初中化学总结：溶液的知识点

【初中化学】初中化学知识点：溶液的定义组成及特征【初中化学】初中化学知识点：溶液的定义、组成及特征解决方案的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（2）溶质可以是固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精、硫酸等）或气体（氯化氢、二氧化碳等），溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

水是最常用的溶剂。

汽油和香精也可用作溶剂。

例如，汽油可以溶解油脂，香精可以溶解碘等。

溶液的特征：均匀性：溶液中所有部分的性质相同；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质理解解决方案的概念：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。

应从以下几个方面理解:（1）溶液是一种混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；（3）溶液中同时存在多种溶质；(4)溶液并不一定都是无色的，如cuso四溶液为蓝色；（5）均匀稳定的液体不一定是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。

溶液和液体(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。

如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。

气态的混合物可称为气态溶液，如空气。

我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。

（2）液体是物质的一种形式。

如果水通常是液体，那么液体不一定是溶液。

3.溶液中溶质、溶剂的判断（1）名字。

溶液的名称通常是溶质的名称，然后是溶剂，也就是说，溶质排在第一位，溶剂排在第二位。

例如，在盐水中，盐是溶质，水是溶剂，碘酒中的碘是溶质，酒精是溶剂。

(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。

一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。

（3）如果是由两种液体组成的溶液，通常将最大量的溶液视为溶剂，将较小量的溶液视为溶质。

(4)其他物质溶解于水形成溶液时。

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。

故选C。

2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。

下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。

初中化学第九单元溶液知识点总结第一节 溶液的形成1. 溶液● 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

● 洗涤剂具有乳化作用。

● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

● 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热● 硝酸铵溶于水吸热● 氧化钙与水反应放出大量的热。

有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节 溶解度● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。

所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，氢氧化钙从它溶液中析出只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变● 饱和溶液恒温蒸发溶剂时溶液浓度不变。

饱和溶液不管是升温还是降温，有晶体析出则溶质质量分数减小，无晶体析出，则溶质质量分数不变● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。

不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液1. 固体的溶解度● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

初中化学溶液基础知识汇总一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。

在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

初中化学溶液配制方法总结化学溶液配制方法总结化学实验中，配制溶液是我们必不可少的一项工作。

通过溶液的配制，我们可以制备出需要的浓度和体积的溶液，以满足实验的需求。

下面将对初中化学溶液配制方法进行总结。

1.基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是将其溶解的物质。

通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多。

2.溶液浓度的表示方法溶液的浓度常用质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度来表示。

- 质量分数：表示溶质与溶液中总质量之比，通常用百分数表示。

- 体积分数：表示溶质与溶液中总体积之比，通常用百分数表示。

- 摩尔浓度：表示单位体积溶液中溶质的物质量，单位为mol/L。

- 溶度：表示在一定温度下单位溶剂中最大溶解的物质的质量。

3.配制溶液的步骤(1)确定所需浓度和体积：根据实验要求和配方，确定所需的溶液浓度和体积。

(2)计算溶质的质量：根据所需浓度和体积，根据化学方程式和反应物的摩尔质量计算出所需溶质的质量。

(3)称取溶质：准备一个称量瓶或容量瓶，精确称取出所需溶质的质量。

(4)溶解溶质：将溶质加入容器中，并加入适量的溶剂，搅拌均匀直至完全溶解。

(5)补充溶剂：根据所需体积，逐渐添加溶剂至容器刻度线处。

(6)搅拌均匀：用搅拌棒将溶液搅拌均匀，确保溶质充分溶解在溶剂中。

(7)转移溶液：将溶液转移到使用的容器中，并盖紧瓶盖。

4.配制常用溶液的方法(1)配制稀溶液：通常情况下，配制稀溶液时可先称取浓溶液的定量体积，再稀释至所需体积。

例如，要配制0.1mol/L的NaOH溶液，假设有浓度为1mol/L的NaOH溶液，可先称取10ml的浓溶液，然后加入稀释水至100ml。

(2)配制稀释溶液：稀释溶液是将浓溶液中的一部分取出，加入稀释水调节浓度。

例如，要配制0.1mol/L的NaCl溶液，假设有浓度为1mol/L的NaCl溶液，可先称取10ml的浓溶液，然后加入稀释水至100ml。

(3)配制固定浓度溶液：有时候需要配制一定浓度的溶液，但实验室中没有这个浓度的浓溶液，可通过稀释溶液来得到。

初中化学知识点归纳溶液的浓度和稀释计算初中化学知识点归纳：溶液的浓度和稀释计算溶液的浓度是指在溶液中溶质的质量或体积的相对含量。

浓度的计算对于理解溶液的性质和溶解过程至关重要。

本文将介绍溶液的浓度以及如何进行稀释计算。

一、溶液的浓度计算方法1. 质量分数（Wt%）质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。

计算公式如下：质量分数（Wt%）= (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%举例说明：若有100克的溶液中含有30克的溶质A，求溶液中A的质量分数。

解：质量分数（Wt%）= (30克 / 100克) × 100% = 30%2. 体积分数（Vt%）体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。

计算公式如下：体积分数（Vt%）= (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%举例说明：若有100毫升的溶液中含有20毫升的溶质B，求溶液中B的体积分数。

解：体积分数（Vt%）= (20毫升 / 100毫升) × 100% = 20%3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之比。

计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= (溶质的摩尔数 / 溶液的总体积)举例说明：若有250毫升的溶液中含有0.5摩尔的溶质C，求溶液的摩尔浓度。

解：摩尔浓度（mol/L）= (0.5摩尔 / 0.25升) = 2mol/L二、溶液的稀释计算方法稀释是指通过加入溶剂使溶液体积增加，从而降低溶液的浓度。

稀释计算可以用于确定如何调整浓溶液和稀溶液之间的配比。

1. 稀释前后溶液中的物质量关系稀释前后溶液中溶质的物质量保持不变。

可以使用以下公式计算：(溶质的质量1 ×浓度1) = (溶质的质量2 ×浓度2)举例说明：若有100毫升浓度为4mol/L的溶液，现需将其稀释为0.8mol/L浓度的溶液，求加入的稀释剂体积。

解：设加入的稀释剂体积为V毫升，由质量守恒可得：(4mol/L × 100毫升) = (0.8mol/L × (100毫升 + V毫升))化简得：V = 400毫升2. 稀释前后溶液体积关系稀释后溶液体积等于稀释前溶液体积与稀释剂的体积之和。

初中化学知识点总结：溶解度一.溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征（1)均一性：是制溶液**部分组成、性质完全相同。

(2)稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等）,溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二。

饱和溶液与不饱和溶液1，概念：(1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

（２)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

２.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

２.影响固体溶解度大小的因素（１)溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义:①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。

此时,溶液必定是饱和溶液.③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度.在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质.（2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的坡度下降,如熟石灰。

四。

结晶的方法:(1）蒸发结晶（蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出.适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠.(2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出.适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

初中化学知识点归纳胶体溶液和悬浮液的性质与应用初中化学知识点归纳：胶体溶液和悬浮液的性质与应用在化学中，溶液通常分为胶体溶液和悬浮液。

它们的性质和应用既有相似之处，又存在一些不同之处。

本文将对胶体溶液和悬浮液的性质以及它们在生活中的应用进行归纳总结。

一、胶体溶液的性质1. 定义：胶体溶液是由两种或两种以上的物质所组成的，可形成胶状或凝胶状的分散体系。

2. 大小范围：胶体溶液的颗粒大小在1到100纳米之间。

3. 胶体颗粒：胶体溶液中的颗粒不会沉积，并能散布在溶质所在的介质中。

4. 稳定性：胶体溶液一般具有较好的稳定性，不易沉淀。

5. 光散射现象：胶体溶液能够散射光线，呈现乳白色乳状液体。

6. 界面活性剂：胶体溶液经常使用界面活性剂来稳定胶体颗粒，防止其沉淀。

7. 胶体溶液的黏稠度：胶体溶液通常具有一定的黏稠度，比较粘稠。

二、悬浮液的性质1. 定义：悬浮液是由一种或一种以上的固体颗粒分散在液体中而形成的混合物。

2. 颗粒大小：悬浮液中的固体颗粒一般较大，大小在10微米以上。

3. 沉淀：悬浮液中的固体颗粒会沉淀在液体底部，需要经常搅拌或振荡来保持分散。

4. 透光性：悬浮液的透光性较差，呈现混浊的状态。

5. 分离性：悬浮液可以通过沉淀和过滤的方式分离固体颗粒和溶质。

三、胶体溶液和悬浮液的应用1. 胶体溶液的应用a. 制浆造纸：胶体溶液在造纸工业中起到了悬浮固态物质和纸浆分离的作用，使纸张更加柔软光滑。

b. 胶体药剂：胶体溶液作为药物的载体，能够延缓药效的释放，提高药物的疗效。

c. 胶体涂料：胶体溶液可以用于制作涂料，使涂层更加均匀牢固。

d. 日用化妆品：胶体溶液被广泛应用于化妆品，如面膜、洗发水等，起到稳定和调节作用。

2. 悬浮液的应用a. 药物悬浮液：悬浮液常常被用作药物口服液的制备，通过悬浮颗粒使药物更易服用。

b. 土壤改良剂：悬浮液中的固体颗粒可以用于改良土壤结构，提高土壤的肥力和通气性。

c. 环境治理：悬浮液可以用于废水处理，通过混凝作用将悬浮物和溶质分离。

初中化学溶液在初中的化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。

它是一种将溶质和溶剂混合在一起形成的均一、稳定的混合物。

在这个混合物中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则可以是液体或气体。

在溶液中，溶质被分散在溶剂中，形成了一个均匀的混合物。

这种混合物的特点是，无论你取出溶液的哪个部分，它的组成都是相同的。

这就是溶液的均一性。

同时，溶液也是稳定的，也就是说，它不会像悬浊液那样沉淀，也不会像乳浊液那样分层。

溶液的形成是由于分子之间的相互作用。

当溶质溶解在溶剂中时，它的分子会与溶剂的分子相互作用，形成了一个新的物质分布均匀的系统。

这个过程可以理解为溶质的分子被溶剂的分子包围，形成了一个稳定的混合物。

初中化学中常见的溶液包括食盐溶液、糖溶液、酸碱溶液等。

例如，食盐溶液是由食盐和水混合而成的，其中食盐是溶质，水是溶剂。

糖溶液则是糖溶解在水中形成的，其中糖是溶质，水是溶剂。

酸碱溶液则是酸或碱溶解在水中形成的，其中酸或碱是溶质，水是溶剂。

这些溶液都有一些共同的性质。

它们都具有均一性和稳定性。

它们都可以通过溶剂和溶质的比例来控制溶液的浓度。

它们都可以通过加热或冷却来改变溶液的状态。

初中化学中的溶液是一个非常基础但重要的概念。

理解好溶液的性质和形成过程，对于进一步学习化学和其他科学学科都有很大的帮助。

初中化学溶液单元复习一、溶液的形成1、溶液1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3)溶液的形成：溶液是由溶质和溶剂组成的溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂2、饱和溶液与不饱和溶液1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

二、溶液的组成1、溶质和溶剂的判断1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。