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第二单元我们周围的空气考点1 空气的组成及用途1、空气的组成按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的用途：⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。
⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。
⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。
3、空气中氧气含量的测定⑴反应原理：4P + 5O22P2O5⑵装置及要求：装置如图。
气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只消耗氧气，产物是固体）。
⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。
⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。
⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
⑹探究：①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。
③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。
4、空气的污染及防治⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。
污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。
⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2等）。
第2章 空气与水资源知识点总结1、空气中氮气的体积分数约为78%（或4/5），氧气的体积分数约为21%（或1/5），接下去依次为稀有气体、二氧化碳、其他气体及杂质。
2、检查装置气密性的方法：用手握住试管，导管口有气泡冒出；松开手过一段时间，导管中出现一段水柱，则说明气密性良好。
3、测定空气中氧气的体积分数：（1）原理：红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷（P 2O 5），使集气瓶内的气体压强减小，在大气压作用下，烧杯内的水被压入集气瓶中，进入的水的体积约为消耗的氧气的体积。
522O P 2O 5P 4点燃五氧化二磷氧气红磷点燃+−−→−+（2）实验步骤：①连接装置②检查装置气密性③在酒精灯上加热红磷，并将燃烧的红磷迅速伸入集气瓶中，塞紧橡胶塞④红磷反应完后，待集气瓶冷却到室温，打开止水夹（3）实验注意事项：①红磷伸入集气瓶时一定要迅速。
如果伸入过慢，空气受热膨胀，从集气瓶口逸出，导致最后进入集气瓶中的水偏少；②红磷一定要过量。
如果红磷不足，则氧气会有剩余，会导致进入集气瓶中的水偏少；③一定要等到集气瓶冷却到室温才能打开止水夹。
如果未冷却就打开止水夹，由于集气瓶内气压还是偏高，会导致进入集气瓶中的水偏少；④红磷点燃前要关闭止水夹。
如果未夹止水夹，红磷燃烧时空气受热膨胀逸出，会导致进入集气瓶中的水偏多。
（4）误差分析：①进入集气瓶中的水的体积＜1/5的原因：a 、红磷不足b 、装置漏气c 、未等冷却至室温就打开止水夹②进入集气瓶中的水的体积＞1/5的原因：a 、红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶中b 、红磷在燃烧过程中，止水夹没有夹紧③不能用蜡烛代替红磷做该实验，因为蜡烛燃烧后产生二氧化碳，集气瓶内的气压几乎无变化，导致水无法进入集气瓶。
4、由两种或两种以上物质组成的是混合物；只有一种物质组成的是纯净物；注意：定义中讲的是物质而不是物体，所以冰水混合物属于纯净物。
5、明确提出空气由氮气和氧气组成的化学家——拉瓦锡。
教科版科学三年级上册第二单元空气知识点总结空气是我们周围的一种气体，无色、无味、无形。
它对人类的生命至关重要，我们每时每刻都在与空气紧密接触。
本文将从不同的角度总结科学三年级上册第二单元关于空气的重要知识点。
1. 空气的存在：空气虽然无形，但它无处不在。
从孩子们每天参与的自然现象可以看出，空气的存在及其重要性。
例如，我们呼吸时，感觉到的就是空气的存在；放风筝时，线在空气中自由飘动；空气使风车转动等等。
通过观察和实验，我们可以感受到空气的存在和作用。
2. 空气的成分：空气是由氧气、氮气和其他少量气体组成的。
氧气占空气的比例最大，约为21%，氮气约占78%。
除此之外，空气中还含有一些稀有气体如氩气、二氧化碳等。
这些气体的共同存在维持了地球上生命的正常运转。
3. 空气的重要性：空气对生命的存在至关重要。
首先，我们每天需要呼吸空气才能生存。
通过呼吸，我们吸入氧气，将其输送到血液中，然后通过血液将氧气输送到各个器官和细胞，从而提供能量和营养。
其次，空气还参与到循环系统、水循环等自然过程中，在维持地球的生态平衡中起到了重要的作用。
4. 污染对空气的影响：空气可以被污染，当空气中的有害物质超过一定的浓度时，就会对人类和环境产生危害。
例如，工厂的废气排放、机动车尾气、大面积的森林火灾等都会导致空气污染。
空气污染会引起呼吸系统疾病、过敏反应、气候变化等问题，对人类和地球造成伤害。
5. 空气的变质和保护：我们需要保护空气，防止空气的污染和变质。
如何保护空气呢？首先，减少排放有害物质。
我们可以选择使用环保能源，减少工业废气和机动车尾气的排放。
其次，树木的绿化也可以净化空气，吸收二氧化碳，并释放氧气。
此外，我们还可以节约用电，减少不必要的能源消耗，以降低污染物的生成。
6. 利用空气的方法：空气的存在不仅给我们的生活带来了便利，还可以用于一些实用的方法。
例如，使用风能发电，利用空气的压力原理实现一些机械的工作等等。
这些都是我们在生活和学习中可以尝试的方法，通过理解和运用空气的原理，我们可以更好地利用其优势。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
第二单元我们周围的空气4.空气的成分知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。
2.氧气支持燃烧。
3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。
4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。
（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。
实验一：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。
实验二：将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？现象：燃着的木条熄灭了说明剩余的气体不能支持燃烧如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶是二氧化碳？把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。
5.燃烧与灭火1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。
2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。
3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。
4.遇到火灾怎样逃生？（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。
（2）将身体贴近地面行走。
（3）披上湿被褥。
实验：右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？“纸锅”可以烧水。
“纸锅”中的水不断蒸发带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。
②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身体。
6让空气更清新1.让空气更清新的措施：（1）植树造林（2）低碳出行（3）道路洒水（4）治沙种草。
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
初三化学第二单元知识点总结一、空气1、空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气（N₂）占78%、氧气（O₂）占 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）占 094%、二氧化碳（CO₂）占 003%、其他气体和杂质占 003%。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
（3）实验步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞；⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的 1/5 。
（6）注意事项：①红磷要足量，以保证完全消耗集气瓶内的氧气；②装置气密性要好，否则测量结果偏小；③待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小；④不能用木炭、硫粉等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧生成的是气体，会弥补消耗氧气的体积，导致实验结果不准确。
3、空气的用途（1）氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。
（2）氮气：用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）、制氮肥、液氮用于冷冻麻醉等。
（3）稀有气体：用作保护气、电光源（如霓虹灯）等。
4、空气的污染与防治（1）空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳 CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮 NO₂）和烟尘。
（2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等。
（3）防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
二、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
空气是地球上最重要的自然资源之一，它是生命的源泉，也是大自然中不可或缺的一部分。
在三年级上册科学的第二单元中，我们将学习关于空气的知识，包括空气的组成、性质和作用等内容。
一、空气的组成1. 空气主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的其他气体组成。
2. 氮气占空气的78，氧气占21，水蒸气的含量随着地点、季节和气候的不同而有所变化。
3. 除氮气、氧气和水蒸气外，空气中还含有二氧化碳、氩气、氦气等其他气体。
二、空气的性质1. 空气具有质量和重量，虽然它是无色无味的，但是它对我们的生活却至关重要。
2. 空气是可压缩的，当受到外力作用时，空气会被压缩变密。
3. 空气是一种混合气体，其中的气体成分可以分别提取和使用。
三、空气的作用1. 维持生物呼吸所需要的氧气，通过呼吸，人类和动物体内的废气能够排出，使细胞和组织获得充足的氧气供给。
2. 空气能够形成风，通过风的作用，对大气运动、气温分布和降水产生重要影响。
3. 空气还能够传播声音和光线，这也是我们能够听到声音和看到事物的原因之一。
四、关于空气的实验1. 利用气压实验说明空气的重量。
可以将气压计放在水中，然后打开水封，水会顶起气压计，说明空气有重量。
2. 利用点燃蜡烛实验说明空气中的氧气。
点燃蜡烛后，再将玻璃罩覆盖在蜡烛上方，随着时间的推移，蜡烛会熄灭，证明氧气在燃烧中起着重要作用。
3. 利用电石实验说明空气中二氧化碳的存在。
将电石放入瓶中，然后加入适量的水，瓶中会冒出气泡，放火能够使火苗变暗，说明产生了二氧化碳。
五、生活中的空气利用1. 空气能够被用来制取氧气、氮气、氩气等工业气体。
2. 空气能够被用来驱动气动工具，例如气动钻、气动锤等。
3. 空气还能被用来携带气动运输工具，例如气囊、气垫船等。
空气是我们生活中不可或缺的一部分，通过学习空气的知识，不仅能够更好地了解自然界的规律，还能够认识到空气对我们生活的重要性。
希望同学们能够通过掌握空气的知识，爱护环境，珍惜自然资源，共同维护好我们共同的家园。
第二单元：我们周围的空气知识点空气作为地球上最重要的自然资源之一，对我们的生活至关重要。
然而，人们对空气的理解往往局限于它的存在和氧气的需要。
事实上，空气还有许多其他重要的知识点，我们应该了解。
本文将介绍一些关于我们周围的空气的重要知识。
首先，空气是由多种气体组成的混合物。
最常见的气体是氮气（约占空气的78%）和氧气（约占空气的21%），还有少量的氩气、二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例在不同的地点和条件下可能会有所变化。
例如，在高海拔地区，氧气含量会降低，导致氧气不足的情况。
其次，空气具有一定的压力。
空气压力是由于大气层向地面施加的力量造成的。
这种压力对于维持生物圈的平衡至关重要。
我们所呼吸的空气中的气压约为海平面上的标准大气压，约为101.3千帕。
如果在高海拔地区，气压会降低，人们可能会感到呼吸困难。
第三，空气还有湿度的概念。
湿度指的是空气中水蒸气的含量。
湿度的高低对我们周围的环境和我们自身的健康有着重要的影响。
高湿度会增加空气中的热量，使我们感到更加闷热和不舒适。
另一方面，低湿度可能导致皮肤干燥、喉咙痛和其他健康问题。
此外，空气还能传播声音和传播光线。
声音是由物体的振动产生的，这些振动通过空气中的分子传播出去。
大气中的分子可以迅速传播声音，这就是为什么我们能够听到在我们附近发生的事情。
此外，我们所看到的光线也是通过空气传播的。
当光线遇到空气分子时，会发生折射和散射，这使得我们能够看到周围的物体。
最后，空气还具有吸热和释热的作用。
当气体被加热时，分子之间的运动增加，空气吸收热量。
这就是为什么用热水袋可以使我们感到温暖的原因。
相反，当气体冷却时，分子之间的运动减少，空气会释放热量。
这就是为什么在炎热的夏天吹风扇或空调可以降低室温的原因。
总结一下，虽然我们对空气的认识通常只限于其存在和氧气供应，但实际上，空气还有许多重要的知识点。
了解空气的组成、压力、湿度、声音和光线的传播以及吸热和释热的作用，有助于我们更好地理解和利用我们周围的空气资源。
第二单元填空1.空气特征有（占据空间、可压缩、有质量、会流动、看不见、摸不着、无色、透明、在地球上无处不在）。
2.空气的组成有（氧气、二氧化碳）、氮气等，它不是（单一）空气，是由很多种气体（混合）而成的。
用（塑料袋）装空气，可以感知到空气的存在。
3.空气的作用有（风力发电、充气玩具、轮胎充气、空气中的氧气帮助火柴燃烧、动植物需要呼吸空气）。
4.在做空气能占空间的实验中，要在水槽上撒一些漂浮物，目的是（观察水位变化），杯子要慢慢地（竖直倒扣）在水中，水面要（完全没过）杯底。
扎入小孔的目的是（将把杯中空气挤出来），发现杯中液面（上升），再用打气筒打气时，发现杯中液面（下降）。
5.空气占有一定的空间，而且占据的空间可（被压缩和扩张的），当压缩空气时，组成空气的颗粒之间的距离会（减少），当扩张空气时，组成空气的颗粒之间的距离会（增大）。
打气筒利用了空气可以（被压缩）的特性。
6.空气和水的相同点是（都是无色、无味、透明、会流动，占据了一定的空间、有一定的质量）空气和水的不同点空气是看不见摸不着的气体，而水是看得见摸得着的液体。
7.在注射器中，抽取（同样多）的水和空气，用（同样的力气）按压注射器，目的是保证（公平）。
8.（同样多）的水或空气中，空气的微粒数量比水的微粒数量（少），因此装有空气的注射器比装有水的注射器（轻），空气在注射器的微粒分布是（均匀的）。
9.（伽利略）最早证明了空气有质量。
10在使用简易天平时，要先将天平调（平衡），再在两边放上物体，如果重量（相等），天平就会平衡，如果重量（不相等），天平就会向（重）的一侧倾斜。
11.（质量）是空气的基本特征之一，并且可以用测量绿豆或者回形针等来测量。
12.测量（100筒）空气的质量，可以先用绿豆、回形针等测量（20筒）空气的质量，在计算100筒空气的质量。
13.用蜡烛给热气球加热时，我们用纸筒或铁盒罩住蜡烛的作用是（防止塑料袋受热变形）。
14.空气与其质量相当的物品相比，空气占据的（空间要大得多）。
第二单元知识点总结第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+（O△ 2HgO和2HgQX2Hg+O f。
二、测定空气中氧气含量的实验（重要）1、【实验原理】4P+5O点燃2P2O5 （因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被压入集气瓶内。
）2、【实验装置】弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
②氮气不溶于水（物理性质）; 不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则瓶内气体体积膨胀测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
测量结果会偏大②点燃后未立即伸入集气瓶并塞紧瓶塞，瓶内部分空气受热溢出。
测量结果会偏大⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变（或说不能产生压强差），水面不会有变化。
（若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。
）不要用铁代替红磷！原因：铁在空气中不能燃烧四、混合物和纯净物五、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（利用氮气的化学性质）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2.稀有气体（氦、氖、氩、氟、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”（化合反应）④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
二、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
三、探究实验1.木炭燃烧实验【实验现象】木炭在空气中燃烧时红热；在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO+Ca（OH）2= CaCOj +H0【化学方程式】C+Q点燃CO【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应（为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功）2.硫燃烧实验【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ Q点燃SO【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
反应化学方程式：SQ+HQ= H2SQ3或SQ+2NaQH=NSQ+HQ注：化学反应中的现象烟”和雾”有什么区别？烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
雾：小液滴分散到气体中形成雾。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2Q点燃FeQ【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温热熔物溅落使瓶底炸裂。
注：某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象。
引起实验失败点原因：①氧气不纯②铁丝未除锈③没有用火柴引燃四、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
五、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧（氧指氧元素，包括氧气）发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节制取氧气一、气体制取装置㈠气体发生装置（发生装置的选择应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件）1.固体加热制备气体的装置（见图A）⑴反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应条件加热。
⑵装置气密性的检查方法：将导管口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）⑶加热时的注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
②试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
③停止反应时应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管炸裂2.固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图 B.C.D.E）⑴反应物和反应条件的特征：反应物是固体和液体，反应不需要加热。
⑵装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
⑶ 装置B的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不装置D的特点：能根据需要随时添加药品。
装置E的特点：可以控制反应速率。
装置C的特点：可以控制反应的发生和停止。
（停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管, 试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止）如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
㈡气体收集装置选择应考虑的因素是所制气体的密度和溶解性1. 排水法收集气体的装置⑴适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
⑵注意事项:集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
如果集气瓶中水被排完，瓶口有较大气泡逸出，说明气体收集满。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
2. 排空气法收集气体的装置（见图）MB⑴向上排空气法适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
⑵向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
⑶要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
注：排水法与排气法相比，排水法收集的气体比较纯，排气法收集的比较干燥。
二、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO K2MnO+MnO+Q T发生装置：由于反应物是固体，反应要加热，所以选择固体加热型制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：刚开始排出的是空气，待气泡连续均匀时再收集。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）集气瓶中水被排完，瓶口有较大气泡逸出，说明气体收集满。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满了。
注意事项：♦停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸流使试管炸裂。
♦加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H2O2 2HO+OT （催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液常温型制取气体的装置。
