中考化学知识点梳理导学案：溶解现象
【学习目标】1．了解饱和溶液和溶解度的含义。
2．了解结晶现象，会利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物。
3．会绘制溶解度曲线，能解决相关问题。
【重点难点】根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度的变化情况、曲线上点的含义及物质的分离方法。
【学习内容】
一、知识回顾
1.同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
( )
饱和溶液不饱和溶液
( )
饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。对于同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液浓（用“一定” 、“不一定”填空）。
2．研究固体物质的溶解度要考虑哪些要素？
（1）；（2）；
（3）；（4）。
3．常温下溶解度与溶解性的关系
4．溶解度曲线上的任何一点表示；
不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是；
5．固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：；
少数固体物质的溶解度受；如：；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：。
6．结晶的方法和适用范围
（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫法），适用范围：
。
（2）蒸发溶剂的方法：适用于。
二、探究与释疑
1．怎样确定某溶液是否为饱和状态？
2．有哪些方法可以将Ca(OH)2接近饱和的溶液转化为饱和溶液？
3.请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
4．物质的溶解度与溶液的溶质质量分数的关系
请计算：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为。
5.影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
6．混合物分离的方法
从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，具体步骤为。
从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，具体步骤
为。
7．根据右图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是。这类物质常采取的方法从溶液中获得晶体。
（2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是，这类物质常采取的方法从溶液中获得晶体。
（3）在0℃时，图中几种物质的溶解度有小到大的顺序是。
（4）30℃时硝酸钾的溶解度约为克。80℃时280克硝酸钠溶于200克水中
形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
8．粗盐的初步提纯有哪些主要的实验步骤？在操作中要注意哪些问题？
三、总结与反思
不限条件：浓溶液、
分类饱和溶液
限条件（温度，溶剂量）
影响溶解性的因素：
溶液溶解性的量度---- -----溶解度曲线
影响气体物质溶解度的影响因素：
过滤
混合物的分离
四、达标检测
1．下列有关溶液的说法中正确的是（）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
2．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
3．在20℃时，某同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
4．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)溶解度曲线如图所示，回答:
（1）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，溶液中有固体析出，请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的。
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（3）为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。
五、课后训练
1.下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
3．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A. t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B. t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C. t3°C，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl
D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
4.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
5．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1℃时A、B 两种物质的溶解度为g.
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种
方法是。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。
