金刚石的简介

金刚石材料基本概念：金刚石就是我们常说的钻石（钻石是它的俗称），它是一种由纯碳组成的矿物。

金刚石的化学式 NC----N个C,金刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子,N个C的聚合体.只能用它的结构式表示.代表材料：天然单晶金刚石，人造单晶金刚石，人造聚金刚石，CVD金刚石膜1、天然单晶金刚石天然单晶金刚石是一种各向异性的单晶体。

硬度达HV9000-10000，是自然界中最硬的物质。

这种材料耐磨性极好，制成刀具在切削中可长时间保持尺寸的稳定，故而有很长的刀具寿命。

天然金刚石刀具刃口可以加工到极其锋利。

可用于制作眼科和神经外科手术刀；可用于加工隐形眼镜的曲面；可用于金刚石手术刀切割光导玻璃纤维；用于加工黄金、白金首饰的花纹；最重要的用途在于高速超精加工有色金属及其合金。

如铝、黄金、巴氏合金、铍铜、紫铜等。

用天然金刚石制作的超精加工刀具其刀尖圆弧部分在400倍显微镜下观察无缺陷，用于加工铝合金多面体反射镜、无氧铜激光反射镜、陀螺仪、录像机磁鼓等。

表现粗糙度可达到Ra(0.01-0.025)μm。

天然金刚石材料韧性很差，抗弯强度很低，仅为(0.2-0.5)Gpa。

热稳定性差，温度达到700℃-800℃时就会失去硬度。

温度再高就会碳化。

另外，它与铁的亲和力很强，一般不适于加工钢铁。

2、人造单晶金刚石人造单晶金刚石作为刀具材料，市场上能买到的目前有戴比尔斯(DE-BEERS)生产的工业级单晶金刚石材料。

这种材料硬度略逊于天然金刚石。

其它性能都与天然金刚石不相上下。

由于经过人工制造，其解理方向和尺寸变得可控和统一。

人造单晶金刚石刀具随着高温高压技术的发展，人造单晶金刚石最大尺寸已经可以做到8mm。

由于这种材料有相对较好的一致性和较低的价格，所以受到广泛的注意。

作为替代天然金刚石的新材料，人造单晶金刚石的应用将会有大的发展。

3、人造聚晶金刚石人造聚晶金刚石(PCD)是在高温高压下将金刚石微粉加溶剂聚合而成的多晶体材料。

宝石矿物简介宝石是什么？宝石是指色泽美丽，透明度好，硬度高，化学性质稳定矿物单晶体。

以价格稀有程度，社会公认为尺度。

可分为珍贵宝石和普通宝石。

金刚石、祖母绿、海蓝宝石、红宝石、蓝宝石等属珍贵宝石；紫水晶等较为常见属普通宝石。

下面介绍几种属于珍贵矿物的宝石。

一、金刚石—宝石之王金刚石的化学成分为C，与石墨同是碳的多象变体，只不过是结晶的形状不同而已。

常呈八面体或菱形十二面体晶形，晶面常鼓起成球面。

纯者无色透明，一般常带黄、蓝、褐、黑等色。

金刚光泽，在紫外线和X线照射下发天蓝色或浅紫色莹光。

硬度为10，是自然界最硬的矿物。

性脆，比重为 3.5-3.52。

有些金刚石体具有良好的半导体性和导热性。

金刚石在工业上大有用途，主要用于做红外窗口，高温半导体器件，金刚石散热片等，质量差的金刚石用作高硬度的切削，研磨材料。

金刚石还用作高级工艺装饰品材料。

金刚石产于金伯利岩中，当矿岩石风化后，它转入砂矿中。

二、刚玉石刚玉的化学成分为AI2O3，有时含微量铁、钛、铬等。

三方晶体。

晶体成腰鼓状，集合体呈粒状或块状。

一般为蓝灰、黄灰色、含铁者呈褐色，无色透明者称“白玉”。

蓝色透明的叫“蓝宝石”，（含钛），红色透明的叫“红宝石”（含铬）呈现放射状变彩的叫“星彩”刚玉。

佩带刚玉宝石饰品，被欧洲一些国的王室认为是高贵，典雅和气度的象征。

玻璃光泽，硬度9，比重为3.95-4.1，熔点高，不溶于酸，化学性质稳定。

产于富铝而贫硅的深成火成岩及变质岩中。

由于硬度高，作为研磨材料和精密仪器的轴承。

透明色美的刚玉是名贵的宝石。

红宝石的单晶用作激光材料。

近年来，人工合成的红宝石，广泛应用于工业技术上。

三、金绿宝石金绿宝石的化学成分为BeAI2O4，常含微量铬和铁，正交晶系。

单晶体呈假六方形，板状或短柱状；结合体成细粒状。

透明至微透明，玻璃光泽，硬度为8.5，比重为3.7。

常呈黄绿色，无色者少见；具有光彩度变化如猫睛者称“金绿猫睛石”；绿色而在灯光下变化紫红色者称“变石”。

金刚石材料刀具简介可以制成切削刀具的金刚石材料有天然单晶金刚石、人造单晶金刚石、化学气相沉积法(CVD)金刚石厚膜、人造聚晶金刚石复合片等。

1、天然单晶金刚石天然单晶金刚石是一种各向异性的单晶体。

硬度达HV9000-10000，是自然界中最硬的物质。

这种材料耐磨性极好，制成刀具在切削中可长时间保持尺寸的稳定，故而有很长的刀具寿命。

天然金刚石刀具刃口可以加工到极其锋利。

可用于制作眼科和神经外科手术刀；可用于加工隐形眼镜的曲面；可用于切割光导玻璃纤维；用于加工黄金、白金首饰的花纹；最重要的用途在于高速超精加工有色金属及其合金。

如铝、黄金、巴氏合金、铍铜、紫铜等。

用天然金刚石制作的超精加工刀具其刀尖圆弧部分在400倍显微镜下观察无缺陷，用于加工铝合金多面体反射镜、无氧铜激光反射镜、陀螺仪、录像机磁鼓等。

表现粗糙度可达到Ra(0.01-0.025)μm。

天然金刚石材料韧性很差，抗弯强度很低，仅为(0.2-0.5)Gpa。

热稳定性差，温度达到700℃-800℃时就会失去硬度。

温度再高就会碳化。

另外，它与铁的亲和力很强，一般不适于加工钢铁。

2、人造单晶金刚石人造单晶金刚石作为刀具材料，市场上能买到的目前有戴比尔斯(DE-BEERS)生产的工业级单晶金刚石材料。

这种材料硬度略逊于天然金刚石。

其它性能都与天然金刚石不相上下。

由于经过人工制造，其解理方向和尺寸变得可控和统一。

随着高温高压技术的发展，人造单晶金刚石最大尺寸已经可以做到8mm。

由于这种材料有相对较好的一致性和较低的价格，所以受到广泛的注意。

作为替代天然金刚石的新材料，人造单晶金刚石的应用将会有大的发展。

3、人造聚晶金刚石人造聚晶金刚石(PCD)是在高温高压下将金刚石微粉加溶剂聚合而成的多晶体材料。

一般情况下制成以硬质合金为基体的整体圆形片，称为聚晶金刚石复合片。

根据金刚石基体的厚度不同，复合片有1.6mm、3.2mm、4.8mm等不同规格。

而聚晶金刚石的厚度一般在0.5mm左右。

自然界最坚硬的物质化学式
自然界中最硬的物质是金刚石，也就是钻石。

钻石的摩氏硬度10，新摩氏硬度15，金刚石硬度具有方向性，八面体晶面硬度大于菱形十二面体晶面硬度，菱形十二面体晶面硬度大于六面体晶面硬度。

由于硬度最高，金刚石的切削和加工必须使用金刚石粉或激光来进行。

金刚石简介
金刚石就是在地球深部高压、高温条件下构成的一种由碳元素共同组成的单质晶体，与石墨同是碳的同质多象变体。

它们可以就是透明化的，也可以就是半透明或不透明化。

许多金刚石拎些黄色，这主要就是由于金刚石中所含杂质。

金刚石原生矿仅生产量于金伯利岩筒或少数钾镁煌斑岩中。

金伯利岩等就是它们的母岩，其他地方的金刚石都就是被河流、冰川等运送过去的。

金刚石化学性质稳定，具有耐酸性和耐碱性，金刚石还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等。

唯ⅱb型金刚石具良好的`半导体性能。

根据金刚石的氮杂质含量和热、电、光学性质的差异，可将金刚石分为ⅰ型和ⅱ型两类。

金刚石金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。

在所有物质中，它的硬度最大。

测定物质硬度的刻画法规定，以金刚石的硬度为10来度量其它物质的硬度。

例如Cr的硬度为9、Fe为4.5、Pb为1.5、钠为0.4等。

在所有单质中，它的熔点最高，达3823K。

金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。

这是金刚石的面心立方晶胞的结构。

由于金刚石晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。

室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K左右时能燃烧成CO2。

金刚石俗称钻石，除用作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业原料，价格十分昂贵。

石墨石墨乌黑柔软，是世界上最软的矿石。

石墨的密度比金刚石小，熔点比金刚石仅低50K，为3773K。

在石墨晶体中，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。

层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m 中心m电子的大∏键(键)。

这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电导热性质。

石墨的层与层之间是以分子间力结合起来的，因此石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。

石墨质软具有润滑性。

由于石墨层中有自由的电子存在，石墨的化学性质比金刚石稍显活泼。

由于石墨能导电，有具有化学惰性，耐高温，易于成型和机械加工，所以石墨被大量用来制作电极、高温热电偶、坩埚、电刷、润滑剂和铅笔芯。

碳六十20世纪80年代中期，人们发现了碳元素的第三种同素异形体——C60。

碳六十的发现和结构特点1996年10月7日，瑞典皇家科学院决定把1996年诺贝尔化学奖授予Robert FCurl，Jr(美国)、Harold WKroto(英国)和Richard ESmalley(美国)，以表彰他们发现C60。

人造金刚石特性及其制造方法简介
金刚石是自然界最坚硬的物质，摩氏硬度10，显微硬度
10000kg/mm2，显微硬度比石英高1000倍，比刚玉高150倍。

它的形成和发现极为不易，它是碳在地球深部高温高压的特殊条件下历经亿万年转化而成的，由于地壳的运动，它们从地球的深处来到地表，蕴藏在金伯利岩中，从而被人类发现和开采。

虽然人类可以生产出人造金刚石，但质量大小还不及天然金刚石。

人造金刚石在工业中应用十分广泛，可用于切削、磨削、钻探；由于导热率高、电绝缘性好，可作为半导体装置的散热板；它有优良的透光性和耐腐蚀性，在电子工业中也得到广泛应用。

 人造金刚石制造方法有许多种，具有代表性的几种分类参考下图：
 静压触媒法是国内外工业生产上应用最为广泛的方法，人造金刚石的绝大部分(约90%)都是用这种方法生产的。

爆炸法在某些国家被应用于金刚石微粉的生产，产量占很小。

CVD薄膜生长法近年来开始了工业应用。

其它一些方法，目前都还处于试验研究阶段。

 静压法，又称静态超高压高温合成法。

静压触媒法是指在金刚石热力学稳定的条件下，在恒定的超高压高温和触媒参与的条件下合成金刚石的方法。

就是以石墨为原料，以过渡金属或合金作触媒，用液压机产生恒定高压，以直流或交流电通过石墨产生持续高温，使石墨转化成金刚石。

转化条件一般为5~7GPa，l300~1700℃。

这个方法就是传统的高压高温合成法，至今已有40多年的历史了。

现在它还在继续发展和完善中，国内外都在致力于高压设备和加热方法的改进以及碳素原料和合金触媒的研究。

 静压触媒法合成金刚石的工艺程序大致分为以下三个阶段：。

金刚石晶胞的拼装方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金刚石是一种坚硬的碳化物，其晶体结构是类似于钻石的立方晶系。

金刚石的晶胞是由碳原子形成的六边形结构组成，具有非常高的硬度和热导率。

现在让我们来了解一下金刚石晶胞的拼装方法。

金刚石晶胞的拼装方法需要一定的实验条件和设备。

我们需要准备一些金刚石晶粉和一定量的溶剂，以便在拼装过程中提供一定的润滑。

我们需要一台适量的实验仪器，如电子显微镜和X射线衍射仪，以帮助我们观察和分析拼装的结果。

拼装金刚石晶胞的第一步是通过适当的方法将金刚石晶粉与溶剂混合均匀，形成一个均匀的混合物。

这样可以确保金刚石晶粒之间的间隙填充适当的润滑剂，有利于后续的拼装工作。

接下来，我们需要将混合好的金刚石晶粉放入一个特制的拼装模具中，确保晶粒的位置和排列是正确的。

拼装模具可以是任何形状和尺寸，根据需要定制。

然后，将模具放入一个高温高压的实验仪器中，进行高温高压的处理。

高温高压的条件对于金刚石晶胞的形成非常关键，只有在适当的条件下才能获得理想的结果。

除了以上介绍的传统拼装方法外，还有一些新型的金刚石晶胞拼装技术，如化学气相沉积法、液相沉积法等。

这些新技术能够更加精确地控制金刚石晶胞的形成过程，提高拼装的效率和质量。

金刚石晶胞的拼装方法是一个复杂的过程，需要高温高压的条件和适当的实验设备。

通过科学的方法和技术，我们可以获得高质量的金刚石晶体，为研究和应用金刚石提供更多可能性。

【字数：432】第二篇示例：一、金刚石晶胞简介金刚石是一种自然存在的矿物，是由碳元素组成的共价晶体。

金刚石具有极强的硬度和抗压强度，因此被广泛应用于珠宝、切割工具等领域。

金刚石的晶胞结构为面心立方结构，每个晶胞包含8个原子，其中每个原子都与周围四个原子形成共价键。

二、金刚石晶胞的拼装方法金刚石晶胞的拼装方法包括以下几个步骤：1. 确定晶胞大小首先需要确定金刚石晶胞的大小，即晶体的晶胞参数。

金刚石的晶胞参数为a=0.3567 nm，即晶胞的边长为0.3567纳米。

金刚石和硅的键合简介金刚石（Diamond）和硅（Silicon）是两种被广泛应用的材料，它们具有不同的物理和化学性质。

本文将探讨金刚石和硅的键合机制，通过比较它们的晶体结构、键类型和键强度来深入理解它们之间的差异。

晶体结构金刚石是一种由碳原子构成的晶体，每个碳原子与四个相邻的碳原子形成一个四面体结构。

金刚石晶体呈立方晶系，具有非常强的化学惰性和硬度。

硅是一种主要由硅原子构成的晶体，硅晶体呈面心立方结构。

硅晶体中的每个硅原子与四个相邻的硅原子形成共价键，形成一个三维网络。

键类型金刚石晶体中的碳原子之间形成了非常强大的共价键。

共价键是由原子之间共享电子而形成的，因此金刚石的键强度很高。

共价键使得金刚石具有非常高的硬度和化学稳定性。

硅晶体中的硅原子之间也形成了共价键，但由于硅的电负性较低，硅-硅共价键相对较弱。

硅晶体的键强度比金刚石要低很多。

键强度金刚石的碳-碳共价键非常坚固，具有很高的键能（bond energy）。

每个碳原子周围的四个碳原子共享其外层电子，形成了非常稳定的键。

这使得金刚石具有非常高的硬度和抗化学腐蚀性。

硅晶体的键强度较金刚石要低。

硅-硅共价键的键能相对较低，因为硅的电负性较低，共享的电子被各个原子相对较弱地束缚在一起。

应用由于金刚石具有非常高的硬度和化学稳定性，它在工业领域得到了广泛应用。

金刚石可用于制造高速切削工具、磨料和磨具。

此外，金刚石还在电子领域被用作半导体材料。

硅是一种重要的半导体材料，广泛用于电子和太阳能领域。

硅的半导体性质使其成为集成电路的基本材料，广泛用于制造电子器件和电路。

此外，硅还是太阳能电池的重要组成部分。

金刚石和硅的比较•晶体结构：金刚石呈立方晶系，硅呈面心立方结构。

•键类型：金刚石和硅都是共价键。

•键强度：金刚石的键强度比硅要高。

•应用：金刚石用于制造切削工具、磨料和磨具，硅用于制造集成电路和太阳能电池等。

结论金刚石和硅作为重要的材料，在不同的领域发挥着重要作用。

金刚石薄膜在电子学应用领域一、金刚石的简介：CVD 金刚石是采用CVD 方法制备出来的一种多晶材料, 它可以呈膜状附着于基片表面, 也可以自支撑成膜。

金刚石具有许多独特的优良性质。

它是现在已知最硬的材料( 104 kg/ mm2 ) , 同时也有最高的强度、弹性模量和最大的热导率( 20 W/ cm*K) 。

在电学上, 它是很好的绝缘材料( 电阻率1011~1016 Ωcm) , 具有很宽的禁带( 5.45 eV) , 载流子的迁移率高( 电子: 1800 cm2/ Vs, 空穴: 1600 cm2/ Vs) ,电子和空穴的饱和速度都很高, 介电强度很高( 107V/ cm) 。

光学上, 它有很高的折射率和透光性, 对红外光和可见光几乎完全透明, 而且可应用于短波长光、紫外线的探测器中。

热学上, 金刚石优异的热学性能突出表现在其热导率是所有物质中最高的: 在室温时高达20 W/（cm* K）, 是铜热导率( 31 8 W/ cm*K) 的5 倍。

是大功率半导体激光器、微波器件和集成电路的理想散热材料。

二、电子学应用领域金刚石与现有半导体材料相比，具有最低的介电常数，最高的禁带宽度，极好的电子及空穴迁移率及最高的热导率。

它有可能制备微波甚至于毫米波段超高速计算机芯片，高电压高速开关及固体功率放大器，它们的工作温度可达600℃。

金刚石制备电子器件的应用已取得了初步的结果，目前实现的金刚石薄膜半导体器件有金刚石薄膜发光管、金刚石薄膜场效应管、金刚石薄膜热敏电阻等。

下表列出了金刚石和一些常用半导体材料的某些特征参数。

表中禁带宽度与半导体上限工作温度有直接关系，金刚石居各半导体材料的首位。

低介电常数则有利于超高频及微波段的大功率输出。

下表为常用电子材料的性质对比。

CVD金刚石是绝缘性的，击穿电压达107V/m，针对金刚石薄膜在电子器件领域中的应用所进行的气相掺杂研究也取得了明显的进步。

对于金刚石的P型掺杂已经研究的十分成功，将BCl3或B2H6等含B物质加入CVD反应气体中，将原子较小的B掺入金刚石的晶格中而成为P型半导体，使得金刚石的电阻率可控制在10-14 Ωcm~10-12Ωcm之间，硼掺杂金刚石薄膜的孔穴载流子浓度达到1030 cm-3。

金刚石结构原子密度金刚石是一种由碳元素构成的晶体物质，具有非常高的硬度和热导率。

它的结构是由碳原子按照特定的排列方式形成的，并且具有高度有序的晶格结构。

金刚石的结构是由碳原子形成的晶格，每个碳原子都与四个相邻的碳原子形成共价键。

金刚石晶体的正六面体单元中，每个碳原子被包围在一个四面体中，与四个相邻的碳原子形成共价键。

在金刚石中，每个碳原子与邻近的三个碳原子通过共价键形成平面网格结构，这个网络在三维空间中重复出现，形成了金刚石的晶格。

这种结构使得金刚石具有非常高的硬度，使其成为世界上最坚硬的物质之一金刚石晶体的密度可以通过计算每个碳原子的质量和总体积来确定。

每个碳原子的质量约为12克/摩尔，而金刚石的晶格常数约为0.356纳米。

因此，金刚石的密度约为3.5克/立方厘米。

这个密度值相对较高，使得金刚石成为一种重质物质。

金刚石的高密度与其晶体结构有关。

由于每个碳原子与四个相邻的碳原子形成共价键，这些键在三维空间中形成了一个非常坚固的结构。

这种结构使得金刚石具有高度有序的晶格，其中的碳原子相互紧密地堆积在一起。

金刚石晶体结构的稳定性可以通过其键长和键能来解释。

金刚石中的碳-碳键长度为约0.154纳米，同时其结合能为736千焦耳/摩尔。

这意味着金刚石中的碳原子之间的化学键非常紧密和稳定，这种稳定性使得金刚石具有高硬度和高密度的特性。

总之，金刚石的结构是由碳原子形成的三维晶格结构。

每个碳原子与四个相邻的碳原子形成共价键，形成一个高度有序的晶体结构。

金刚石的密度约为3.5克/立方厘米，这一密度值与其晶体结构的紧密堆积有关。

金刚石的结构稳定性和硬度与碳原子之间的化学键紧密相关，并且使其成为一种非常重要的工业材料。

金岩石简介金岩石，有时也叫做金刚石，是一种稀有的指标矿物。

它的形状，表面和其他物理属性都比较一致，因此它可以被用来标记或分辨一些别的矿物。

它的外观常常比较油润，经常有金色的斑纹，因此它是高雅的礼品。

金岩石是一种古老的矿物。

它可以追溯到新石器时代，由当时的人用来做装饰品。

几百年来，它被称为“宝石”，古希腊人认为它可以映射出宇宙的意义。

他们认为，它具有象征天地之间联系的精神财富，也象征着神灵的存在和权力。

金岩石也被用于各种目的，从工业到珠宝制作。

因为它具有硬度极高的特性，所以它可以被用于制作宝石镶嵌或雕刻，也可以用来制作工具和器具。

此外，它还可以用于摩擦和磨擦结构，如摩擦轴承和各种船舶部件。

金岩石是非常稀有的，这也是它被认为是一种珍贵矿物的一个原因。

一般来说，它属于七种贵重矿物之一，和宝石加工师们经常认为它是宝石的一种。

它的价值还取决于其外观，质地，颜色和重量，从而使它变得更加稀有和昂贵。

金岩石的晶体结构是堆积的，具有特殊的外观和硬度，这是它与其他矿石的区别。

它的外观和颜色可以从金色到黑色，有些仅包含一种颜色，而有些则含有几种不同的颜色。

它也可以具有多种外观，从裸露到磨损至光滑，也有几千年前被雕刻成各种图案，如鸟，虎等等。

金岩石的异常之处在于它的硬度。

随着硬度的增高，它的耐用性也会增强，因此它在工业和工程方面也得到了广泛的应用。

另外，它也有着良好的热稳定性，因而可以用于多个行业中某些高温应用，如火车轮轴，汽车低速驱动轴等。

总而言之，金岩石是一种稀有的矿物，在艺术、工业和珠宝等各个领域中都被广泛应用。

它秀丽的外观，稳定的性能，以及它背后的神圣象征使它成为人们所爱的宝石，令它更加特别而珍贵。

金刚石知识大全简介物竞编号：1747中文名称：金刚石英文名称：Diamond分子式：C分子量：12.01编号系统CAS号：7782-40-3MDL号：MFCD00211867EINECS号：231-953-2RTECS号：HL4158550BRN号：PubChem号：物性数据1. 性状：粉末2. 密度(g/mL at 25°C)：3.5分子结构数据1.金刚石的化学成分为C，与石墨同是碳的同质多象变体。

在矿物化学组成中，总含有Si、Mg、Al、Ca、Mn、Ni等元素，并常含有Na、B、Cu、Fe、Co、Cr、Ti、N等杂质元素，以及碳水化合物。

2.金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造。

碳原子位于四面体的角顶及中心，具有高度的对称性。

单位晶胞中碳原子间以同极键相连结，距离为154pm。

常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。

3. 金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造。

碳原子位于四面体的角顶及中心，具有高度的对称性。

单位晶胞中碳原子间以同极键相连结，距离为154pm。

常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。

4. 在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。

每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。

由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。

在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。

5.钻石的摩氏硬度为10;由于硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。

钻石的密度为3.52g/cm3，折射率为2.417，色散率为0.044。

计算化学数据1、疏水参数计算参考值(XlogP)：-1.12、氢键供体数量：03、氢键受体数量：24、可旋转化学键数量：05、互变异构体数量：6、拓扑分子极性表面积(TPSA)：34.17、重原子数量：28、表面电荷：09、复杂度：010、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：015、共价键单元数量：1性质与稳定性1. 金刚石晶体膜是一种人工合成的新型功能材料，它由金刚石微晶体构成，具有高硬度、低摩擦、高热导率(为铜的5倍)、低膨胀系数、良好抗热冲击性能、良好抗腐蚀性、极高电绝缘强度、宽波段高透过率和高电子折射率等多项复合性能。

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟金刚石简介由纯碳(C)组成的等轴晶系矿物。

商品名称钻石。

常见晶形为八面体、菱形十二面体，其次是立方体和前两种单形的聚晶，晶面常弯曲。

与石墨同是碳元素的同质多象变体。

其晶体的原子结构为每个碳原子都与相邻的4 个距离相等的碳原子形成共价键。

这种紧密结合，密集牢固连结的晶体结构，使其与石墨大不相同，且具特殊的物理、光学特性。

莫氏硬度为10，是自然界已知的最硬的物质。

质纯者无色透明，一般略带淡黄、淡褐等色，偶见淡绿、红色、粉红、绿色、蓝色、紫色和黑色，有的可通过粒子轰击而改色。

具标准的金刚光泽，折光率高达2.40～2.48，在紫外线或X 射线照射下发天蓝色或紫色荧光。

比重3.47～3.56。

有的金刚石具有良好的半导体性，导热系数比铜高数倍。

透明色美的是贵重的宝石（钻石）的原料，因其具很高的硬度、辉度和火彩（具强色散性）在宝石中是无与伦比的，最受人们欢迎的宝石，其中透明无色或蓝色者价值最高。

评价钻石的主要依据是重量、颜色、洁净度和切工四大要素。

金刚石在自然界产出的特点之一是粒度细小，常见的多是重0.25 克拉（1 克拉等于0.2 克）以下的颗粒，大小1 克拉的钻石成品属于大钻，数量非常稀少。

钻石以无色极透明为上品。

世界有关国家均定有颜色等级系统，如中国分类法是以数字表示，85 色以上的金刚石才能琢磨为钻石，99～100 色则属于超特级。

关于钻石的洁净度，是依钻石在10 倍放大镜下观察是否存在瑕疵（杂质、解理等缺陷）及瑕疵程度为依据，划分为6 个等级。

至于钻石的切工亦十分讲究，需要充分利用宝石的自然条件，最大限度地展示钻石原料之美，尽量消除或掩蔽缺陷。

标准钻石型在一般情况下有58 个刻面。

除少量宝石级晶体外，金刚石一般用作精细研磨材料、高硬度切割工具、钻头、拉丝模、高温半导体和红外光谱仪部件等。

1960 年以来还大量生产了用作磨料的人造金刚。