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化学实验基本操作1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)D．乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)【答案】A【解析】A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加浓溴水后会引入新杂质，应选NaOH 溶液、分液除杂，A错误；B．乙酸可以与CaO反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，B正确；C．Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，C正确；D．乙烯与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，可以除去乙烯，D正确；故选A。
2．下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量甲苯选择装置：④【答案】D【解析】A．乙醇和甲醇、水互溶，可以利用沸点不同分馏分离，选用装置③，故A正确；B．苯甲酸的溶解度不大，应趁热过滤除去不溶性杂质，则选装置②、①可分离，故B正确；C．提纯粗苯甲酸，由于苯甲酸的溶解度不大，需要加热溶解增大溶解度，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶析出苯甲酸，故C正确；D．苯和甲苯互溶，无法分液分离，不能选用装置④，故D错误；故答案为D。
3．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油【答案】B【解析】A. 新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液先生成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成；与甲酸反应变为澄清蓝色溶液、加热有红色沉淀生成；与乙酸反应变为澄清蓝色溶液；与乙醇混合则无明显现象；故可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇，则A不符合；B. 苯酚不易溶于冷水，皮肤上若沾有少量苯酚，可用酒精冲洗，则B符合；C. 蚕丝遇到浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变黄，故可用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，则C不符合；D. NaOH溶液和植物油能发生皂化反应，现象明显，一开始液体分层，等反应完全则得到互溶的高级脂肪酸钠和甘油等混合溶液、NaOH溶液和汽油不反应，溶液始终分层，NaOH溶液和甘油始终互溶不反应，故可用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油，则D不符合；答案选B。
高考热练12 化学实验常识(误差、干燥、试剂保管、实验安全、气体制备)1. (2020·山东卷)实验室中下列做法错误的是()A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2. (2020·浙江高考)下列有关实验说法，不正确的是()A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素3. (2020·浙江高考)下列说法不正确的是()A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚4. (2020·广东中山模拟)下列实验操作错误的是()A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 用苯萃取碘水中的碘5. (2020·广东汕头一模)下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D. 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度6. (2020·广东湛江模拟)化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障，下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶7. (2019·广东茂名模拟)下列有关实验操作的说法中正确的是()A. 用CCl4萃取溴水中的溴单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取28.00 mL溴水D. 用pH试纸测得NaClO的pH为9.88. (2020·广东梅州模拟)下列有关实验的操作正确的是()任选)不当的是()A. 从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚B. 强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶C. 配制240 mL 0.1 mol/L NaCl溶液：250 mL容量瓶、玻璃棒D. 分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯10. (2020·山东济南二模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是()A. 乙醇的性质(制取乙烯)B. 葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)C. 乙酸乙酯的制备D. 酚醛树脂的制备11. (2020·山东潍坊4月模拟)从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种B．4种C．5种D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种B．9种C．12种D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
2021届高三化学二轮复习——物质转化中的反应历程和工业实验流程（有答案和详细解析）角度一物质转化微观过程探析核心知识梳理1．大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应。
如反应：H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验证明该反应的微观过程如下：(1)H＋＋H2O2H3O＋2(2)H3O＋2＋Br－===H2O＋HOBr(3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br22．基元反应过渡状态理论基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。
AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC反应物过渡态产物过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能[活化能(能垒)越高，此步基元反应速率越慢]。
例如，一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH高考真题训练1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，14]1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0 ℃和40 ℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。
下列说法正确的是()A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B．与0 ℃相比，40 ℃时1,3-丁二烯的转化率增大C．从0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小D．从0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度答案AD解析A项，由图可知1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，前者更稳定，正确；B 项，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，升高温度第二步平衡逆向移动，1,3-丁二烯的转化率减小，错误；C项，升高温度，反应速率均增大，错误；D项，1,2-加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以从0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，正确。
专题测试【满分：100分 时间：90分钟】1．(2020·山东济南市高三模拟)辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。
辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下：已知：R —OH ――→PBr 3R —BrR —Br ＋R′—Na―→R′—R ＋NaBr回答下列问题：(1)辣椒素的分子式为____________，A 所含官能团的名称是__________________，D 的最简单同系物的名称是__________。
(2)A→B 的反应类型为____________，写出C→D 的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出同时符合下列三个条件的D 的同分异构体的结构简式：___________________________________________________________________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能发生水解反应，产物之一为乙酸③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1(4)4-戊烯酸(CH 2===CHCH 2CH 2COOH)可用作农药、医药中间体。
参照以上合成路线，设计由CH 2===CHCH 2OH 为起始原料制备4-戊烯酸的合成路线：___________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)C 18H 27O 3N 碳碳双键、溴原子 丙烯酸(2)取代反应 (CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3CH(COOH)2――→180 ℃(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)4COOH ＋CO 2↑(3)(4)CH 2===CHCH 2OH ――→PBr 3CH 2===CHCH 2Br ――――――――→NaCH (COOCH 2CH 3)2CH 2===CHCH 2CH(COOCH 2CH 3)2―――――――→①NaOH 溶液/加热②H 2SO 4溶液CH 2===CHCH 2CH(COOH)2――→180 ℃—CO 2CH 2===CHCH 2CH 2COOH【解析】根据题给“已知”和流程以及D 的分子式，较易推断出合成路线中各物质的结构简式：A ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3Br ，B ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3CH(COOCH 2CH 3)2，C ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)3CH(COOH)2，D ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)4COOH ，E ：(CH 3)2CHCH===CH(CH 2)4COCl 。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
2021年高考复习化学考前30天必练小题第17练化学实验基础选择题一、单选题1．（2021·山西临汾市·高三二模）利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是实验目的主要玻璃仪器试剂A配制100mL，pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管pH=1的盐酸、蒸馏水B分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、NaOH溶液C验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸【答案】C【详解】A．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，选项A错误；B．溴能与NaOH溶液反应，不能使用分液法分离，可以利用蒸馏将其分离，选项B错误；C．蔗糖在稀硫酸作用下水解产物中含有还原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氢氧化铜悬浊液进行检验，试剂及仪器满足该实验，选项C正确；D．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，选项D错误；答案选C。
2．（2021·江苏高三三模）废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。
从废黄铜合金(主要成分为Cu 和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。
下列叙述错误的是A．“溶解”过程中，22H O和稀硫酸都体现了氧化性B．与锌粉反应的离子主要是2+HCu和+C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌【答案】D【详解】A．“溶解”过程中发生的反应为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2O2中O元素的化合价由-1降低为-2价，H2SO4中H元素的化合价由+1价降低为0价，化合价降低的物质为氧化剂，所以H2O2、H2SO4为氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B．废黄铜合金Cu和Zn都可以反应溶解变成Cu2+和Zn2+，然后加入NaOH调节溶液pH值为2，此时溶液，再加入锌粉之后Zn可以和H+和Cu2+发生置换反应，故B正确；中含有H+、Cu2+、Zn2+、Na+和SO24C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．“溶解”操作时，搅拌可以加快H2O2、H+和Cu、Zn接触，增加反应速率，但是过氧化氢受热易分解，不能选择高温，故D错误。
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
化学实验基本操作及实验安全1．用如图装置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反应。
通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C．由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量2．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
下列实验操作或叙述错误的是（）。
A．实验时水浴温度需控制在50~60℃B．加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯C．仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．完全反应后，可用仪器a、b蒸馏得到产品3．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
一种制备Cl2O 的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（）A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险4．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
下列分析错误的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O5．“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。
化学实验基础
一、单项选择题
1．(2019·无锡高三质检)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
解析：选B。
混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
2．下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
解析：选C。
A项，苯和四氯化碳都是良好的有机溶剂，二者互溶，不能用分液漏斗进行分液，错误；B项，向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体，错误；C项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，从而除去Na2CO3固体中的NaHCO3，正确；D项，直接加热NH4Cl固体，产生的氨和氯化氢在试管口又重新反应生成氯化铵，无法制得氨，错误。
3．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( ) A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里
D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
4．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B 项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋
B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C．用装置丙进行中和热的测定
D．用装置丁加热熔融NaOH固体
解析：选B。
观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，由图可知，缺少蓝色钴玻璃，A项错误；Fe为正极，Zn为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；为了使反应物充分反应，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，C项错误；瓷坩埚中的二氧化硅能与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，D项错误。
6．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
解析：选C。
可能含四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN溶液，也会出现溶液变红现象，故A错误；钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定有Na ＋，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；Na2SiO3不能燃烧也不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，故C正确；稀硝酸也能将I－氧化为I2，无法证明是H2O2将I－氧化，即不能说明氧化性：H2O2>I2，故D错误。
7．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )
解析：选C。
A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
8．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
解析：选A。
酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
9．(2019·苏州高三质检)以下实验设计能达到实验目的的是( )
解析：选D。
除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，析出晶体，过滤，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中蒸发，B
项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶、过滤，C 项错误；鉴别NaBr 和KI 溶液，分别加新制氯水后，用CCl 4萃取，Br 2的CCl 4溶液呈橙色，I 2的CCl 4溶液呈紫红色，D 项正确。
二、不定项选择题
10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
解析：选B 。
Fe 2＋
遇K 3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe 2＋
，但是否含有Fe 3＋
无法确定，若要确定Fe 3＋
的存在，则需要向溶液中加入KSCN 溶液，观察溶液是否变为红色，A 项错误；向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，发生反应：C 6H 5ONa ＋H 2O ＋CO 2―→C 6H 5OH ↓＋NaHCO 3，根据“强酸制弱酸”原理可知，酸性：H 2CO 3＞C 6H 5OH ，B 项正确；欲验证K sp (CuS)＜K sp (ZnS)，应该向ZnS 的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO 4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，C 项错误；检验SO 2－
4时应先加入稀盐酸，后加入BaCl 2溶液，若溶液中含有SO 2－
3，先加入Ba(NO 3)2溶液，生成BaSO 3
沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H ＋
、NO －
3，相当于溶液中含有HNO 3，HNO 3能将BaSO 3沉淀氧化为BaSO 4沉淀，D 项错误。
11．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )
解析：选AB。
A．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管，选项A正确；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，选项B正确；C.碳酸酸性弱于硫酸，反应无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项C错误；D.配制100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。
12．(2019·镇江高三模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
解析：选B。
硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A项错误；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解”的原理，得到亚硫酸强于碳酸，但是上述结果不能证明元素非金属性强弱，C项错误；向AgNO3溶液中加入过量氨水得到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D项错误。
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH 溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选BD。
A选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，所以正确；C选项，应先滴加KSCN溶液，再通入氯气，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，所以错误；D选项，两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，所以正确。
