【2019-2020】化学电解质练习题高一-推荐word版 (3页)

化学电解质练习题高一化学电解质练习题1.下列物质中含有自由移动的Cl ―的是 ( )A.KClO3溶液B.液态 HClC.KCl溶液D.NaCl晶体2.下列物质中，导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.氯化钾固体3.BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )A.是电解质B.存在自由移动的离子C.存在电子D.存在离子4.下列叙述正确的是 ( )A.在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质5.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 ( )A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl6.下面的说法正确的是 ( )A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质9.下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 ( )A.Cl2B.NH3C.HClD.KCl能力提升7.下列说法正确的是 ( )A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质8.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 ( )A.C12B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH9.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaS O4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。

请回答下列问题。

(填相应序号)(1)以上物质能导电的是____________;(2)以上物质属于电解质的是___________;(3)以上物质属于非电解质的是______________________;(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。

第1课时电解质的电离夯实基础·轻松达标1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是( )A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但却既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。

2.下列叙述正确的是( )A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。

3.下列电离方程式书写错误的是( )A.BaCl2Ba2++Cl-B.Na2CO32Na++C O32-C.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-解析A项中的电离方程式没有配平,应写为BaCl2Ba2++2Cl-。

4.下列说法正确的是( )A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。

5.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl N H4++Cl-,所以NH4Cl是盐H+的化合物是酸,电离时生成的阳离子有H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,A错;电离时生成的阴离子全部为OH-的化合物是碱,能电离出OH-的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3属于盐,B错;能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,C错;NH4Cl属于盐,D正确。

课时作业3 电解质的电离[学业达标]1．电解质是( )A．溶于水后能导电的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．导电性很强的物质答案：B2．下列物质能导电的是( )A．盐酸 B．液态氯化氢C．干冰 D．氢氧化钠固体答案：A3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是( )A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl答案：C4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。

答案：C5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－3解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。

答案：B6．下列说法正确的是( )A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案：D7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是( )A．食盐溶液 B．石墨晶体 C．液氯 D．铜解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。

电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。

答案：C8．下列水溶液中的电离方程式错误的是( )A．Na2CO3===2Na＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4，故B项正确；C项中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项错误。

1.2.1 电解质的电离基础知识点练习知识点1 电解质与非电解质1．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A．硫酸、硫酸钾B．CO2、氢氧化钠C．氯化钠、酒精D．氢氧化钠、水2．下列的物质中，属于电解质的是（）A．盐酸B．乙醇C．硫酸钡D．铜3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe CacO3NaCl HNO3弱电解质CH3COOH H3PO4NH3Fe（OH）3非电解质蔗糖酒精BaSO4H2O 4．下列有说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．CH3COOH是弱电解质，而CH2COONa却是强电解质C．将NH4通入水中，溶液导电性较强，故NH3是强电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．体检查心电图时，医生往往在皮肤表面涂上一层电解质溶液，该电解质可能是（）A．酒精B．氯化钠C．葡萄糖D．碘酒6.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。

【答案】1-5 CCBBB6.（1）③⑥⑦ （2）①⑤⑦⑧ （3）②④知识点2 电解质的导电性7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH8.相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．氨水B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．蔗糖溶液【答案】7-8 DC知识点3 电离方程式的书写9 .关于酸碱盐的说法不正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐10. 下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C．H2SO4===H2++SO42-D．Ba(OH)2===Ba2++OH−11．化学用语HCO3﹣⇌H++CO32﹣表示的是（）A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应12..（1）写出下列物质在水中的电离方程式①KClO3__________________________________________；②NaHCO3___________________________________________。

高一化学电解质试题答案及解析1.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。

(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式。

(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为。

(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)。

(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。

【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2(2)1∶2(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。

【考点】离子反应2.把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。

第二章第二节 电解质（5）1、下列关于电解质的说法,正确的是( ) A.金属导电,属于电解质 B.乙酸是有机物,属于非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D.NaCl 和23Al O 在熔融状态下均导电,都属于电解质 2、下列物质中,导电性能最差的是( )A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾 3、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.二氧化碳、BaSO 4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO 3、乙醇 D.NaOH 、氯气4、离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中H +不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤ 5、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.MgCl 2晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH 6、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( ) A. 24Na SO 溶液和2MgCl 溶液 B. 23Na CO 溶液和稀硫酸 C. NaOH 溶液和()43Fe SO 溶液 D. ()2Ca OH 溶液和盐酸7、依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A. NaOH KCl +NaCl KOH +B. 3AgNO HCl+3AgCl HNO ↓+C. ()232Na CO Ca OH +32NaOH CaCO +↓D. 332BaCO HNO +()3222Ba NO H O CO ++↑8、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A.Na 2CO 3=2Na ++CO 32-B.AlCl 3=Al 3++Cl-C.Mg(NO 3)2=Mg 2+ +2NO 3-D.KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2-9、下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐(3CaCO 、4BaSO 等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤溶融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤ 10、下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H += Cu 2++H 2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓ C.硝酸滴在石灰石上:CaCO 3+2H += Ca 2++H 2CO 3 D.氧化铜与硫酸混和: Cu 2++SO 42-= CuSO 411、下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH-B.H +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D.Na +、HCO 3-、OH -、Ca 2+12、下列说法中,正确的是( ) A. 2CaCl 溶液在电场作用下电离出2Ca +和Cl - B.在水溶液中能电离出H +的化合物都是酸C.氨气溶于水能够导电,故氨气是电解质D.硝酸钾的电离方程式为3KNO 3 K NO +-+14、仔细分析下列实验:实验1 实验2A 、B 、C 试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色写出A 、B 、C 试管中所发生反应的离子方程式。

高一化学电解质练习题1.正确选项为C，含有自由移动的Cl-的是KCl溶液。

2.正确选项为B，石墨棒导电性最差。

3.正确选项为C，AgNO3属于强电解质。

4.正确选项为B，BaSO4在熔化状态下不能导电，因为存在固态离子晶体结构。

5.正确选项为A，能自身电离出自由移动离子的化合物是电解质。

6.正确选项为D，NaOH的电离方程式为NaOH=Na+ + OH-。

7.正确选项为D，只有KCl在溶液中才能导电。

8.正确选项为C，固态磷酸是电解质，可以在熔融时或溶于水时导电。

9.正确选项为D，KCl本身是非电解质，但其水溶液可以导电。

10.1) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-2) NH4HSO4 → NH4+ + H+ + SO42-3) NaHCO3 → Na+ + HCO3-4) BaSO4不溶于水，不能电离。

11.正确选项为A，电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离。

12.正确选项为B，NaCl既不属于电解质也不属于非电解质，但其水溶液可以导电。

13.在下列四种物质的溶液中，哪一种物质所含的离子种类最多？选项包括：A。

盐酸B。

硫酸C。

氢氧化钡D。

醋酸。

14.某种化合物易溶于水，但其水溶液不导电，那么该化合物是什么类型的？选项包括：A。

弱电解质B。

强电解质C。

非电解质 D。

无法确定。

15.在 KHSO4 的溶液和熔融态 KHSO4 中都存在哪种离子？选项包括：A。

H+ B。

HSO4- C。

SO42- D。

K+。

16.向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体后，哪个溶液的导电能力变化最小？选项包括：A。

水 B。

盐酸 C。

醋酸溶液D。

NaCl 溶液。

13.在以下四种物质的溶液中，哪一种所含的离子种类最多？选项包括：A。

盐酸 B。

硫酸 C。

氢氧化钡 D。

醋酸。

14.某种化合物可以轻易溶于水，但其水溶液却不具备导电性。

那么这种化合物属于哪种类型？选项包括：A。

弱电解质 B。

强电解质 C。

高中化学学习材料唐玲出品高中化学鲁科版必修一 2.2《电解质》同步训练试卷一、选择题1．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．H +、Fe 2+、ClO －、Na +B ．Na +、H +、SO 42ˉ、CO 32－C ．Fe 3+、Cl －、Br －、SCN －D ．Al 3+、NO 3－、H +、NH 4+ 2．将足量SO 2通入下列溶液中，能产生浑浊的有①Ba(OH)2溶液②CaCl 2溶液③H 2S 溶液④Ba(NO 3)2溶液⑤Na 2SiO 3溶液A ．①③④⑤B ．②③⑤C ．③④⑤D ．②③④⑤3．下列离子方程式正确的是A ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O ═Na ＋＋2OH －＋H 2↑B．稀硝酸与过量的铁C ．SO 2通入新制氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O ═SO 42-＋2Cl －＋4H +D ．向KAl （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2恰好使Al 3+完全沉淀：Ba 2+＋3OH －＋Al 3+＋SO 42－═BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ 4．标准状况下，某同学向100mLH 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、ClO-、SO42- D．Fe3+、K+、SO42-、I-6．下列物质中其水溶液能导电、且该物质属于非电解质的是A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是( )A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO48．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

高一化学电解质练习1．下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质2.下列物质，其水溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.HClB.KOHC.SO2D.Cl23.下列叙述正确的是（）A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质4、下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电5、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－36.下列电离方程式中，错误的是（）A. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B. NaOH=Na+ + OH-C. HCl=H+ + Cl-D. Na2CO3=Na+ + CO32-7.下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.电解质在熔融状态下都导电C.氯化钠溶于水或在熔融状态下都能导电D.金属导电与电解质溶液导电的原理是相同的8．下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液导电能力强B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.导电能力强的溶液一定比导电能力弱的溶液里自由移动离子数目多D.两种不同浓度的氯化钠溶液，浓度大的导电能力强9.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 乙醇H2O10.下列关于电解质电离的叙述正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气的水溶液导电性很好，它是强电解质。

化学必修一电解质、离子方程式、阿伏伽德罗定律相关练习题一、单选题1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物③1mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个④含金属元素的离子一定都是阳离子⑤根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO 、Na2O2、CuO、Al 2O3 都是金属氧化物，也是碱性氧化物． A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤ D ．全部2.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， 4.48 L 的水中含有 H 2O分子的数目为 0.2 N A B．在标准状况下，含 N A 个氦原子（He）的氦气所含的分子数是 0.5 N AC．2g C2H4O2充分燃烧后产物被 Na2O2完全吸收， Na2O 2固体增重大于 2g D．25℃、l01kPa时， 46g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3N A3.下列叙述正确的有（）①钠在自然界中既有化合态又有游离态②Na2CO3 溶液和 NaHCO 3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠投入 CuSO4 溶液中，有气体生成的同时，有蓝色沉淀产生④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行⑤金属钠长期露置于空气中 ,最后变为 NaOH ⑥Na2CO3和 NaHCO 3固体 ,都是电解质，都能导电A．1个B．2个C．3 个D．4个4.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与水反应： Cl 2+H 2O = 2H ＋+Cl ―+ClO ―B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： Ba2++OH －＋ H＋+ SO42-= H 2O+BaSO 4↓ C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ = Ca2＋＋H2O+CO2↑2-D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2++ CO32-= CaCO3↓5.某氯原子的质量是 ag，12C原子的质量是 bg，用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质2.下列物质属于强电解质的是A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH33.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na+、OH-、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO3-5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种B.3种C.4种D.5种6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:97.下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子8.能用H++OH－= H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应D.氢氧化钠和醋酸反应9.下列离子方程式书写正确的是A.Na与水反应:Na+H2O=Na++OH－+H2↑B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu和AgNO溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-二、非选择题。

2019-2020年高一化学第一学期电解质1、（1990全国）把005 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大．．．．的是A自来水B0 5 mol / L盐酸C0 5 mol / L醋酸D0 5 mol / L氯化铵溶液2、（1991全国）已知一种c(H+)＝1×10 3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×103 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐3、（1991三南）向一定体积的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是A. 溶液的pH值变小B. 醋酸的电离度增大C. 溶液的导电能力减弱D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的体积增加4、（1992全国）下列物质最容易导电的是A熔融的氯化钠B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D无水乙醇5、（1995全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱6、（1995上海）下列物质中最难电离出H+ 的是ＡCH3COOH ＢC2H5OH ＣH2O ＤC6H5OH7、（1999上海）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L HAc溶液D. 0.5 mol / L KCl溶液8、（2000上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3CH2COOHB Cl2C NH4HCO3DSO29、（2004广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是A. 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B. 20℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D. 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加答案：1BD 2B 3BC 4AB 5AD 6B 7B 8D 9D。

高一化学电解质试题答案及解析1.已知:①NaHSO3====Na++H++;②NaHSO4====Na++H++;③H2SO4====2H++;④Ca(OH)2====Ca2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．①②B．①C．③④D．①④【答案】D【解析】 H为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和的形式,H为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H+和的形式。

Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-,不能写成(OH形式。

【考点】离子反应2.学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是()A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Cu2+C．B一定为AgCl沉淀D．A一定为CuCl2溶液【答案】B【解析】在中学阶段,只有Cu(OH)2是蓝色沉淀,所以C和A中一定含有Cu2+,A可能是CuCl2、CuSO4等溶液,B选项正确,D选项错误;A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等,C选项错误;若A中含有Fe3+,则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,A选项错误。

【考点】离子反应3.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。

【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。

（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。

【考点】物质的分类4.下列物质属于电解质的是A．酒精B．食盐水C．铁D．氢氧化钠【答案】D【解析】A、酒精是非电解质，错误；B、食盐水是混合物，错误；C、铁是单质，电解质是化合物，错误；D、正确。