高一化学限时测试

高一化学上册期末复习限时训练题（含参考答案）高一化学上册期末复习限时训练题(含参考答案)限时规范训练3 第二化学物质及其变化 A级基础卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列过程中发生了氧化还原反应的是( )解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。

答案：D2．食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的是( ) 食品类别绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而由海洋提供通过微生物发酵制得A．精白面粉 B．精制豆油．新鲜海带 D．酿制米酒解析：酿制米酒要通过发酵过程。

答案：D3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：本题考查溶液和胶体的性质。

A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。

B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动；胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。

项，溶液中溶质粒子运动也无规律。

D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。

答案：D4．离子方程式H＋＋H－===H2所表示的反应是( ) A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应解析：弱酸和弱碱反应以及强酸和强碱生成难溶性盐的反应不能用该式表示，A、B、三项错。

答案：D．从反应类型的角度看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是( )A．锌粒与稀硫酸制取氢气 B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜．碳酸钙高温分解产生2D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁解析：A、B、D都属于氧化还原反应，中反应没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。

答案：6．已知某溶液中存在较多的H＋、S2－4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋、2－3、l－ B．g2＋、Ba2＋、Br－．g2＋、l－、H－3 D．Na＋、NH＋4、l－解析：本题通过离子共存的判断，旨在考查学生对常见离子化学性质的掌握情况。

2024届湖南省新课标化学高一第二学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A ．v(A)=0.3 mol/(L ·s) B ．v(B)=0.3 mol/(L ·s) C ．v(C)=0.3 mol/(L ·s)D ．v(D)=1mol/(L ·s)2、在2 L 容积不变的容器中,发生N 2+3H 22NH 3的反应。

现通入H 2和N 2发生反应,10 s 内用H 2表示的反应速率为0.12 mol·L -1·s -1,则10 s 内消耗N 2的物质的量是（ ） A ．2.4 mol B ．1.2 mol C ．0.8 mol D ．0.4 mol 3、下列关于有机物的叙述正确的是 A ．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B ．和互为同分异构体C ．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D ．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O 2多4、下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是()A ．海水提溴时用2SO 吸收2Br 蒸气：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+B ．将煤气化为可燃性气体：()()()22C s H OCO g H g -++高温C ．用电解法冶炼金属镁：2MgO(熔融)22Mg O -+↑通电D ．燃煤时加入3CaCO 脱硫：322422CaCO 2SO O 2CaSO 2CO -+++高温5、五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、N ，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸6、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。

高一化学测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中 A ．至少存在5种离子B ．Cl -一定存在，且c （Cl ‑）≥0.4mol/L C ．SO 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在D ．CO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在2.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 A ．K 2CO 3——Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3 B ．Ba(NO 3)2——KOH——HNO 3——K 2CO 3 C ．KOH ——K 2CO 3——Ba(NO 3)2——HNO 3 D ．Ba(NO 3)2——KOH ——K 2CO 3——HNO 3 3.下列推理正确的是( )A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C ．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂4.关于反应2NaBr + Cl 2 ="=" 2NaCl + Br 2，下列说法正确的是A ．Cl 2是氧化剂，反应中Cl 原子得到电子B ．当1molCl 2完全反应时，有2mol 电子发生转移C ．NaBr 是还原剂，反应中溴离子得到电子D ．当1molNaBr 完全反应时，有1mol 电子发生转移5.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是 A ．观察加热时是否放出气体 B ．观察滴加盐酸时能否放出气体C ．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D ．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 6.如图是可逆反应X 2+3Y 22Z 2在反应过程中的反应速率）（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是A ．t 1时，只有正反应方向B ．T 1时，反应到达限度C ．t 2- t 3，反应不再发生D ．t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化7.如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H 2＋O 2===2H 2O ，a 极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O ，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 电极是负极，发生氧化反应B ．b 电极的电极反应为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D ．燃料电池内部H +从负极移向正极8.能用来区别NH 4Cl 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂(必要时可以加热)是 A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．Ba(OH)2溶液9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下22.4 L 氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AB ．1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N AC ．5.6g Fe 和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N AD ．0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A10.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）。

阜阳二中高一化学测试题（限时、闭卷、独立完成）碳的多样性和氮的循环满分：100分考试时间：100分钟命题人：周振武可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 S：32 Cu：64 Al：27第I卷(选择题，共54分)本卷包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、①②B、③④ C 、①③ D、②④2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( )A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭 C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末3．如图所示，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A． B． C． D．4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．HCO3―、Na＋、OH―、K＋B．CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D．CO32―、Na＋、NO3―、H＋5．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。

由此可以确定混合气体中( )A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO26. 有30 mL 2 mol·L－1的盐酸与15 mL 3 mol·L－1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把盐酸溶液滴加到Na2CO3溶液中 D．把Na2CO3溶液滴加到盐酸溶液中7．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO38．在标准状况下，将0.672 L CO2通入含1.6 g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A．1∶1B．1∶2 C．2∶1 D．2∶39．碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到固体物质的质量是( ) A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g10．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

高一化学考试题（测试时间：100分钟，总分：100分）班级：姓名：成绩：一、单项选择题（20小题，每题3分，共60分）1、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”2、某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为 ( )A、60B、61C、62D、633、在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（）A.CH3Cl HCll4 HClC.CH3Cl CH2Cl2D.CH3Cl C H2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl4、下列说法正确的是（）A.石油的成分只有烷烃B.石油分馏的过程是化学变化、C.石油分馏的产品汽油是纯净物 D.石油分馏过程是物理变化5、已知有机物CH3—CH=CH2则下列说法正确的是（）A.所有原子可能在同一平面上B.所有碳原子可能在同一直线上C.最多有8个原子在同一平面上D.所有碳原子一定在同一平面上6、某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A.一定含有氧元素B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素7、下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H68、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中9、在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是（）A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H210、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色11、等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 （）A 只有①B 只有②C 只有①②③D ①②③④12、下列有关苯的叙述中错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色13、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 14、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的二氧化碳，防止水果早熟B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果15、下列说法正确的是（）A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先汽化经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物16、下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中17、乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.混合气体与过量H2混合18、下列对同系物的叙述中错误的是( )A、同系物的化学性质相似B、同系物必为同一类物质C、同系物的组成元素不一定相同D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍19、苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是( )A.苯的一元取代物无同分异构体B.苯不易跟溴、氯发生加成反应C.苯的邻位二元取代物无同分异构体D.苯不易发生取代反应，且不使酸性KMnO4溶液褪色20、互为同分异构体的物质不可能具有( )A、相同的最简式B、相同的结构C、相同的通式D、相同的分子式二、填空题（共34分）21、（6分）分别写出甲烷、乙炔、苯和乙烯四种物质的分子式、结构式、结构简式。

高一化学测试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度3．下列有关化学反应速率的判断正确的是()A．块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同4．将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质是与酸不反应的金属)与同浓度的足量稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。

正确的是( )(A)(B)时间(C)气体的量(D)5. 反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）1 2H2（g）＋12I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1K22D．K1＝12K26．(2017·甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH ＜0。

达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数7. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积8. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

高一年级化学测试题及答案精选高一年级化学测试题及答案精选高一的新生的学习，是要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学测试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学测试题及答案一、选择题(只有1个正确答案;共6小题，每小题3分，共18分。

)1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是------------------()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.下列分散系最稳定的是--------------------------------------------()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------()A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------()A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜5.胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------()A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是----------------------()A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析二、选择题(有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

)7.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是-----------------------------()A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO8.关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------()A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------()A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)10.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

高一化学第二学期限时训练试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

考试时间：100分钟，满分120分。

请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答卷纸上。

交卷时只交答题卡和答卷纸，试卷自己保留。

可能用到的原子量：H－1 O－16 C－12 Zn－65 Mn－55第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分）1、下列化学用语正确的是A．碳－12原子612C B．羟基的电子式∶O∶HC．硫离子的结构示意图+16288D．乙烯的结构简式CH2CH22、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料3、M能层最多含有的轨道数为A、3B、 5C、 7D、 94、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—== Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P66、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -17．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

高一化学测试 姓 名_________一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（ ）A. 居里夫人B. 罗蒙诺索夫C. 道尔顿D. 门捷列夫2. 在空气中久置而不易变质的是（ ）A. 烧碱B. 泡花碱 C. 纯碱 D. 碱石灰3. 下列叙述中正确的是（ ）A. 阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B. 金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C. 阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物D. 金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质4. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对 B. 2对 C. 3对 D . 4对5. 下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：① 浓硫酸敞口久置于空气中增重；② 浓硫酸干燥氢气；③ 浓硫酸使白纸变黑；④ 浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤ 浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥ 蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”（ ）A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ③⑥ D. ①③⑤6. 某温度下，在100克水中加入m gCuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合（ ）A. 250160n m = B. n n m 925001600+= C. n n m 1625001600+= D. nn m 2525001600+= 7. 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为（ ）A. m – 13 = n B. n + 5 = m C. m + 8 = n D. n – 11 = m8. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A. 1︰1︰1 B. 2︰2︰1 C. 2︰3︰1 D. 4︰3︰2二. 选择题（每题只有一个或两个选项符合题意）9. 硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。

冠夺市安全阳光实验学校学业达标限时自测(八) (对应学生用书第101页)(限时40分钟)A组基础过关1．H、D、T、H＋可以用来表示( )A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素【解析】H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。

【答案】C2．英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。

以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。

从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )A．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。

【答案】A3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－【解析】电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不符题意。

C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，所以OD－的中子数＝质子数，不符题意。

D中H无中子，故OH－中质子数>中子数，故选D。

【答案】D4．(2014·宁夏学业水平测试)某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则该原子可以表示为( )A．14Si B．14Si C．14C D．14C【解析】由题意知，核外有6个电子，即质子数为6；核内有8个中子，即质量数为14，所以该原子可表示为14C，C项正确。

【答案】C5．(2014·徐州高一检测)下列关于化合价的说法正确的是( )A．非金属元素在化合物里总是显负价B．同种元素在同一化合物中化合价一定相同C．在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于0D．一种元素只有一种化合价【解析】本题可通过反例法进行判断。