《化学竞赛辅导》PPT课件

02 化学基础知识梳 理
原子结构与元素周期律
原子结构
01
原子的核外电子排布、能级与轨道、电子云与原子轨道等基本
概念。
元素周期律
02
元素周期表的结构与特点，元素性质的周期性变化及其原因。
原子结构与元素性质的关系
03
原子半径、电离能、电子亲和能等的变化规律及其与元素性质
的联系。
化学键与分子间作用力
历年真题回顾与解析
2023届高中化学竞 赛真题解析
历年真题考点分布与 命题趋势分析
2022届高中化学竞 赛真题回顾
模拟试题训练（一）
模拟试题（一）试题内容 模拟试题（一）答案及解析 模拟试题（一）考点分析
模拟试题训练（二）
01
模拟试题（二）试题内容
02
模拟试题（二）答案及解析
模拟试题（二）考点分析
实验室安全规范及仪器使用注意事项
实验室安全规范 熟悉实验室安全守则，掌握紧急情况下的应对措施。
正确使用实验器材，严禁私自拆卸或改装仪器设备。
实验室安全规范及仪器使用注意事项
注意实验过程中的个人防护，佩戴必要的防护用品。 仪器使用注意事项
使用前仔细阅读仪器说明书，了解仪器性能及操作方法。
实验室安全规范及仪器使用注意事项
04 有机化学核心考 点精讲
有机物命名及同分异构现象
01
02
03
有机物命名原则
根据IUPAC命名法，遵循 取代基顺序、编号最小化 和优先级等原则进行命名 。
同分异构现象
探讨同分异构体的概念、 类型及产生原因，如构造 异构、立体异构等。
命名实例解析
结合典型有机物，如烷烃 、烯烃、炔烃、芳香烃等 ，进行命名实例解析。

化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。

： 氟>氯>溴>碘
（可从卤素对甲烷的反应热ΔHR看出）
三、 烷烃卤代反应的相对活性与烷基自由基的稳定性
1． 烷烃卤代的相对活性： 3°C-H > 2°C-H > 1°C-H 原因：不同C-H键的离解能（D）不同, ,键的离解能愈小, 则自游基愈容易生成,反应也就易进行. 2． 自由基的稳定性： 3°R· > 2°R·> 1°R·> CH3·
（4）C26H30 .[分子式不全对不得分]（2分） （6）3种 .[答错不得分]（1分） 中国化学会第21届(2007年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷
第9题 (8分) 请根据以下转换填空：
（1）
（2）
A
B
C
光 照
D
9-2 分子A中有 个一级碳原子,有 个二级碳原子,有 个 三级碳原子,有 个四级碳原子,至少有 个氢原子共平面.
2-甲基-5、5-二-1´、1´-二甲基丙基葵烷
三、烷烃的反应性质（化学性质稳定）
原因（1） 其共价键都为σ键,键能大 C-H 390~435KJ/mol C-C 345.6KJ/mol
（2）分子中的共价键不易极化（电负性差别小C2.5, H2.2）
（1）卤代反应 在光照条件下可以发生自由基类型的 氯代反应,常温下叔氢原子最容易被取代,仲氢次之,伯 氢原子最难,当温度高达300℃时,三者的差别逐渐缩小； 温度越高,差别越小.
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4
1
5
6 7
二环[4.1.0]庚烷
10
2
9
1
8
6
7
5
7 Cl 6
CH3
1
2

• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响

质的只有HClO4 HIO3 HIO4 H5IO6
它们采取什么形式杂化，sp3 sp3d2
空间构型 Cl OH
O
O
Cl
O
OH
F
O
S
O
OH
1.5.2.1 次卤酸及其盐
1.1 单质
存在 ：卤素因其活泼性，不以单质存在 F：CaF2（莹石） Na3AlF6 （冰晶石） Ca5F(PO4)3
氟磷硅石 （磷灰石） Cl：NaCl 海水3% 约20g·L-1，岩盐、井盐、盐湖 Br：矿水 I：海带，海藻类，智利硝石其主要为NaNO3(NaIO3)
碘易升华，为什么？
1.3.1.5 其它 Br2+H2S=2HBr+S Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 I2+H2SO3 +H2O=2HI+ H2SO4
1.3.2 性质
1.3.2.1 2HF=H2F++F- K=10-10
液态HF和液NH3一样为一种非水溶剂
稀：HF+H2O=H3O++F- K=7.4×10-4
70 60
挥发的快，一种慢，即和这个溶
50
液平衡时的气相组成不同，对于
0
0.1
0.2
0.3
0.4 我们这种情况，气相中HCl多一些，
质量分数
则溶液变样而对于浓度<20%的
HCl，则相反，溶液变浓，最终得
到20.24%的恒沸液
1.4 卤化物 卤素互化物 多卤化 物
1.4 卤化物 卤素和电负性小的元素生成的化合物叫做卤化物— —区分氧化物
生成配合物，配位能力较卤素强 [Cu(CN)4]3[HgCl4]2-

13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月30日星期一2021/8/302021/8/302021/8/30 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/302021/8/30August 30, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/30
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl

Br2+H2S=2HBr+S Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 I2+H2SO3 +H2O=2HI+ H2SO4
1.3.2 性质
1.3.2.1 2HF=H2F++F- K=10-10 液态HF和液NH3一样为一种非水溶剂 + 稀：HF+H2O=H3O +F K=7.4×10-4 HF+F = HF2K=5 浓：H2F2+H2O= H3O++ HF2 求它的平衡常数
465
453
205
216
181
349
193
411
问题：
1，列举实例说明氟稳定元素的高氧化态，碘稳定元 素的低氧化态。并分析其原因。并分析原因。 2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些特征？ 3，举例说明低氧化态卤化物 离子型 高氧化态卤化物 共价型
1.4.2 卤素互化物
卤素互化物有XX´ XX´3 XX´5 XX´7四种，卤素的种类不 超过2种 X2+X´2 XX´ XX´3 XX´5 XX´7 例：Cl2+F2=2ClF Cl2+3F2=2ClF3 它们为分子晶体，熔沸点低，熔沸点随电负性差的增大而 增大，其中n和电负性差以及半径比有关
（实）NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑ 而，NaBr+H2SO4(浓)= NaHSO4+HBr↑ NaI+H2SO4(浓)= NaHSO4+HI↑ 2HBr+ H2SO4(浓)=SO2↑+2H2O+Br2 8HI+ H2SO4 (浓)=H2S↑+4H2O+4I2 另外：NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr↑ NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI↑

化学在环境保护中的作用
化学在环境保护中发挥着重要作用， 如环境监测、污水处理、空气净化等。
环境保护的意义
环境保护是可持续发展的重要组成部 分，通过采取措施减少人类活动对环 境的负面影响，保护生态系统平衡和 生物多样性。
未来展望
探讨未来环境保护的趋势和挑战，提 出加强环境保护的措施和建议，促进 可持续发展。
分子根据其电子排布和成 键情况具有特定的几何构 型，如直线、平面、四面 体等。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
01
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量既不
会凭空产生也不会消失。
熵与自发反应
02
熵表示系统的混乱程度，自发反应总是向着熵增加的方向进行，
即向着更加无序的状态发展。
氧化还原反应
实验设计与操作
实验设计
掌握实验设计的基本原则和方法，能 够根据实验目的和要求，合理选择实 验材料、器材和试剂，设计出科学、 可行的实验方案。
实验操作
掌握基本的化学实验操作技能，如溶 解、加热、冷却、蒸馏、萃取等，能 够正确、规范地完成实验操作，确保 实验结果的准确性和可靠性。
实验数据处理与分析
数据处理
现。
采用无毒或低毒的原料和试剂，优化合成路线，减少废物产生 和能源消耗，实现高效、清洁的生产过程。
使用无毒或低毒的溶剂替代传统有机溶剂，减少对环境和人体 的危害。
介绍一些绿色化学实践案例，如绿色农药、绿色塑料等，展示 绿色化学在实践中的应用和成果。
可持续发展与环境保护
可持续发展的概念
可持续发展是指在满足当前世代需求 的同时，不损害未来世代满足自身需 求的能力。
材料科学
是一门跨学科的综合性学科，主要研究材料的组成、结构、 性质和加工工艺之间的关系，以及材料在各种环境下的行为 和性能。

1、物质结构的生长点
（1）原子组成和各微粒间量的关系
（2）1～18号元素原子核外电子排布
（3）元素的化合价应用
例题：若原子核外电子排布的基本规律为最外
层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,
倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子
的最大容量仍为2n2，写出并判断第三、四、五
周期的元素分别有
②对于原子： a、质子数=核电核数=核外电子数=原子序数 b、质量数=质子数+中子数；即A=Z+N
赛题举例：（9—6复）．我国近年研制成功
一种气体，这种气体的每个分子由质子数为
8、相对原子质量为18的两个原子构成。下
列说法错误的是
（）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
均不同；③N2H4是一种化合物；④该反应中 N2O4是还原剂。 则下列选项正确的是 A．①② B．②③ C．①③ D．③④
3、化学反应分类及原理的生长点
（1）氧化还原反应
①判断是否是氧化还原反应 ②判断氧化剂、还原剂等 ③电子转移情况的表示 ④配平问题和得失守恒计算 ⑤氧化性、还原性强弱比较
氧化剂：得到电子（即化合价降低）的反应物 还原剂：失去电子（即化合价升高）的反应物
分
放热反应
热化学方程式
3、化学反应分类及原理的生长点
赛题举例（11—3复）在化学反应aZn＋
bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋d NO↑＋eH2O中， 若e的值为4，则d的值为 （ ）
A．1 B． 2 C． 3
D． 4
（11—6初）关于化学反应2N2H4+N2O4＝ 3N2+4H2O的有关说法： ①该反应属于置换反 应；②该反应中三种含氮物质的氮元素化合价

位时间内产生的气体多，赛专题辅导
身第二讲
碳和碳的氧化物【要点归纳】
1、熟悉C、CO、CO２及碳的化合物的性质，能应用它 们之间的相互关系分析和解决实际问题。
2、正确选择制取CO2的方法和装置，并能迁移应用于 其它气体的制法。
(2)先分离出CO，关闭___B_____，打开____A____，发 生反应的化学方程式为_C_O_2_+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)
(3)再分离出CO2，关闭____A____，打开____B____，发生 反应的化学方程式为___C_a_C_O__3+_2_H__C_l=__C_a。Cl2+H2O+CO2↑
是
2NaOH+ CO2=。Na2CO3 +H2O
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验， 结果鸡蛋吐了出来。
他加入的试剂p是 稀盐酸，（或稀硫酸等
反应的化学方程式
Na2CO3+ 等反应）
2HCl
=
2NaCl
+H2O
+，CO2↑（或与稀硫酸
吐蛋的原因是
产生的气体，使瓶内压强增有200cm3CO2、CO、O2的混合气体(标准状 况下)，假设其中CO2为Xcm3，CO为Ycm3，其余为02(过 量)。某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成
一套实验装置，用来测定混合气体中各请回答下列问题：
(1)从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接
(2)鸡蛋是一种具有生命的有机体，它能吸进氧气，
呼出二氧化碳。鸡蛋壳内的气室中二氧化碳的质量分数
应鸡将 入该蛋一盛大完个有于整新石鲜灰空性鸡水气的蛋的中前放试二提入管氧下盛中化，有，水石碳证的灰的明大水质这烧逐量种杯渐分推中变数断加浑热。的，你合将怎理产样性生在：的不气体破导坏 ________。