r化学式与化合价

第四单元自然接的水课题4 化学式与化合价课标定位1、了解化学式的含义，知道一些常见元素和根的化合价2、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式3、了解相对原子质量的含义，并能用相对原子质量的相对分子质量计算物质的组成4、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量知识梳理核心知识归纳1.化学式2.化合价的表示方法及其规律:(1)化学上常用“化合价”表示原子之间相互化合的数目,化合价有正、负之分,标在元素符号(或原子团)的正上方。

(2)在化合物中,元素正、负化合价的代数和为零。

3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。

4.计算组成物质的各元素的质量比:相对原子质量与原子个数的乘积之比。

5.计算物质中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数=×100%。

知识点一、化学式及其意义知识在线1.概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。

2.意义:由分子构成的物质的化学式可以表示四个意义,见行下表。

拓展延伸(1)由分子构成的物质的化学式,不仅表示物质的组成,也表示分子的构成,所以也叫分子式。

(2)纯净物的组成是固定不变的,所以一个化学式只能表示一种纯净物。

(3)物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写需依据实验结果或用元素化合价来求。

考题再现【考题示例】“西气东输”工程中的“气”是指天然气,其主要成分是甲烷(CH4)。

下列有关“CH4”意义的认识不正确的是( )A.表示甲烷这种物质B.表示甲烷由碳、氢两种元素组成C.表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成D.表示一个甲烷分子【答案】C【解析】化学式表示宏观意义和微观意义,宏观表示这种物质或该物质的元素组成;微观表示该物质的一个分子或一个分子中含有的原子,但不表示物质是由几个原子构成的,可以说该物质的一个分子含有几个原子,故C错误。

知识点二、化学式周围数字的意义知识在线1.元素符号前面的数字:表示这种原子(或离子)的个数。

初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。

化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。

化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。

化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。

在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。

化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。

化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。

一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。

例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。

其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。

而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。

化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。

化学式可以分为分子式和离子式两种形式。

分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。

分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。

同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。

化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。

常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。

2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。

3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。

通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。

化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。

【基础知识精讲】 一、化合价１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：1+Na 、2+Mg 、2-O 等． ２．确定①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价． ３．元素化合价的规律①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零． ②单质中元素化合价为零．③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．④许多元素具有可变化合价，例：2+Fe 、3+Fe 、2-S 、4+S 、6+S ．⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：24-SO 、1-OH ． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价 二、化合价规律的应用１．根据化合价原则，书写化合物的化学式书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零． ２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价． 【重点难点解析】一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价．如：33Cl Fe +（氯化铁）22Cl Fe +(氯化亚铁) OCu 2+（氧化铜） O Cu 12+（氧化亚铜） 3534O N NH +-（硝酸铵）三、注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上±a ，如：2+Ca 12-Cl （１不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a ±，如钙离子Ｃａ2+，氯离子Ｃl -（１省略） 例１ 指出下列符号中，数字“３”所表示的意义３Ａl Ａl 3+3Al NH 3 3H 2O 例２ 在某种共价化合物中，Ｍ元素显-２价，这是由于（ ） Ａ.1个Ｍ原子得到２个电子 Ｂ．１个Ｍ原子得到２对电子Ｃ．２个共用电对偏离Ｍ原子 Ｄ．２个共用电子对偏向Ｍ原子例３ ①书写硫酸铝的化学式；②计算H 2SO 3中Ｓ的化合价；③判断碳酸钾（ ＫＣＯ３）的化学式是否正确．【难题巧解点拨】例１ 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？例２ 已知Ｘ原子的最外层电子数为４，Ｙ原子的最外层电子数为６，它们互相形成化合物时，其化学式可能为 A.XY B.XY 2 C.YX 3 D.X 2Y 【典型热点考题】例１ 已知在Ｘ、Ｙ两种元素形成的一种化合物中，Ｘ的化合价为+ｎ，Ｙ的化合价为-32n ，且Ｘ与Ｙ的质量比为７∶３，则Ｘ与Ｙ的相对原子质量之比为（ ）A.7∶4B.2∶7C.3∶7D.7∶2例２ 分析HCl 、X 、HClO 、KClO 3、KclO 4的排列顺序规律，可知 Ｘ代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl 2 D.Cl 2O 3 例３ K 2MnO 4中锰元素的化合价是（ ）Ａ.-２价 Ｂ．+２价 Ｃ．+４价 Ｄ．+６价例４ 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为７∶１６，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ） Ａ.+1价 Ｂ．+5价 Ｃ．+3价 D.+4价 同步练习1 一、选择题１．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（ ）Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤２．下列是Ｘ、Ｙ两种元素的核电荷数，能形成Ｙ2Ｘ的是（）Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 ３．在下列化合物中，具有+５价元素的是（）Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3４．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（）Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3５．下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2D.Fe2O3６．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为２４和１４，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（）Ａ．３８Ｂ．９０Ｃ．１００Ｄ．无法计算二、填空题（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为＿价．在ＨＣl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为．８．用数字和化学符号表示２个铜离子，３个硫酸根离子，４个亚铁离子，４个铁原子，铁元素的化合价为+３，３个二氧化硫分子．９．写出下列物质的化学式：氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸同步练习21．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH33．下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D. 硫化钠（NaS）4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

高中化学确定元素化合价的方法一、相对式量法根据相对式量确定元素化合价时，首先要会写物质的化学式。

当某元素R的化合价为，则其卤化物、硝酸盐、醋酸盐、氢氧化物等一价阴离子的化合物通式为（，等），而其氧化物、硫酸盐、碳酸盐等二价阴离子的化合物的化学式则有2种情况：当n为奇数时，化学式为；当n为偶数时，化学式为。

例1、某金属元素最高价氧化物的水化物的相对分子质量为，其最高价氧化物的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则关系可能是（）A.B.C.D.解析：从题给的信息可知为二价阴离子，存在化学式有2种情况，当n为奇数时，化学式为。

则当n为偶数时，化学式为则正确答案A、B。

二、分类讨论法某些试题中，已知条件少，开放性大，答案多个，这就要求学生能够根据题给条件，分类别进行讨论，从而得出正确的结论。

例2、某单质能与浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量比为1：2，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋4解析：单质分为金属和非金属两类，因而分2种情况讨论，设金属M为x价，非金属R为y价，得：x、y为偶数时：x、y为奇数时：答案B、D。

三、结构判断法在共价化合物里，某元素一个原子形成了几个极性共用电子时，该元素的化合价就是几，电子对偏向该元素则显负价，偏离该元素则显正价。

例3、三聚氰酸可用于消除汽车尾气中氮氧化物（如）。

当加热至一定温度时它发生如下分解：。

HNCO（异氰酸，其结构是H－N=C=O）能和反应生成。

试写出HNCO和NO反应的化学方程式，指明HNCO中各元素的化合价，标出电子转移的方向和数目。

解析：考生虽然不认识三聚氰酸、异氰酸，但是只要从H－N=C=O结构中，准确判断出N的化合价，问题就迎刃而解了。

从元素周期律可知非金属性O>N>C，又从异氰酸结构可知C有4个共价键，肯定为＋4价，O有2个共价键为－2价，H为＋1价，那么N一定为－3价，即，它与NO发生的反应是典型的归中反应：四、价态组合法化合价有正负之分，变价之意。

化合价与化学式知识点1 化合价与化学式一、化合价元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它是用来表示原子之间相互化合的数目。

原子团是常作为一个整体参加反应的原子的集团，也叫根，原子团也有化合价。

(1)化合价的表示方法(2)化合价与离子符号的书写有一定的区别和联系(3)常见元素及原子团的化合价口诀：氟氯溴碘负一价；氢银钾钠正一价。

氧有负二先记清；镁钙钡和锌正二价。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯有负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

注意：单质中元素的化合价均为“0”价二、化学式的写法化学式是一种很基本的化学用语，正确书写和读出化学式是一种必需的技能。

【基础回顾】1、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根氢氧根铵根2、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价SO42-SO32-ClO3- NO3-KMnO4K2MnO4FeSO4FeCl3Ca(OH)2 1、单质化学式的写法金属单质、固态非金属单质、稀有气体直接用表示。

气态非金属化学式：先写出元素符号，再在元素符号的标出分子中原子的个数。

如氧气：(右下角的小号数字“2”表示)。

2、化合物的化学式氧化物：①写出元素符号，氧在后，其他元素在前；②元素符号右下角标出原子个数。

金属化合物：①金属在前，非金属在后；②元素符号右下角标出原子个数。

(氢金前，非金后；氧化物，氧在后)3、化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的【例1】：1. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式是________。

化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。

在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。

下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。

在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。

b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。

(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。

金属元素通常显正价，非金属元素显负价。

在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。

(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。

c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

化合价：1．元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；2．单质，化合物总价数都为零。

3．酸根化合价：一价硝铵氢氧根，二价硫碳酸根。

4．根据元素的化合价写化学式的一般规律(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；(2)标出各元素的化合价：；(3)化合价交叉、化简：；(4)得化学式：Al2O3；(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。

1．标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、N．H4N．O3、NaC．l、C．12、2．已知铁为+3价，写出硫酸铁的化学式。

3．已知写出氯化钠的化学式。

4．石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，写出氢氧化钙的化学式。

5．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是。

6．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、、。

氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。

7.在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

8．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

9．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

化学方程式：一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2 CO(3) Al + O2 Al2O3 (4)Fe + O2 Fe3O4(5) Mg + O2 MgO (6) H2O2 H2O + O2(7) H2O H2 + O2 (8) H2 + O2 H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2高温 CO（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2+ X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

化学式与化合价一、化学式的意义用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式．每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个．化学式可以传递出有关该种物质的好多信息，例如化学式CO 2：(1)表示二氧化碳这种物质．(2)表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．(3)表示一个二氧化碳分子．(4)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成．二、化合价化合价的概念是：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质．也就是说，元素相互化合时其原子为了使自己的最外电子层成为稳定结构，相互结合的原子个数比就有确定的数值．在化合物中，规定H 为＋1价，O 为－2价，所以在氧化镁中氧原子和镁原子的个数比为1∶1，则镁元素的化合价为＋2，氧化钠中，Na 与O 原子个数比为2∶1，所以Na 的化合价为＋1，在化合物中元素化合价代数和等于零．要想理解化合价的实质，应很好地掌握1～18号元素核外电子排布的知识，在这个基础上，找出元素最外层电子数与其化合价之间的内在联系．在离子化合物中元素的化合价就是这种元素的一个原子得失电子的数目．失电子为正价，得电子为负价．如铝最外层3个电子，易失去，所以在化合物中一般显＋3价；硫最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，所以一般显－2价；氯最外层7个电子，易得1个电子，所以一般显－1价．通过上述分析，我们不难理解，在离子化合物中化合价的本质是组成化合物的原子得失电子的数目．化合价有以下特点：(1)化合价有正负之分．化合物里正负化合价的代数和等于零．(2)元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，因此单质中元素的化合价为零．(3)在化合物中氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，常以它们为基准来推算化合物中其他元素的化合价．(4)有些元素在不同的化合物中，显示不同的价态．如Na 1Cl - H 1-Cl O H 5Cl +O 3 H 7Cl +O 4 三、有关相对分子质量的计算1．计算相对分子质量：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和．2．计算物质组成元素的质量比：各元素质量比等于各原子的相对原子质量×个数之比．3．计算物质中某元素的质量分数： 某元素的质量分数＝化合物的相对分子质量个数该原子的相对原子质量⨯×100%四、常见化合价背诵口诀一价钾、钠、氢、银与氨根二价钙、镁、钡与锌三铝、四硅、五价磷一二铜、二三铁负一氟、氯、硝酸氢氧根负二氧、硫、碳酸硫酸根单质零价要牢记五、根据化合价写化学式书写化合物化学式的上列步骤，还可以用下面的韵语加以说明：氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，负排后，正在前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边．这里还要注意，当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等；当化学式中某原子或原子团的个数是1时，“1”省去不写，原子团也不需要加括号．如SO2、KNO3、NaOH等．六、理解2H 、3H 2、2HCl 、2Cu +O 、S 2－等符号与相关数字的含义2H ：2个氢原子，“2”表示氢原子的个数为2．3H 2：3个氢分子，“2”表示1个氢分子由2个氢原子构成．2HCl ：2个氯化氢分子，“2”表示氯化氢分子个数．2Cu +O ：1个氧化铜分子，“2”表示氧化铜中铜元素化合价为＋2价．S 2－：1个硫离子，“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷．元素符号周围不同位置上的数字，表示不同的含义．(1)元素符号右下角，表示一个分子中该原子的个数．(2)元素符号右上角，用n ＋或n －(n 为整数)表示一个离子所带正、负电荷数．(3)元素符号正上方，用＋n 或－n 表示物质中该元素的化合价．(4)符号(元素符号或化学式)前的系数表示该微粒(原子或分子)的个数．七、计算相对分子质量注意问题1．注意化学式中角标的意义化学式中各原子的相对原子质量之和就是该物质的相对分子质量，在计算物质的相对分子质量时，应注意化学式中角标的意义，如硫酸铵的化学式为(NH 4)2SO 4，化学式中前一个角标4只表示氢原子的个数，而式中的2却表明铵根(NH +4)的个数，即硫酸铵分子是由2个氮原子、8个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，因此(NH 4)2SO 4的相对分子质量＝14×2＋1×8＋32×1＋16×4＝132，或者等于(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132．2．注意化学式前面系数的意义要注意化学式前系数与角标的不同．如2SO 2中，系数2表示两个SO 2分子，角标2表示每个二氧化硫分子里有2个氧原子，即2个SO 2分子中，共有2个硫原子和4个氧原子，确切地说我们要求的是2个SO 2分子的相对质量．所以2SO 2的相对质量＝2×(32＋16×2)＝128．八、计算元素质量分数注意问题在计算某元素质量分数时，应注意该元素的角标与该原子的个数的区别，如NH 4HCO 3(碳酸氢铵)中氢元素质量分数＝相对分子质量个数氢原子量⨯×100%＝7951⨯×100%＝6.3%，氢原子的个数应是5，而不是4．九、计算元素质量比注意问题各元素质量比应是各原子的相对原子质量×个数之比，不能单纯的求各原子的相对原子质量之比；另外最后的结果要约简成最简整数比．十、相对分子质量的应用在收集气体时，一般常用两种方法：一是排水法，二是排空气法．而在排空气集气法中又有向上排空气法和向下排空气法两种方法．可用被收集气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29相比，如果被收集气体的相对分子质量大于29即该气体密度比空气大，就用向上排空气法收集，如果被收集气体的相对分子质量小于29就用向下排空气法收集．十一、精典例题［例1］A 元素的原子最外层有2个电子，B 元素的原子最外层有7个电子，则A 、B 两种元素组成化合物的化学式可能是A ．A 2B 2 B ．ABC ．A 2BD ．AB 2点拨：解此类题的关键是确定元素的化合价，然后根据元素化合价写出它们组成的化合物的化学式，元素的化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层少于4个的，一般易失去最外层电子；最外层多于4个的，一般易得电子，使最外层变为8电子稳定结构．因此A 、B 两种元素化合时分别显＋2、－1价，故它们组成化合物的化学式为AB 2．［例2］某金属元素R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为9∶8，R 的相对原子质量为27，试写出R 的氧化物的化学式．解：设该金属氧化物的化学式为R x O y ，依题意有：27x ∶16y ＝9∶8，得x ∶y ＝2∶3． 氧化物的化学式为R 2O 3．点拨：本题主要考查有关化学式逆向思维的计算，解题的关键要先设出化学式，再利用各元素的质量比求出原子个数比来确定化学式．［例3］氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物中氮元素的化合价是多少？解：设其氧化物的化学式为N x O y ，依题意：14x ∶16y ＝7∶16，得x ∶y ＝1∶2，故化学式为NO 2．所以氮元素的化合价为＋4． 点拨：要求化合物中某元素的化合价，一般要先确定化学式，如果化学式是未知的，要先设出化学式，再根据已知化学式中的相关量(如相对分子质量、各元素质量比、某元素的质量分数)，求出化学式．［例4］1 kg 的碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中，含氮元素的质量与多少千克的硝酸铵(NH 4NO 3)中含氮元素的质量相等．设x kg 的NH 4NO 3与1 kg NH 4HCO 3中含氮量相等，则：1 kg ×7914×100%＝x kg ×80214 ×100% ， 解得x ＝0.51 点拨：本题主要考查如何求化合物中某元素的质量，解题的关键是要抓住题目中的等量关系以及化学式之间存在的质量关系．解法一是分步求算，解法二利用等量关系列综合式计算．解法三是关系式法求算，其中解法三比较简便，解题的关键是要根据化学式，找出二者的关系．要使NH 4HCO 3和NH 4NO 3中的氮元素质量相等，只要它们的分子中含有相同的氮原子即可，分析可知，两个NH 4HCO 3和一个NH 4NO 3分子含有相同的氮原子，故得关系式2NH 4HCO 3～NH 4NO 3．实战练习（一）1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO42．下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl6．下列化学式正确的是（）A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2)7．某化合物化学式为H n MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．68．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH39．某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）A．XO B．XO2 C．X2O D．XO310．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则所组成的化合物的可能为（）A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ211．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。