过氧化氢制取氧气资料.

过氧化氢制取氧气的【摘要】本文探讨了过氧化氢制取氧气的方法和应用。

在化学性质部分介绍了过氧化氢的结构和性质，以及它可以被用来制取氧气的原理。

接着介绍了制取氧气的化学方程式和反应条件，以及工业生产和实验室制取氧气的具体方法。

在结论部分讨论了过氧化氢制取氧气在医疗、环境和工业领域的应用，并展望了未来的发展趋势。

通过本文的阐述，读者可以进一步了解过氧化氢制取氧气这一过程的重要性和实际应用。

【关键词】过氧化氢，制取氧气，化学性质，原理，化学方程式，反应条件，工业生产，实验室制取，应用，发展趋势1. 引言1.1 过氧化氢制取氧气的概述过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。

它是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。

过氧化氢具有强氧化性，可以用于消毒、漂白等各种应用。

过氧化氢还可以被用来制取氧气，这是一种重要的化学反应。

制取氧气是一种重要的化学反应，因为氧气是生物体呼吸和燃烧的重要物质。

过氧化氢制取氧气的过程相对简单，通过适当的条件可以使过氧化氢分解释放出氧气。

这样既可以得到纯净的氧气，又可以实现资源的充分利用。

在实际生产中，过氧化氢制取氧气已经得到了广泛应用。

无论是工业生产还是实验室研究，都可以通过这种方法制取氧气，而且效率高，操作简单。

未来，随着科学技术的不断发展，过氧化氢制取氧气的应用将会越来越广泛，为人类生活带来更多便利和进步。

2. 正文2.1 过氧化氢的化学性质过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的氧化剂，也是一种带有活性氧的化合物，具有较强的氧化性和漂白性。

其化学性质主要表现在以下几个方面：1. 过氧化氢是一种不稳定的化合物，易分解为水和氧气。

这种分解反应在常温下相当缓慢，但加热或受到光照会加速分解，释放出氧气。

2. 过氧化氢可以发生双原子氧的自由基反应，生成氢氧自由基。

这种自由基具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应。

3. 过氧化氢在弱酸性条件下可以发生还原反应，将许多金属氧化物还原为金属。

过氧化氢制取氧气的原理一、引言氧气是生活中常见的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域有着重要的应用。

过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学品，它可以通过一定的方法制取氧气。

本文将介绍过氧化氢制取氧气的原理及相关过程。

二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，具有较强的氧化性。

它可以与许多物质反应，产生氧气和水。

过氧化氢在储存和运输时需要特殊的注意，避免其分解或爆炸。

三、过氧化氢制取氧气的原理1. 催化分解法过氧化氢可以通过催化分解的方法制取氧气。

一种常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以加速过氧化氢的分解反应。

当过氧化氢与二氧化锰接触时，会发生以下反应：2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+ O2（氧气）2. 热分解法另一种制取氧气的方法是利用过氧化氢的热分解。

当过氧化氢受热时，其分子内的氧气键断裂，分解为水和氧气。

这种方法通常需要在高温下进行，例如使用催化剂加热或通过电加热。

3. 光解法光解是指利用光能使化学物质发生分解反应的方法。

过氧化氢也可以通过光解来制取氧气。

当过氧化氢受到紫外线或可见光的照射时，会分解为水和氧气。

这种方法常用于实验室中小规模制取氧气的需求。

四、过氧化氢制取氧气的实验过程1. 准备实验装置：需要一个适当的容器来储存过氧化氢，可以使用试管或烧瓶。

同时需要一个催化剂，如二氧化锰，以及一个收集氧气的装置，如气球或气体收集瓶。

2. 加入催化剂：将适量的催化剂加入容器中。

3. 加入过氧化氢：将过氧化氢缓慢地加入容器中。

4. 观察反应：观察过氧化氢分解反应的进行，可以观察到氧气的产生。

5. 收集氧气：将产生的氧气通过管道或导管引导到收集装置中。

6. 实验注意事项：在进行过氧化氢分解实验时，需要注意安全问题。

过氧化氢具有较强的氧化性，应避免与易燃物质接触。

同时，实验操作要小心，避免剧烈分解或爆炸。

五、过氧化氢制取氧气的应用过氧化氢制取氧气的方法在实验室中常用于小规模制取氧气的需求。

过氧化氢分解生成氧气和水方程式
过氧化氢的化学式是H2O2，它是一种含有两个氧原子的双氧水。

当它分解时，会释放出氧气并形成水。

H2O2理化性质
实验室制取氧气的方法：
反应物：过氧化氢
反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）
生成物：氧气和水方程式：2H2O2= 2H2O + O2↑
H2O2物理性质
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。

凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。

它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H2O2=2H2O+O2。

过氧化知氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。

1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。

过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。

总反应为：2H2O2=2H2O+O2。

一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。

3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。

4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。

5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。

过氧化氢制取氧气
【实验药品及仪器】锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等.答：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等;
【实验原理】2H2O2（二氧化锰催化）=2H2O+O2↑
【反应条件】二氧化锰——催化剂(加快过氧化氢的分解速率) 【实验步骤】
①连接装置
②检查装置气密性。

方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
⑥验满和检验
【实验注意事项】
1.实验前应首先检查装置的气密性
2.过氧化氢溶液应从长颈漏斗加入，二氧化锰应用药匙加入
3.当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体;
4、取出后的集气瓶应正放
5、导管只需略微伸入试管塞
6.长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防生成的气体外逸
7.装药品时,先装固体后装液体
8. 过氧化氢分解完,氧气逸出,剩余混合物是 MnO2和H2O。

所以二氧化锰可以通过过滤,烘干的方式回收留作下次使用。

过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤一、实验目的：通过过氧化氢溶液的分解，制取氧气。

二、实验原理：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成氧气（O2）和水（H2O）。

三、实验器材：1. 过氧化氢溶液（浓度约为3%）2. 水槽或水浴3. 水银封管4. 导管5. 水平木板6. 镊子7. 清水四、实验步骤：1. 准备实验器材，确保器材干净、无水迹。

2. 将水槽或水浴中装满适量的水。

3. 将水银封管的一端放入水中，确保封管的另一端露出水面。

4. 使用镊子将一小块过氧化氢固体放入水银封管中。

5. 将导管一端插入水银封管中，另一端放入水槽或水浴中。

6. 等待一段时间，观察水银封管内的气体变化。

7. 当水银封管内的气体排出后，将导管的另一端移至水槽或水浴外的空气中。

8. 在导管的另一端放有清水的容器，以收集制取的氧气。

9. 继续观察气体的变化，直到氧气收集完毕。

五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。

2. 实验室中要保持通风良好，防止氧气积聚导致安全问题。

3. 需要使用适量的过氧化氢溶液，过多或过少都会影响实验结果。

4. 水银封管要保持垂直，并且封管露出水面的部分要足够长，以确保气体排出顺利。

5. 在实验过程中要注意观察气体的变化，及时调整导管的位置。

六、实验结果与分析：1. 实验过程中，过氧化氢溶液分解生成氧气。

2. 通过导管将氧气收集到水中，观察到水中出现气泡，气泡的体积逐渐增大。

3. 收集的气泡经过一段时间后，停止产生，说明氧气已经完全制取。

4. 实验结果符合理论预期，证明了过氧化氢溶液可以制取氧气。

七、实验总结：通过本实验，我们成功地制取了氧气。

实验过程中，我们学习到了过氧化氢的分解反应，并通过实验验证了该反应的产物为氧气。

同时，我们也学会了一些实验技巧和注意事项，提高了实验操作的能力。

这个实验不仅增加了我们对化学反应的了解，也加深了我们对氧气的认识。

九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。

在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。

本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。

一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。

通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。

但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。

正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。

通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。

三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。

化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。

反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。

四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。

化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。

利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。

五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。

光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。

过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。

最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。

该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。

2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。

所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。

该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。

但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。

3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。

这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。

这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。

需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。

此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。

在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。

以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。

每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。

通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。