【化学】贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷(13-22班)

2015-2016学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第一次月考化学试卷（13-22班）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分）1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源．下列属于新能源的是（）①太阳能②氢能③石油④海洋能⑤生物质能⑥天然气．A．①②④⑥B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣15．反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）在密闭容器内进行，已知起始时NH3的物质的量浓度为2.0mol/L，5s后为1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（）A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）6．下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数C．1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．将1mol A 气体和1mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.2mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．A．①③B．①④C．②③D．③④9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为（）A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣141.3kJ•mol﹣1B．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣141.3kJ•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣141.3kJ•mol﹣111．在25℃、101kPa时，已知：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H212．化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞ρ+q B．正反应吸热，m+n＞ρ+qC．正反应放热，m+n＞ρ+q D．正反应放热：m+n＞ρ+q二、填空题13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．．（2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．．（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．14．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为，反应达平衡时，c（H2）=．（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为0．15．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为．16．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡状态．（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．（2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是．（3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为．（4）若A、C是气体，B是固体，且m＞p，增大压强时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．（5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．三、计算题17．（写出具体的计算过程）把5mol A和3mol B两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.4mol/（L•s），同时生成2mol D，试求（1）在此5s内D的平均反应速率．（2）计算x的值．（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（4）平衡时A的转化率是多少．2015-2016学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第一次月考化学试卷（13-22班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分）1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源．下列属于新能源的是（）①太阳能②氢能③石油④海洋能⑤生物质能⑥天然气．A．①②④⑥B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源，而煤、石油和天然气属于化石能源，据此分析．【解答】解：①太阳能②氢能④海洋能⑤生物质能是新能源，③石油和⑥天然气属于化石燃料，属于传统能源，故选B．【点评】本题考查新能源，题目难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则．4．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．5．反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）在密闭容器内进行，已知起始时NH3的物质的量浓度为2.0mol/L，5s后为1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（）A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】5s内氨气浓度变化量为2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，再根据v=计算用氨气表示的反应速率．【解答】解：5s内氨气浓度变化量为2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，用氨气表示的平均反应速率为=0.16 mol/（L•s），故选：B．【点评】本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对反应速率定义式理解与灵活应用．6．下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数C．1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、根据中和热的概念分析判断；D、依据燃烧热的概念进行分析判断．【解答】解：A、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．7．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．8．将1mol A 气体和1mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.2mol/L，下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】①根据v=计算v（C），利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（A）；②利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B）；③不同物质的速率之比等于化学计量数之比；④反应到达平衡时，各组分的物质的量不变．【解答】解：①v（C）==0.1mol/（L．s），速率之比等于其化学计量数之比，则v（A）=v（C）=0.1mol/（L．s），故①正确；②利用速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=v（C）=0.05mol/（L．s），故②错误；③不同物质的速率之比等于化学计量数之比，平衡时B与A、C的速率不相等，A、C速率相等，故③错误；④反应到达平衡时，各组分的物质的量不变，平衡时A、B、C的物质的量均不再变化，故④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断等，难度不大，注意利用定义式与速率规律计算反应速率．9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．10．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为（）A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣141.3kJ•mol﹣1B．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣141.3kJ•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6kJ•mol﹣1D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣141.3kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】14g CO的物质的量为：=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，所以1molCO在足量O2中充分燃烧，放出282.6kJ的热量，由此分析解答．【解答】解：14g CO的物质的量为：=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，所以1molCO在足量O2中充分燃烧，放出282.6kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6kJ•mol﹣1，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义，题目较简单．11．在25℃、101kPa时，已知：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．12．化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞ρ+q B．正反应吸热，m+n＞ρ+qC．正反应放热，m+n＞ρ+q D．正反应放热：m+n＞ρ+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析．根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的等温线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的等温线，由图可知，温度相同，压强越大，A的转化率越大，即增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．二、填空题13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411kJ•mol﹣1．（2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ•mol﹣1．（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1．。