高一化学知识点之原子结构

一、原子结构模型的演变历史年代原子结构模型的名称主要理论依据或技术原子结构模型的主要论点公元前5世纪古希腊哲学家德谟克利的古代原子说原子是构成物质的微粒，万物都是由间断的、不可分割的微粒——原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因19世纪初英国科学家道尔顿的近代原子学说参考元素化合时具有确定的质量比的关系①物质由原子构成；②原子不能被创造，也不能被毁灭；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学变化中保持本性不变19世纪末20世纪初汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型①原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的；②原子中平均分布着带正电荷的微粒，这些微粒之间镶嵌着许多电子1911年英国物理学家卢瑟福的带核原子结构模型参考α粒子的散射现象①原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动；②电子的运动形态就像行星绕太阳运转一样1913年丹麦物理学家玻尔的原子轨道模型运用量子论观点研究氢原子光谱①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；②电子在这些轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量20世纪初现代量子力学原子结构模型(电子云模型)微观世界的波粒二象性①原子是由原子核和核外电子构成的；②电子运动不遵循经典力学的原理；③对于多电子原子，电子在核外一定空间近似于分层排布二、原子结构与元素的性质1．原子的核外电子排布(1)自从道尔顿提出原子论后，人们相继发现了、和等，对原子结构的认识更加深刻。

现在人们已经知道，原子是由和构成的，对于原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。

例如，(2)核外电子排布的表示方法——结构示意图人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，如氧原子的结构示意图为，钠原子的结构示意图为。

2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)，是稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。

核外电子的电荷为负电荷。

原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。

化合价是确定化合物成分的重要依据。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。

在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。

3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。

三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。

摩尔概念是化学计算的基本依据。

2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。

四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。

在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。

2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。

五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。

2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。

3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。

高一化学必背元素知识点化学是一门研究物质的科学，而元素则是组成物质的基本单位。

在高中化学学习中，必须掌握一些重要的元素知识点，下面将为大家介绍一些高一化学必背的元素知识点。

一、主要元素的原子结构和周期性规律1. 氢元素（H）- 原子序数：1- 原子结构：质子数为1，电子数为1- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第1组，是唯一的非金属元素2. 氦元素（He）- 原子序数：2- 原子结构：质子数为2，电子数为2- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第18组，在填充电子壳层时遵循“2-8-8”规律3. 锂元素（Li）- 原子序数：3- 原子结构：质子数为3，电子数为3- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第1组，是一种活泼的金属元素4. 氧元素（O）- 原子序数：8- 原子结构：质子数为8，电子数为8- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第16组，在填充电子壳层时也遵循“2-8-8”规律5. 氮元素（N）- 原子序数：7- 原子结构：质子数为7，电子数为7- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第15组，是一种非金属元素二、主要元素的性质和用途1. 金属元素金属元素具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特点。

常见的金属元素包括铁、铜、锌、铝等。

它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如铁用于制作建筑和机械设备，铜用于导电导热和制作电线，锌用于防腐和制作电池等。

2. 非金属元素非金属元素的导电性、热传导性和延展性较差，常见的非金属元素包括氧、氮、碳、氢等。

它们在环境保护、生物化学和制药等领域发挥重要作用，如氧气用于呼吸和维持生物体代谢，氮气用于保鲜食品和制造氨等。

三、主要元素的离子和化合价1. 离子离子是带有电荷的原子或分子。

金属元素通常失去电子形成阳离子，而非金属元素通常获得电子形成阴离子。

例如，氯离子（Cl-）是氯原子接受了一个电子而形成的。

2. 化合价化合价是指元素在化合物中的相对价值。

原子的结构与特性引言在我们日常生活中，我们经常听到有关原子的概念，但是很少有人真正理解原子的结构和特性。

本文将探讨原子的结构以及它们的特性，帮助读者深入了解这个微观世界的基本单位。

第一部分原子的结构1.1 原子的基本组成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和无电荷的中子组成。

质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的能级轨道上运动。

1.2 元素周期表元素周期表是对所有已知元素进行分类的一张表。

它按照原子序数的顺序排列，揭示了元素的周期性规律。

例如，位于同一垂直列的元素具有相似的化学性质，因为它们都具有相同的外层电子构型。

1.3 原子的能级和轨道原子外部的电子分布在不同的能级和轨道中。

每个能级可以容纳的电子数量以及它们在轨道上的位置是由量子力学规律决定的。

第二部分原子的特性2.1 化学反应化学反应是原子重组以形成新化合物的过程。

原子通过共享、赠送或获得电子来完成化学反应。

这解释了为什么不同元素之间能够进行化合并形成新的物质。

2.2 原子的性质原子的特性包括质量、电荷、半径、化学反应性等。

质子和中子的质量集中在原子核中，而电子的质量较小，几乎可以忽略不计。

原子的电荷由其质子和电子数目的差异决定。

2.3 原子的放射性一些原子具有放射性，这意味着原子核不稳定并会通过辐射释放能量。

放射性元素在医药、能源和科学研究等领域具有重要应用，但也需要小心处理以避免伤害人体健康。

第三部分原子结构的进一步研究3.1 电子云模型电子云模型是对原子结构的更精确描述。

根据这个模型，电子不仅具有能级和轨道，还存在于不同的云状区域，称为原子轨道。

3.2 原子核原子核是原子的中心部分，几乎所有原子的质量都集中在其中。

核由质子和中子组成，其稳定性直接影响了原子的特性和行为。

3.3 量子力学量子力学是研究原子和其他微观粒子行为的理论体系。

通过量子力学，科学家发现原子的行为与我们在宏观世界中的直觉规律有所不同，需要通过概率和波粒二象性来解释。

高一化学必修一物质的量知识点梳理一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能级交叠。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。

也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

(2)能量最高原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。

(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子处在较平衡的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应7、钠在空气中冷却：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反华应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁18、硫酸19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁冷却水解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能轻易转变为电能优点：洁净、高效率二、原电池原理(1)概念：把化学能轻易转变为电能的装置叫作原电池。

高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。

质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。

元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。

同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。

离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。

分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。

分子的极性取决于正负电荷中心的分布。

三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。

化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。

吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。

四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。

化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。

五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

溶液的性质包括溶解度、浓度等。

胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。

胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。

六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。

有机物具有结构复杂、性质多样的特点。

无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。

无机物包括酸、碱、盐等。

七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。

实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。

以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。

在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高一化学原子结构与性质知识点原子是构成物质的最基本单位，掌握原子结构与性质对于深入理解化学世界至关重要。

本文将为您详细介绍高一化学原子结构与性质的相关知识点。

一、原子结构原子由带正电的原子核和围绕核运动的电子构成。

1. 原子核：原子核由带正电的质子和中性粒子——中子组成。

质子质量为1，带正电；中子质量为1，电荷中性。

2. 电子：电子是质量很轻、带负电的粒子。

每个原子的电子数与质子数相同，使得原子整体电荷为中性。

二、原子质量原子质量是指一个原子的质子数和中子数之和。

以质子质量为基础，可以计算出原子质量的相对大小。

1. 原子质量单位：原子质量单位（缩写：u）定义为^12C的质量的1/12。

相对质量较小的元素，其原子质量是小数；较重的元素，原子质量通常为整数。

2. 原子质量数：原子质量数是指原子核中质子数和中子数之和。

用A表示，如氧的原子质量数为16。

三、元素周期表元素周期表是由Dmitri Mendeleev按照原子序数和性质将元素分类而成的表格。

使用元素周期表可以了解元素的基本性质和结构。

1. 元素周期表的构成：元素周期表按序数递增排列，横排称为周期，竖排称为族。

2. 元素周期表的分区：- 主族元素：位于周期表的1A至8A族元素，具有较为相似的性质。

- 过渡元素：位于主族元素之后，包括3B至2B族元素。

- 稀有气体：位于元素周期表最后一列的18族元素，具有稳定的八电子外层。

- 锕系和锔系元素：位于元素周期表下方的两行分别为锕系和锔系元素。

四、原子的电子结构原子的电子结构指的是原子内电子的排布方式，可分为主壳层、次壳层和轨道。

1. 主壳层：原子中离核越远的电子主壳层数值越大。

主壳层的编号使用数字和字母表示（如1、2、3...K、L、M）。

2. 次壳层：主壳层内部的层级，由数字表示（如1s、2s、2p 等）。

3. 轨道：次壳层下的进一步划分，用字母表示（如s、p、d、f 等）。

五、原子的化学键和分子原子间的化学键和分子为物质的结构和性质提供了基础。

高一化学原子的结构知识点总结化学是一门研究物质的构成、性质、结构和变化规律的自然科学。

而原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质以及各种化学反应至关重要。

在高一化学学习中，我们接触到了一些关于原子结构的基本知识，下面就来对这些知识点进行总结和归纳。

1. 原子的组成原子是由带负电的电子、带正电的质子和中性的中子组成的。

电子绕着原子核运动，并以负电荷呈球形分布在原子周围的电子壳层中。

原子核是原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。

原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。

2. 元素的周期表元素是由同种原子组成的纯物质，元素的种类很多。

为了更好地整理和研究元素，科学家将元素按照一定的规律排列在元素周期表中。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，但同时也具有一些特定的规律。

元素周期表的列被称为“族”，周期表的行被称为“周期”。

3. 原子序数和质子数元素的原子序数就是元素的质子数，表示元素中原子核中质子的数量。

原子序数决定了一个元素的化学性质，相同元素的原子序数是固定的，不同元素的原子序数是不同的。

4. 同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所不同。

在元素周期表中，同位素会出现在同一个元素的不同质量数下，例如氢的同位素有氢-1、氢-2、氢-3等。

5. 电子排布原子的电子排布遵循一定的规则，首先填充最内层的电子壳层，然后依次填充外层的电子壳层。

根据泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则，我们可以推断出电子在不同的壳层中的填充方式。

6. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，它们将原子聚集在一起形成分子。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过共享电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷作用力形成的，金属键是由金属中自由移动的电子与金属离子之间的相互作用力形成的。

7. 原子的外层电子原子的外层电子决定了原子的化学性质，它们参与化学反应或者形成化学键。