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原子结构的高一化学教案一、教学目标1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。

2.掌握原子核组成、原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

3.学习原子的电子排布规律，了解能级和轨道的概念。

4.培养学生的观察能力、实验能力和分析能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：原子结构的基本概念，原子序数与电子排布规律。

2.教学难点：原子轨道的概念，电子排布规律。

三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道什么是原子吗？原子由哪些部分组成？（2）引导学生回顾初中阶段学过的原子结构知识。

2.基本概念（1）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子云、原子序数、质子数、中子数和电子数。

（2）展示原子结构模型，让学生直观地了解原子结构。

3.原子核组成（1）讲解原子核的组成，包括质子和中子。

（2）介绍原子序数与质子数、中子数的关系。

4.电子云与能级（1）讲解电子云的概念，让学生理解电子在原子核外部的分布。

（2）介绍能级的概念，解释电子在能级上的分布规律。

5.原子轨道（1）讲解原子轨道的概念，让学生了解电子在轨道上的运动状态。

（2）展示不同能级、不同轨道的电子排布图，让学生直观地了解电子排布规律。

6.电子排布规律（1）讲解电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

（2）通过实例，让学生学会如何根据电子排布规律推断元素的性质。

7.实践与探究（1）让学生分组讨论，根据电子排布规律推断给定元素的原子序数。

8.课堂小结（2）布置作业，巩固所学知识。

四、课后作业1.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

2.根据电子排布规律，推断给定元素的原子序数。

3.列出常见元素的原子序数和电子排布。

五、教学反思1.加强与学生互动，提高学生的参与度。

2.针对不同层次的学生，适当调整教学内容和难度。

3.加强课后辅导，帮助学生巩固所学知识。

重难点补充：一、教学过程3.原子核组成（2）教师：同学们，原子序数其实就等于原子核内质子的数量，它决定了元素的化学性质。

化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和电子组成的。

2. 使学生掌握原子的核式结构，理解原子核是由质子和中子组成的。

3. 让学生了解电子在原子内的排布规律，知道能级和轨道的概念。

4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的基本概念、原子的核式结构、电子的排布规律。

2. 教学难点：能级和轨道的概念、电子的排布规律。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨原子的结构。

2. 利用多媒体课件，直观展示原子结构的模型。

3. 结合化学实验，让学生观察和分析化学现象背后的原子结构原因。

四、教学准备1. 多媒体课件。

2. 原子结构模型图。

3. 化学实验器材。

五、教学过程1. 导入：通过回顾已学过的物质结构知识，引导学生思考原子的结构。

2. 基本概念：介绍原子的定义，解释原子是由原子核和电子组成的。

3. 核式结构：讲解原子核是由质子和中子组成的，展示原子核式结构模型。

4. 电子排布：介绍电子的排布规律，讲解能级和轨道的概念，展示电子排布图。

5. 应用拓展：引导学生运用原子结构知识解释化学现象，如原子的化学反应、元素的性质等。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调原子的结构和性质之间的关系。

7. 布置作业：设计相关习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子基本概念的理解程度。

2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对原子核式结构和电子排布的掌握情况。

3. 实验观察：观察学生在化学实验中的操作和现象分析，评估其运用原子结构知识解释化学现象的能力。

七、教学拓展1. 介绍原子核反应：让学生了解原子核反应的原理，拓展其对原子结构的应用认识。

2. 探讨原子结构与元素周期律：引导学生研究原子结构与元素周期律之间的关系，提高其对化学知识的深入理解。

《原子结构教案》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布。

3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。

4. 培养学生的观察、思考和动手能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核式结构，电子云和原子轨道的概念，原子化学性质与结构的关系。

2. 教学难点：电子云的分布，原子轨道的能级。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

2. 采用模型演示法，展示原子核和电子的分布。

3. 采用案例分析法，分析原子结构与化学性质的关系。

4. 采用讨论法，让学生探讨原子结构与生命物质的关系。

五、教学准备：1. 教学PPT，包含原子结构的相关图片和模型。

2. 原子结构模型教具。

3. 相关案例资料。

4. 投影仪和音响设备。

六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子的基本概念和组成。

2. 讲解原子核式结构：介绍原子核和电子的组成，解释原子核式结构模型的原理。

3. 电子云和原子轨道：讲解电子云的概念，介绍原子轨道的分布和能级。

4. 原子化学性质与结构的关系：分析原子结构对化学性质的影响，举例说明。

5. 课堂讨论：让学生提出问题，探讨原子结构与生命物质的关系。

七、课堂练习：1. 根据原子核式结构模型，画出氢原子的电子分布图。

2. 分析氧原子的化学性质，并与钠原子进行比较。

八、课后作业：1. 总结原子结构的主要特点。

2. 查阅相关资料，了解原子的发现和发展历程。

九、教学反思：在本节课中，学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

通过模型演示和案例分析，学生对原子结构的认知得到了加深。

但在讲解电子云和原子轨道时，部分学生表现出困惑。

化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（1）第一章原子结构与元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表[【教学过程】1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律ZA XZNA Z NZ NZ NZs p d()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nK⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

高一化学教案（最新6篇）篇一：高一化学教学设计篇一《原子结构与元素周期表》【教学目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。

下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。

也就是说要遵循能量最低原则的。

比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。

也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。

例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。

基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低。

《原子结构（第三课时）》教学设计一、教学内容分析1.教材分析本节课的地位和作用：人教版高中化学选修3、第一章第一节“原子结构与性质”第三课时，主要内容为“电子云与原子轨道”概念的建立；了解原子核外电子的运动规律，掌握泡利原理、洪特规则；以及掌握不同能层的能级、原子轨道以电子云轮廓图的的关系。

2.学情分析学生接受能力较强，已处于高二阶段；在该阶段学生对原子结构以及核外电子排布等已有一定的理解，为这节课的学习也奠定了一定的基础。

但对核外电子的运动规律以及原子轨道非常陌生，而且不易将泡利原理和洪特规则熟练地运用于原子轨道的理解中。

学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道原子的组成，物质的运动是有规律的，核外电子的运动规律要遵循能量最低原理。

3.教学思路以学生活动为主体，探究学习方法为基本方法，理论学习与实践相结合，用多媒体展示，通过模型建立，组织学生思考与讨论，从而获得认知。

二、教学目标1. 知识与技能：（1）使学生领会电子云及原子轨道的基本含义。

（2）使学生理解s电子云、p电子云的轮廓图，加深对电子云、原子轨道含义的理解进一步掌握核外电子的排布及运动规律物质。

2.过程与方法：创设学习情景，空间模型，引导学生积极参与探究过程，获取知识和亲身体验。

培养学生知识迁移能力，合作学习能力，同时培养学生用普遍联系的观点分析问题。

3.情感态度与价值观：培养学生的唯物观，世界是物质的；物质的运动是有规律；培养学生用普遍联系的观点分析问题。

三、教学重、难点1.教学重点：通过s电子云、p电子云的轮廓图，加深对电子云、原子轨道含义的理解。

2.教学难点：学会从电子云模拟轮廓图取理解核外电子的排布特点及特殊性质。

四、教学方法1.教法：讨论法、讲授法指导教学。

2.学法：自主阅读法、讨论法。

五、教学准备多媒体设备、PowerPoint课件六、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图知识链接展示目标引出课题探究一电子云和原子轨道复习构造原理、电子排布式、基态、激发态强调红色字体[图片]玻尔行星模型，提出疑问对比宏观物体的运动和微观物体的运动。

高中化学优秀教案必修一
课题：原子结构
教学目标：
1. 了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的概念；
2. 掌握原子序数、质量数和同位素的含义；
3. 理解原子核的结构，包括核的组成和稳定性。

重点难点：
1. 原子结构的概念和基本性质；
2. 如何区分原子序数和质量数的含义；
3. 原子核的组成和稳定性的原因。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引言和提问引导学生思考原子的基本构成和结构，激发学生对化学的兴趣和好奇心。

二、讲解（15分钟）
1. 原子的基本结构：质子、中子和电子的概念；
2. 原子序数和质量数的含义及区分；
3. 同位素的概念和意义；
4. 原子核的组成和稳定性。

三、示例分析（10分钟）
教师通过示例分析，让学生掌握原子结构的相关概念和性质，并能够运用这些知识解决问题。

四、实验操作（20分钟）
教师组织学生进行相关实验操作，通过实验观察和数据分析，增强学生对原子结构的理解和认识。

五、讨论交流（10分钟）
教师引导学生进行讨论交流，分享实验结果和心得体会，并引导学生思考相关问题，拓展
对原子结构的认识和理解。

六、作业布置（5分钟）
教师布置相关作业，巩固学生对原子结构的理解和掌握，并提醒学生及时复习和巩固知识。

七、课堂小结（5分钟）
教师对本节课的教学内容进行小结，并提出下节课的预习内容，激发学生学习的积极性和
主动性。

高中化学原子的结构教案教学内容：原子的结构一、教学目标：1. 理解原子的基本结构，包括质子、中子、电子；2. 掌握原子的结构模型，包括量子力学模型和玻尔模型；3. 理解原子的各种性质，如原子序数、原子量等。

二、教学重点：1. 原子的基本结构；2. 原子的结构模型；3. 原子的性质。

三、教学内容：1. 原子的基本结构- 原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成；- 质子位于原子核中，带正电荷，质量为1；- 中子位于原子核中，不带电，质量为1；- 电子位于原子核外层轨道上，带负电荷，质量极小，约为质子、中子的1/1836。

2. 原子的结构模型- 玻尔模型：原子核由质子、中子组成，电子围绕核外层轨道运动，各层轨道能量不同，电子在吸收或释放能量的过程中从一个轨道跃迁到另一个轨道；- 量子力学模型：根据波动粒子二象性，用波函数描述电子在原子中的可能分布情况，电子的位置不确定，只有一定的概率存在于某个区域。

3. 原子的性质- 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的序数，不同元素的原子序数不同；- 原子量：元素的平均相对原子质量，在化学计算中起重要作用。

四、教学方法：1. 通过图示、实验等形式展示原子的结构；2. 利用生活中的例子引导学生理解原子的结构模型；3. 提问、讨论的形式激发学生思考，加深理解。

五、教学总结：通过本节课的学习，学生应该掌握原子的基本结构、结构模型和性质，为后续学习化学提供基础知识。

六、作业布置：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成相关习题，巩固知识点；3. 独立思考，总结学习体会。

原子结构高中化学教案教案标题：原子结构教学内容：1. 原子的发现历程2. 原子结构的组成3. 原子核的组成4. 原子中电子的排布5. 原子的质量数和电荷数教学目标：1. 了解原子结构的基本组成和性质2. 掌握原子核、质子、中子、电子的概念3. 理解原子中电子的排布规律4. 熟练计算原子的质量数和电荷数教学重点：1. 原子结构的组成2. 原子核的组成和性质3. 原子中电子的排布规律教学难点：1. 原子中电子的排布规律2. 原子质量数和电荷数的计算教学准备：1. 教师准备PPT、教学实验器材、教学素材等2. 学生准备笔记本、课本等学习工具教学过程：一、导入（5分钟）教师介绍原子结构的重要性，并简要介绍原子结构的基本组成和性质。

二、讲解原子结构的组成（10分钟）1. 介绍原子核的组成和性质2. 讲解质子、中子、电子的概念3. 探讨原子中电子的排布规律三、实验操作（15分钟）让学生进行原子结构实验，观察原子核、质子、中子、电子的实际情况，并记录实验结果。

四、讲解原子的质量数和电荷数（10分钟）1. 讲解原子的质量数和电荷数的定义2. 讲解如何计算原子的质量数和电荷数五、课堂练习（10分钟）让学生进行相关习题练习，检测他们对原子结构的掌握程度。

六、总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课内容。

教学反思：整节课的设计和实施需要考虑到学生的接受能力和学习水平，要注重学生的主动参与和互动。

同时，教师需要及时发现和解决学生学习中的困难和问题，引导学生掌握原子结构的基本知识和概念。

《原子的结构》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布情况。

3. 让学生了解原子的化学性质与其电子排布之间的关系。

4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。

二、教学内容：1. 原子的基本概念2. 原子的组成：质子、中子、电子3. 原子的核式结构：原子核和电子云4. 原子化学性质与电子排布的关系三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、组成、核式结构及化学性质。

2. 采用演示法，展示原子模型，让学生更直观地了解原子的结构。

3. 采用实验法，让学生动手操作，观察实验现象，巩固所学知识。

4. 采用讨论法，引导学生分组讨论，培养学生的合作精神和科学思维。

四、教学步骤：1. 引入：通过讲解原子的基本概念，引导学生思考原子的组成和结构。

2. 讲解：详细讲解原子的组成、核式结构及化学性质，结合演示文稿和原子模型，让学生直观地了解原子的结构。

3. 实验：安排学生动手操作相关实验，观察实验现象，加深对原子结构的理解。

4. 讨论：将学生分成小组，讨论原子结构与化学性质之间的关系，引导学生运用所学知识进行分析。

五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对原子基本概念、组成、核式结构和化学性质的理解。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力和对实验现象的观察分析能力。

3. 小组讨论：评价学生在讨论中的参与程度和合作精神。

4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。

5. 学生自评：鼓励学生自我反思，提高学习效果。

六、教学资源：1. 教材：《高中化学》2. 教辅资料：原子结构模型、电子排布图、实验器材等。

3. 网络资源：有关原子结构的科普视频、动画等。

4. 软件工具：多媒体演示文稿制作软件、在线讨论平台等。

七、教学环境：1. 教室：具备多媒体设备，可以展示演示文稿和视频资源。

2. 实验室：配备相关实验器材，便于学生动手操作。