甘肃省白银市会宁县第五中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题

2014-2015学年甘肃省白银市会宁五中高二（上）期末化学试卷一．选择题1．（3分）（2014春•房山区期末）废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染考点：原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．专题：电化学专题．分析：废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染．解答：解：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理．故D．点评：本题考查原电池和环境污染问题，题目难度不大，本题注意愿电池中常含有重金属离子，对环境有较大污染，不能随意丢弃．2．（3分）（2013秋•大港区校级期末）下列物质中，属于弱电解质的是（）A．C O2B．N H3•H2O C．N H4N03D．C2H5OH（酒精）考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质、在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断．解答：解：A．二氧化碳在溶液中自身不能电离出自由移动的离子，二氧化碳为非电解质，故A错误；B．一水合氨在溶液中部分电离，存在电离平衡，使用弱电解质，故B正确；C．硝酸铵在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，所以硝酸铵为强电解质，故C 错误；D．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，所以乙醇为非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，难度不大，注意熟练掌握电解质与非电解质的概念，明确强弱电解质的根本区别．3．（3分）（2008•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．H COOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．C O2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．H S﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（）A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）D．上述实验理解说明沉淀可相互转化考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI 溶液又产生黄色沉淀为AgI，依据反应现象可知实现程度转化的依据是向更难溶的物质进行；解答：解：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，是沉淀转化原理的应用，溶解度大小，氯化银＞溴化银＞碘化银；A、产生的淡黄色沉淀为AgBr，故A错误；B、产生的黄色沉淀为AgI，故B错误；C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgI）＜S（AgBr）＜S（AgCl），故C错误；D、向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，上述实验理解说明沉淀可相互转化，故D正确；故选D．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析应用，主要是沉淀转化的原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）（2014春•房山区期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．K NO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．升高温度，化学反应速率一定增大；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．解答：解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B不选；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数K W增大，故D不选；故选C．点评：本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．6．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）已知下列热化学方程式（l）C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol﹣1B．﹣131.3kJ•mol﹣1C．+373.1kJ•mol﹣1D．﹣373.1kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据题干热化学方程式，结合盖斯定律的内容是与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，进行计算得到．解答：解：由（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol，（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1，依据盖斯定律可知，（1）﹣（2）÷2即得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），所以△H3=﹣110.5kJ/mol+483.6kJ/mol÷2=+131.3kJ/mol，故选A．点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式系数变化焓变随之变化，反应改变方向，焓变改变符号，题目较简单．7．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（）A．N H4Cl B．N H4HCO3C．N H4HSO4D．（NH4）2SO4考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，铵根离子浓度减小，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，铵根离子浓度增大，据此分析．解答：解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，铵根离子浓度减小；C、硫酸氢铵电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小，铵根离子浓度增大；D、（NH4）2SO4在溶液中电离出两个铵根离子，溶液中铵根离子浓度最大；由于以上溶液中铵根离子水解程度较大的，铵根离子浓度最小，所以NH4+的浓度最小的是NH4HCO3．故选：B．点评：本题考查学生离子的水解的影响因素，弱电解质的电离，注意弱电解质的电离和水解程度都较小，题目难度不大．8．（3分）（2012秋•哈尔滨期末）在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，碳酸属于二元弱酸，所以碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，溶液中存在质子守恒、电荷守恒和物料守恒，根据这几个守恒来分析解答，解答：解：A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C正确；D．碳酸根离子水解和水的电离都产生氢离子，但只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故D正确；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较常常与弱电解质电离、盐类水解结合考查，结合守恒思想解答是解本题关键，注意盐类水解（双水解除外）程度较小，题目难度不大．9．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、CO32﹣、K+C．常温下由水电离出的C（H+）水•C（OH﹣）水=10﹣24溶液中：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、F﹣D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．与HCO3﹣反应的离子不能大量共存；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．常温下由水电离出的C（H+）水•C（OH﹣）水=10﹣24溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性．解答：解：A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B．SCN﹣、CO32﹣分别与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；C．常温下由水电离出的C（H+）水•C（OH﹣）水=10﹣24溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、F﹣不能大量，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．10．（3分）（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH 减小．解答：解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H+）增大，平衡逆向移动，K w只受温度的影响，温度不变，K w不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大，故C错误；D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH﹣）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，故D错误．故选B．点评：本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高温度c（H+）增大，pH减小．11．（3分）（2012秋•菏泽期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．解答：解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D点评：原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．12．（3分）（2010•天心区校级模拟）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确．解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确．B、平衡向逆反应方向移动，故B错误．C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误．D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D正确．故选AD点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键．13．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．C H3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c（CH3COO﹣）增大D．N a2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、形成原电池后，活泼金属做负极腐蚀速度加快；C、醋酸根离子物质的量增加，但物质的量浓度减小；D、盐溶液中加碱，溶液碱性增强．解答：解：A、正反应熵减小，△S＜0，反应自发进行，说明△H﹣T△S＜0，必须△H＜0，故A正确；B、镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者高于被腐蚀，故B错误；C、醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子物质的量增加，但物质的量浓度减小，故C错误；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，但碱性增强，pH增大，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的条件、金属的电化学腐蚀、弱电解质溶液的稀释、盐类水解，题目难度中等．14．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A．C H4﹣8e﹣+8OH﹣=CO2+6H2O B．O2+4H++4e﹣=2H2OC．C H4+10OH﹣﹣8e﹣=C32﹣+7H2O D．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：碱性甲烷燃料电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：甲烷中C元素的化合价为﹣4价，具有还原性，则碱性甲烷燃料电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故选C．点评：本题考查燃料电池知识，侧重于电极方程式的书写，答题时注意判断电池的正负极反应，把握电极方程式的书写方法，此为该类题目考查的重点，学习中注意积累该部分知识．15．（3分）（2010•天心区校级模拟）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．C d（OH）2B．N i（OH）2C．N iO（OH）D．C d考点：电极反应和电池反应方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd 元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．16．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；解答：解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．17．（3分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．18．（3分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．解答：解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．故选D．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．二、解答题（共5小题，满分46分）19．（12分）（2013秋•南开区期末）（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX＞HY＞HZ ．（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：①0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液＞0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液②0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液＜0.01mol•L﹣1NH4C1溶液（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b ．（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是Al2O3．（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+．（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O ．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答；（2）①Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3；②NH4C1浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大；（3）两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中，活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答；（4）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性；（6）假设SO42﹣的物质的量为1mol或2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性．解答：解：（1）因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ；故答案为：HX＞HY＞HZ；（2）①Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3，所以0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的PH大于0.1mol•L ﹣1NaHCO3溶液的PH，故答案为：＞；②NH4C1浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的PH小于0.01mol•L﹣1NH4C1溶液的PH，故答案为：＜；（3）两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中，较活泼易失电子的金属作负极，较不活泼金属作正极，负极上金属被腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，a、b相连，a为负极，则金属活动性顺序a＞b；c、d相连时，c为负极，则金属活动性顺序c＞d；a，c相连时，c为正极，则金属活动性顺序a＞c；b、d相连时，b为正极，则金属活动性顺序d＞b，根据以上分析知，金属活动性顺序为a＞c＞d＞b；故答案为：a＞c＞d＞b；（4）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；故答案为：Al2O3；（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）+；3+3H故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（6）假设SO42﹣的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42﹣，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH﹣为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH﹣反应生成1molAlO2﹣，反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O．点评：本题考查了盐的水解，原电池原理的应用，离子方程式的书写等，涉及的内容较多，题目难度较大．20．（16分）（2014秋•会宁县校级期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化；．滴定终点的现象是：溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化；．（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后1 20.00 0.50 20.552 20.00 6.00 25.95纯度计算：烧碱样品的纯度为80% ．（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响．②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果偏高．③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．考点：中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（2）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；。

甘肃省白银市会宁县第五中学2014-2015学年高一上学期期末考试地理试题（本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间为100分钟）注意事项：所有题的答案必须写在规定的位置上，只交答题卡，试卷自己保存以备讲评。

一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法，错误的是（）A．天体系统是有层次的B．银河系是天体之间相互吸引、相互绕转而形成的C．地球位于太阳系的中心D．总星系是目前人类所知尺度最大的天体系统2．据报道称：2050年1月1日，人类在距离地球50亿光年的地方，发现有与地球一样的存在生命的行星A。

下列关于这颗“A”行星的叙述，可能性较小的是（）A．该行星表面应存在大气层B．该行星的温度应能使水经常能处于液体状态C．离该行星最近的恒星比较稳定D．该行星应有象月球一样的卫星读“黄道平面与赤道平面的交角图”，回答3～4题：3．下列说法正确的是（）A．目前的黄赤交角是66°34′B．图中角α是黄赤交角C．地轴与黄道平面的交角就是黄赤交角D．黄赤交角度数即是南北回归线的度数4．为了研究黄赤交角对地球自然环境的影响，假设黄赤交角变为0°，不可能出现的是（）A．太阳终年直射赤道B．、全球全年无四季变化C．无大气环流现象D．全球全年都是昼夜平分5．北京天安门广场每天升国旗的时间是根据日出的时刻而定的，下列日期中，升旗仪式最早的是（）A．5月1 日B．7月1 日C．8月1日D．10月1 日6．元旦这一天，太阳直射点（）A．在南半球并向南移动B．在南半球但向北移动C．在北半球并向北移动D．在北半球但向南移动7．北半球各地昼渐短、夜渐长的时期是（）A．春分日至秋分日B．秋分日至春分日C．夏至日至冬至日D．冬至日至夏至日8．当本初子午线（0°经线）与昏线重合时，北京时间为（）A．9月24日2时B．6月22日8时C．3月21日0时D．12月22日12时2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川县发生8级强震，造成巨大的人员和财产损失。

原子量：Al: 27 H :1 O: 16 Ca: 40 Mg: 24 C: 12 H :1 S: 32 Fe: 56 Cu:64 一、选择题(本题20小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe，有关Fe的说法中正确的是A．它是一种新元素B．Fe与Fe互为同素异形体 C．它是一种新原子D．这种铁原子的中子数是26NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA C．7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、下述说法中不合理的是( )。

A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应 C．Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质 D．用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2 8. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A: B=2:5,则加入铝粉的质量为 ( )A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7 g 9. 等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A．．．．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

化学 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题3分，共20小题） 1、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是：（ ） A：煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B：BaSO4在医药上用做钡餐，可见Ba2+对人体无毒 C：14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体 D：葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2、下列与化学概念有关的说法正确的是：（ ） A：化合反应均为氧化还原反应 B：金属氧化物均为碱性氧化物 C：催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D：石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 3、N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ） A：1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B：1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目为N0 C：常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N0 D：常温常压下，8gO2含有2 N0个电子 4、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所的气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

体积大小顺序正确的是：（ ） A：V3V2＞V4＞V1 B: V3＞V4＞V2＞V1 C: V3＞V2＞V1＞V4 D: V2＞V3＞V1＞V4 5、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。

并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为?： （ ） 6、下列化合物中氮元素只具有还原性的是：（ ） A：KNO3 B：HNO3 C：NO D：NH3 ７、0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，所得固体质量为：( ) A：21.2g B：21.6g C：22.0g D：22.4g 8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 ( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32— C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— 9、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4molL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

甘肃省白银市会宁县第五中学2015届高三11月月考化学试卷(考试时间120分钟)所用相对原子质量：H:1 O:16 Fe ：56 C:12 Na:23 I:127 Br:80 一、选择题（共60分，每小题3分）1、N 0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0B ．1.0 L 1.0mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0C ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N 0D ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 02、一定体积的N 2、O 2、CO 2混合气体通过足量的Na 2O 2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比可能为( )A ．1:2:1B ．4:3:5C ．1:1:2D ．6:7:143、已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH ＋4、Cu 2＋、SO 2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )A ．肯定不含I －B ．可能含有I －C ．可能含有SO 2－3D ．肯定不含NH ＋44、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO 4氧化，化学方程式为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O 。

现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )A ．图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2C ．根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD ．向C 点以后的溶液中加入少量KSCN 溶液，溶液变红色 5、下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu 6、从海水中提取镁的正确方法是( )A. 海水――→Mg(OH)2――→MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→Mg B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→电解Mg7、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 8、关于CO 2和SiO 2的比较错误的是( )A ．都是酸性氧化物B ．熔沸点都比较高C ．都能与强碱溶液反应D ．都具有一定的氧化性9、下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2 A ．①→② B ．②→③ C ．④→⑤ D ．③→④10、下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③ B．②④ C．②③ D．①④11、以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )12、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

甘肃省白银市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体2. （2分）下列仪器中常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ①②⑥C . ②③⑤D . ③④⑤3. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物4. （2分） (2016高一上·武清期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：55. （2分） (2016高一下·湖州期末) CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023D . 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同7. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氢氧化铝沉淀B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 尿毒症患者做“血液透析”D . 水泥生产厂用电网除尘8. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物9. （2分）下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各项操作，错误的是（）A. 进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出B. 萃取，分液前需对分液漏斗检漏C. 为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液2、下列叙述不正确的是（）A. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等B.质量相等的O2和O3中所含的原子数相等C.物质的量相等的O2和O3中所含的分子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）A. 18克水所含的原子数为NAB. 2.3克金属钠变为钠离子时失去电子数为0.1NAC.在常温下22.4L氢气所含的原子数为NAD. 32克氧气所含的原子数为NA4、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为（）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：15、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A. KOHB. KClC.CO2D. HCl6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（）A. 甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C. 甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙7、在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A. 2：1B. 1：2C. 2：3D. 1：38、在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（）A. K+、Mg2+、NO3-、SO42- B. Na+、HCO3-、SO42-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- D. Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-9、一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A. 8：11B. 3：5C. 1：2D. 18：810、能证明二氧化硫具有漂白性的是（）A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，紫色消失B. 显红色的酚酞通入二氧化硫后，红色消失C. 品红溶液通入二氧化硫后，红色消失D. 溴水中通入二氧化硫后，橙色消失11、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）A. HCl、CO、H2O B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO2、H212、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3。

甘肃省白银市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B . 银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C . Li是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化2. （2分）下列说法错误的是（）A . 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B . CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒C . “汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质不是电解质就是非电解质B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质4. （2分）生活离不开化学，下列说法正确的是（）A . 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B . 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C . 浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D . 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力5. （2分）(2017·普陀模拟) 关于氮肥的说法正确的是（）A . 尿素属于铵态氮肥B . 植物吸收氮肥属于氮的固定C . 使用碳铵应深施盖土D . 硫铵与石灰混用肥效增强6. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化7. （2分）下列物质中，溶于水后不能电离出Cl﹣的是（）A . KClO3B . CaCl2C . HClD . AgCl8. （2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O29. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液10. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣112. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水．A . 除③外B . 除③⑦外C . 除③④外D . 除⑥⑦外13. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气14. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B . 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O15. （2分） (2016高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA16. （3分）酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+ ．根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少．下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（）A . 沸点低B . 密度比水小C . 乙醇溶于水D . 具有还原性17. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O18. （2分）下列实验操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）(2018·静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A . AB . BC . CD . D20. （3分）下列说法正确的是（）A . a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B . 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C . 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3D . 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+二、解答题 (共5题；共32分)21. （8分）根据问题填空：（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目________；该反应中，氧化产物是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．Ni2++________H2PO2﹣+________→________Ni++________H2PO3﹣+22. （7分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________ 的洗气瓶．（4）用如图所示装置收集满Cl2 ，再通入SO2 ，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2 ．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________ ．②检验该溶液中Cl﹣的方法是________ ．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是________ ．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由________23. （5分） (2017高二下·湖州期中) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法________．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是________．（2）苯甲酸在A,B,C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：重结晶时，合适的溶剂是________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：________．24. （2分） X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（）A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B . 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC . 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D . 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸25. （10分） (2020高一下·巴楚期末) 木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：（1） O2的反应速率多少？（2）计算生成CO2的浓度为多少？参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共32分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、25-1、25-2、。

说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间100分钟。

2.要求考生将Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）答案全部作答到答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H．1 C．．16Al．27Cu．第Ⅰ卷选择题，共分） 1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是( ) A．回收石墨电极 B．回收电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A. CO2B. NH3·H2OC. NH4NO3D. C2H5OH(酒精) 3.下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O 4. 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。

有关下列说法正确的是( ) A．产生的淡黄色沉淀为AgI B．产生的黄色沉淀为AgBr C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl) D．上述实验现象说明沉淀可相互转化 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW 6.已知下列热化学方程式 ⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol ⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g)==CO(g) + H2(g) ΔH3 。

则 ΔH3等于（ ） A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1 C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1 7.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（ ）A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4 D． (NH4)2SO4 8. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( ) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．c(CO)>c(OH－)>c(HCO) 9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( ) A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+ C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3- 10. 25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。