人教版高中化学必修二1.3化学键一课一练(包含答案)

目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。

一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。

②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。

议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。

(2)不一定。

离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。

二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。

2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。

姓名，年级：时间：第三节化学键一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1）实验探究(2)利用原子结构的知识解释2．离子键和离子化合物二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子.2．微粒的电子式3。

离子化合物形成过程的电子式NaCl：Na错误!错误!―→Na＋［错误!错误!错误!]－。

三、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用.(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素.(3)分类2．共价化合物（1）概念:以共用电子对形成分子的化合物.(2)四类常见物质①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等;③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。

3．电子式四、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力.2．分类3．化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成.1．正误判断(1)离子化合物中一定含有金属元素 ( )(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（）（3）所有物质中均存在化学键 ( ）(4）共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键（）（5)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )［答案］（1)×(2)×(3）×（4）×(5）×2．下列分子的电子式书写正确的是( )［答案] C3．下列叙述中,不正确的是（）A．含有共价键的物质一定是共价化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电[答案］A知识点一离子键1。

离子键的形成和存在（1)形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：错误!错误!离子键（2）离子键的存在①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。

人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案一、选择题1. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度减小C.CH4 、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。

则下列有关说法不正确的是( )A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的的化合物N5 AsF6。

下列有关叙述不正确的是( )A. 中氮氮原子之间以共价键相结合B. 中As与F之间的化学键为离子键C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子D.在化合物N5 AsF6中，氟元素呈-1 价4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO - C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )A.CsClB.NaClD.CaO和SiO晶体中都不存在单个分子213. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。

下列说法正确的是( )A.晶体中阳离子和阴离子数一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径14. 下列叙述正确的是( )A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物熔点高C.原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比SiO2D.含有阴离子的物质必然含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子15. 下列各组中的固态物质熔化(或升华)时，克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是( )A.氯化钠和氯化铯B.碘和干冰C.金刚石和晶体硅D.二氧化硫和二氧化硅二、填空题16. 1985年，科学家发现的C分子是由60个碳原子构成的，它的形状像60足球(图C)。

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。

B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。

C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。

D 项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】 D6．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。

【答案】 A7．下列说法正确的是()A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

【答案】 D8．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。

B 项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。

C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。

人教版化学高一必修2第一章第三节化学键同步练习一．选择题1．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH答案：B知识点：离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．2．下列物质属于共价化合物的是（）A．O2B．Na2O C．HCl D．NH4Cl答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．解析：解答：A．O2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；D．NH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．3．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（）A．电子式B．电子式C．有极强的还原性D．与NH3所含电子数相同答案：A知识点：电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．解析：解答：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A正确；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故是氢氧根的电子式，故B错误；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；D、羟基含有的电子数为9，NH3所含电子数是10，故D错误，故选A．分析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，依据结构分析判断电子式；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼；D、羟基含有的电子数为9，据此分析即可．4．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．答案：A知识点：电子式．解析：解答：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A．分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D．二氧化碳中存在两对C=O双键．5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：CC．原子核内有8个中子的碳原子：148D．CO2分子的结构式：O=C=O答案：D知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．解析：解答：A．H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；B．缺少碘离子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故B错误；C．元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为：614C，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D．分析：A．双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．6．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为3T1C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用；同素异形体．解析：解答：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．分析：A．铵根离子为复杂阳离子，没有表示出N、H原子的最外层电子；B．氚的质量数为3，元素符号应该H表示；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者都是氧气，为同一种物质．7．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3M g（OH）2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O答案：A知识点：化学键．解析：解答：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选．故选A．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．8．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）A．干冰B．晶体硅C．氢氧化钠D．二氧化硅答案：D知识点：化学键．解析：解答：A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；故选D．分析：分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键；同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键．9．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素答案：A知识点：：化学键；氧化还原反应．解析：解答：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B．铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；C．阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；D．阴离子可能含金属元素，如AlO2﹣，故D错误；故选A．分析：A．离子化合物中可以含共价键；B．铵盐全部为非金属元素；C．+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；D．AlO2﹣中含有金属元素．10．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）A．NH4Cl B．Cl2 C．H2O2 D．CCl4答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．解析：解答：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；B．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；C．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；D．四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误；故选C．分析：同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．11．下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱答案：D知识点：化学键；元素周期律的作用；核素．解析：解答：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A 错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．故选D．分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．12．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力答案：D知识点：化学键和分子间作用力的区别．解析：解答：A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故B正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误；故选D．13．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高答案：B知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．解析：解答：A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A 错误；B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；故选B．分析：A．物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；B．根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；C．根据分子间氢键使物质的沸点升高；D．离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；14．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键答案：A知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；解析：解答：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．15．下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A．①②B．③④C．①④D．②③答案：D知识点：电子式；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故①错误；②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故②正确；③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．故选：D．分析：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物．16．下列说法正确的是（）A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N﹣NC．一个D216O分子所含的中子数为10D．NaCl的电子式为答案：C知识点：电子式；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；化学键．解析：解答：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；C．D原子中含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C正确；D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选C．分析：A．双氧水分子中含有O﹣O非极性键；B．氮气分子中存在氮氮三键；C．D原子含有1个中子；D．氯化钠为离子化合物，应该符合离子化合物电子式特点解答：解：点评：本题主要考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．17．下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．答案：D知识点：电子式．解析：解答：A、氯化钙电子式为，故A错误；B、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故B错误；C、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、氟化钾为离子化合物，电子式为，书写正确，故D正确，故选D．分析：A、氯化钙为离子化合物，阴离子个数不能合并；B 、次氯酸中O 分别与H 和Cl 形成一对共价键；C 、水为共价化合物，不能用括号；D ．KF 为离子化合物，阴离子需要括号，且标明所带电荷数．18．下列化学用语中，正确的是（ ）A ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B ．海水中Br ﹣的电子式为：C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaClD ．氯离子的结构示意图为：答案：B知识点：电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写．解析：解答：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A 错误；B ．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，故C 错误；D ．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D 错误；故选B ．分析：本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．19．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A ．CO 2分子的结构式：O=C=OB ．S 2﹣的结构示意图： C ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为：22a b a +++RD ．次氯酸的电子式：答案：D 知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．解析：解答：A ．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O ，故A 正确；B ．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B 正确；C ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，则R 原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R 原子符号为：22a b a +++R ，故C 正确；D ．次氯酸的中心原子为O 原子，次氯酸的电子式为：，故D 错误；故选D ． 分析：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，D 为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O 原子．A ．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对；B ．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C ．元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D ．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键．点评：20．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl答案：A知识点：化学键．解析：解答：A．SO2和H2O都为共价化合物，只有共价键，故A正确；B．CO2为共价化合物，含有共价键，Na2CO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故B 错误；C．KOH和NaCl都为离子化合物，但NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，故C错误；D．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只有共价键，故D错误．故选A．分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．二．填空题21．（1）用电子式表示．①铝原子②硫离子③溴化镁的形成过程（2）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素．②和质量数相等，但不能互称同位素．③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．答案：（1）①；②；③；（2）①63Li、73Li；②146C、147N；③2311Na、2412Mg．知识点：电子式；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．解析：解答：（1）①铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；②硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（2）①63Li和73Li的质子数都是3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：63Li、73Li；②146C和147N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，但不是同位素，故答案为：146C、147N；③2311Na和2412Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23﹣11=12、24﹣12=12，即中子数相同，但不是同一种元素，故答案为：2311Na、2412Mg．分析：（1）①依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；（2）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，据此解答即可．22．现有①BaCl2②碘片③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是．（填写物质的序号，下同）（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是．（3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．答案：（1）②⑤；（2）①③④；①；（3）；．知识点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．解析：解答：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，只破坏分子间作用力，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；故答案为：②⑤；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有离子键的是BaCl2，故答案为：①③④；①；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为，则形成过程为：，故答案为：．分析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中含有离子键；非金属元素之间易形成共价键；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合．23．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是．（2）属于共价化合物的是、．（3）属于离子化合物的是、、．（4）既含离子键，又含共价键的是．答案：（1）Ne；（2）HCl、H2SO4；（3）NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）NH4Cl．知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：（1）稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；故答案为：Ne；（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、H2SO4；故答案为：HCl、H2SO4；（3）一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则NH4Cl既含离子键，又含共价键；故答案为：NH4Cl．分析：一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键．24．书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②H2O③O=C=O④CCl4⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程．答案：①；②；③；④；⑤；⑥．知识点：电子式．解析：解答：①NaOH为离子化合物，电子式为，故答案为：；②H2O为共价化合物，电子式为，故答案为：；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为，故答案为：；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：．分析：首先判断化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．25．有下列物质：①N2②Na2O ③NaOH ④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是．（2）只由极性键构成的物质是．（3）只由非极性键构成的物质是．（4）只由非金属元素组成的离子化合物是．（5）请写出②Na2O和④CH4的电子式、．（6）请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程．CO2：MgF2：．答案：（1）②⑥；（2）④⑤；（3）①；（4）⑦；（5）；；（6）；。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修二：1.3化学键同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列电子式书写正确的是（）A．NaCl：B．OH—：C．HCl：D．Na2O2：2．下列说法正确的是（）。

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键3．下列表达方式错误的是（）O D．O=C=O A．H﹕Cl B．C．1884．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．阳离子一定由金属元素组成C．离子化合物中一定含有金属元素D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键5．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物一定不含离子键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能含有离子键6．下列分子中，含有极性共价键的是 ( )A．H2O B．Cl2C．NaCl D．Na2O7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A．6与16 B．11与17 C．14与8 D．10与198．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A．NH3B．NH4Cl C．H2S D．NaCl10．下列各组元素化合时，最易形成离子键的是A．H 和S B．S 和 O C．Na和 F D．C和O 11．含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO313．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案一、选择题1. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度减小C.CH4 、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。

则下列有关说法不正确的是( )A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的的化合物N5 AsF6。

下列有关叙述不正确的是( )A. 中氮氮原子之间以共价键相结合B. 中As与F之间的化学键为离子键C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子D.在化合物N5 AsF6中，氟元素呈-1 价4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO - C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )A.CsClB.NaCl第 1 页C.SiO2D.CO26. 在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 有关化学用语正确的是( )A.乙烯的实验式C2 H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O38. 下列说法正确的是( )A.含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q9. 下列叙述中，正确的是( )A.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D.原子晶体中只存在非极性共价键10. 下列叙述中正确的是( )A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物11. 下列说法正确的是( )A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2 O2中既含有离子键，又含有非极性键D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子12. 下列叙述中正确的是( )A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏B.Na2 O2与Na2O所含的化学键类型完全相同C.干冰升华时碳氧键发生断裂D.CaO和SiO晶体中都不存在单个分子213. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。

『教学目标』1.理解离子键概念。

2.了解离子化合物特点。

3.学会用电子式表示离子键形成过程。

『重点难点』电子式的书写及用电子式表示形成过程一、离子键离子化合物——氯化钠的形成。

【实验】课本实验1—2钠在氯气中燃烧现象：化学方程式：【思考】1．食盐是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？1、离子键成键过程：【讨论】 在食盐晶体中Na +与CI - 间存在有哪些作用？2、形成条件： 活泼金属 M M n+化合 离子键 X X m-活泼非金属原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。

3、___________________ 叫做离子化合物。

离子化合物的构成粒子：+me - 吸引、排斥 达到平衡 -ne -____________。

★总结：能提供阴、阳离子的物质：①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。

二、电子式在元素符号的周围用小黑点·（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

1、表示原子如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl 2、表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+阴离子：Cl-S2-O2-练习：写出下列离子的电子式：Ca2+Br-K+F-★注意点：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷；③简单阳离子其电子式就是其离子符号。

④复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物NaF MgO KCl【练习】MgCl2 、K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程例：NaBrMgCl2Na2S★注意点：①左侧是原子的电子式，右侧是化合物的电子式，中间用“→”连接，并用弯箭头标出电子转移方向。

课后训练1．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．(双选)下列电子式有误的是()A．氯原子B．硫离子C．溴离子D．钙离子Ca2＋3．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()NH和一个Cl－A．氯化铵分子中含有一个+4B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成NH和Cl－构成C．氯化铵晶体由+4D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶14．(双选)下列说法中正确的是()A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小5．以下叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低6．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为() A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F7．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和88．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。

下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是()A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物可以和烧碱发生反应9．判断下列四句话的对错，并且说出理由：(1)离子键只存在于离子化合物中。

(2)离子化合物一定含离子键。

(3)离子化合物中一定不存在分子。

(4)离子化合物一定含有金属元素。

10．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。

第三节 化学键一、选择题(共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化过程中，只破坏共价键的是A ．I 2升华B ．NaCl 晶体融化C ．HCl 溶于水得盐酸D ．NaHCO 3受热分解解析 I 2升华破坏的是范德华力，NaCl 晶体融化破坏的是离子键，NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，破坏的既有离子键又有共价键。

答案 C2．下列化学用语正确的是A ．氯离子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．质子数为55，中子数为82的铯原子：137 55CsD ．HClO 的结构式：H —Cl —O答案 C3．下列关于化学键的说法正确的是A ．一切物质都存在化学键B ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C ．离子键的实质是阴阳离子间的静电引力D ．由非金属元素组成的化合物不一定只含共价键解析 稀有气体是单原子分子，不存在化学键，H 2O 2中存在非极性键，离子键是阴、阳离子间静电引力和斥力的平衡作用。

答案 D4．下列说法正确的是A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C ．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，而且AlCl3中的化学键为共价键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。

答案 D5．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。

下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物可以和烧碱发生反应解析主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。