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1 .2原子的结构教案（人教版九年级上）教学目标1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2 .初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3 . 了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原「质量。
⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？⑶在原子中：核电荷数:核内质了•数=核外电子数在头脑中建立一个原子模型几种原子的构成：1 .构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都足由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2 .在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电：原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？⑴为什么说原r•的质量主要集中在原了•核h?⑵磷的相对原子质量是31,原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。
①原子中质子数=电子数②核内质广数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原上的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质「数，它必不可少。
⑥电f质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。
原f核极小，但却是原子质量的集中之处。
国际上以一种碳原子质量的"12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
第三单元构成物质的微粒
——课题二原子的结构（第一课时）【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行
加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成；核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系。
课堂
小结
布置
作业
2、它们是怎样构成原子的？
3、为什么整个氧原子不显电性？
二、某元素原子的核外电子排布
为：
第二层电子数是第一层与第三层
电子数这和的2倍，则该元素是什
么元素？
三、下列叙述正确的是（）
A.原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核内的质子数与核外
的电子数不一定相等
C.原子里有相对很大的空间，电子
在这个空间里作高速运动
D.一切物质都是由原子直接构成
教师小结
课后习题
学生分组讨论
学生思考回答
2′
巩固练习
板书设计
课题1 原子的结构
1、原子的结构
质子数 = 核外电子数= 核电荷数
2、原子的核外电子的排布
（1）排布规律：2n2
（2）元素的化学性质与最外层电子数的关系。
原子核(带正电)
电子(带负电)
质子(带正电)
中了(不显电性)。
人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时一、教学目标1.知识与技能：–理解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成。
–掌握表示原子的电子结构的方法，如核记法、电子排布式。
–理解元素的原子序数和元素周期表的相关概念。
2.过程与方法：–通过观察实验、讨论和展示等方式，激发学生的学习兴趣。
–采用示范、讲解和练习相结合的方法，提高学生的学习效果。
3.情感态度与价值观：–培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。
–培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点与难点教学重点•理解原子的基本结构和组成。
•掌握表示原子的电子结构的方法。
教学难点•理解原子序数和元素周期表的相关概念。
三、教学准备•实验器材：小弹簧模型•实验材料：黑板、彩色粉笔四、教学过程步骤1：导入1.讲师通过提问和展示实验器材，引起学生的兴趣和思考：“大家知道物质的最小单位是什么吗？”2.学生根据自己的知识和经验回答问题。
讲师将学生的回答记录在黑板上，引导他们思考和讨论。
步骤2：实验观察1.讲师向学生展示一个小弹簧模型，并说明模型代表了一个原子的结构。
2.学生观察模型，并根据观察结果回答问题：“这个模型代表了一个什么样的结构？”3.学生通过展示实验、讨论和比较不同型号的模型，理解原子由质子、中子和电子组成的概念。
步骤3：核记法1.讲师通过黑板和彩色粉笔，以核记法的方式向学生展示用于表示原子结构的方法。
2.讲师解释核记法的原理，并通过示范的方式，引导学生完成几个示范题。
3.学生根据讲师的解释和示范，自主完成剩余的核记法练习题。
步骤4：元素周期表1.讲师向学生介绍元素周期表的概念和基本结构。
2.讲师解释原子序数的含义，并通过示例帮助学生理解原子序数与元素周期表的关系。
3.学生自主阅读教科书上关于元素周期表的相关内容，并回答问题：“你对元素周期表有什么新的认识和理解？”步骤5：小结与拓展1.讲师对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2.讲师提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索欲望。
课题一原子的组成教材内容：新课标人教版教材初三化学（上）第四单元物质组成的神秘。
课题一原子的组成，内容主要包含两个部分：研究原子的组成和学习相关相对原子质量的相关知识。
课标要求：标准活动与研究建议知道原子是由原子核和核外电子写科普小论文：我想象中组成的。
的原子构造。
初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。
教课目的1．知识与技术：(1)认识原子是由质子、中子和电子组成的；(2)初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)能充足利用教材供给的图、表等资料，借助模型、多媒体等教课手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(2)经过议论与沟通，启示学生的思想，逐渐养成优秀的学习习惯和学习方法。
3．感情、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的研究欲和学习化学的兴趣。
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯心主义看法的教育。
教材剖析与设计思想教材剖析物质组成的神秘是初中化学的重要内容之一 ,也是学生此后学习化学的重要理论基础与必不行少的工具。
而原子的组成又是学习物质构造理论和认识元素的基础。
所以，原子的组成是本单元以致整个初中化学学习的要点。
本课题是在学生学习分子、原子的看法的基础上深入研究原子的内部组成及原子不显电性的原由，并介绍相对原子质量。
教材还介绍了为相对原子质量的测定作出优秀贡献的我国科学院院士张青莲教授。
对学生进行爱国主义教育，学情剖析学生在前方学到的微观知识有限，累积的感性知识不充足，而原子的组成内容抽象、远离学生的生活经验，教材语言以结论性的表达型语言为主，这成为本节教课的难点。
教课策略剖析因为本课题教材的特色是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简短简要，内容浅易，并且许多地穿插了图、表等资料，既加强了直观性，了如指掌，又便于进行类比、剖析，启示学生的想像。
还能够初步培育对获取的信息进行加工的能力、训练学生的表达能力。
课题2原子的结构一、教材分析人们通过对微观粒子及其运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质的组成、结构、性质和变化规律，已成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认知的重要成果。
在促进学生科学物质观、正确世界观的形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
在本课中，原子的构成、原子核外电子的排布、离子以及相对原子质量等知识是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点。
所以，本课在整个的化学知识体系中作用十分重要。
本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。
二、学情分析学生在前面学到的微观知识及课外知识都有限，而本课内容又比较抽象，远离学生的生活经验，初中生又缺乏微观想象力，所以，学生学习起来感到比较困难，会产生一些疑惑，如原子到底是实心还是空心的？原子的质量到底有多大？核外电子的运动规律是怎样的？等等。
在教学中可以自制或借鉴一些微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想象，加强对知识的理解，又能把抽象内容形象化，增加学生学习知识的兴趣。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成和核外电子的排布课时2 离子相对原子质量课时1 原子的构成和核外电子的排布一、教学目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。
2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。
3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。
二、教学重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。
难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。
三、教学过程【回顾】通过氧化汞受热分解的微观示意图回顾物质的微观构成——分子和原子。
【过渡】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
哪些这些微粒有多小呢？【类比】1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
《3.2原子的结构》一、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
【科学态度与责任】并通过查阅资料等探究活动培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”、“原子的结构”、“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。
了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。
通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。
这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。
同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。
学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。
学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。
教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。
2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。
3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
6.会查相对原子质量表。
核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。
认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。
体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。
重点难点重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念和计算。
难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。
课题2 原子的结构(第1课时)
教学目标
知识与能力
1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；
2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上；
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法
1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用；
2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法；
3.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
4.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1.逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观
点；
2.体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神；
3.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
4.通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。
学情分析
本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大？本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
八年级物理书中介绍了原子以及原子结构的知识,在物理课上，虽然“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。
但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。
由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，致使此部分教学内容变得抽象、难懂,对于教材中给出的知识,学生只能发挥想象、强行记忆,给学生的学习带来的障碍是难于理解,难于记忆,难于把这些机械记
忆的知识变成有活力的知识,有机地内化在自己的知识结构里，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
重点难点
1.重点:原子的内部结构、相对原子质量。
2.难点:对“原子不显电性”的理解、原子中有关数量关系的得出、三种微粒间的区别和联系以及相对原子质量的计算方法。
教学过程（第1课时）
活动1完成复习和预习检测。
活动2情趣导入：我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？
【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。
【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
（板书本节课的课题）
活动3探究原子的构成：
【猜想】以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
交流讨论（以小组为单位交流各自的想法，小组汇报）。
【引入】让我们追逐科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的——原子结构发展史。
【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。
他说，原子是实心球体。
1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。
电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型。
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高
速运动的α粒子轰击金箔。
科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”。
，记录你在实验过程中发现的现象。
【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来。
思考、讨论、交流。
得出：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子
内部有很大的空间。
②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③极少数α粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。
由此得出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
【教师投影总结】
活动4 相对原子质量：
【讲述】我们已经知道原子很小但也有质量，让我们一起来看几种原子的质量。
【投影】氢、碳、氧、铁原子的质量：
【讲述】用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？利用投影讲解相对原子质量的含义。
请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
相对原子质量＝
一个原子的质量
一个碳原子质量×1
12
运用这个式子，计算一下上表中任意两种原子的相对原子质量。
（答案不唯一）
【提问】相对原子质量有没有单位？
【讲述】单位是“1”，常省略不写
【投影】构成原子的各种粒子的质量和相对质量。
几种原子的相对原子质量、质子数和中子数。
分析下表，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系？
讨论交流，得出：原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
【引导看书】我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
在课本62页，我们可以查阅一些元素的相对原子质量。
看书62页和53页表格，体会相对原子质量与质子数和中子数的关系。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？。
