高中化学选修 3 知识点总结一、原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分! 在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
"同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s 、p 、 d 、f ，能量由低到高依次为 s 、p 、d 、f 。
# 任一能层，能级数等于能层序数。
$ s 、p 、d 、f ⋯⋯可容纳的电子数依次是 1、3、5、7⋯⋯的两倍。
% 能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主 要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如 E （3d ）＞E （4s ）、E （4d ）＞ E （ 5s ）、 E （ 5d ）＞E （ 6s ）、 E （ 6d ）＞ E （ 7s ）、 E （ 4f ）＞ E （ 5p ）、 E （ 4f ）＞ E （ 6s ）等。
原子轨道的能 量关系是： ns ＜（ n-2）f ＜ （n-1 ）d ＜ np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应 着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n 2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。
（ 5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。
处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。
" 激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至 较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子 。
# 原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态） 和放出（激发态 →&'()*(+*,-./0123456()7892:;<-=>?5&@&A5@?()2B ='C5较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
第1课时分子的空间结构模型课程目标1．能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
2．理解价层电子对互斥理论的含义。
3．知道一些常见简单分子的空间构型。
图说考点基础知识[新知预习]一、杂化轨道理论1．杂化轨道在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干____________的原子轨道重新组合，形成的一组能量相等、成分相同的新轨道。
．用杂化轨道理论解释甲烷分子的空间构型碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，________2s轨道和________2p轨道“混合”，形成________________的4个sp3杂化轨道碳原子的4个____________轨道分别与氢原子的________轨道重叠，形成4个相同的σ键CH分子为____________结构，分子中C—H键之间的夹角都是3.用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况烷烃中C原子均采取sp3杂化；烯烃中碳碳双键两端的碳原子采取sp2杂化；炔烃中碳碳三键两端的碳原子采取sp杂化。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论分子的____________是“价层电子对”相互________的结果。
2．价层电子对互斥模型与分子的立体结构(1)(2)中心原子有孤电子对的分子[即时性自测]1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109° 28′、120°、180°2．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是( )A．HCl B．BeCl2C．BCl3 D．CCl43．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等4．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是( )A．PCl3 B．BeCl2C. N H4+ D．SO35．下列分子或离子中心原子形成4对σ键电子对的是( )A．CO2 B．SO2C. C O32− D．CH46．回答下列问题：(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。
