2021届辽宁省高三新高考上学期11月联合调研考试理科综合化学试卷无答案

辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质属于油脂的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·济南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B . 该物质含有两种含氧官能团C . 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应3. （2分）(2018·郑州模拟) 氧化铅(PbO)是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。

某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。

下列说法正确的是（）A . 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B . 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C . 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D . 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶4. （2分） (2018高三上·赣州期中) M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。

加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/molD . 40g/mol5. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

辽宁省2021年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分）分子式为C8H14O4的有机物，水解得1mol A和2mol B，B经分子内脱水得C，C可形成高聚物，该有机物应为（）A . CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3B . (CH3)2CHOOC—COOCH(CH3)2C . CH3CH2OOC—COOCH2CH3D . CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH33. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.244. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜6. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A . 0.25mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 2mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．（2）图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为________．（3）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO 和H2．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________（用离子方程式表示）．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二上·嘉兴期中) 某研究小组为了探究一种有机盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。

辽宁省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列说法错误的是（）A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金2. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（）A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NAB . 11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA5. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜7. （2分）下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）A . 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B . 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料C . aA2+、bB+、cC3﹣三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD . 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定位于ⅥA族二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。

辽宁省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高二下·温州月考) 下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（）A . 氯气B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢氧化钠溶液D . 溴的四氯化碳溶液2. （6分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物包含有三个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO3. （6分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液4. （6分）某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（）A . C15H27COOHB . C16H29COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH5. （6分） (2018高三上·西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （6分） (2016高一下·万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液7. （6分）下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

绝密★启用前辽宁省普通高中新高考2021届高三毕业班上学期联合调研考试化学试题2020年11月考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。

3.本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：B11 N14 Cl35.5 Sn119第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列试剂的存放方法错误的是A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C.白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中 D.金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中2.下列延长食品保质期的方法中,其原理与氧化还原反应无关的是A.使用硅胶B.加还原性铁粉C.加维生素CD.使用吸氧剂3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的是A.PCl5 B.P4C.NH3l44.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子的空间构型与氨分子的相似,下列有关NCl3的叙述正确的是A.NCl3分子是非极性分子B.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NBr3比NCl3易挥发D.NCl3分子中N－Cl键的键长比CCl4分子中C－Cl键的键长长5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去CO2中的少量HClC.用装置丙收集NH3 D.用装置丁从MgCl2溶液中获得无水MgCl26.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。

则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A.7：6：1B.7：6：5C.6：7：1D.6：7：57.下列数据是对应物质的熔点：由以上数据作出的下列判断中错误的是A.Na2O在920℃时可以导电 B.BCl3和AlF3的晶体类型相同C.AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D.表中物质都不属于金属晶体8.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下(浸取液中含有K2MnO4、KCl等)：。

辽宁省新高考2021届高三上学期第三次调研化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味和杀菌作用C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.碘酒可用于皮肤外用消毒3.下列反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3●H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3●H2O+H2O4.下列关于物质结构的说法错误的是A.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrB.基态碳原子有三种能量不同的电子C.CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28′D.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分之间存在氢键5.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。

下列说法错误的是A.元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞XB.阴离子中X与Z的杂化方式相同C.原子半径X＞Z＞Y＞WD.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6.下列实验装置正确的是A.用图①所示装置收集SO2气体B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C.用图③所示装置从食盐水中提取NaClD.用图④所示装置制取并收集O27.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种8.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法不正确的是A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应9.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验10.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . 14C原子结构示意图：B . 硝基苯的结构简式：C . CO2的电子式：D . CH4分子的球棍模型：3. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A . 9.2gB . 10.6gC . 6.2gD . 4.6g4. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现5. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D8. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－9. （2分） (2016高一上·眉山期中) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D . 致人中毒过程中砷发生还原反应10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。

辽宁省2021年高考理综-化学检测考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2015·海南模拟) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （1分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦3. （1分） (2018高二下·南昌期末) 某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n4. （1分） (2018高一上·宜昌期中) 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A . 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B . 黑火药和造纸C . 发现元素周期律D . 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸5. （1分） (2018高一下·德州期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”6. （1分） (2017高二上·新疆期末) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 负极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从正极区移向负极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O7. （1分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·湖南模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

辽宁省2021版高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2017高三上·邵东月考) 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A . 检测时NaAuCl4发生氧化反应B . 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC . 葡萄糖具有还原性D . 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2. （6分） (2018高二下·淇滨月考) 下列卤代烃能发生消去反应的是（）A . （CH3）3C-CH2ClB . CH3ClC .D . CH2Cl—CH2Cl3. （6分） (2019高三上·四川期中) 下列说法中正确的是（）A . 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B . 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C . 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 油脂不能使溴水褪色4. （6分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。

下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D5. （6分）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A . X与Y可能形成共价化合物XYB . X与Y一定位于同一周期C . X与Y不可能位于同一主族D . X与Y不可能形成离子化合物XY6. （6分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料7. （6分）在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)8. （15分） (2019高三上·南平期末) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

2021年高三上学期11月月考理综化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Zn-65第I卷（选择题共21题每题6分共126分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

6．下列叙述正确的是A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物7．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N28．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+2H+=SO2↑+H2O9．某温度下，密闭容器中发生反应aX(气) bY(气)+cZ(气)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大10．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl 3溶液中滴加KI 溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色 ②向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，呈红色 ③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A ．I 2＞Cl 2＞Fe 3+＞MnO 4－B ．MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 C ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞MnO 4―D ．Fe 3+＞MnO 4－＞Cl 2＞I 211．某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl 溶液100 g 。

2021年高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷word含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－311. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

辽宁省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。

A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2. （2分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种则第6项烷烃分子的化学式（）A . C16H34B . C22H46C . C26H54D . C27H563. （2分）下列离子方程式正确的是A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2OC . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑4. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A＞BB . 电子总数A＞BC . 原子半径A＞BD . 离子半径A﹣＞B2+5. （2分）下列有机物不是同一种物质的是（）A . 和B . CH2=CH﹣CH=CH2和C . C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3D . 和6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。

辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于SiO2和CO2的说法正确的是（）A . CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B . 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是由相应的分子构成的2. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某苯的同系物的分子式为C11H16 ，经分析分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“﹣CH3”，两个“﹣CH2﹣”、一个“﹣CH﹣”它的可能结构式有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种4. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊5. （2分） (2016高二上·青海期中) 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A . 大于10.00 mLB . 小于10.00 mLC . 等于10.00 mLD . 等于11.00 mL6. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。

辽宁省新高考2021届高三上学期第二次调研化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第I卷(选择题共40 分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.化合物M可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.在光照条件下，M中的苯环能与Cl2发生取代反应D.M中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3.如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。

下列说法不正确的是A.a极连接外接电源的负极B.电解过程中Na+从右池移向左池C.b极的电极反应式为Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+D.外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L4.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收,使SO2转化生成S。

催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是A.不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B.选择Fe2O3作催化剂,最适宜温度为340℃左右C.a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D.其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小5.25℃时，在25 mLc mol/L的一元弱酸(HA)中，加入V mL 0.1 mol/L的一元强碱(BOH)。

下列有关判断一定正确的是A.当25c=0.1V，c(A-)＞c(B-)B.当pH＞7时，c(A-)＞c(OH-)C.当pH=7，且V=25时，c＞0.1D.当pH＜7，c(B-)＞c(A-)6.已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K:=5.0×10-2，K2=5.4×10-3。

2021年辽宁省沈阳市第十一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略2. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液参考答案：B考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．3. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A． B．除杂稀释C． D．制气称量参考答案：C解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．4. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16 B．17 C．44 D．64参考答案：D 略5. 设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A B ．标准状况下，22.4LSO 3含有分子数为N AC ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD ．在空气中1 molNa 常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为N A 参考答案： D略6. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ） A ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能 C ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO 、液化是氢气和CO 反应生成甲醇，都是化学变化，B 错误。

辽宁省2021届高三新高考11月联合调研化学试题一、单选题(★★) 1. 下列试剂的存放方法错误的是( )A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B．溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C．白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中D．金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中(★★) 2. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是( )A．使用硅胶B．加还原性铁粉C．加维生素C D．使用吸氧剂(★) 3. 下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是( )A．NH3B．P4C．PCl5D．CCl4(★★★) 4. 通常状况下，NCl 3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl 3的叙述正确的是( )A．NCl3分子是非极性分子B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NBr3比NCl3易挥发D．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长(★★) 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量C．用装置丙收集D．用装置丁从溶液中获得无水(★★★) 6. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。

则等量的迷迭香酸消耗的Br 2、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为A ．7：6：1B ．7：6：5C ．6：7：1D ．6：7：5(★★) 7. 下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na 2O BCl 3AlF 3AlCl 3SiO 2熔点/℃ 920 -10712911901723由以上数据作出的下列判断中错误的是()A ．Na 2O 在920℃时可以导电B ．BCl 3和AlF 3的晶体类型相同C ．AlCl 3晶体溶于水时破坏的是共价键D ．表中物质都不属于金属晶体(★★) 8. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是A ．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B ．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C ．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO 4和K 2CO 3两种溶质(★★★) 9. 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。