高一化学知识点之原子结构

一、原子结构模型的演变历史年代原子结构模型的名称主要理论依据或技术原子结构模型的主要论点公元前5世纪古希腊哲学家德谟克利的古代原子说原子是构成物质的微粒，万物都是由间断的、不可分割的微粒——原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因19世纪初英国科学家道尔顿的近代原子学说参考元素化合时具有确定的质量比的关系①物质由原子构成；②原子不能被创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变19世纪末20世纪初汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的；②原子中平均分布着带正电荷的微粒，这些微粒之间镶嵌着许多电子1911年英国物理学家卢瑟福的带核原子结构模型参考α粒子的散射现象①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样1913年丹麦物理学家玻尔的原子轨道模型运用量子论观点研究氢原子光谱①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；②电子在这些轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量20世纪初现代量子力学原子结构模型(电子云模型)微观世界的波粒二象性①原子是由原子核和核外电子构成的；②电子运动不遵循经典力学的原理；③对于多电子原子，电子在核外一定空间近似于分层排布二、原子结构与元素的性质1．原子的核外电子排布(1)自从道尔顿提出原子论后，人们相继发现了、和等，对原子结构的认识更加深刻。

现在人们已经知道，原子是由和构成的，对于原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。

例如，(2)核外电子排布的表示方法——结构示意图人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，如氧原子的结构示意图为，钠原子的结构示意图为。

2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)，是稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。

核外电子的电荷为负电荷。

原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。

化合价是确定化合物成分的重要依据。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。

在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。

3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。

三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。

摩尔概念是化学计算的基本依据。

2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。

四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。

在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。

2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。

五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。

2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。

3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。

高一化学必背元素知识点化学是一门研究物质的科学，而元素则是组成物质的基本单位。

在高中化学学习中，必须掌握一些重要的元素知识点，下面将为大家介绍一些高一化学必背的元素知识点。

一、主要元素的原子结构和周期性规律1. 氢元素（H）- 原子序数：1- 原子结构：质子数为1，电子数为1- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第1组，是唯一的非金属元素2. 氦元素（He）- 原子序数：2- 原子结构：质子数为2，电子数为2- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第18组，在填充电子壳层时遵循“2-8-8”规律3. 锂元素（Li）- 原子序数：3- 原子结构：质子数为3，电子数为3- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第1组，是一种活泼的金属元素4. 氧元素（O）- 原子序数：8- 原子结构：质子数为8，电子数为8- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第16组，在填充电子壳层时也遵循“2-8-8”规律5. 氮元素（N）- 原子序数：7- 原子结构：质子数为7，电子数为7- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第15组，是一种非金属元素二、主要元素的性质和用途1. 金属元素金属元素具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特点。

常见的金属元素包括铁、铜、锌、铝等。

它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如铁用于制作建筑和机械设备，铜用于导电导热和制作电线，锌用于防腐和制作电池等。

2. 非金属元素非金属元素的导电性、热传导性和延展性较差，常见的非金属元素包括氧、氮、碳、氢等。

它们在环境保护、生物化学和制药等领域发挥重要作用，如氧气用于呼吸和维持生物体代谢，氮气用于保鲜食品和制造氨等。

三、主要元素的离子和化合价1. 离子离子是带有电荷的原子或分子。

金属元素通常失去电子形成阳离子，而非金属元素通常获得电子形成阴离子。

例如，氯离子（Cl-）是氯原子接受了一个电子而形成的。

2. 化合价化合价是指元素在化合物中的相对价值。

原子的结构与特性引言在我们日常生活中，我们经常听到有关原子的概念，但是很少有人真正理解原子的结构和特性。

本文将探讨原子的结构以及它们的特性，帮助读者深入了解这个微观世界的基本单位。

第一部分原子的结构1.1 原子的基本组成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和无电荷的中子组成。

质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的能级轨道上运动。

1.2 元素周期表元素周期表是对所有已知元素进行分类的一张表。

它按照原子序数的顺序排列，揭示了元素的周期性规律。

例如，位于同一垂直列的元素具有相似的化学性质，因为它们都具有相同的外层电子构型。

1.3 原子的能级和轨道原子外部的电子分布在不同的能级和轨道中。

每个能级可以容纳的电子数量以及它们在轨道上的位置是由量子力学规律决定的。

第二部分原子的特性2.1 化学反应化学反应是原子重组以形成新化合物的过程。

原子通过共享、赠送或获得电子来完成化学反应。

这解释了为什么不同元素之间能够进行化合并形成新的物质。

2.2 原子的性质原子的特性包括质量、电荷、半径、化学反应性等。

质子和中子的质量集中在原子核中，而电子的质量较小，几乎可以忽略不计。

原子的电荷由其质子和电子数目的差异决定。

2.3 原子的放射性一些原子具有放射性，这意味着原子核不稳定并会通过辐射释放能量。

放射性元素在医药、能源和科学研究等领域具有重要应用，但也需要小心处理以避免伤害人体健康。

第三部分原子结构的进一步研究3.1 电子云模型电子云模型是对原子结构的更精确描述。

根据这个模型，电子不仅具有能级和轨道，还存在于不同的云状区域，称为原子轨道。

3.2 原子核原子核是原子的中心部分，几乎所有原子的质量都集中在其中。

核由质子和中子组成，其稳定性直接影响了原子的特性和行为。

3.3 量子力学量子力学是研究原子和其他微观粒子行为的理论体系。

通过量子力学，科学家发现原子的行为与我们在宏观世界中的直觉规律有所不同，需要通过概率和波粒二象性来解释。

高一化学必修一物质的量知识点梳理一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能级交叠。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

(2)能量最高原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。

(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子处在较平衡的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应7、钠在空气中冷却：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反华应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁18、硫酸19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁冷却水解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能轻易转变为电能优点：洁净、高效率二、原电池原理(1)概念：把化学能轻易转变为电能的装置叫作原电池。

高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。

质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。

元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。

同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。

离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。

分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。

分子的极性取决于正负电荷中心的分布。

三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。

化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。

吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。

四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。

化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。

五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

溶液的性质包括溶解度、浓度等。

胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。

胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。

六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。

有机物具有结构复杂、性质多样的特点。

无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。

无机物包括酸、碱、盐等。

七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。

实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。

以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。

在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高一化学原子结构与性质知识点原子是构成物质的最基本单位，掌握原子结构与性质对于深入理解化学世界至关重要。

本文将为您详细介绍高一化学原子结构与性质的相关知识点。

一、原子结构原子由带正电的原子核和围绕核运动的电子构成。

1. 原子核：原子核由带正电的质子和中性粒子——中子组成。

质子质量为1，带正电；中子质量为1，电荷中性。

2. 电子：电子是质量很轻、带负电的粒子。

每个原子的电子数与质子数相同，使得原子整体电荷为中性。

二、原子质量原子质量是指一个原子的质子数和中子数之和。

以质子质量为基础，可以计算出原子质量的相对大小。

1. 原子质量单位：原子质量单位（缩写：u）定义为^12C的质量的1/12。

相对质量较小的元素，其原子质量是小数；较重的元素，原子质量通常为整数。

2. 原子质量数：原子质量数是指原子核中质子数和中子数之和。

用A表示，如氧的原子质量数为16。

三、元素周期表元素周期表是由Dmitri Mendeleev按照原子序数和性质将元素分类而成的表格。

使用元素周期表可以了解元素的基本性质和结构。

1. 元素周期表的构成：元素周期表按序数递增排列，横排称为周期，竖排称为族。

2. 元素周期表的分区：- 主族元素：位于周期表的1A至8A族元素，具有较为相似的性质。

- 过渡元素：位于主族元素之后，包括3B至2B族元素。

- 稀有气体：位于元素周期表最后一列的18族元素，具有稳定的八电子外层。

- 锕系和锔系元素：位于元素周期表下方的两行分别为锕系和锔系元素。

四、原子的电子结构原子的电子结构指的是原子内电子的排布方式，可分为主壳层、次壳层和轨道。

1. 主壳层：原子中离核越远的电子主壳层数值越大。

主壳层的编号使用数字和字母表示（如1、2、3...K、L、M）。

2. 次壳层：主壳层内部的层级，由数字表示（如1s、2s、2p 等）。

3. 轨道：次壳层下的进一步划分，用字母表示（如s、p、d、f 等）。

五、原子的化学键和分子原子间的化学键和分子为物质的结构和性质提供了基础。

高一化学原子的结构知识点总结化学是一门研究物质的构成、性质、结构和变化规律的自然科学。

而原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质以及各种化学反应至关重要。

在高一化学学习中，我们接触到了一些关于原子结构的基本知识，下面就来对这些知识点进行总结和归纳。

1. 原子的组成原子是由带负电的电子、带正电的质子和中性的中子组成的。

电子绕着原子核运动，并以负电荷呈球形分布在原子周围的电子壳层中。

原子核是原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。

原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。

2. 元素的周期表元素是由同种原子组成的纯物质，元素的种类很多。

为了更好地整理和研究元素，科学家将元素按照一定的规律排列在元素周期表中。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，但同时也具有一些特定的规律。

元素周期表的列被称为“族”，周期表的行被称为“周期”。

3. 原子序数和质子数元素的原子序数就是元素的质子数，表示元素中原子核中质子的数量。

原子序数决定了一个元素的化学性质，相同元素的原子序数是固定的，不同元素的原子序数是不同的。

4. 同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所不同。

在元素周期表中，同位素会出现在同一个元素的不同质量数下，例如氢的同位素有氢-1、氢-2、氢-3等。

5. 电子排布原子的电子排布遵循一定的规则，首先填充最内层的电子壳层，然后依次填充外层的电子壳层。

根据泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则，我们可以推断出电子在不同的壳层中的填充方式。

6. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，它们将原子聚集在一起形成分子。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过共享电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷作用力形成的，金属键是由金属中自由移动的电子与金属离子之间的相互作用力形成的。

7. 原子的外层电子原子的外层电子决定了原子的化学性质，它们参与化学反应或者形成化学键。

高一化学元素的组成知识点化学元素是构成物质基础的基本单位，它们由原子组成。

每个元素都具有独特的原子序数（即原子序列号）和原子量。

元素的组成涉及到以下几个知识点：1. 元素的原子结构元素的原子结构包括原子的核和电子云。

原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。

电子云是由围绕在原子核周围的电子组成的，电子带有负电荷。

2. 元素的质子数和电子数元素的质子数等于其原子核中质子的数量。

每个元素都具有独特的质子数，例如氢元素的质子数为1，氧元素的质子数为8。

同样，元素的电子数等于其原子中的电子数量，通常情况下，原子的质子数和电子数是相等的。

3. 元素的核子数和中子数元素的核子数等于其原子核中质子和中子的总数量。

例如，氧元素的核子数为16，其中8个质子和8个中子。

中子数可以通过减去质子数获得。

4. 元素的原子量元素的原子量是指一个元素的原子质量，通常表示为相对原子质量。

相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量来表示的，它的质量设置为12。

例如，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

5. 元素的同位素元素的同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，它们具有相同的化学性质。

同位素的存在使得同一个元素具有不同的原子量。

例如，碳元素有三种常见的同位素，分别是碳-12、碳-13和碳-14，它们的中子数分别为6、7和8。

6. 元素的化学符号为了方便表示各种元素，国际上使用了化学符号。

化学符号通常由一个或两个字母组成，字母必须使用英文字母，且大小写有所区别。

例如，氢的化学符号为"H"，氧的化学符号为"O"。

总结：高一化学元素的组成知识点包括元素的原子结构、质子数和电子数、核子数和中子数、原子量、同位素以及化学符号。

了解这些知识点可以帮助我们更好地理解元素的组成和性质。

原子的结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，是化学反应的基础。

了解原子的结构对于理解化学性质和反应机制非常重要。

本文将介绍原子的结构以及元素周期表的重要性和应用。

一、原子的结构原子由核和电子构成。

核包含着质子和中子，而电子则绕核运动。

质子具有正电荷，中子没有电荷，电子具有负电荷。

质子和中子构成了原子的核，而电子则分布在核的周围的能级上。

原子的质子数就是它的原子序数，通常用字母Z表示。

例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8。

质子数决定了原子的化学性质和元素的种类。

电子的数目与原子的质子数相等，因此正常情况下原子是电中性的。

电子分布在以核为中心的能级上，不同的能级容纳的电子数有限，一般来说，第1能级最多容纳2个电子，第2能级最多容纳8个电子，第3能级最多容纳18个电子。

二、元素周期表元素周期表是根据原子的质子数和电子排布规律组织的表格。

它将元素按照原子序数的增加顺序排列，相邻的元素具有相似的化学性质。

元素周期表的每一行称为一个周期，目前总共有7个周期。

周期的长度是根据电子能级的填充顺序决定的。

每一个周期的结束都意味着一个新的能级开始填充电子。

元素周期表的每一列称为一个族，目前总共有18个族。

族决定了元素的主要化学性质，一般来说，同一族的元素具有相似的化学反应和化合价。

周期表上的元素用符号表示，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

每个元素的方格中通常还包含了元素的名字和相对原子质量。

三、元素周期表的重要性和应用元素周期表是化学研究和应用的基础。

它提供了化学元素的有序排列，可以帮助我们更好地了解元素的性质和规律。

通过元素周期表，我们可以快速了解元素的基本性质，包括原子半径、电负性、离子化能和电子亲和能等。

这些性质有助于我们预测和解释化学反应的过程和结果。

元素周期表还对于研究元素的同位素、同系物和同族反应具有重要意义。

通过周期表，我们可以找到同一族的元素，从而推断它们在反应中的相似性和差异性。

此外，元素周期表还指导着我们对新元素的发现和研究。

2019人教版高一化学必修一知识点总结一、原子的概念1、原子是构成物质的最小单位，它是由电子、质子和中子组成的电荷中心。

2、原子的大小是十亿分之一米，原子分子由一个或多个原子组成，每一种元素都有不同的原子结构和特性，它们有自己特定的元素符号和原子序数。

二、原子的结构1、原子的结构由电子、原子核、物质核、质子和中子共同构成。

2、原子核内部由质子和中子组成，它们结合构成原子。

原子核由原子序数、中子数和质子数决定，原子序数反映原子核中质子和中子的数量。

3、电子在原子外部，由于原子核的存在，电子产生电场，这就是原子的原子外晶格形成的。

由于电子的位置而形成的原子外晶格及其环境，可以影响元素在一定环境下的感应特性和反应特性。

三、元素对原子行为的影响1、元素在反应性上有很大的不同，这主要取决于元素的原子结构和原子外晶格。

2、由元素的电子结构可以确定元素在反应条件下的特性，特别是它们的化学性质和稳定性。

3、根据它们的电子结构可以解释剧烈反应后元素发生的变化，可活性物质组成物质发出来，细胞形成新的化合物，或者连接它们的键断裂变成了离子。

四、分子的概念、结构和性质1、分子是由两个或两个以上的原子结合而成的一个或多个原子的组合，这些结合可以是共价键结合或非共价键。

2、分子的结构主要取决于原子结构和原子外晶格，它们也由反应性、稳定性和它们各种性质决定，比如可以在气体、液体和固体状态下被检测到。

3、非共价键使分子的结构成为自由的，分子的性质取决于键的特性，比如某些分子具有分子群的特性，可以以负电荷结合在一起，以此影响其分子的物化性质。

五、物质的性质1、物质的性质包括机械性质、热性质、电性质、化学性质、本征性质和结构性质。

2、机械性质是指物质经受扭矩或拉伸力应力时变形的能力；热性质指物质具有吸热或释热能力；电性质指物质具有热能或电能；化学性质指物质能与其他物质发生反应；本征性质指物质本身具有的性质，不会因外力而改变；结构性质指物质的结构形式、组成等。

原子结构及元素周期表原子结构是指原子的组成和构造，了解原子结构对于理解元素周期表及化学反应至关重要。

本文将介绍原子结构的基本知识，并探讨元素周期表的构成和应用。

一、原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。

原子的质量数等于质子和中子的数量之和，原子的电荷数等于质子的数量减去电子的数量。

原子中质子数和电子数相等，因此原子是电中性的。

二、元素周期表的构成元素周期表是对所有已知元素按一定规律排列的表格。

元素周期表按照原子序数（质子数）的顺序排列，将具有相似化学性质的元素放在同一垂直列中。

元素周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。

周期表中的元素按照金属性和非金属性分成两部分，金属性元素在左侧，非金属性元素在右侧。

三、元素周期表的应用1. 元素周期表可以提供元素的基本信息。

周期表上标注了每个元素的符号、原子序数、原子质量等重要数据，这些信息对于化学实验和研究都是十分重要的参考。

2. 元素周期表可以预测元素的性质。

根据元素在周期表中所处的位置和周期表规律，可以推测元素的原子半径、电负性、离子化倾向等性质，为化学实验和反应提供指导。

3. 元素周期表有助于研究元素化合物和反应。

分析元素周期表中元素的位置和性质，可以预测元素之间的化学反应、氧化还原反应等，并进行相关实验验证。

4. 元素周期表的发展推动了新元素的发现。

周期表的存在和规律使科学家能够预测某些未被发现的元素的存在和性质，从而推动新元素的发现和研究。

总结：原子结构是指原子的组成和构造，包括质子、中子和电子。

元素周期表是对所有已知元素按照原子序数的顺序排列的表格，可以提供元素的基本信息、预测元素的性质、研究元素化合物和反应，以及推动新元素的发现和研究。

了解原子结构和元素周期表对于深入理解化学和开展科学研究具有重要意义。

高一必修一知识点第一章知识点一：原子结构1. 原子结构（C ）⑴ 原子的组成 核电荷数（Z ） == 核内质子数（Z ） == 核外电子数 == 原子序数质量数（A ）== 质子数（Z ）＋ 中子数（N ）⑵ 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

20、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：A Z X ±n ；质子数z 在微粒符号的左下角，质量数A 在微粒符号的左上角，电荷数“n ±”在微粒的右上角，中子数N 用左上角A 与左下角z 求差，电子数用左下角z 与右上角“n ±”求差。

21、同主族元素的原子序数间的可能差值是：2、8、18、32四个数值的加、减组合。

课堂练习1．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱2. 下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K +和40Ca 2+具有相同的电子层结构 C ．39K 和40K 互为同素异形体 D ．39K 2O 的摩尔质量为94 原 子 核外电子 e = Z3．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（ ）A ．第4周期ⅢA 族B ．第4周期ⅦA 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族4．下列说法正确的是 （ ）A ．元素的种类由核外电子数决定B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C ．核外电子排布相同的两个微粒一定是同种原子D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A ．x +2B ．x +4C ．x +8D ．x +186．某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）A ．质量数=A-nB ．所含中子数=A-ZC ．所含电子数=Z+nD ．所含质子数=A+Z7． 92235U 是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。

高一化学知识点难点一、原子结构和元素周期表高一化学中，原子结构和元素周期表是学习的重点和难点之一。

原子结构包括原子的组成、结构和性质等方面的内容，而元素周期表则是元素分类和性质规律的重要依据。

1. 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，带有负电荷，环绕在原子核外层；质子重，带有正电荷，位于原子核内；中子重，没有电荷，也位于原子核内。

电子和质子数量相等，保持原子的电中性。

2. 原子的结构原子的结构可通过核外电子层的排布表示。

电子层按能级从内到外排列，能级低的电子能量较低。

最靠近原子核的是K层，其次是L层，然后是M层，依此类推。

每个电子层有一定的容纳电子数目上限。

3. 元素周期表的构成元素周期表依据元素的原子序数（即核外电子数）和元素性质排列。

元素周期表可以分为周期和族两个方向进行分类。

周期数对应的是元素各电子层的数量；族数对应的是元素外层电子分布规律相似的族群。

二、化学键和化学方程式化学键和化学方程式是学习高一化学课程的难点之一。

化学键描述了原子之间的结合方式，而化学方程式则描述了化学反应的反应物和生成物之间的物质变化过程。

1. 化学键的类型共价键是通过电子共享而形成的键，常见于非金属原子间；离子键是通过电子转移而形成的键，常见于金属和非金属之间；金属键是金属原子之间的共享电子形成的键。

2. 化学方程式的书写规则化学方程式应符合质量守恒和电荷守恒原则。

反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。

反应物和生成物的摩尔比例应符合实验结果。

三、化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是学习高一化学知识中的难点内容。

化学反应描述了化学物质之间的转化过程，而化学平衡则是指反应物和生成物之间的摩尔比例达到动态平衡的状态。

1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应和氧化还原反应等。

不同类型的反应有不同的特征和表示方法。

2. 化学平衡的条件化学平衡需要满足反应容器密闭、温度恒定、浓度不变等条件。

高一化学知识点原子结构中的电子分布规律在高中化学学习的过程中，原子结构是一个重要的知识点。

电子分布规律是了解原子结构的基础，对于理解元素周期表、化学键和化学反应等方面都具有重要的作用。

本文将重点介绍高一化学知识点原子结构中的电子分布规律。

一、电子分布的基本原理根据量子力学理论，电子在原子中的分布有一定的规律。

首先，每个原子都有一组能量不同的轨道，每个轨道能容纳一定数量的电子，称为电子壳层。

电子壳层由内到外依次编号为1、2、3、4……。

其中第一壳层最靠近原子核，电子数最少，依次类推。

其次，每个壳层中存在不同的亚壳层，亚壳层由字母s、p、d、f表示。

s亚壳层最先填充，容纳电子数最少，其次是p亚壳层，然后是d 亚壳层，最后是f亚壳层。

每个亚壳层可以容纳的电子数分别为：s亚壳层-2个电子，p亚壳层-6个电子，d亚壳层-10个电子，f亚壳层-14个电子。

最后，每个亚壳层中的每一个轨道都可以容纳两个电子。

这是由泡利不相容原理决定的，即同一轨道上的两个电子的自旋量子数不能相同。

二、电子分布的填充顺序根据以上原理，我们知道电子分布的填充顺序是有规律的。

在填充亚壳层时，先填充能量较低的亚壳层。

在同一亚壳层内，先填充完一个轨道的电子，再填充下一个轨道的电子。

例如，对于第一壳层（1s）来说，先填充1s轨道的第一个电子，再填充1s轨道的第二个电子。

具体的填充顺序是：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……通过这种填充顺序，我们可以了解每个元素电子分布的规律，从而推导出元素的化学性质。

三、电子分布的周期性元素周期表是根据元素的电子分布规律而建立的。

在元素周期表中，水平行称为周期，垂直列称为族。

根据电子分布规律，我们可以看出，元素周期表中每一周期的最后一个元素的电子布局满足一个完整的壳层分布。

以第一周期为例，第一周期只有两个元素：氢和氦。

氢原子只有一个电子，电子分布为1s1；氦原子有两个电子，分布为1s2。

第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。

电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。

1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。

1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。

第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。

2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。

一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。

2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。

K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。

第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。

在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。

3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。

3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。

第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。

4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。

4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。

第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。

5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。

原子结构知识点前言原子结构是化学中一个非常重要的概念，它解释了物质的性质和行为。

本文将重点介绍原子结构相关的知识点，包括原子的组成、结构和性质，希望能帮助读者更深入地了解原子的奥秘。

原子的组成原子是构成所有物质的基本单位，它由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。

质子带正电荷，中子是中性粒子，而电子带负电荷。

质子和中子位于原子核中，形成原子的核心，而电子则绕核壳层运动。

原子的结构原子的结构包括原子核和电子壳层。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的不同能级壳层上运动。

原子核的直径约为电子壳层的万分之一，但其中包含原子99.9%以上的质量。

电子结构电子壳层的能级分为K、L、M、N等，每个能级壳层可以容纳不同数量的电子。

根据泡利不相容原理和居里原理，每个电子轨道最多容纳2个电子，且必须填满低能级轨道后才能填满高能级轨道。

原子物理性质原子的物理性质主要由其原子序数（核电荷数）和电子结构决定。

原子序数越大，原子核中的质子数目越多，电子结构也更加稳定。

原子的性质还受到元素化学属性的影响，如电负性、原子半径、离子半径等。

原子结构的应用原子结构不仅在化学领域有重要应用，还在物理、材料科学等领域发挥关键作用。

人们通过深入研究原子结构，可以设计新材料、开发新技术，甚至探索宇宙奥秘。

结语原子结构是一个精彩而复杂的领域，本文只是对其进行了简要介绍，希望读者在学习过程中能够继续深入探索原子结构的奥秘，拓展对自然世界的认识，为科学发展做出贡献。

以上就是有关原子结构知识点的介绍，希望能对你有所启发。