天津市新华中学2019届高三下学期模拟考试理科综合化学试题

天津市新华中学2019届高三下学期模拟考试理科综合化学 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 B ．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 C ．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D ．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料 2．下列说法正确的是( ) A ．Cl 2溶于水得到的氯水能导电，但Cl 2不是电解质，而是非电解质 B ．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱 C ．将1mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为232 6.0210⨯⨯ D ．反应Al 2O 3(s)+3Cl 2(g)+3C(s)═2AlCl 3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0 3．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ） （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）…外……………………○……要※※在※※装※※订※※线…内……………………○……6．Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表：装…………○……姓名：___________班级：_装…………○……研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应a b k k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1 C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同 第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明 二、工业流程 7．为提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。

按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。

天津市部分区2019年高三质量调查试卷（二）
理科综合化学部分参考答案及评分标准
单项选择题（每小题6分，共36分。

）
1～6 A C A D B C
7．（14分）
（1）第三周期第IIIA族（2分）Na+（2分）
（2）S2-（2分）HClO4 > H2SO4 （2分）
（3）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol-1（2分）
（4）H2O2 （2分）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑（2分）
8．（18分）
（1）2-羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸）（2分）羧基、酯基（2分）取代反应（2分）（2）9 （2分）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）Cl2（1分）酸性KMnO4溶液（1分）（2分）
9．（18分）
（1）①温度过高会造成双氧水分解，温度过低反应速率太慢，反应时间一定，都会造成产率降低。

（2分）NH4Cl （2分）
②Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O（2分）
（2）①蒸馏烧瓶（2分）平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下。

（2分）浓硫酸（2分）②bca（2分）
（3）大试管口应向下倾斜（试管口向上了）（2分）偏大（2分）10．（14分）
（1）>（2分）（2）cd （2分）
（3）①NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行（2分）
②870K左右（温度写到800K-900K之间均可）（2分）
（4）①C+2NO N2+CO2 （2分）②c（2分）
（5）Li2S2O4—2e- =2 Li++2SO2（2分）。

2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

天津市部分区2019年高三质量调查试卷（二）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．下列叙述正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．核电站是把化学能转化成电能D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关物质性质与用途对应关系合理的是A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆3．下列实验操作正确的是编号实验目的操作A 除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B 制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C 检验溶液中是否含SO42- 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D 除去Cu粉中混有的CuO 加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥4．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ∆H<0。

下列说法正确的是A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C．该反应反应物总能量小于生成物总能量D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大5．电化学降解NO－3的原理如图所示。

下列说法不正确的是A．铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4B．电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱C．该电解池的阴极反应式为2NO－3+12H＋+10e－=N2↑+6H2OD．若电解过程中转移2 mol e－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0 g6．常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

32名师圈题”化学模拟试卷（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Sn 119第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。

1．下列生产工艺能体现“绿色化学”、“节能环保”思想的是（） A ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C ．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得D ．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶2．下列叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B ．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D ．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用3．下列化学方程式或离子方程式书写错．误．的是（）A ．钢铁吸氧腐蚀涉及反应之一：2Fe ＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH)2B ．SO 2 使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O=SO 2－＋2H ＋C ．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －=2AlO －＋H 2OD ．84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O4．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。

已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。

下列说法正确的是（ ） A ．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干 TiCl4 溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金5．某同学用自来水（常用氯气消毒）配制下列物质的溶液，①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液，会产生明显药品变质的是（）A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部选项 A B C D试剂 品红溶液 Ba(NO 3)2 溶液 紫色石蕊溶液 酸性 KMnO 4 溶液现象 溶液褪色 生成白色沉淀 溶液变红 紫色褪去解释 SO 2 具有漂白性SO 2－与 Ba2＋生成白色 BaSO 3 沉淀 3 SO 2 与水反应生成酸 SO 2 具有还原性Y Z X W6．用如下图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不．合．理．的是 （ ）7．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素（其中只有一种是金属元素） 在周期表中的相对位置如右图所示。