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高考化学一轮复习 专题讲座5 综合实验题解题策略课件 新人教版

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浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章大题增分二键角大小原因解释的三种思维模板课件新人教版

浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章大题增分二键角大小原因解释的三种思维模板课件新人教版

__S_e_O_42_- _中__S_e_原__子__采__取__s_p_3杂__化__,_键__角__为__1_0_9_°_2_8_',_S_e_O_3_中__S_e_原__子__采__取__sp_2_杂__化__,_键
角为120°
。
大题增分(二) 键角大小原因解释的三种思维模板
答题模板 键角比较的三种思维模板
(1)杂化类型不同→sp>sp2>sp3。
(2)
(3)在同一分子中,π键电子斥力大,键角大。
[例] H3BO3分子中的O—B—O的键角 大于 (填“大于”“等于”或“小 于”) BH4- 中的H—B—H的键角,判断依据是__H__3B__O_3_分__子__中__的__B_采__取__s_p_2_杂_ 化,而BH4- 中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 。
规(填“>”“<”或“=”) Si—N—Si,原因是__N_原__子__上__有__孤__电__子__对__,_由__于__孤__电__子__对__对__成__键__电__子__对__的__排_
斥力更大,使得Si—N—Si键角较小
。
2. SeO42- 中Se—O的键角比SeO3的键角 小 (填“大”或“小”),原因是

2024届高三化学高考备考一轮复习：综合实验探究课件

2024届高三化学高考备考一轮复习：综合实验探究课件

③写出 NO 与碱性 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_____________ _________________________________________________________； ④从电极反应角度分析 NO 与碱性 Na2SO3 溶液的反应。 还原反应：2NO＋2e－===N2O22－ 氧化反应：_______________________________________________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3 溶液 和加有 NaOH 的饱和 Na2SO3 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：_________________________。
3．从环保角度设计与评价 防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行 评价时，不可忽视环境保护的重要性。 4．从“安全性”角度设计与评价 实验首先是安全第一，实验中安全往往有以下几个方面，如规范操 作、防止暴沸或爆炸、防止倒吸、防止污染等。
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓ ＋CO2↑＋H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列 问题：
[答案] (1)Ca(ClO)2 CaCO3 Ca(ClO)2 CaCO3 (2)
加入适量1 mol·L－1盐酸 ① 溶解后，再将产生的气体
通入澄清石灰水中
向步骤①反应后的试管中 ② 滴入1～2滴品红溶液，振
荡(或另外取样操作)
若澄清石灰水未变浑浊，则假设 1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2 或假设3成立 若品红溶液褪色，则假设3成立； 若品红溶液不褪色，则假设2成 立

2024届高三化学高考备考一轮复习基于新高考的实验大题的复习策略++课件

2024届高三化学高考备考一轮复习基于新高考的实验大题的复习策略++课件

实验大题思维模型：
发生装置 净化装置 制备（性质）装置 冷却装置 收集装置 尾气吸收装置
学习目标二：气体发生装置
恒压滴液漏斗 在该装置中的作用？ 滴加浓盐酸 与分液漏斗比较，优点？①平衡气压，使液体顺利流下；
②测量气体体积时，减小增加的液体对气体 压强的影响，从而使所测量气体体积更准确。
(山东模拟卷I·18题)四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化
剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3 ℃，沸点为233.5 ℃，具有
潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2＋C＋2Br2
TiBr4＋CO2制备
TiBr4的装置如下图所示。
(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_____，其目的是______， 此时活塞K1、K2、K3的状态为____________；一段时间后，打开电炉并加热反应管， 此时活塞K1、K2、K3状态为____________。 (2)试剂A为______，装置单元X的作用是_____________；反应过程中需用热源间歇 性微热连接管，其目的是_______________。 (3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是____________。 (4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为___、承接 管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___(填仪器名称)。
学习目标二：气体发生装置
2021·山东卷
2020·新课标卷Ⅲ
问题2：气体发生装置的类型？
固+液 气 固+液 气
学习目标二：气体发生装置
问题3：选用合适装置或仪器，用于实验室制备CO2
归纳：启普发生器及类似反应器
物质性质：①块状不溶于水的固体与液体反应， ②不需要加热并且热效应不大， ③生成的气体难溶于水。

高考化学实验题专题复习策略PPT课件

高考化学实验题专题复习策略PPT课件
Biblioteka 实验设计与评价、物质检验、仪
器和药品选择等。
草酸分解产物的检
验
14年 实验装置、药品选择、分离提纯 乙酸异戊酯制备 操作、产率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯 合成环己烯实验 操作、产率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命 题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断 与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提 纯、定量实验的处理与计算等。
参考答案：
分离提纯
(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 (浓硫酸的稀释方法)
（2）加入沸石的作用是
，若加热后发现未加沸石，应采
取的正确方法是
。(防暴沸)
（3）上述装置图中，B仪器的名称是
，D仪器的名称是
(仪器名称)
（4）分液漏斗使用前必须进行操作是 (仪器的使用)
a.润洗 b.干燥 c.检漏 d.标定
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 综合应用 。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g.。
（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除
去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

2025版高考化学一轮复习课件 第十章 化学实验基础 05-第45讲 综合实验探究

2025版高考化学一轮复习课件 第十章 化学实验基础 05-第45讲 综合实验探究
行反思，能根据实验目的或评价改进实验方案。
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 定量分析综合实验探究题
1.定量实验数据的测量方法
（1）沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量得到纯净、干燥沉
淀的质量，再进行相关计算。
2025 高考一轮复习用书
（2）测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的
防止空气中的水蒸气进入装置C中
装置E的作用是_______________________________。
[解析] N2 O4 与酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式为
5N2 O4 + 2MnO4− + 2H2 O
+。
2Mn2+ + 10NO−
+
4H
3
2025 高考一轮复习用书
② 写出装置A中发生反应的化学方程式：
+ 浓
+ ↑ +
_____________________________________________________________。
[解析] 酸性KMnO4 溶液呈紫色，被H2 O2 溶液还原为无色的Mn2+ ，故
判断滴定终点的现象是滴入最后半滴0.100 0 mol ⋅ L−1 H2 O2 溶液时，锥
10−4 mol，则与N2 O4 反应的
KMnO4 = 2.5 × 10−3 mol − 7.0 × 10−4 mol = 1.8 × 10−3 mol，由
5N2 O4 + 2MnO4− + 2H2 O
5N2 O4 ∼ 2KMnO4 ，即
+ 可得关系式：
2Mn2+ + 10NO−

高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)

高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找

高考化学总复习专项突破五综合实验题的解题策略精品PPT课件


mol·L-1·min-1(用代
数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如
下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:Fe2+起催化作用;
假设二:
;
题型突破 栏目索引
假设三:
;
……
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4
题型突破 栏目索引
1-1 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中 的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24 H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速 率的影响,探究如下: (1)在25 ℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调 节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验 设计表(表中不要留空格)。
题型突破 栏目索引
二、综合实验题的解题思路
(1)巧审题,明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心,是实 验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题中所给实 验目的),结合元素及其化合物等有关知识获取。在此基础上,遵循科学 性、安全性、可行性、简约性的原则,确定符合实验目的、要求的方案。 (2)想过程,理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验 方案,确定实验操作步骤,把握各步实验操作的要点,理清实验操作的先 后顺序。
温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
15
200
m1
25
100
m2
25
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m3

高三化学一轮复习综合实验题分析及复习备考建议课件


⑤溶液发生倒吸；
⑥产生大量气泡；
⑦有气体从溶液中逸出； ⑧有液体溢出； 固体：①固体表面产生大量气泡； ②固体逐渐溶解；
③固体体积逐渐变小(变细)； ④颜色由···变成···； 气体：①生成···色(味)气体； ②气体由···色变成···色；
③先变···后···(加深、变浅、褪色)。
4-适度拓展、开拓视野
4 物质的溶解
5 装置气密性的检查
3-建构模型、突破实验
核心考点 02、实验基本操作、实验安全及实验事故处理
3-建构模型、突破实验
核心考点03：实验现象描述及分析
实验现象描述：观察角度要全面，叙述要规范
液体：①颜色由···变成···；
②液面上升或下降(形成液面差)
③溶液变浑浊；
④生成(产生)···沉淀；
4-适度拓展、开拓视野
关注科技时事热点与重大历史事件
热点概念素材 热点装置素材 热点科技素材
4-适度拓展、开拓视野
热点装置素材
4-适度拓展、开拓视野
热点装置素材
4-适度拓展、开拓视野
热点装置素材
4-适度拓展、开拓视野
热点科技素材
4-适度拓展、开拓视野
热点科技素材
谢谢聆听
干燥器、实验缺陷
情境载体
实验缺陷
探究物质组成、定 量分析
①熟②悉陌③简生熟④单简悉陌单复生杂复杂
呈现形式
①装置图 ②装置图+表格 ③装置图+流程图 ④实验步骤+装置图
①无机物制备 ②有机物制备 ③原理探究与实验评价
试题类型
化学实验综合题试题分析三维模型
2023山东高考化学实验综合题核心考点
❏1、反应原理：化学(离子)方程式书写 ❏2、实验步骤设计、评价或改进实验方案 综合性 创新性

第05讲 工业流程题解题策略(课件)高考化学一轮复习(新教材新高考)

考向1 化学工艺流程与物质制备
考向2 化学工艺流程与反应原理
考点一
微型工业流程题
考向1 微型工艺流程中的实验操作
考向2 微型工艺流程中的过程评价
知识点1 微型工艺流程中题的呈现方式
预处理阶段
物质转化与分离阶段
目标产品生成阶段
粉碎或焙烧
酸（碱）浸或盐浸
①加入氧化剂或还原剂②调节pH③加入萃取剂
预处理
洗涤沉淀方法：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作次
提高原子利用率
绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)
方法技巧
1.首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后结合题设的问题，逐一推敲解答。
焙烧
①高温下硫化物与空气中氧气反应(如FeS2与氧气生成氧化铁和二氧化硫)；②除去硫、碳单质；③有机物转化(如蛋白质燃烧)、除去有机物等
酸性气体的吸收
常用碱性溶液吸收(如SO2用2CO3或NaOH溶液吸收)
知识点2 工艺流程中的实验操作分析
1.流程中的“操作步骤”
操作步骤
高频设问
答题指导
知识点2 工艺流程中的实验操作分析
2.流程中的“操作目的”
操作目的
答题指导
控制温度
①控制物质的溶解与结晶 ②防止某些物质分解或挥发(如、氨水、草酸) ③控制反应速率、使催化剂达到最大活性、防止副反应的发生 ④控制化学反应的方向，使化学平衡移动 ⑤煮沸：促进溶液中的气体(如氧气)挥发逸出 ⑥趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量

高考化学大一轮复习专题讲座五探究与评价综合型实验题的解题策略ppt课件全省公开课一等奖

化学
课标版
专题讲座五 探究与评价综合型实验题的解题策略
专题讲座五 探究与评价综合型实验题的解题策略
探究与评价综合型实验题一般为新课标全国卷第26题,分值为13~ 15分。该类题通常以与教材或时事相关的新物质为载体,考查物质的制 备与混合物的分离和提纯、反应产物的探究、样品纯度或物质组成的 定量测定以及实验方案的评价等。其中仪器(如近几年高考中出现的 玻璃液封管、防倒吸的长导管等)的选择与使用、实验方案的设计与 评价等成为高考命题热点。
③请画出装置E。 ④实验测得装置C中过氧化钠的质量增加了m1 g,装置D的质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),利用上述有关测 量数据将下列表格补充完整。
SO2被氧化的程度 未被氧化
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部Байду номын сангаас被氧化
答案 (1)既有Na2SO3,又有Na2SO4
1.提出问题 要提出问题,首先得发现问题。通过思考、对比、质疑,提出值得探究 的问题,探究问题有助于理解、掌握反应的本质。此外,在平时实验中 出现的异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
2.作出猜想与假设 所谓猜想与假设就是根据已有的知识对问题的解释提出几种可能的情 况。
3.设计验证方案 作出猜想与假设后,就要结合现有的实验条件,设计出科学、合理、安 全的实验方案,对可能的情况进行探究。实验设计的关键是对试剂的选 择和对实验条件的调控,验证实验应具备简单、易操作且现象明显的特 点。
量增加了m1 g,根据差量法,可求得V= (此7 m处1 注意m2 g是一个干扰数据,因为
30
无法知道装置A中生成SO2气体的量；则部分被氧化时，反应
①②均有发生,0<V<7 m 1 。
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(3)看图表，认识各装置的作用，分析图中各项装置，并结合实验目的和原 理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制 运用落实。 (4)悟规律，得出正确的结论，实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析 现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推 导与计算。
制备过程中发生的化学反应或离子反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3 ＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；2Cr2 ＋4CH3COO ＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O↓。
＋ －
请回答下列问题： (1)仪器A的名称是______________，所盛装的试剂是______________。 (2)本实验中配制所用溶液的蒸馏水都需事先煮沸，原因是_____________。 (3)仪器D的主要作用是______________。 (4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 ________(填“打开”或“关闭”，后同)阀门1、________________阀门2。 (5)本实验中锌粒须过量，其原因是_______________________。
(2)整体思路 ①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。 ②分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及 的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。 ③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操 作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
(6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得 干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 5.64 g，所得产品的产率为________。 (7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀现象。
则在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为_______、______、_____(填化学式)。
[答案] (1)分液漏斗 盐酸与CrCl3溶液 (2)去除水中溶解的氧气，防止二价 铬被氧化 (3)盛水，防止空气(O2)进入装置 (4)打开 关闭 (5)与CrCl3充分反 应得到CrCl2 产生足量的H2，将装置中的空气排尽，将CrCl2溶液压入三颈烧瓶C 中，使其与CH3COONa溶液反应(混合) (6)75% (7)稀H2SO4 Fe NaOH
(3)为防止装置外的空气(O2)进入装置，右端烧杯盛水起液封作用。(6)根据关 系式2CrCl3～[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O，理论产品质量为m{[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O}＝ 6.34 g 1 5.64 g 158.5 g/mol×2×376 g/mol＝7.52 g，产率为7.52 g×100%＝75%。(7)若以相同原 理制Fe(OH)2，分液漏斗中盛放稀硫酸、三颈烧瓶B中盛放铁粉、三颈烧瓶C中盛 放氢氧化钠溶液，可制得Fe(OH)2。
[典题导航] (2017· 重庆一中模拟)二价铬不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铬水 合物{[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷 水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示： 【导学号：95812277】
2．探究型实验的基本程序 (1)解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：
①提出问题 要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出 值得探究的问题。此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要 契机。
②提出猜想 所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。有一些问 题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。 ③设计验证方案 提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对 可能的情况进行探究。实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。 ④观察实验现象，得出结论 根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
Байду номын сангаас
[对点训练] 氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领 域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验 装置(部分夹持装置已略去)。
请回答下列问题： (1)实验中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应制取氮气的化学方程式为 ________________________________________________________。 (2)检查装置气密性的方法是___________________________。 (3)装置C中发生反应的化学方程式为__________________________， 该反应的氧化剂为________________。 (4)上述装置存在严重问题，请说明改进的办法：_____________________。
专题讲座(五) 综合实验题解题策略
专 题 突 破 训 练
[构成要素]
[解题策略] 1．制备型实验题解题程序 (1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理可从题目所给实验目的结合有关 知识获取，综合考虑，促进制备主反应，消除控制副反应。遵循可行、简捷、安 全性原则，确定符合目的要求的制取、提纯方案。 (2)善思考，理清操作步骤的先后顺序。根据方案中方法步骤，把握各步操作 的要领、目的和原理，理清制备后除杂提纯操作的先后关系与原理。
【解题思路】
[解析] 先向三颈烧瓶B中加入过量的Zn(产生足量的氢气将空气排出，且产 生足够的压力把三颈烧瓶B中的液体压入三颈烧瓶C中；充分还原CrCl3)，关闭阀 门1，打开阀门2，通过分液漏斗加入稀盐酸，产生的氢气排出三颈烧瓶B、三颈 烧瓶C及导管中的空气。再滴入CrCl3溶液使其与Zn反应生成CrCl2；然后打开阀门 1，关闭阀门2，三颈烧瓶B中的液体在氢气的压力下被压入三颈烧瓶C中，CrCl2 与CH3 COONa反应生成[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。(2)二价铬不稳定，极易被氧气氧 化，故除用氢气排除装置中的空气(O2)外，配制盐酸、CrCl3溶液和醋酸钠溶液时 所用的蒸馏水需要加热除去氧气。