江苏省常州市礼嘉中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。

江苏省2019年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）5. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O8. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣110. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤11. （2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（）A . 沸点：Br2＞Cl2B . 稳定性：HCl＞HBrC . 酸性：H2SiO3＞H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2＜NaOH12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D . ⑥原子结构示意图为13. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④14. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H217. （2分）能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A . 氯化氢极易溶于水B . 液态氯化氢不能导电C . 氯化氢在水溶液中完全电离D . 氯化氢是无色有刺激性气味的气体18. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多19. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：220. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等21. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

2018—2019学年第二学期高一年级化学期中教学质量调研试卷日期：2019年4月总分100分时间90分钟可能用到的相对原子量:H 1、 O 16、 S 32、 Cu 64、 Fe 56、 Al 27第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤【答案】C【解析】【详解】①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以减少煤作燃料可减少酸雨的形成，①合理；②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，②不合理；③燃料脱硫处理可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，③合理；④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，④不合理；⑤开发新能源可以减少煤、石油的使用，因而可减少酸雨的形成，故⑤合理；故正确说法是①③⑤，选项C合理。

2.硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。

下列有关硅的说法正确的是（）A. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B. 硅在自然界中有单质存在C. 光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D. 硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应【答案】C【解析】试题分析：A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，错误；B、硅在自然界中以化合态形式存在，错误；C、光导纤维的主要成分是SiO2，正确；D、例如硅常温下能氟气反应生成四氟化硅，错误。

考点：考查硅和二氧化硅。

3.科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 47B. 57C. 61D. 293【答案】B【解析】【详解】质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数=质量数-质子数=293-118=175，该原子的核外电子数=质子数=118，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差=175-118=57，故合理选项是B。

江苏省常州市礼嘉中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

江苏省常州高级中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A. 德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”【答案】D【解析】【详解】A. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。

他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A正确；B. 汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮（NO）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B正确；C.植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C正确；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物，D错误。

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ ⋯⋯ ⋯绝密 ★启用前3．以下有关碱金属元素的性质判断正确的选项是⋯⋯ ⋯ ○⋯ ○⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __：号考_ __ __ __ __ __ __ __：⋯⋯线⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯订⋯⋯⋯⋯⋯⋯（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）注意事项：证号填写在答题卡上。

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务势必自己的姓名、准考2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：必修 2 第一章、第二章。

可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯外⋯级班__ __ __ __ __ __ _：名姓_ __ __ __ __ __ __ _：校学○⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯⋯⋯⋯⋯⋯○⋯⋯⋯⋯⋯⋯内⋯第Ⅰ卷（选择题共54 分）一、选择题：此题共18 个小题，每题3 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．以下有关能源的说法正确的选项是A ．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加速化石燃料的开采与使用，有益于公民经济的发展B．水电站是利用水发生化学反响，开释能量来发电的C．夏季为了更凉爽，把室内空调温度设置很低，这样不切合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提升煤的着火点2．以下对于元素周期表的说法正确的选项是A ．元素周期表有8 个主族5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。

江苏省2019版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共28题；共56分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体2. （2分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑨环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO24. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

关于该电池的叙述正确的是（）A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O6. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液7. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410. （2分） (2016高三下·济南月考) 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）A . X的主要化合价是﹣2、+4、+6B . 可以形成稳定的气态氢化物C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D . X原子的还原性比碘原子强11. （2分） (2016高一下·宁夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . B＜A＜C＜D＜EB . A＜E＜B＜C＜DC . E＜B＜A＜C＜DD . B＜A＜E＜D＜C12. （2分）下列物质既含有离子键又含共价键的是（）A . NH3B . Na2OC . NH4ClD . H2O213. （2分）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A . 丙烯分子有7个σ键和1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键14. （2分） X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（）A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分别位于相邻的两个周期C . a一定比b小D . a+m+n﹣b=815. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③⑤D . ①③⑤⑥16. （2分）下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数17. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A . H2+CuO═Cu+H2OB . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C . H2+Cl2═2HClD . 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O18. （2分） (2016高二下·武威期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D . 由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数19. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体20. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA21. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（）A . 84B . 125C . 209.16D . 20922. （2分）下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是（）A . 乙烷B . 氯乙烯C . 乙醇D . 乙酸钠23. （2分） (2017高二下·宣城期中) x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 1：4：2D . 3：2：124. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－125. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C＞SiB . 同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2 ，说明金属性K＞MgC . 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞ClD . 氧化性：Cu2+＞Na+ ，说明金属性Na＞Cu26. （2分） (2016高一下·上饶期中) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉27. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个28. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。

2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

江苏省常州高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题说明：1. 答案请填涂在答卷上。

2．本卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A．德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B．汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C．植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D．空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”2．下列化学用语表示正确的是A．N 2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC．原子核内有8个中子的氧原子：18O D．S2－的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体D．H2O与D2O的组成元素不同4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下列关于说法正确的是A．氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B．浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应C．稀硝酸和铜反应需要加热D．碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解6．通过一步反应不能直接完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO ④NO→HNO3⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2A ．①⑤B ．①C ．①④⑥D ．①④7．下列装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制备氨气B ．用装置乙除去氨气中少量水C ．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气 8．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是 A ．C+H 2O== CO+H 2 B ．氧化钙和水反应 C ．铝热反应 D ．一氧化碳气体的燃烧9．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热碘化氢气体使其分解 C ．冰融化D ．加热纯碱晶体使之熔化10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O 2+2H 2O = 2Mg (OH)2。

江苏省常州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知2SO2＋O2 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（）A . 2v(SO3)＝v(O2)B . v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C . 1/2v(SO2)＝v(O2)D . v(O2)＝2v(SO2)2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . SO2+H2O2=H2SO4C . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OD . NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3. （2分）(2018·浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 金属锂作负极，发生氧化反应B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动C . 正极的电极反应：O2＋4eˉ=2O2ˉD . 电池总反应：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH4. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应5. （2分） (2015高二下·新疆期中) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . W元素的电负性大于Y元素的电负性B . X元素是电负性最大的元素C . p能级未成对电子最多的是Z元素D . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同6. （2分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

江苏省常州市武进区礼嘉中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Cl：35.5 Na：23 N:14第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每个选项只有一个正确答案，每题3分，共23题，69分）1.根据物质的组成进行分类，O2属于A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物【答案】A【解析】【详解】氧气是由一种元素组成，属于单质，故选A。

2.下列变化是氧化还原反应的是（）A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C. 2O3 3O2D. CaO+CO2= CaCO3【答案】B【解析】【分析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B 正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

3.下列说法不正确的是（）A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来 C. 1molNaCl 晶体中含有N A 个NaCl 分子D. 12gC-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，N A 近似为6.02×1023mol -1 【答案】C 【解析】【详解】A ．物质的量是用于表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n ，单位为mol ，故A 正确；B ．物质的量n=A N N ，而质量m=nM ，故质量m=ANN M ，即物质的量可以将质量和微粒数联系起来，故B 正确；C ．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C 错误；D ．12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，单位为mol -1，数值近似为6.02×1023，故D 正确； 故答案为C 。

江苏省2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．A . ①③⑤⑥B . ①②④⑥C . ①③⑤⑦D . ①③⑥⑧4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . CaCO3 CaO+CO2↑C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO37. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述或操作正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性11. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）反应物A+B A+C B+C C+D B+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12. （2分）古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色13. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应14. （2分） (2015高一上·运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：915. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。