初中化学考前必背知识点总结

初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。

元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。

化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。

化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。

原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。

周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。

三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。

非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。

2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。

3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。

四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。

2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。

初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段，主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。

下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。

一、常见元素及其符号与性质1. 氢（H）：最轻的元素，气体，不燃不支持燃烧。

2. 氧（O）：气体，是燃烧必需的氧气。

3. 碳（C）：固体，主要存在于有机物中。

4. 氮（N）：气体，主要存在于空气中，是生物体的组成成分之一。

5. 铁（Fe）：金属，常见的金属元素之一。

6. 钠（Na）：金属，常见的金属元素之一，与氯（Cl）结合形成盐。

7. 氯（Cl）：非金属，与钠结合形成盐。

二、常见化合物及其性质1. 水（H2O）：液体，无色无味，是生物体内重要的溶剂和反应参与物。

2. 二氧化碳（CO2）：气体，无色无味，存在于空气中，是动物呼吸释放的产物。

3. 盐酸（HCl）：液体，无色刺激性气味，具有腐蚀性。

4. 硫酸（H2SO4）：液体，无色酸性液体，具有强腐蚀性。

5. 纯净酒精（C2H5OH）：液体，无色透明，可燃。

三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。

2. 酸与金属反应：如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。

3. 燃烧反应：如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。

4. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。

5. 分解反应：如过氧化氢分解生成氧气和水。

6. 合成反应：如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。

四、物质状态变化及条件1. 固体变液体：熔化，需要加热。

2. 液体变固体：凝固，需要降温。

3. 液体变气体：蒸发，需要加热。

4. 气体变液体：液化，需要降温。

5. 固体直接变气体：升华，如干冰在室温下升华。

6. 气体直接变固体：凝华，如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。

五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用：用镊子夹取试纸，浸入待测试液体中，观察变色即可。

2. 燃烧实验：要保持实验场所通风良好，离开实验台时应断开气源或扑灭火源。

初中化学必背一、化学基础知识1. 原子：具有不带电的质子和带负电的电子的最小稳定粒子。

2. 分子：由两个或两个以上原子形成的具有稳定结构的化合物。

3. 元素：由所有原子具有相同的原子序数所组成的物质。

4. 化合物：由两个或两个以上元素以化学反应方式结合在一起形成的物质。

5. 化学键：原子间的相互作用力，如共价键、离子键、金属键等。

6. 周期表：按元素原子序数排列的表格，反映了元素的物理和化学性质随原子序数的周期性变化。

7. 化学计量：化学反应中化学物质的量的关系。

8. 摩尔质量：一摩尔化学物质的质量。

9. 相对原子质量：一个元素原子相对于碳-12原子的质量比。

10. 相对分子质量：一个分子相对于碳-12原子的质量比。

二、常见化学反应类型1. 氧化还原反应：涉及原子的氧化态和还原态的变化，通常涉及电子转移。

2. 酸碱反应：涉及酸和碱之间的反应，通常涉及质子传递。

3. 沉淀反应：涉及产生难溶的沉淀物质的反应，通常由物质的相互作用引起。

4. 双置换反应：也称交换反应，其中两种阳离子或两种阴离子彼此交换。

5. 分解反应：一种化合物变为两种或更多种化合物的反应。

6. 合成反应：两种或更多种化合物结合在一起形成一种化合物的反应。

三、常见物质的性质和应用1. 酸：具有酸性质的化合物，通常用于腐蚀和清洗。

2. 碱：具有碱性质的化合物，通常用于清洗和中和酸性物质。

3. 盐：通常用于调味和制造化学品。

4. 金属：具有良好的导电、导热和延展性，通常用于制造各种材料。

5. 非金属：多为非导电性，通常用于制造各种材料和化学试剂。

6. 可溶性/难溶性物质：在水或其他溶剂中溶解或不溶解的物质，通常用于实验和工业生产。

初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。

3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。

4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。

5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。

6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。

二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。

2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。

4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。

三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。

2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。

3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。

4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。

5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。

四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。

2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。

3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。

4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。

5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。

初中生化学考试必背知识点一、知识概述《化学基本概念》①基本定义：化学基本概念包括很多小概念。

比如元素，是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

就好比一个大家族，家族里的成员（原子）有着相同的姓氏（质子数）。

物质的分类概念，像混合物是由两种或多种物质混合而成的，就像水果沙拉，里面有各种水果（不同物质）。

纯净物就像单独的一颗苹果，只有一种物质。

②重要程度：这些基本概念是化学学科的基石。

没有搞清楚元素概念，后面学化学式、化学方程式就很麻烦。

就像盖房子，基石没打好，房子肯定盖不结实。

③前置知识：其实只需要有一些基本的数学计数知识，比如区分个数之类的就好。

④应用价值：在生活中很有用。

比如知道了成分是混合物还是纯净物，可以判断一些东西的质量好坏或者纯度。

就像买黄金，如果知道纯金是纯净物，要是混进了别的金属（变成混合物），就不是纯金了，价值就不一样了。

二、知识体系①知识图谱：化学基本概念是化学这棵大树的根，从这里生长出关于物质性质、反应等其他枝干。

②关联知识：和化学性质和化学变化这些知识紧密相连。

例如有某种元素了，才看它组成物质有什么化学性质等等。

就像一家里的人特性和这个家族有些基本关系。

③重难点分析：重难点在于概念的区分。

像单质和化合物的区分，有时候很容易混淆。

关键是看组成元素是一种（单质）还是多种（化合物）。

感觉像是区分单性别和多性别群体一样，要是不细心就搞混了。

④考点分析：在考试中超级重要。

一般会出选择题直接考概念，或者在填空题里让填写概念相关的内容。

三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：元素概念一定要强调质子数相同。

原子的质子数决定了它是哪一种元素。

好比人的身份证号决定了你是谁一样。

②特征分析：纯净物都有固定的组成和性质。

就像每一种型号的手机就有它固定的功能和外观设计（性质），不会变来变去。

混合物呢，最大特点就是各成分都保持自己的性质，像盐和沙混一起，盐还是咸的，沙还是硬的。

③分类说明：纯净物分为单质和化合物。

初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。

10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。

13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。

五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。

16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。

17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。

六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。

七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。

八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。

25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。

初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

初中化学必背知识点化学是一门充满奇妙和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下是为大家整理的初中化学必背知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

再比如二氧化碳的化学式是 CO₂，氧气的化学式是 O₂。

3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化没有生成新物质的变化叫物理变化，比如水的蒸发、玻璃破碎等。

生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应，比如铁生锈、蜡烛燃烧等。

化学变化常伴随有发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有这些现象产生的变化不一定是化学变化。

2、物理性质和化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

三、常见的化学实验仪器1、试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

加热时要先预热，防止试管炸裂。

2、烧杯用于较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

加热时要垫石棉网，使其受热均匀。

3、量筒用于量取一定体积的液体。

读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

4、酒精灯用于加热。

使用时要注意“两查、两禁、一不可”，即检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在灯体容积的 1/4 至 2/3 之间；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭。

初中化学必背知识点初中化学必背知识点化学用语1.常见元素及原子团的名称和符号非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）原子团（根）：氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、碳酸根（CO3）、硫酸根（SO4）、磷酸根（PO4）、铵根（NH4）2.化合价口诀1) 常见元素化合价口诀：一价：氢（H）、氯（Cl）、钾（K）、钠（Na）、银（Ag）二价：氧（O）、钙（Ca）、镁（Mg）、锌（Zn）、钡（Ba）三价：氮（N）、磷（P）、铝（Al）一二价：铜（Cu）、汞（Hg）二四六价：硫（S）、碳（C）变价：许多元素有变价，条件不同价不同。

2) 常见原子团（根）化学价口诀：一价：硝酸根（NO3）、氢氧根（OH）二价：硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）三价：磷酸根（PO4）负价：除铵根（NH4）外，通常为负价。

3) 熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：氢（H）、钾（K）、钠（Na）、银（Ag）2价：镁（Mg）、钙（Ca）、锌（Zn）、铜（Cu）、汞（Hg2）、亚铁（Fe2）3价：铝（Al）、氮（N）、磷（P）1价：氯（Cl）、氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）化学式1.常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学名称化学式物理性质硫硫磺 S 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

二氧化碳无水碳酸 CO2 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

氨氨气 NH3 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

氯氯气 Cl2 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇酒精 C2H5OH 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸醋酸 CH3COOH 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙生石灰 CaO 白色固体，易吸水，有腐蚀性。

初中化学必知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带有负电的粒子，围绕原子核运动。

9. 离子：带有正电或负电的原子或分子。

二、化学语言1. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比。

3. 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质含有6.02×10^23个基本单位（阿伏伽德罗常数）。

4. 相对原子质量：一个原子质量与1/12个碳-12原子质量之比。

5. 相对分子质量：一个分子质量与1/12个碳-12原子质量之比。

三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。

2. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。

3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

4. 合成反应：两种或两种以上物质结合生成一种新物质的反应。

5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。

四、物质的分类1. 纯净物：具有固定组成和性质的物质。

2. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

3. 金属和非金属：根据元素的性质和在周期表中的位置进行分类。

4. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。

五、物质的性质1. 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

六、实验基本操作1. 计量：使用天平、量筒等工具准确测量物质的质量或体积。