初中化学学而思网校陈谭飞老师讲义

第15讲水的组成模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（3大考点）模块五小试牛刀过关测1．认识水的组成。

2．掌握氢气的性质。

3．掌握纯净物的简单分类。

4．学习分类的科学方法。

一、氢气的性质1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

2．化学性质（可燃性）：实验实验操作实验现象实验结论检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声气体不纯声音很小气体较纯氢气燃烧点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾产生文字表达式：氢气+ 氧气点燃——→ 水【讨论】（1）混有一定量空气或氧气的氢气，遇到明火会发生爆炸。

因此，点燃氢气前一定要验纯。

（2）氢气燃烧生成水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。

二、水的组成（1）在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源现象与电源正极相连与电源负极相连 电极附近 玻璃管内电极附近玻璃管内有气泡产生产生气泡少，水位下降较慢 有气泡产生产生气泡多，水位下降较快比较两个玻璃管内现象的差异一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为V 正极：V 负极=1:2（2）切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体检验与电源负极相连的玻璃管内的气体现象 木条燃烧更旺气体燃烧，产生淡蓝色火焰 解释正极产生氧气，氧气支持燃烧负极产生氢气，氢气能燃烧【讨论】（1）水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。

（2）水在通电后，发生了 分解 反应，生成了 氢气 和 氧气 ，且体积比约为 2∶1 。

（3）水通电反应的文字表达式： 水 通电氢气 + 氧气 。

（4）元素种类分析：生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。

（5）实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。

第07讲氧气的制备模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（四大考点）模块五小试牛刀过关测1.能认识工业制职就气的思路和方法;2.能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。

一、氧气的工业制法1．分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的。

该方法是变化。

具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可2．膜分离制氧和分子筛制氧（变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过特定薄膜时，实现选择性分离的技术。

3．分子筛制氧（变化）：分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的能力，能把不同的分子分离开，起到“筛分"分子的作用，故称为分子筛。

分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。

二、利用化学反应制取氧气1．氧气的检验利用带火星的木条检验氧气，若，则说明为氧气。

2．过氧化氢溶液（俗称“”）制取氧气（1）药品：（主要成分H2O2）和（黑色粉末MnO2）（2）反应原理：文字表达式：符号表达式：注：MnO2在该反应中是，起（3）装置：（4）注意事项：①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；③装药品时，先装固体后装液体；④该装置的优点：。

（5）收集气体：若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当时开始收集（因为，会使得收集的氧气不纯）；当，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。

01认知改变02学法指导03知识衔接
认知改变
与初中相比，进入高中后在思想上、心理上、学习方法和老师的授课方式上都有很大的不同。

进入高一后将有一个不适应期，原来一些成绩比较好的同学也会因为种种不适应，成绩可能会急剧下降。

在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。

这就需要同学在老师的引领下正确理性地看待所出现的问题，敢于面对现实，勇于接纳挫折和困难，并善于改变自己的认知。

受到一定的挫折是必然的，关键是面对挫折不能惧怕，更不能急躁，要稳扎稳打，相信在老师的帮助和引导下，同学们会一步步爬上这个高台阶，顺利度过不适应期！
学法指导
知识衔接。

第08讲水的组成和净化模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（六大考点）模块五小试牛刀过关测1.能结合电解水实验探究水的组成；2能运用化学方法对水进行净化，学习物质分离的实验技能；3.能体会化学在自来水生产过程中的重要作用，认识水资源综合利用对社会可持续发展的重要意义。

一、水的组成1．水的物理性质水在自然界中能以液态、固态、气态三种状态同时存在。

与大多数物质不同，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上；气态水无色无味。

不同状态的水在一定条什下可以互相转化。

2.水的电解简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）实验装置实验步骤实验现象现象分析1.接通电源两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍相同条件下，负极产生气体较快较多2.用燃着的木条分别检验两极气体正极端气体让小木条燃烧更旺，负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰正极端气体具有助燃性负极端气体具有可燃性实验结论反应表达式注意事项水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成文字表达式：符号表达式：电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性反思交流1.气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？1.气体密度小于水，且溶解性不大2.实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。

3.本实验得到的气体体积比和质量比图像氢气氧气的体积比约为2:1；质量比约为1:83.氢气（1）氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。

（排水法、向下排空气法收集）（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）（2）氢气的化学性质：可燃性（3）注意事项：不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。

第03讲怎样学习化学模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（四大考点）模块五小试牛刀过关测1.能认识科学探究是获取化学知识的重要途径，体验科学探究的一般过程;2.能认识化学实验是进行科学探究的重要方式；3.能认识用化学符号表示新质组成和化学反应的重要性。

一、实验探究“铜绿”的性质实验内容实验现象实验结论（1）“铜绿”和盐酸作用①绿色固体________②有________产生③液体由________变为________铜绿与酸反应产生_________________________（2）“铜绿”受热的变化①固体由_____变为_____②试管口有__________③若将生成的气体通入澄清石灰水中，__________铜绿受热_______________二、学习化学需要进行科学探究（1）科学探究的基本环节：提出问题→__________→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→__________→表达与交流等。

（2）实验探究金属镁的性质颜色状态__________是否可以导电_____在空气中点燃的现象______________________________在食醋中的变化______________________________三、学习化学需要使用化学符号（1）元素符号：用于表示_____的符号。

（2）化学式：用_______________表示物质的组成。

指出下表中组成各物质的元素：物质组成元素物质组成元素氧气（O 2）_____氯化氢（HCl ）_____金刚石（C ）_____氧化镁（MgO ）_____镁条（Mg ）_____二氧化碳（CO 2）_____氨气（NH 3）_____碳酸氢铵（NH 4HCO 3）_____（3）化学变化的表示：用文字书写______________________________来描述化学反应。

学而思初三化学讲义一、绪言与基本概念化学，作为自然科学的一门重要分支，研究的是物质的性质、组成、结构、变化以及这些变化所遵循的规律。

对于初三的同学们来说，接触化学、了解化学、掌握化学是一个既新奇又充满挑战的过程。

在学习化学之前，我们需要明确几个基本概念。

首先，什么是物质？物质是构成世界的基础，我们周围的一切，无论是看的见的还是看不见的，都是由物质构成的。

其次，物质是不断变化的，这种变化有时很缓慢，有时则非常迅速。

化学研究的正是这些变化及其背后的原因。

二、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素有118种，它们按照原子序数从小到大排列在周期表中。

周期表是化学家们研究元素性质的重要工具，通过周期表，我们可以方便地查找元素的原子序数、原子量、电子排布等信息。

在周期表中，元素被分为金属、非金属和半金属三类。

金属元素通常具有光泽，能够导电和导热；非金属元素则通常不具有这些性质；半金属元素的性质介于金属和非金属之间。

三、化学反应与方程式化学反应是物质变化的一种基本形式，它是指一种或多种物质在一定条件下转化为另一种或多种物质的过程。

在化学反应中，反应物的性质、组成和结构都会发生变化，生成新的物质。

化学反应可以用化学方程式来表示。

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它包括了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的计量关系。

通过化学方程式，我们可以方便地计算反应中各物质的质量关系，预测反应的结果。

四、常见的化学物质及其性质在初三化学课程中，我们将接触到许多常见的化学物质，如氧气、氢气、水、二氧化碳等。

这些物质在我们的日常生活中扮演着重要的角色，了解它们的性质对于我们理解化学世界具有重要意义。

例如，氧气是一种无色无味的气体，它支持燃烧，是生物呼吸的必需物质；氢气是一种无色无味的气体，它是最轻的元素，具有很高的燃烧热值；水是一种无色无味的液体，它是生命之源，参与了许多重要的化学反应；二氧化碳是一种无色无味的气体，它是植物光合作用的原料，也是造成温室效应的主要气体之一。

组成用途（常见的化学实验仪器和基本实验操作）
结构
物理性质爆炸
（即可以是物理变化又可以是化学变化）
性质
木炭
热容器
匀受热然后固定加热匀受热，然后固定加热
湿存水
既不聚成水滴、也不既不聚成水滴也不
成股流下
蒸发皿及受热容器
剩余液体挥发
灼热的蒸发皿要用坩埚钳来夹持，不能直接放在实验
盛放物作用于盛放可燃性固体、液体物质作燃烧实验，特别是物质在气体中的燃烧反应。

反应铜勺
燃烧匙
及受热容器
铁柄
使用前后将燃烧匙擦拭干净
烧瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶反应蒸馏瓶
及受热容器
锥形瓶
三角形瓶
m 物质= m 砝码+ m 游码
m 砝码= m 物质+ m 游码试管夹：将试管夹从试管底部往上套入试管仪
部
试管架：
器支架
铁架台：
玻璃棒：“搅拌、引流、蘸取”玻璃棒其
搅拌引流蘸取
石棉网：他仪集气瓶：器
坩埚钳：漏斗：
广口瓶
细口瓶
长颈漏斗：
漏斗
分液漏斗：
三角漏斗：（漏斗）
液体量少：胶头滴管“垂直悬滴”
一定量：量筒、胶头滴管
定量量筒胶头滴管1.连接仪器，使右端导管口处于液面以下2双手紧握试管外壁观察导管口：如果2.双手紧握试管外壁，观察导管口：如果
导管口有气泡冒出，并且松开手后，看到导管内有一小段水柱回流
到导管内有小段水柱。

第02讲化学研究什么模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（四大考点）模块五小试牛刀过关测1.能初步感知化学研究的主要对象和范畴，判断常见的物理变化和化学变化。

2.举例说明物质的物理性质和化学性质。

3.能初步学会应用科学的方法观察化学实验、描述现象。

4.能初步认识物质的多样性，知道物质的性质与组成、结构、用途有关。

5.能感受化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。

一、化学研究物质的性质与变化1．蜡烛燃烧实验实验步骤实验现象解释与结论（1）取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等）白色（或其他颜色），固态，圆柱等形状（2）点燃蜡烛，观察现象火焰分三层，外层最明亮，内层最暗，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态外焰温度最高，焰心温度最低（3）在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化烧杯内壁有水雾燃烧有水生成（4）向上述小烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊燃烧有二氧化碳生成（5）取一小段粗玻璃管，按如图所示方式置于火焰中，观察发生的现象玻璃管口上端有白烟冒出火焰中有石蜡蒸气（6）吹灭蜡烛，观察实验现象吹灭瞬间，看到一缕白烟，熄灭后，液态石蜡重新凝固白烟是石蜡蒸气遇冷凝固成的固体小颗粒2.物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化（又称为化学反应）伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有新物质生成实例石蜡熔化、水的三态变化、酒精挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、、水分解、呼吸、光合作用联系物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化3.加热碳酸氢铵实验现象：①白色固体逐渐减少②干燥试管的内壁出现水雾③澄清石灰水变浑浊④生成有刺激性气味的气体实验结论：碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳、氨气保存方法：密封保存于阴凉处4.物理性质与化学性质物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知性质内容色、味、态、两点（熔点、沸点）、两度（密度、硬度）、六性（挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性）等可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、酸碱性、能与其他物质反应等区别是否需要通过化学变化表现出来二、化学研究物质的组成和结构1．从宏观看，物质是由组成物质的基本要素元素组成的，如氧气由氧元素组成的，金刚石由碳元素组成，二氧化碳由氧和碳元素组成，碳酸氢铵由碳、氢、氧、氮四种元素组成。

第09讲构成物质的微观粒子模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（六大考点）模块五小试牛刀过关测1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征；2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系；4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。

一、构成物质的微粒1.分子：通常状况下为气态的物质、水、酒精等大多数物质。

2.原子：常见的金属、稀有气体、某些固体非金属。

3.离子：氯化钠、碳酸钙等。

二、分子1.分子①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。

2.分子的性质（1）分子极小，其质量和体积都很小。

（2）分子在不断的运动。

①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。

②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。

用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。

（3）分子间有间隔①分子间间隔大小一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②分子间间隔受温度和压强的影响A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。

（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。

）B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。

解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。

（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。

第04讲走进科学探究模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（2大考点）模块五小试牛刀过关测1．知道科学探究的一般步骤和方法。

2．初步学会填写探究（或实验）报告。

3．学会对实验现象进行观察和描述的方法。

4．了解化学学习的特点。

一、科学探究的基本环节1. 科学探究的步骤提出问题→形成→设计并实施实验或调查方案→获取→分析解释数据→形成结论及建构模型→反思评价及等。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1. 实验过程实验步骤实验现象实验分析或结论点燃前①观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味色、态、状，气味石蜡的密度：比水石蜡的溶解性：溶于水①用小刀切下一块石蜡放入水中质，石蜡在水面燃烧时①观察火焰附近石蜡的状态变化石蜡石蜡的熔点（47~64①）①观察火焰火焰分层，层最亮火焰从外到里分别为外焰、内焰、焰心①取一个干燥的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有产生石蜡燃烧有生成①取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁澄清石灰水石蜡燃烧有生成熄灭后①熄灭蜡烛有产生白烟具有性①用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟蜡烛重新2. 实验拓展（1）写出蜡烛燃烧时发生反应的文字表达式：。

（2）蜡烛刚熄灭时产生的白烟是，它是由遇冷形成的。

3. 实验反思（1）罩在蜡烛火焰上方的烧杯底部有时会变黑，该黑色物质是，形成的原因是。

（2）烟与雾的区别：“烟”是；“雾”是。

（3）现象与结论的区别：现象是能用的，结论是根据的。

描述实验现象时，不要指出。

三、化学学习的特点1. 关注物质的。

例如，石蜡的颜色、状态、硬度、密度、熔点等物理性质；石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。

2. 关注物质的。

例如，石蜡受热时熔化等物理变化；燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化。

3. 关注物质以及对结果的讨论和解释。

对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行系统、细致的观察和描述；基于证据，经过分析和推理等思考过程，得出可靠的结论。