九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理

初中九年级下册化学知识点整理第八单元知识点整理课题1金属材料1、金属的物理通性常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。

2、金属之最①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。

3、合金的概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

4、合金的特点一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。

5、常见的合金课题2金属的化学性质1、常见金属的化学性质①与氧气反应生成相应的金属氧化物；②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。

2、金属与氧气的反应（1）铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。

（2）镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。

（3）铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。

（4）铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。

Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。

第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。

2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。

3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。

（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。

3. 金属的密度一般较大，熔点较高。

二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。

2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。

例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。

2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。

4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。

以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。

第八单元 金属和金属资料 课题一 金属资料 一、金属资料（ 考点一） 纯金属（90多种）1、金属资料合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。

2、金属的物理性质：（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。

(注：混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金青铜: 焊锡生铁 钢 黄铜 金金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡钛镍合金成分0.18%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小长处 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐化性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质 1、大部分金属可与氧气的反响点燃2MgO 常温下迟缓氧化 成氧化膜 注：MgO ：白色固体2Mg+O2 4Al+3O2点燃2O3注：Al2O3：白色固体2Al点燃△3Fe+2O2Fe 3O4 2Cu+O2CuO 注：CuO ：黑色固体2注意：①、固然铝在常温下能与氧气反响，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响，金的化学性质极不开朗。

2、金属+酸→盐+H↑置换反响（条件：活动性：金属＞H ）2H2SO4+Mg=MgSO 4 +H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al 2(SO4)3 +3H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 HSO+Zn=ZnSO +H↑现象：反响比较强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 2 4 4 2H2SO+Fe=FeSO 4 +H 2↑现象：反响比较迟缓，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色4小结：①此类反响均属置换反响，只有在次序表中排在H 前的金属才能和酸发生置换反响生成氢气。

金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。

金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。

此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。

考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。

人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。

结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。

Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。

K→Au，金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。

2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。

③判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。

不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。

2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。

合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。

（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。

知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。

点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。

化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。

化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。

化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。

化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。

金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。

人教版化学金属和金属材料知识点总结人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。

2、金属材料包括纯金属和合金。

（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。

2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。

【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。

如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。

初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。