2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测6 Word版含答案
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2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷 Word版含答案
2018年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )。
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是( )。
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确．．．的是( )。
A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是( )。
高三化学一轮复习第三章第二节铁及其重要化合物教案及课时作业
铁及其重要化合物学习任务1铁及其重要化合物一、铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2．原子结构二、铁单质1.物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2.化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃(化学方程式)：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2反应(化学方程式)：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
③与S 反应(化学方程式)：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水反应常温下铁与水不反应，高温下与水蒸气反应(化学方程式)：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸反应①与非氧化性酸反应(离子方程式)：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
a.Fe 与过量稀HNO 3反应(离子方程式)：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； b.Fe 与少量稀HNO 3反应(离子方程式)：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
(4)与盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应(离子方程式)：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl3溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
三、铁的氧化物1.氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO－3(H＋)等均表现还原性。
高考化学大一轮复习 专题6 第17讲 化学反应中的热效应
题组二 依据键能计算焓变 3.(2017·常州高三模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ， 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
O==O 496
则表中x为 A.920
B.557
√C.463
H—H H—O(g)
②实验说明 a.中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到 这个目的。 b.中和热的计算公式 ΔH＝－m酸＋m碱n·水c·t终－t始kJ·mol－1
c.实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H＋ (或OH－)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1；若用 浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热 的数值大于57.3 kJ·mol－1。 ③误差分析 a.分析的依据 看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH| 偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。
内容索引
考点一 焓变、热化学方程式 考点二 标准燃烧热、热值、中和热、能源 考点三 盖斯定律及反应热的计算 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
焓变、热化学方程式
知识梳理
1.反应热(焓变) (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 符号： ΔH 。 单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH > 0；放热反应：ΔH < 0。 (3)产生原因 化学反应过程中旧键断裂 吸收 的能量与新键形成 放出的能量不相等，故 化学反应均伴随着能量变化。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业单元检测4Word版含答案
单元检测(四)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列关于有机物说法正确的是( )。
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；②用灼烧的方法可以区别丝和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；⑤油脂和蛋白质在一定条件都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应；⑧蛋白质水解的最终产物是多肽。
A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑦C．②⑤ D．①⑤2．下列说法中不正确．．．的是( )。
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3．下列说法正确的是( )。
A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有( )。
A．9种 B．12种C．15种 D．16种5．下列关于乙醇和乙酸的说法错误．．的是( )。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应6．下列说法正确的是( )。
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B ．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少7．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：单元检测3 Word版含答案
单元检测(三)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cr－52一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列说法正确的是( )。
A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wD．100 ℃ 时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性2．对于电解质溶液，下列说法正确的是( )。
A．蛋白质溶液中可大量含有：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．苯酚溶液中可大量含有：Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－C．过氧化钠与冷水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓3．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700 ℃～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
2018-2019学年化学人教版必修2课时分层作业6 化学键Word版含解析
课时分层作业(六) 化学键(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．1与16C ．11与17D ．14与8C [活泼金属与活泼非金属形成离子键。
]2．关于NaCl 与HCl ，说法正确的是( )A ．NaCl 和HCl 分子中都含有Cl －B ．NaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物C ．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D ．两种化合物类型不同，所以不能相互转化B [NaCl 是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在Cl －；NaCl 和HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成HCl ，HCl 与NaOH 中和可生成NaCl 。
]3．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( )【：43722056】A ．CCl 4和CH 4B ．H 3O ＋和NH ＋4C ．CaO 2和CaF 2D ．Ba(OH)2和NaOHC [A 项，均为共价键；B 项，均为共价键；C 项，CaO 2含离子键和共价键，CaF 2不含共价键；D 项，均含有共价键和离子键。
]4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl =====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D [反应NH 4Cl =====△NH 3↑＋HCl ↑中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极性共价键，A 错误；反应NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，B 错误；反应2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，C 错误；反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D 正确。
2018高考理综化学部分(含答案)
2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
(完整版)2018全国卷1理综化学试题及答案解析
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2017年高考全国1卷（化学）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B。
宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜,平短者次之."文中涉及的操作方法是A。
蒸馏 B. 升华C。
干馏 D. 萃取9。
（b）、（d)、（p）的分子式均为C6H6。
下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B。
管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C。
结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D。
装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11. 支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
高考化学一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓度及溶液的配制教案-高三全册化学教案
第三单元 物质的量浓度及溶液的配制[考试内容与要求] 1.物质的量浓度的概念(b)。
2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。
3.物质的量浓度的相关计算(c)。
考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
辨析易错易混(1)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL 水吸收0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1( ) (3)1L 水中溶解5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1( ) (4)将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40gSO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，则c(Na2O)＝0.5mol·L－1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为____。
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单元检测(六)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 K－39 Ca－40 Fe －56 Ni－59 Cu－64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．对于主族元素R形成化合物的分子式为HRO m，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是( )。
A．m越大，其HRO m的氧化性越强B．m越大，其HRO m的酸性越强C．与Zn反应时，只能产生一种气体D．当m＝3时，R一定为ⅤA族2．能源材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能源，必须解决它的贮存问题。
C60(结构见下图)可用作贮氢材料。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。
下列有关说法正确的是( )。
A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N—N单键，而C60结构中既有C—C单键又有C===C双键D．已知金刚石中C—C键长154 pm，C60中C—C键长140～145 pm，故C60熔点高于金刚石3．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：下列各项判断正确的是( )。
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键4．下列各组物质的性质比较，正确的是( )。
A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClC．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3D．粒子半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图，下列有关该物质的说法正确的是( )。
A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO26．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )。
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )。
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个二、非选择题(本大题共4小题，共58分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。
) 8．(13分)Ⅰ.氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，基态N原子核外有____种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为__________。
(2)HCN的结构式为______________；其中心C原子的杂化类型为__________杂化。
氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 ________________(用元素符号表示)。
(3)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K a1＝1.6×10－2和K a2＝7×10－7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为__________。
(4)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素名称)。
Ⅱ.(5)已知的晶格能数据：则该四种晶体(用化学式表示)。
(6) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同(如图所示)。
据此可判断该钙的氧化物的化学式为______________。
已知该氧化物的密度是ρg·cm－3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为__________cm(只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N A)。
9．(15分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是____________(用元素符号和“＜”表示)；Cu原子的特征电子轨道式为______________。
(2)N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是______；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为________。
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____________(填序号)。
①H3O＋；②H2O；③NO＋2；④NO－2。
(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为______________________，1个分子中含有____个π键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为__________；已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a＝________cm(用含ρ、N A的代数式表示)。
10．(15分)X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P 元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。
请回答下列问题：(1)P元素的价电子排布式为 ____________，P元素属于______区元素。
(2)XZ2分子的空间构型是____________，相同条件下XZ2与YZ2相比，两者在水中溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是____________________________________。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________。
(4)元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，用N A表示阿伏加德罗常数，试求该晶胞的密度为__________g·cm－3。
(5)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
图1 图211．(15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。
①SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为____________。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1959 kJ·mol－1，I Ni＝1753 kJ·mol－1，I Cu>I Ni的原因是________________________________________________________________________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝____nm。
单元检测(六)1．B 解析：物质的氧化性与多种因素有关，如溶液的浓度，所以m 越大，该物质的氧化性不一定越强，A 错误；根据酸性的判断，m 越大，其HRO m 的酸性越强，B 正确；若该酸为硝酸，则与Zn 反应时，生成的气体不只一种，C 错误；m ＝3时，R 的化合价为＋5价，但＋5价不一定是R 元素的最高价，所以R 不一定是ⅤA 族，D 错误。
2．C 解析：C 60、Si 60、N 60都是由同一种元素形成的单质，不属于新型化合物，A 错误；C 60、Si 60、N 60均属于单质，不可能互为同分异构体，B 错误；氮元素最外层电子数是5个，而碳元素是4个，根据8电子稳定结构可知N 60结构中只存在N —N 单键，而C 60结构中既有C —C 单键又有C===C 双键，C 正确；金刚石是原子晶体，C 60是分子晶体，故C 60熔点低于金刚石，D 错误。
3．B 解析：水分子间存在氢键，沸点高，A 错误；Br 的非金属性强于Se ，所以相应氢化物的稳定性为HBr>H 2Se ，B 正确；HF 是弱酸，酸性小于盐酸，C 错误；如果是稀有气体，则不存在化学键，D 错误。
4．D 解析：由于元素的非金属性：O>N>P>Si ，所以稳定性：H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4，A 错误；SiO 2是原子晶体，原子间通过很强的共价键结合，KCl 是离子晶体，离子间以离子键结合，离子键比共价键弱，所以熔点KCl ＜SiO 2，B 错误；元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>S>P>Si ，所以酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3，C 错误。