福建省福州文博中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸 C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 ．下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 ．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是（ ） A．铝热反应 B．氯化溶液的水解 C．氢氧化钠和盐酸反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 ．下列说法正确的是（ ） A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ．对于反应A2+3B2 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ） A．v (B2)=1.8 mol·L-1·min-1 B．v (A2)=0.4 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=0.42 mol·L-1·s-1 ．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ;ΔH2 ②S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH3 S(s)+O2(g)===SO2(g) ;ΔH4 ③CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);ΔH5 CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH6 A．② B．①② C．①③ D．②③ ．惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A．CuSO4 B．aCl C．NaOH D．H2SO4 ．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·连云港期中) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形3. （2分） (2018高一上·綦江期末) 某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2 ，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列叙述错误的是（）A . 氧化剂为KMnO4 ，其中Cl元素被还原B . 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C . 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：54. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1 mol 1 molB . 3.5 mol 7 molC . 3.5 mol 6 molD . 6 mol 7 mol5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl6. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 ，可使反应速率加快D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O7. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）A . 溶液的PH增大B . 溶液中的Zn2+浓度增大C . 溶液中的SO42﹣浓度增大D . 溶液的密度增大8. （2分）下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（）A . 锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B . 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C . 电流从锌流到碳棒上D . 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动9. （2分）(2018·咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1、下列有关化学用语错误的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 C．碳－14原子：14 6CB．碳原子的外围电子轨道表示式：D．Cl－的结构示意图2、下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素3、下列说法中错误．．的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在什么条件下都不能发生反应5、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A>B>C>D B．D>A>B>C C．C>A>B>D D．B>C>A>D6、下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高7、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )A．干冰B．食盐C．晶体硅D．金属钾8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl9、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键10、一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）A．原子序数为9 B．电负性是所有元素中最大的C．原子半径是同周期元素中最小的D．第一电离能是所有元素中最大的11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形12、下列说法中错误．．的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13、某原电池构造如右图所示。

福建省福州文博中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每题2分，共52分）1．下列溶液显酸性的是（）A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液2．下列描述不符合．．．生产、生活实际的是（）A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列措施能促进CH3COONa水解的是（）A．加入少量KOH固体 B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2S固体 D．加热4．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解6．下列措施不能增大反应速率的是（）A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)反应体系的压强7．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得C(NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。

下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 8．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．3>2>1>4 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．4>2>1>39. 已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。

福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·成都期中) 四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应2. （2分） (2018高三上·武汉月考) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是（）A . v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B . v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1C . v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1D . v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-14. （2分） (2018高二上·山西期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。

I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入CCl4 ，平衡不移动D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于6805. （2分） (2016高一上·衡水期中) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A . 干燥的B . 瓶塞不漏水的C . 用欲配制的溶液润洗过的D . 以上三项均须要求的6. （2分） (2018高二上·大理期中) 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。

高二上学期期末化学试卷(A)范围: 化学反应原理部分时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意)1．电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2.有关化学反应原理的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/molD．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO34. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A．加入FeCl 3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s)；△H＝ -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s)；△H＝ -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．ａ＞ｂ B．ａ＝ｂ C．a＜b D．无法确定6. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③AlCl 3 ④ NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在PH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1C．PH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1D．PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)8．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积常数(K W) 、溶度积常数(K sp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B． K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）和水的离子积常数(K W)均变大D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。

福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。

下列物质属于新能源的是A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （1分） (2016高一下·达州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAC . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAD . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA3. （1分） (2017高一上·淮安期中) 鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A . K2CO3和KClB . NaCl和Na2CO3C . NaCl和MgCl2D . NaCl和KCl4. （1分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液5. （1分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应6. （1分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱7. （1分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2018高三上·重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：（1）试剂a应选用________(填写名称)；（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________；（4）实验室制取气体E的离子方程式是________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；（5）如何用化学方法检验气体E？________。

福建省福州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B . 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D . 人体细胞内存在的HCO3﹣～H2CO3与 HPO4-～HPO42﹣维持了酸碱的生理平衡3. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C . CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D . 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体4. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光．发热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O6. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品7. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A .B .C . CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D .8. （2分） (2015高二上·重庆期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAB . 1mol羟基中含有的电子数为10NAC . 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA9. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣10. （2分） (2015高二上·重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）C . 混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）D . 混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11. （2分） (2015高二上·重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H212. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A . CH4、C2H6B . C2H6、C3H6C . C2H4、C3H6D . C2H4、C3H413. （2分）下列反应中，葡萄糖被还原的反应有（）A . 葡萄糖发生银镜反应B . 葡萄糖在人体内变成CO2和H2OC . 葡萄糖变成己六醇D . 葡萄糖变成葡萄糖五乙酸酯14. （2分）丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温功能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH-CH=CH2②③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A . ③⑥B . ②③C . ④⑤D . ①③15. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下·温州期末) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A . 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染C . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率17. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质19. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部符合题意20. （2分） (2015高二上·重庆期末) 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A . 0.1molB . 大于或等于0.2mol，小于0.3molC . 0.2molD . 大于0.1mol小于0.3mol21. （2分） (2015高二上·重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（）A . ①③B . ①②C . ②③D . ②④22. （2分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应23. （2分） (2015高二上·重庆期末) 现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（）A . %B . %C . %D . 无法计算二、解答题 (共5题；共32分)24. （9分） (2019高三上·南昌期末) 有机高分子材料M的结构简式为 ,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。

福州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·青海期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷4. （2分） (2017高二上·达州期末) 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（）A . 1：3B . 3：1C . 3：2D . 1：25. （2分） (2016高一上·汪清期中) 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1 ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . C和D物质的量浓度相等C . 混合气体的密度D . 混合气体的总物质的量8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）A . △H2﹣△H1=△H3B . △H1+△H2=△H3C . △H1﹣△H2=△H3D . △H2+△H1+△H3=09. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液10. （2分）下列操作中正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏C . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成11. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B . 通过石油的分馏可以制得乙烯C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物12. （2分） (2016高一下·双峰期中) 已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A . 0.5 mol/（L•s）B . 1.5 mol/（L•s）C . 2 mol/（L•s）D . 3 mol/（L•s）13. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某有机物结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 该有机物属于饱和链烃B . 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C . 该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有5种14. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2SO4═2Na++SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaOH═Na++O2﹣+H+D . H2SO4═H22++SO42﹣15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B . 温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C . 加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示16. （2分）下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①④⑤D . ①②③17. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C 向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）A . a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B . C点时溶液中有:c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)C . D点时溶液中有:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D . 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)19. （2分） (2017高二下·和平期中) A有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B . 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50﹣60℃20. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生21. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=222. （2分） (2015高二上·株洲期末) 由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成23. （2分） (2017高二上·九江期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ．下列说法中正确的是（）A . 正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OC . 检测时，溶液中的H+向负极移动D . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气24. （2分）在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）A . 1100℃时该反应平衡常数为 1.64B . 压强：p4＞p3＞p2＞p1C . 上述反应的△H＜0D . 压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆25. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、填空题 (共6题；共46分)26. （7分） (2017高二下·萍乡期末) 聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1） A的结构简式为________．（2）由B生成C的化学方程式为________．（3）由E和F生成G的反应类型为________，E的化学名称为________．（4）由D和H生成PPG的化学方程式为________；（5） D的同分异构体能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有________（写结构简式）27. （10分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________（填序号）．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，电路中电子的流向是________，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是________．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银________ g，导线中通过________ mol电子．（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，中和反应都是________热反应，其实质是________．（用离子方程式表示）28. （10分） (2016高二下·襄阳期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．②试管C置于冰水浴中的目的是________．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填选项字母）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从________进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________．③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________（填选项字母）．a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填选项字母）．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．用溴水d．测定沸点．29. （2分） (2016高一下·宝应期中) 根据所学知识完成题目：（1）反应A+3B⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：①．v（B ）=3.6mol•L﹣1•min﹣1 ②．v（A ）=0.15mol•L﹣1•s﹣1③．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 ④．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，该反应进行的由快到慢顺序为________ （填序号）（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________ ．30. （4分） (2015高二上·济南期末) 按要求填空（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式________；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是________（用a、b、c表示）（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．31. （13分） (2018高二上·惠来期末)（1）下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。

福建省福州文博中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题 文（无答案）考试时间：60分钟 满分:100分班级 姓名 座号 分数一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。

每小题只有一个正确答案） 1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）A ．提倡生活垃圾分类收集B ．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C ．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D ．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长2、下列物质中属于纯净物的是（ ）A ．盐酸B ．碘酒C ．漂白粉D ．液氯 3、下列措施不能加快锌与稀H 2SO 4反应速率的是 ( )A ．加入少量CuSO 4固体B ．将Zn 粒改为Zn 粉C ．增大压强D ．加热4、下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是( )A ．NaB ．NaClC ．Ca(ClO)2D ．CaO 5、既含有离子键,又含有共价键的物质是( )A ．MgBr 2B ．HNO 3C ．NaOHD ．SiO 2 6、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和H 2O 2D ．Mg 2412和Mg 2612 7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数目最多的是（ ） A ．含N A 个分子的氮气 B ．标准状况下3．36Ｌ甲烷 C ．5．4 g 水（水的摩尔质量为18g ·mol -1） Ｄ．0．4mol 三氧化硫 8、下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + I —= Cl — + I 2 B ．稀盐酸与氨水混合：H ++ OH —= H 2OC ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：CO 32—+ 2H += H 2O + CO 2↑ D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H += Cu 2++ H 2↑ 9、下列做法对人体无害的是（ ）A ．工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用B ．在食盐中加入碘酸钾（KIO 3）以消除碘缺乏病C ．制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂，宜长期食用D ．用工业石蜡给瓜子美容 10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A ．Ag +、Ba 2+、Cl —B ．Na +、HCO 3—、OH—C ．NH 4+、SO 42—、NO 3—D ．K +、OH —、Fe 3+11、下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是（ ）A ．2 H 2O 2催化剂2 H 2O + O 2↑ B．2 Al(OH)3△Al 2O 3 + 3 H 2OC ．Fe 2O 3 + 3 CO 高温2 Fe +3 CO 2 D ．Cl 2+2 NaOHNaCl + NaClO + H 2O12、能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是（ ）A ．浓硝酸B ．氢氧化钠溶液C ．氯水D ．醋酸 13、下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．Si 可用于制造半导体材料 B ．氧化镁、氧化铝可用作耐火材料 C ．福尔马林溶液可用作浸泡海产品，进行保鲜 D ．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源14、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是（ ）A B C D 15、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ）A ．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B ．电流方向是由锌片流向铜片C ．锌片作正极，发生还原反应D ．电子方向是由铜片流向锌片 16、化学实验室，金属钠着火时，可选择的灭火材料是（ ）A ．泡沫灭火器B ．沙子C ．干冰（CO 2固体）灭火器D ．水 17、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl ，该反应属于（ ） A.加成反应 B.取代反应 C.加聚反应 D.酯化反应 18、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是（ ）A.食醋（含CH 3COOH ）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO 3、Mg(OH)2]B.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验C.用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布D.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘 19、以下实验操作错误的是（ ）A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网20、下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ）A ．植物光合作用时，太阳能转化为化学能B ．风力发电时，动能转化为电能C ．煤燃烧时，化学能全部转化为热能D ．电灯工作时，电能部分转化为热能 21、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到是（ ） A ．FeCl 3 B ．NO C ． SO 3 D ．Al 2O 3 22、下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）A.NO气体暴露在空气中B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条D.往NaOH溶液中通入CO2二、填空简答题（本大题共40分）23、(4分) 蛋白质是构成生命的基础物质。

福建省福州文博中学高二下学期期末考试化学试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）4、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)＝0.3 mol·L－1·s －1，则3s末NH3的浓度为()A、0.45 mol·L－1B、0.6 mol·L－1C、0.9 mol·L－1D、1.2 mol·L－15、已知Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=1.0×l0—16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A、AgCl不溶于水，不能转化为AgIB、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动6、利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A、降低温度B、及时将CO2和N2从反应体系中移走C、升高温度同时充入N2D、增大压强同时加催化剂7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D、pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液8、已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )9、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A、加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液B、加入10mL 的水进行稀释C、加水稀释成100mLD、加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液10、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH－、SO42－B、H+、Na+、HCO3－C、NH4+、H+、NO3－D、K+、H+、MnO4－11、为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的PH值升高,过滤后再向滤液中加适量的盐酸,这种试剂是（）A、KOHB、K2CO3C、ZnSO4D、Zn(OH)212、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c （CH3COO-）大于c（Na+），则（）A、c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/LB、c（H+）＜c(OH－)C、c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D、c(CH3COO－)+c(OH－)=0.2mol/LO H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）16、25℃时，水的电离平衡：HA、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K W增大，pH不变17、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A、0.1mol/L pH =9的NaNO2溶液中C(Na+)>C(NO2－)>C(OH－)>C(H+)B、0.1mol/LNa2S溶液中：2C(Na+) = C(S2－) + C(HS－) + C(H2S)C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：C(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+)D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C(NH4+)+C(Na+)=C(HCO32－)+C(CO32－)18、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（）①再加入C，A的体积分数的改变情况②缩小体积，A的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况A、①②B、②③C、③④D、②④19、将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（）A、溶液中溶质的质量分数B、溶液中阳离子数目C、溶液的质量D、浓度20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)(g)2NH△H＝－92.6kJ/moL。

物质贮藏的能量考试时间：60分钟 满分:100分班级 姓名 座号 分数（相对原子质量C-12，O-16，H-1，N-14，Cl-35.5,S-32，Al-27）一、选择题(每小题只有一个正确答案，16*3=48分。

)1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．属于放热反应的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<04．已知0.4 mol 液态肼（N 2H 4）与足量的液态H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．N 2H 4 + 2H 2O 2 N 2 + 4H 2O ；△H = – 641.63 kJ · mol – 1B ．N 2H 4(l) + 2H 2O 2 (l) N 2(g) + 4H 2O (l)；△H = – 641.63 kJ · mol – 1C ．N 2H 4(l) + 2H 2O 2 (l) N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 641.63 kJ · mol – 1D ．N 2H 4(l) + 2H 2O 2 (l) N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 256.65 kJ · mol– 1 5．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H = ― Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)； △H = ― Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) ； △H = ― Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ （ ）A ．0.4Q 1+0.1Q 2B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.05Q 36．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ）A.溶液pH 由大变小B.负极附近Zn 2+浓度逐渐增大C.H +向负极移动D.溶液中H 2SO 4的浓度不变7．把a,b,c 三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。