整理浙江省余姚中学高二下学期期中化学试卷(实验班)

浙江省宁波市余姚三中2014～2015学年度高二下学期期中化学试卷一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、干冰、冰水混合物 B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒 D．氯气、空气、漂粉精2．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣3．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）A．颜色相似 B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3﹣5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．正确的步骤顺序是（）A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤6．常温下，下列各组离子能常量共存的是（）A．Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．K+、HCO3﹣、Ca2+、OH﹣7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．A．②③④B．①②④C．①②③④ D．①③④9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥10．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：111．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3（NaHCO3）固体，加热C．KNO3（K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5N AD．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N A13．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为（）A．KCl和KBr B．KCl、KBr和I2C．KBr D．KBr和KI14．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）A．B．C．D．15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L﹣1，c（Al3+）=0.4 mol•L ﹣1，c（ SO）=0.8 mol•L﹣1，则c（K+）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣116．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+517．如图有关实验操作不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性18．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式．20．实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比是．被氧化的元素是，还原产物是．②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．21．某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是．步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为．22．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：、．Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去．写出反应的化学方程式：．（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式．三、推断题：（本题共10分）23．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出B、C的化学式：B：；C：．检验D中阳离子，常用（填试剂名称），其现象是．（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？．（4）E转化为F的现象是，其化学方程式为．（5）写出下列转化的离子方程式．①A→C：．②C→D：．四、实验题：24．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂（填代号）．a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到．用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．五、计算题：25．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：．160﹣﹣180mL过程中反应方程式为．合金中Mg的质量为g．所用HCl的物质的量浓度为mol/L．2014015学年浙江省宁波市余姚三中2015～2016学年度高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、干冰、冰水混合物 B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒 D．氯气、空气、漂粉精【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、冰水混合物是水的固液两种状态水的混合，只有一种物质水，仍然是纯净物，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠固体，为纯净物，不是混合物，故B错误；C、液氯是氯气单质的液态、烧碱是氢氧化钠，属于化合物、碘酒是碘单质溶于乙醇得到的混合物，故C正确；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．2．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；D．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．【解答】解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）A．颜色相似 B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．【点评】本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3﹣【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价，可与水或二氧化碳反应生成，不需要加入氧化剂也能实现，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，故C正确；D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．正确的步骤顺序是（）A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．【解答】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，故选D．【点评】本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．6．常温下，下列各组离子能常量共存的是（）A．Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．K+、HCO3﹣、Ca2+、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子能大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、Ca2+、OH﹣反应生成碳酸钙沉淀和水，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题目无色的要求，难度不大7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；B．澄清石灰水应写成离子形式；C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．A．②③④B．①②④C．①②③④ D．①③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故①错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；③Al（OH）3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．故选A．【点评】本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意掌握既能和酸反应又能和碱反应的物质类型．9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．10．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1 【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解为碳酸钠；B、Na2CO3较NaHCO3易溶；C、比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故C正确；D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3（NaHCO3）固体，加热C．KNO3（K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．CuO可与盐酸反应，而铜不反应；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．生成KCl，引入新杂质；D．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．CuO可与盐酸反应，而铜不反应，可用于除杂，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，且不引入新杂质，故B正确；C．生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸钡溶液除杂，故C错误；D．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁不反应，可除杂，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5N AD．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、分子数N=；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故A正确；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C、分子数N===0.5N A个，故C正确；D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol转移1mol电子即N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为（）A．KCl和KBr B．KCl、KBr和I2C．KBr D．KBr和KI【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】先根据Cl2与NaBr、KI溶液发生反应，然后根据产物的性质判断最后的固体成分．【解答】解：Br2的氧化性大于I2，所以Br2会把KI的I﹣置换出来，2KI+Br2=2KBr+I2，所以，滴入足量的溴水溶液中会存在KCl、KBr、Br2、I2，而Br2挥发性很强，I2易升华，在加热灼烧后会变成气体，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质，最后剩下的是KCl、KBr固体．故选：A．【点评】本题主要考查了卤素单质的化学性质与物理特性，在题目中灵活地考查了学生运用知识的能力．14．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，故选D．【点评】本题考查了氢氧化钠和酸性氯化铝溶液的反应现象，明确物质之间的反应及生成物的溶解性是解本题关键，注意离子反应先后顺序，知道铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全溶解时两部分氢氧化钠物质的量的关系，难度中等．15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L﹣1，c（Al3+）=0.4 mol•L ﹣1，c（ SO）=0.8 mol•L﹣1，则c（K+）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）．【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），则：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算．16．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．17．如图有关实验操作不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；B．汽油不溶于食盐溶液；C．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．【解答】解：A．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，洗气时进气管较长，操作符合要求，故A正确；B．汽油不溶于食盐溶液，可用分液的方法分离，故B正确；C．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，操作符合要求，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．18．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．【解答】解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：×2=0.3mol；另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为×2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，故选B．【点评】本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式．【解答】解：因为CaH2加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．【点评】本题考查了化学方程式的书写，把握题干信息，确定反应物和生成物是解题关键，题目难度不大，注意氢化钙中氢元素为﹣1价．20．实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的还原剂是HCl ，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2 ．被氧化的元素是Cl ，还原产物是MnCl2．②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应还原反应，得到还原产物；②利用浓溶液稀释配制100mL稀溶液需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶；。

2019-2020学年浙江省宁波市余姚中学高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）1.下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是()A. 硫酸、胆矾、氯化镁B. 硝酸、烧碱、干冰C. 醋酸、消石灰、明矾D. 盐酸、生石灰、石膏2.下列常用于研磨的仪器是()A. B. C. D.3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. HNO3B. Cl2C. NH4NO3D. SO34.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB. FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC. Fe+2FeC13=3FeC12D. 2Al(OH)3A12O3+3H2O5.下列反应不能发生的是()A. 盐酸+氢氧化钠溶液B. 氯化钠溶液+硫酸钾溶液C. 硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D. 稀硫酸+碳酸钠溶液6.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是()A. 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的B. 在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C. 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D. 硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素7.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。

在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B. 海水中Br−的电子式为：C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD. 氯离子的结构示意图为：8.将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是()A. CaCl2溶液B. 澄清石灰水C. 漂白粉溶液D. 饱和碳酸钠溶液9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。

2008学年余姚中学高二化学期中试卷（实验班）第二学期可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ca-40 Mn-55 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列有关物质性质的运用错误．．的是①Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③B．②④C．①④D．②③2．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④4．在压强为220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

2017-2018学年浙江省宁波市余姚中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1.下列仪器可直接加热的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】解：A．圆底烧瓶在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热，故A错误；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B 错误；C．坩埚可以直接加热高温灼烧固体物质，常用于直接加热，故C正确；D．蒸馏烧瓶，在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热，故D错误；故选：C。

能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此进行解答。

本题考查常见仪器的加热方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法即可解答，试题侧重课程知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）C. 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②D. 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后【答案】C【解析】解：A．溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-），故A错误；B．混合溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（Cl-）+C（OH-），根据物料守恒得C（Na+）=C（CH3COOH）+C （CH3COO-），所以存在c（Cl-）＞c（CH3COOH），故B错误。

余姚中学高二化学实验班质量检测试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中正确的是A ．溶度积大的化合物溶解度一定大B ．在一定温度下，向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变C ．将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质2．t ℃时，水的离子积为 K w ，该温度下将a mol·L －1一元酸HA 与 b mol·L －1一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝KwC ．a ＝bD ．混合液中，c (B +)=c (A －)+c (OH －) 3．常温时，以下4种溶液pH 最小的是A ．0.01mol ·L －1醋酸溶液B ．0.02mol ·L －1醋酸与0.02mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合液C ．0.03mol ·L －1醋酸与0.01mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合液 D ．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合液4．将0.l mol ·L ˉ1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH 不变的是 A ．氯化钠 B ． 氢氧化钾 C ．硫酸 D ． 硫酸铵5．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是 A ．BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2 B ．PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4 C ．A14C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4 D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸 6．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A. pH=0 的溶液中：Mg 2+、Fe 3+ 、NO 3－ 、SO 42－B. 能和Ca 2+生成沉淀的溶液中：Ba 2+、K + 、CH 3COO －、Cl －C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na + 、NH 4+、S 2－、SO 32－D. 由水电离出的c (OH －)=1×10－13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－ 、Cl － 7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.100 mL l mol·L －1的碳酸钠溶液中含有的CO 32－数为0．1N AB.由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AC.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g 金属时阳极失去的电子数小于2N AD. 1L l mol·L －1的FeC13溶液加热完全水解可生成N A 个Fe(OH)3胶体粒子 8A B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)>c (NH 4+)> c (OH －) >c (H +) D ． Va L ④与Vb L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va:Vb=11:9 9．室温时，1mo1·L -1某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是： A ．室温时，该一元酸的电离常数K = α2 B ．100℃时，若α=0.1%，则室温时α﹥0.1% C ．室温时，若α=0.1%，则室温时1mo1·L -1该酸的pH 为3D ．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH 增大、K 减少2009学年度 第二学期10．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。

浙江省余姚中学2013-2014学年高二下学期期中化学试题本试卷可能所用元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 I-127 一．选择题（每小题只有一个正确答案。

共16题，每小题两分，共32分）1．下列说法正确的是( )A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得2. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.3．下列涉及有机物的性质的说法错误．．的是( )A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂4. 结构简式为的物质，其名称是( )A．3，5－二甲基－4－乙基己烷B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷D．2，4－二甲基－3－乙基己烷5. 分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

下列对物质的分类正确的组合是( )①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C、14N ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥6. 实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A． 450 mL，52.7g B．500 mL，58.5gC．1000 mL，117g D．任意规格，111.2g7．下列说法正确的是( )A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．鸡蛋清中加入CuSO 4溶液产生盐析C ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有乙醇生成D ．石油分馏可得到汽油、煤油等8．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl 4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

2009学年余姚中学高二化学实验班第二次质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第I卷选择题一、选择题（本题各小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）1．今年秋季“三鹿奶粉”事件波及全国奶业，事件起因为部分奶农为提高鲜奶的“蛋白质”含量，向鲜奶中加入了化肥尿素[CO(NH2)2]或工业添加剂三聚氰胺[C3H6N6](工业上由尿素在高温高压下缩水制得），以此通过“凯氏蛋白含量检测”。

下列有关说法中错误的是A．三聚氰胺是有机物B．一个三聚氰胺分子由三个尿素分子在一定条件下缩去三分子水生成C．“凯氏蛋白含量检测法”可以区分鲜奶中氮元素是否来自蛋白质D．婴幼儿若较长时间饮用含有三聚氰胺的奶粉可能导致肾结石2．天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。

化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维。

下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是A．光导纤维B．人造丝C．蚕丝D．棉花3．下列有关葡萄糖和蔗糖的说法中正确的是A．葡萄糖和蔗糖都是高分子化合物B．葡萄糖和蔗糖的溶液都可发生银镜反应C．蔗糖水解生成葡萄糖和其同分异构体果糖D．葡萄糖和蔗糖的最简式相同4．某有机物的分子式为C3H6O2, 其1H核磁共振谱如下图，则该有机物的结构简式为A． CH3COOCH3 B．HCOOC2H5 C．CH3COCH2OH D．CH3CH(OH)CHO5．已知某类有机物只含有C、H、N三种元素，其中物质A的相对分子质量为88，则A分子中的氢原子数最多为A．12 B．13 C． 14 D．156．“嫦娥一号”使用的燃料之一是液氢。

液氢是一种清洁能源，在许多领域有着广泛的应用。

已知：①H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g),△H=a kJ/ mol; ②2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g),△H=b kJ/ mol;③H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l),△H=c kJ/ mol; ④2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1),△H=d kJ/ mol; 则下列关系正确的是A ．a<c<0B ．b>d>0C ．2a=b<0D ．2c=d>07．已知在25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s); △H=－2834.9 kJ/ mol 4Al(s)+2O 3(g)=2Al 2O 3(s); △H=－3119.1 kJ/ mol ，由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3 能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3 能量高，由O 2变O 3为吸热反应 C ．O 3比O 2 稳定，由O 2变O 3 为放热反应 D ．O 2比O 3 稳定，由O 2变O 3 为吸热反应8④ CH 3－CH=CH －CN ，其中可用于合成结构式为：的高分子材料的正确组合为A ．①③④ B．①②③ C． ①②④ D．②③④9．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为0.63, 那么可推知氢元素的质量分数为 A ．0.06 B ．0.174 C．0.087 D ．无法确定10．不饱和度(Ω)是衡量有机物分子氢原子饱和程度的尺度，与烷烃及饱和醇相比，分子中每少2个H 原子，就有1个Ω，如乙烯、乙醛、苯的不饱和度依次为1、1、4。

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共23题） 1．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 2．想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、CH3COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( ) A．75%的酒精溶液 B．淀粉溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．硝酸钠 3．下列物质不可能由一种元素组成的是( ) A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．纯净物 4.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量⑥物质的总能量 ⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A.①②③⑤B.①②⑤⑦C.②⑤⑥D.①④⑤⑥ 5.金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是（ ）A. Al2O3+Na2CO3高温==2NaAlO2+CO2B. FeO+SiO2高温==FeSiO3C. CaO+H2O==Ca（OH）2D.CuO+2CH3COOH==Cu（CH3COO）2+H2O 6．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中， 没有涉及的基本反应类型是( ) A．分解反应 C．化合反应 B．复分解反应 D．置换反应 7、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.③④C.①③D.②④ 8．以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 （ ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 9.关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A.100mL该溶液中含0.8gNaOH B.200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C.100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol-1个Na+ D.配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g 10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（ ）mol?L-1． 11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是 ( ) A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023 B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D．20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023 12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA C．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA 13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（） 14.常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是（ ） 15.、下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ）A. ＋H2OH2CO3＋OH-B. ＋H2O＋H3O+C. HA＋H2OA-＋H3O+D. ＋H+＝ 16、下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（ ） A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3- D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32- 17.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( ）A.自来水B.0.5 mol·L－1的盐酸C.0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D.0.5 mol·L－1 的KCl溶液 19.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中:c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中:c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液: c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]: c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) 20.下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是( ) A.100℃时,pH=11的Na2SiO3溶液,c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1 B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) C.常温下,将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中,水的电离程度: ①>②>③ 21.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

余姚中学 高二化学实验班期中试卷一、选择题（包括10小题，每小题只有1个正确答案。

） 1．下列有关物质归类一定正确．．．．的是 ①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 ③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2 A ．①③ B ．①②③ C ．①④ D ．②③ 2．下列化学用语表述正确的是A ．CH 3COOH 在水中的电离方程式：CH 3COOH ＋H 2O ＝CH 3COO －＋H 3O ＋B ．实验室制氯气的化学方程式：KClO 3＋6H 37Cl(浓)＝KCl ＋337Cl 2↑＋3H 2OC ．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH － CH 3COO －＋Cu 2O↓＋3H 2OD ．表示HCO 3－水解的离子方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋3．下列说法中正确的是A ．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小B ．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L -1CuSO 4溶液和1mol∙L -1CuCl 2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C ．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量D ．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性大小 4．下列说法中不．正确的是 A ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl 4不能从中萃取出碘 B ．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应速率C ．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO 2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H 2O 2分解的速率，溶液的酸碱性对H 2O 2的稳定性也有较大的影响D ．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 5．下列说法不．正确的是 A ．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液）B ．在Zn —Cu 稀H 2SO 4构成的原电池中，用海绵隔离Zn 片和Cu 片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率C ．在Zn —Cu 稀H 2SO 4构成的原电池中，溶液中加入适量H 2O 2，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率ks5uD ．用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H 2O 电解2OH -+H 2↑+C12↑ 6．下列说法不．正确的是 A ．进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B ．纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。

世纪金榜 圆您梦想 余姚中学 高二化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1~10各2分，11~20各3分）1．下列说法正确的是 ( ) A ．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应 B ．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa 条件下的反应热C ．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D ．吸热反应的△H ＜0，放热反应的△H ＞0 2．已知反应CO （g ）C （s ）＋12O 2（g ）的△H 为正值，△S 为负值。

若△H 和△S 随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 ( ) A ．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行 B ．任何温度下反应都是自发进行C ．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D ．任何温度下反应都是非自发进行 3．800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K ＝2222()()()c NO c NO c O 。

恒容时，温度降低，NO 浓度减小。

下列说法正确的是 ( ) A ．该反应是焓变为负值B ．恒温恒容下，通入Ar 气以增大压强，则平衡右移C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)4．下列说法正确的是 ( ) A ．在101kpa 下，1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 B ．盐桥通常用含CuCl 2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOH D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2011学年度第 二 学 期5．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。