐、纯碱分别是 NaCl、Na CO，可利用 Na CO能与食醋中的酸反应产生气体(CO) 而与2 3 2 3 2食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。

选项 D 中鸡蛋壳的主要成分为CaCO，可与食醋3反应产生气体。

2． (2011 年杭州高二检测 ) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．通入 Cl 2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I －B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有2－SO4 C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一2－定有 CO32＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba解析：选 A。

使淀粉变蓝的物质是 I 2 ，而通入 Cl 2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有 I －＋－2＋干扰。

； B 项中 Ag 干扰； C项中 HCO3 干扰； D 项中 Ca3．市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表：配料表精制海盐、碘酸钾储藏方式密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐由以上说明得出的结论不．正确的是 ( )A．“加碘盐”属于混合物B．碘酸钾见光、受热易分解C．碘酸钾的性质很稳定不易发生化学变化D．“加碘盐”的推行是为了防止人体缺碘，缺碘能引起“大脖子病”解析：选 C。

“加碘盐”中含有海盐、碘酸钾等物质，属于混合物。

专题二物质性质的探究(时间：45分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有1个选项符合题意)1．下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银的都强，所以常用其制造电线、电缆2．不能用水浴加热的实验是A．银镜反应B．苯的硝化反应C．由乙醇制乙烯D．制酚醛树脂3．按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3 D．H24．某有机物的结构为CHH2COCH3OH，它不可能具有的性质是①易溶于水②可以燃烧③能使酸性KMnO4溶液褪色④能与KOH溶液反应⑤能与NaHCO3溶液反应⑥能与Na反应⑦能发生聚合反应A．①⑤ B．①④C．①④⑦ D．②③④⑥⑦5．下列物质与苯酚互为同系物的是A． B．C． D．6．下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是A．Na2SO3 B．苯酚 C．Na2CO3 D．CaO7．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施8．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。

合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

2019-2020年苏教版化学选修6 实验化学练习题九十二
第1题【单选题】
下列说法错误的是( )
A、钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B、镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护
C、铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D、铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列离子方程式正确的是( )
A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2^++2OH^－有误CH3COONH4
+3NH3+2Ag↓+H2O
B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O^－→2C6H5OH+CO3^2^－
C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl^－+Ag^+=AgCl↓
D、乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu^2++2CH3COO^-+2H2O
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是( )
A、
B、
C、
D、
【答案】：
【解析】：。

2021-2022年高中化学专题综合检测（六）苏教版选修6一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(xx年温州高二检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。

该学生实际取出的液体体积( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A。

放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。

2．下列操作一定会引起实验偏差的是( )A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切，D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：选C。

A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。

但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。

3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量浓硫酸用)A．①②⑤ B．①③C．①③⑤ D．②④⑤解析：选B。

专题综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年厦门高二检测)下列关于铝的叙述中正确的是( )A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆解析：选A。

B项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成氧化膜了，C错；D项，导电性Al没有Cu、Ag强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。

2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤解析：选B。

铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。

所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。

因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。

3．(2011年常州高二检测)按照如图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是( )A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3D．H2解析：选A。

选项中气体均可还原CuO，但本题审题注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量无水CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。

4．下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)－4＋3H2↑D．四羟基合铝酸盐与过量盐酸反应：Al(OH)－4＋4H＋===Al3＋＋4H2O答案：B5．对于有机物，下列说法正确的是( )A．它是苯酚的同系物B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物与金属钠反应产生0.5 mol H2D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应解析：选B。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2010届华维学校高三《实验化学》综合训练（B卷）班级姓名学号一、选择题1. (新编)下列说法正确的错误的是( )A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

2.（2009浙江卷13）下列说法正确的是( )A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3．(山东诸城一中2009届评估题)下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()4．(惠州市2009届二模)假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是( ) A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSB．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究Na与水的反应可能有O2生成D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致5．下列装置能达到实验目的的是( )稀硫酸Fe粉NaOH溶液HBr (H2O)6．(2009杭州学军中学模拟题)下列实验操作或原理不正确的是 ( )A ．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．测定溶液pH 的操作：将pH 试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较7．(09广东化学模拟)下列物质保存方法正确的是( )①金属钠一煤油或石蜡油； ②过氧化钠一塑料瓶密封；③水玻璃一橡胶塞细口瓶； ④氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶；⑤苯一毛玻璃塞无色细口瓶； ⑥浓、稀硝酸 毛玻璃塞棕色细口瓶；A ．全部B ．⑤④⑥C ．②④⑥D ．①②③二、填空题8．（山东省2009届高三检测）Ⅰ．将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。

2024-2025学年苏科版选修6化学上册阶段测试试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是A. 该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B. 操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C. 操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D. 该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气2、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是A. 如图除去氯气中含有的少量氯化氢B. 如图蒸干小苏打溶液获得苏打C. 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层3、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是A. 新制生石灰B. 无水硫酸铜C. 浓硫酸D. 金属钠4、下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 固体NH4Cl和消石灰制取氨气5、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：下列叙述正确的是A. 装置e 的作用是防倒吸B. 根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D. b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液6、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）____ KIO3＋ ___ KI＋ ___ H2SO4＝ ___ K2SO4＋ ___ I2＋ ___ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

苏教版选修实验化学：实验题专项练习题100题一、单选题（本大题共100小题，共100分）1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A. B.C. D.2.8、下列关于苯酚的叙述，不正确的是A. 将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，冷却至形成乳浊液B. 苯酚可以和浓溴水发生取代反应C. 苯酚能与NaOH溶液反应D. 苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱3.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是A. 乙醇电离时断裂键B. 乙醇燃烧时所有键都断裂C. 乙醇在铜催化下和氧气反应键和断裂D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键断裂4.下列有关酸碱中和滴定的实验操作或说法正确的是A. 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B. 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C. 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D. 滴定管装待测液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差5.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

其中没食子儿茶素的结构如下图所示。

关于EGC的下列叙述中不正确的是A. 遇溶液发生显色反应B. 可发生氧化反应、取代反应，加成反应C. 1molEGC与恰好完全反应D. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应6.只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是A. 酚酞试剂B. 氯化钡溶液C. 碳酸钾溶液D. 紫色石蕊试剂7.工业合成氨，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A. 该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B. 升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C. 达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2D. 为了提高的转化率，可适当提高的浓度8.下列关于氯碱工业的说法正确的是A. 氯碱工业的原料是氯气和烧碱B. 氯碱工业的主要生产过程是电解饱和食盐水C. 氯碱工业的主要产品是纯碱D. 氯碱工业消耗的能源主要是热能9.室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示忽略溶液混合时体积的变化。

专题综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年温州高二检测)某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。

该学生实际取出的液体体积( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A。

放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。

2．下列操作一定会引起实验偏差的是( )A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：选C。

A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。

但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。

3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量浓硫酸用)A．①②⑤ B．①③C．①③⑤ D．②④⑤解析：选B。