高一化学电解质与非电解质习题

高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。

按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。

请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。

(2)属于电解质的是________________________。

(3)属于非电解质的是________________________。

知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。

高一化学电解质试题1.下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】硫酸钡虽不溶于水，但它是电解质；氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；磷酸是电解质，它溶于水时能导电，但熔化时不导电；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。

【考点】非电解质、电解质2.把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。

【考点】电解质3.下表中有关物质的分类正确的是【答案】C【解析】A、二氧化碳不是电解质，错误；B、铜既不是电解质也不是非电解质，错误；C、碳酸钙属于盐类，是电解质，酒精属于非电解质，正确；D、水是电解质，错误，答案选C。

【考点】考查电解质、非电解质的概念4.下列有关叙述正确的是A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质【答案】D【解析】A、水、硫酸氢钠等溶于水后能电离出H+，但它们不是酸，错误；B、硫酸钡等难溶盐是电解质，错误；C、CO2本身不能电离，属于非电解质，错误；D、NaCl溶于水或熔融后能够导电，正确。

六、电解质及非电解质答案1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

判断方法：（1）不是单质也不是混合物（2）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。

判断方法：（1）不是混合物也不是单质（2）NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、⑨氨气、⑩氯气、○11乙酸、○12硫酸铜溶液、○13石墨、○14液态氯化氢、○15稀盐酸、○16盐酸、○17铜丝、○18一氧化碳、○19氨水、○20氧化钠、○21Na2SO4.10H2O、○22Cl2、○23CH2CH3OH、○24AgCl、○25H2O、○26NaCl、○27氯化钠溶液、○28SO2○29硫酸氢钠（NaHSO4）、○30H2SO4、○31硫酸溶液、○32CaCO3、○33氢氧化镁、○34NH3.H2O、○35空气、○36熔融氧化钠、○37液态SO3、○38冰醋酸、○39乙醇、○40熔融氯化钠、○41氯化钠固体、○42HCl、○43氧化镁、○44蔗糖、○45二氧化碳、○46一氧化氮、○47镁条、○48磷单质、○49碳酸氢钠粉末、○50S、○51干冰、○52白磷、○53金钢石、○54液氧态、○55臭氧属于电解质的是：①④⑧○14○11○20○21○24○25○26○29○30○32○33○34○36○38○40○41○42○43○49属于非电解质的是：②⑤⑨○18○23○28○37○39○44○45○51○463.能导电的物质：【练习2】：练习1中能导电的物质有：③⑧○12○13○15○16○19○27○31○36○40○47○17不能导电的物质有：①②④⑤⑦⑨⑩○11○14○18○20○21○22○23○24○26○28○29○30○32○33○34○35○37○38○39○41○42○43○44○46○48○49○50○51○52○53○54○55能导电的化合物有：⑧○36○40【练习3】：判断正误：①溶液都是纯净物错②稀硫酸是纯净物错③3%的硫酸是纯净物错④饱和食盐水是电解质错⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质错，氯化钠本身可以不导电，只要在水溶液中或者是熔融状态下能导电就可以，如果从另外的一个角度来看，氯化首先不是单质也不是混合物，是酸碱盐中的盐，则氯化钠就是电解质⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸错：电离出来的阳离子有钠离子和氢离子两种阳离子，而酸的定义为：电离出来的阳离子全是氢离子的化合物才是酸，所以错误⑦铜丝能导电，所以铜是电解质错：电解质的判断方法首先不是单质也不是化合物，铜是单质，固然不可能是电解质，所以导电的物质不一定是电解质，而电解质的本身也不一定会导电⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质错：二氧化碳溶于水形成了另外一种物质叫碳酸，导电的物质是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，但H2CO3是电解质⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质对：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氯化氢隶属于酸，所以是电解质⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，HCl、NaCl不是单质也不是混合物，分别属于酸和盐，所以是电解质○11NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氨气不属于这里的任何一类，故不是电解质，它不是单质，也不是混合物，而且满足非电解的条件，所以氨气是非电解质○12蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质对○13石墨能导电，所以它们是电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，石墨是单质，所以不可能是电解质○14电解质在通电时才能发生电离错：电解质在水溶液中或者是在熔融状态下都能发生电离○15Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质错：非电解质的判断标准是判断方法：首先不是混合物也不是单质属NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物中的一类，才是非电解质，Fe是单质，就不可能是电解质○16电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质对○17某物质不是电解质就是非电解质错：如果是单质或者是混合物，则不可能是电解质也不可能是非电解质○18氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电，气态氯化氢不导电错：液态的氯化氢不能导电，只在水中才能导电，气态氯化氢不导电是对的○19电解质是导电性很强的物质错：电解质本身可以不导电，只要在水中或者是在熔融状态下能导电即可○20电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物错：水溶液和熔融状态只需要满足一个条件即可，不需要两个都满足○21电解质是能导电的物质错：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物○22电解质必须易溶于水错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，即可，和溶解性没有关系○23NaCl晶体是电解质，则其就可导电错：电解质本身可以不导电，只需在水中或者是在熔融状态下能导电即可○24氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不能导电对○25SO2溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质错：SO2+H2O=H2SO3，二氧化硫在水中发生化学反应生成了另外一种物质，起导电作用的是H2SO3而不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，但H2SO3是电解质，从另外一角度看，电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，二氧化硫不属于任何一类，相反属于非电解质中的氧化物，所以二氧化硫是非电解质，而不是电解质○26CuSO4是电解质，CuSO4.5H2O不是电解质错：CuSO4.5H2O 也是电解质属于酸碱盐中的盐○27氧化钠溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质对：Na2O+H2O=2NaOH ,电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,NaOH、Na2O不是单质，也不是混合物，属于上面的碱和活泼金属氧化物所以两者都是电解质，氧化钠在熔融状态下能导电○28Na2O在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质对○29氯化钠水溶液中能电离出钠离子和氯离子对：可溶性的酸碱盐在水中都能电离出相应的离子○30氯化钠只有在电流的作用下才能电离成钠离子和氯离子错：可溶性的酸碱盐在水中都能电离出相应的离子○31氯化银难溶于水，但氯化银是电解质对：电解质和溶解性没有关系4.导电能力强弱的比较：溶液中离子的浓度越大，导电能力越强方法：①不可溶性的酸、碱、盐只有在熔融状态下才能导电，在水中不能电离出大量的离子来，即在水不不导电。

化学·必修1(人教版)第二节离子反应第1课时电解质和非电解质水平测试1．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。

答案：D2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。

答案：D3．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是()A．O2B．N2C．CH4D．HCl答案：D4．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：本题考查酸、碱、盐的概念。

电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，故B 项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。

答案：D5．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸答案：D6．(双选题)下列电离方程式中，正确的是()A．KOH===K＋＋O2－＋H＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4答案：CD7．下列物质中导电性最差的是()A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．固态KCl D．稀H2SO4解析：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。

电解质与非电解质的判断练习题、单选题1. 下列物质属于非电解质的是 ( )A. 碳酸钠B. 蔗糖C.氢氧化钠2. 下列属于电解质的是 ( )A. 食盐水B. 乙酸C.钠3. 下列有关叙述正确的是 ( )A. 难溶于水的电解质一 定是弱 电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4. 下列说法正确的是 ( )A. KClO 3和 SO 3溶于水后能导电 , 故 KClO 3 和 SO 3为电解质B. HClO 是弱酸 ,所以 NaClO 是弱电解质C. HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 , 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D. 杂多酸盐 Na 2HPW 12O 40与 Na 3PW 12O 40 都是强电解质5. 有关电解质的下列叙述正确的是 ( )A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强 , 说明乙是弱酸B. 氧化钾溶于水能导电 , 所以氧化钾是电解质C. 强电解质一定是含有离子键 , 弱电解质中一定含弱极性共价键D. 某物质能导电 , 说明该物质一定含有自由移动的微粒6. 下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 ( )A. BaSO 4难溶于水 , 是弱电解质B. NH 3、 CO 2的水溶液均能导电 ,但 NH 3、 CO 2均是非电解质C. 盐酸能够导电 , 所以盐酸是电解质D. 一定条件下能导电的物质就是电解质7. 下列物质中属于电解质 , 但在给定条件下不能导电的是 ( )A. 液态溴化氢B. 蔗糖C. 铝D.稀硝酸8. 下列说法正确的是 ( )A. 碳酸钙难溶于水 ,放入水中溶液不导电 , 且碳酸钙在高温条件下分解 ,不存在熔融状态下的性质 故碳酸钙是非电解质B. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 , 所以液态 HCl 、固体 NaCl 均不是电解质C. SO 2溶于水后得到的水溶液导电 ,所以 SO 2 是电解质D. 醋酸晶体在熔融状态下不导电 , 但溶于水后其水溶液导电 , 故醋酸晶体是电解质10. 下列说法中不正确的是 ( )①将 Cl 2通入水中溶液能导电 ,但是 Cl 2是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电 , 所以氨水是电解质③ 相同浓度的 CH 3COOH 溶液的导电性比 HCl 溶液的弱 , 说明 HCN 是弱电解质D.硫酸 D.乙醇④往 FeSO4溶液中通入 H2S气体 ,有 FeS沉淀生成+ -4⑤某溶液中水电离出的 c(H )=1 ×10 mol/L, 该溶液只可能是强酸弱碱盐A.①④B. ②⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤11.下列叙述正确的是 ( )A.某电解质溶于水后 ,其导电能力不强 , 则此电解质必定是弱电解质B.SO3溶于水后 , 所得溶液导电性很好 , 故 SO3是强电解质C.共价化合物都是弱电解质D.弱电解质溶液中 , 同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子12.氢氰酸 (HCN)的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.HCN易溶于水B.1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3C.10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱13.下列叙述正确的是 ( )A.铜可导电 , 所以铜是电解质B.MgCl2 在水溶液中和熔融状态下均可导电 , 它是电解质C.HCl、H2SO4液态时都不导电 , 都是非电解质D.能导电的单质一定是金属14.下列说法正确的是 ( )A.液态HCl 、固态NaCl均不导电 ,所以HCl 、NaCl 是非电解质B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电 ,所以NH 3 、CO2 、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电, 所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电 , 所以它们是电解质15.下列说法正确的是 ( )A. CO2溶于水能导电 ,因此CO2是电解质B. KHSO 4只有在电流作用下才能电离成K 、H 和SO42C.强电解质溶液的导电能力不一定都强; 弱电解质溶液的导电能力不一定弱D. AgCl 难溶于水 ,所以AgCl 是弱电解质 ;醋酸铅易溶于水 , 所以醋酸铅是强电解质16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

高一化学电解质与非电解质练习题1.下列物质中（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体其中能导电的有属于电解质的有，属于非电解质的有2、下列物质中属于电解质的是( )A.CO2B.BaSO4C.Zn D、食盐3、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2C.实验测定液态HCl、固体NaClD.4A．熔融的NaCl B．KNO35、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠A、①②③⑦B、④⑤⑥6A.溶液里没有带电荷的离子B.C.D.7．下列物质中，属于电解质的是A．Cu丝B．熔融的8A．Na2C．KMnO4D．KCl9．NaHSO4H＋、Na＋、和SO42－，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸10（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO211．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物12．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水是电解质)|。

高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。

【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。

（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。

【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。

【考点】考查电解质概念及性质有关问题。

3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。

【考点】本题考查电离方程式的书写。

4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。

高一化学电解质非电解质判断专项练习题一、单选题1.下列物质中,属于电解质的是( )A.二氧化碳B.食盐水C.蔗糖D.烧碱2.下列关于电解质叙述正确的是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了4.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照下图①连接好线路发现灯泡不亮,按照下图②连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子6.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。

书写电离方程式要注意遵循两个守恒:质量守恒和电荷守恒。

下列电离方程式书写正确的是( )A.+2-2424Na SO =Na +SOB.+2-+NaOH =Na +O +HC.++2-33NaHCO =Na +H +COD.+3-344Na PO =3Na +PO7.下列关于酸、碱、盐的各种说法中,正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.酸根中可能含有氧元素8.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾9.下列电离方程式正确的是( )A.+1-1NaOH =Na+OHB.++2-NaOH =Na +H +OC.+2-2424H SO H +SO 通电D.+-NaOH =Na +OH10.今有一种固体化合物X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中,正确的是( )A.X —定为电解质B.X 可能为非电解质C.X 只能是盐类D.X 可以是任何化合物11.电解质溶于水时,在水分子的“帮助”下,部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。

高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。

为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。