同济大学环境化学习题

同济大学2006年研究生入学考试环境化学试卷（回忆版）
适用专业:环境科学
15分/题共10题 l A&U#W x.i a
1、某医院放射性物质开始测放射性为a（一给定的数字，用字母代，下同）cps（counter per second），30天后测放射性为b cps，求放射性物质的半衰期。

2、解释光化学烟雾和硫酸型烟雾并说出其区别。

&@ E qJ \ G C n y
3、NO2+hv→NO+O k1
O+O2+M→O3+M k2
O3+NO→NO2+O2 k3/b8f b5b3g ^ C K
其中每种物质的生成速率都等于消耗速率。

[NO]0=[O3]0=0，[NO]0=0.1mg/L,k1/k2=0.01mg/L l;z!\` b,` _7A {+{
试证明[O3]=½{[（k1/k3）²+4k1/k3[NO2]0]½-k1/k3}并计算出O3 浓度。

4、简述土壤胶体的吸附作用。

5、写出碳原子大于一的正烷烃的末端生物氧化过程。

（ß氧化）
6、写出DDT的分子结构并简述DDT在环境中的迁移转化过程。

7、解释生物富集、生物放大、生物积累，写出三者之间的关系。

L.z7^#eh A f6K e5N
8、画图说明水中带负电的胶体吸附阴离子后电位电势的分布以及阴、氧离子的分布情况。

+S&D7V Q!R2^$Q P S+Y!}
9、某水体被有机物污染，请举出这种有机污染物的分析方法。

10、地下水被氯代烃污染，请写出修复此地下水的方法。

2013年同濟大學环境科学与工程基础A+C模拟题一A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、状态函数的两种重要性质：（1）；（2）。

2、质量作用定律只适用于。

3、根据胶体的特点，有很多因素都可以引起胶体的聚沉，其中主要有：、等。

4、根据酸碱质子理论，酸碱之间存在一种共轭关系，可以互相转化：酸给出质子后，就成了其，而碱结合质子后，就成为其。

5、人们常利用，仔细控制外加试剂的量，使溶液中几种相似离子在不同的条件下分别先后沉淀，而不相互干扰，这种现象称为。

6、甘汞电极分两种：和。

写出其中一种的电极反应：。

7、由同一种单体聚合而成的高分子化合物称为。

而由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子化合物称为。

8、塑料按其用途可分为、等。

9、高分子合成材料通常指、和三大类。

10、C2H2分子中有（）个西格玛键，另外有（）键。

11、[Co(CN)6]-（原子序数Co27），已知其磁矩为零，其杂化轨道属于（）类型，空间构型为（）。

12、原子序数为42的元素，其外层电子构型为（），属（）区元素。

二、简答题（25分）1、简述热力学中的重要物理量焓。

（5分）2、溶胶为什么能稳定？如何使溶胶聚沉？（5分）3、简述电极电位的应用。

（5分）4、简述多电子原子处于基态状态时核外电子排布的基本原则。

（5分）5、什么叫“可持续发展”？可持续的理念是如何阐述发展与环境间的辩证关系的？（5分）三、计算题（25分）1、在容积为10.00dm3的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。

已知在523K发生以下反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时，PCl5(g)=100kPa,K0=0.57。

求：（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；（2）Cl2(g)的平衡转化率。

（例1-7）2、向浓度为0.30mol.dm-3的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol.dm-3），求此溶液的pH和S2-离子的浓度。

同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。

同济大学2023年12月《环境化学》考查课试题辅导答案一、选择题1. 答案：A2. 答案：B3. 答案：C4. 答案：D5. 答案：A二、填空题1. 答案：氮气2. 答案：323. 答案：碱性4. 答案：烷烃5. 答案：电子三、简答题1. 答案：环境化学是研究物质在环境中的转化过程及其对环境质量的影响的学科。

2. 答案：环境化学的主要研究对象包括空气、水、土壤等环境介质中的物质以及它们之间的相互作用过程。

3. 答案：环境化学在环境保护、污染控制、环境修复等方面有重要应用价值。

4. 答案：环境污染的主要来源包括工业废气、废水、固体废物、农业面源污染等。

5. 答案：环境化学研究的方法主要包括实地调查、实验室分析、模拟模型等。

四、分析题1. 答案：此题需要综合考虑不同因素，具体分析如下：- 电源：选择可再生能源，如太阳能或风能，以减少对传统能源的依赖。

- 节能设备：使用节能的灯具、电气设备等，减少能源消耗。

- 智能控制：应用智能技术进行能源的优化管理，如智能照明系统、智能温控系统等。

- 增加能源利用效率：采用高效的能源利用设备和技术，减少能源浪费。

2. 答案：此题需要综合分析，具体建议如下：- 优化废气治理工艺：采用先进的废气处理设备和技术，如烟气脱硫、烟气除尘等，以减少废气排放。

- 加强废气监测：建立完善的监测体系，及时掌握废气排放的情况，进行有效管理和控制。

- 引入可再生能源：将可再生能源应用于生产过程中，减少对传统能源的依赖。

- 提高生产工艺技术：通过改进生产工艺和技术，减少或消除产生废气的过程，达到废气减排的效果。

五、解析题1. 答案：此题需要综合考虑重金属污染的来源、传输途径和影响因素，具体解析如下：- 来源：重金属污染主要来自于工业废水、废渣、废气以及农药、化肥等农业活动。

- 传输途径：重金属通过水、空气、土壤等介质的传输和迁移，进入生态系统中的生物体内。

- 影响因素：聚合度、电解质浓度、底泥特性、环境pH值、有机物质的存在等因素会对重金属的毒性和迁移行为产生影响。

第一章绪论一、填空2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。

3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移三种方式。

4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。

二、选择题1、属于环境化学效应的是CA热岛效应 B温室效应C土壤的盐碱化 D噪声三、问答题1、环境中主要的化学污染物有哪些？a.持久性有机污染物POPs的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变；5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。

b.环境内分泌干扰物能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或清除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。

比如，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化妆品和其他塑料消费品中。

前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。

邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。

c. “三致”化学污染物2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。

污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。

排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个Hg的生物地球化学流。

第二章大气环境化学一、填空1、大气中的NO2可以转化成硝酸、NO3和N2O5。

2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。

3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。

4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由大气污染所引起的。

5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地形逆温7、温室气体主要包括CFCs、CO2、CH4、CO、臭氧、C2H2Cl2等，其中对温室效应贡献最大的是二氧化碳。

环境化学试题库及答案一、单项选择题1. 环境化学是研究化学物质在环境介质中的（）。

A. 存在和变化B. 存在和分布C. 变化和迁移D. 迁移和转化答案：D2. 环境化学的主要研究对象不包括（）。

A. 大气B. 水体C. 土壤D. 人体答案：D3. 环境化学研究的污染物不包括（）。

A. 重金属B. 农药C. 放射性物质D. 氧气答案：D4. 环境化学中，污染物的迁移和转化过程主要受（）影响。

A. 物理因素B. 化学因素C. 生物因素D. 以上都是答案：D5. 环境化学研究中，污染物的生物效应主要体现在（）。

A. 对生态系统的影响B. 对人类健康的影响C. 对经济发展的影响D. 以上都是答案：D二、多项选择题1. 环境化学的研究内容主要包括（）。

A. 污染物的来源与排放B. 污染物的环境行为C. 污染物的环境效应D. 污染物的控制与治理答案：ABCD2. 环境化学研究的污染物类型包括（）。

A. 有机污染物B. 无机污染物C. 放射性污染物D. 生物污染物答案：ABCD3. 环境化学中，污染物的迁移过程主要包括（）。

A. 挥发B. 沉降C. 吸附D. 溶解答案：ABCD4. 环境化学中，污染物的转化过程主要包括（）。

A. 氧化还原反应B. 水解反应C. 光解反应D. 生物降解答案：ABCD5. 环境化学研究的污染物环境效应主要包括（）。

A. 对大气的影响B. 对水体的影响C. 对土壤的影响D. 对生物的影响答案：ABCD三、判断题1. 环境化学是一门综合性学科，涉及化学、环境科学、生物学等多个学科领域。

（对）2. 环境化学只研究污染物在环境中的迁移和转化过程，不涉及污染物的来源与排放。

（错）3. 环境化学研究的污染物类型包括有机污染物、无机污染物、放射性污染物和生物污染物。

（对）4. 环境化学中，污染物的迁移过程不包括挥发和沉降。

（错）5. 环境化学研究的污染物环境效应不包括对生物的影响。

（错）四、简答题1. 简述环境化学的主要研究内容。

2013年同济大学环境工程考研专业课真题回忆版A部分：普通化学（75分）一、填空题（20分，每空一分）（题号不分先后，只记得这几道）1.阿伦尼乌斯方程计算：告诉T1,T2时的K1,K2,求Ea及指前因子A。

（书上例题）2.化学平衡移动判断：给出一个气相反应∑V（B）=0，焓变值＜0，已处于平衡状态，问：（1）加催化剂对反应的影响；（2）减小反应物浓度；（3）缩小体积；（4）升高温度。

3. Fe（CN）6, C是_____，配位数是_____。

4.高分子化合物的三种力学状态：（历年真题填空中考过几次）5.氨基酸通式（真题）；6.根据粒径大小可将分散系分别分为几类；（真题）7.相同摩尔质量的两种不同的物质渗透压的比较（稀溶液的依数性常考填空）8.（离子极化理论：）两种金属粒子电荷数相同，半径（）（愈大，愈小），其碳酸盐的热稳定性（）（愈差，愈好）。

9.一种固体溶于水，判断ΔS，ΔG的符号。

10.密度大于多少Kg/m3时称之为重金属。

其他：弱葡萄糖水溶液和食盐水溶液的质量摩尔浓度相等，渗透压？根据依数性那章的公式判断给定两个物质的分子量PbNO3受热分解的产物Co的价电子排布和所在区？（这题不确定，总之原子结构这一章出了一题）共十题，其他的记不住了，题目很简单。

二、简答题（25分，5小题，每题5分）1.催化剂的特点以及对反应历程的改变。

2.溶胶具有热力学不稳定性，动力学稳定性，简述原因3.电化学腐蚀的主要形式。

（教材上分3-5点陈述的知识喜欢考简答题，像12年的自发反应的特点，11金属腐蚀防腐方法等）4.氢键的特点。

（真题）5.简述有机化合物为何多以共价键为成建方式。

（这个题我是用价键理论解释的）。

三、计算题（共4小题，共30分）（普化要重视计算题，每年计算题的分值最高，难度最大）1.告诉K，2CO+O2=2CO2,T=2000K，CO,O2,CO2的分压比为1：5:100，求：①求∆G，判断反应进行的方向；②CO,CO2的压强不变，若要反应逆向进行，O2的压强应为多少Pa.（这里要注意单位问题，题目条件告诉的是KPa）2.蔗糖（A）题出得让人不理解：分值最高（12分），个人感觉计算却不复杂，不知道是不是算错了。

4 44 3 209 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。

1. 往 As 2S 3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As 2S 3 胶体分散得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：① 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜；② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。

(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④3. 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形( 包合) 物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物5. 向含有等摩尔 CrO 42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说 法正确的选项是：( K ︒ (PbCrO ) = 2.0⨯10-16，K ︒ (PbSO ) = 2.0⨯10-8) sp sp (A) PbCrO 4 首先沉淀。

当 PbCrO 4 沉淀完全后，PbSO 4 才沉淀；(B) PbSO 4 先沉淀，然后 PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(C) PbSO 4 和PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4 先沉淀，后转变为PbCrO 4 沉淀。

6. 具有 1s 22s 22p 63s 23p 4 电子构造的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) [Ag(CN)2]- (B) [Zn(CN)4]2- (C) [Cu(NH 3)4]+ (D) [Cu(CN)2]-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素 (E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4 和冰 (B) Ca 3 (PO 4)2 和冰 (C) CaCl 2 ⋅6H O 和冰 (D) CaF 2 和冰 10. 常用氧化仲醇(通式 R 2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物g (C) T 较高的非晶态高聚物 (D) T 较低的非晶态高聚物 gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 S m ︒ = 0 (B) 一切单质的 S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0 的反响总是自发进展的。

同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm,但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm,但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm,但能改变反应的 rSm3.已知反应3O2(g) 2O3(g)的 rHm = 288.7 kJ mol 1。

若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。

已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是:(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是:(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L 1)相对强度的方法是:(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:(A) 电动势为零的氢是惰性的;(B) 铜将置换铅盐中的铅;(C) 金比铝更易被氧化;(D) 锡将置换铜盐中的铜;(E) 铜将置换酸中的氢;9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原,也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:(A) [H+] > [Cl + > *NH4++ > *OH +(B) [Cl + > *NH4++ > *H++ > *OH +(C) [Cl + > *NH4++ > *OH + > *H++(D) [Cl + = *NH4++ > *H++ > *OH +11. 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E) 与sinθcosθ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比,碱金属表现出(A) 较大的硬度(B) 较高的熔点(C) 较小的离子半径(D) 较低的电离能(E) 较高的沸点15.下列物质中,酸性最弱的是:(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416.下列元素中,其化合物经常呈现颜色的是:(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体17.当卤素的原子序数增加时,卤素将:(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E) 更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物,属于下列哪一类?(A) 胺(B) 酰胺(C) 酮(D) 腈(E) 氮酰化合物19.下述的有机溶剂中,具有最大的火灾危险的是:(A) 乙醇(B) 乙醚(C) 四氯化碳(D) 煤油(E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是:(A) 酚醛树脂(B) 有机玻璃(C) 聚氨脂(D) 聚四氟乙烯二填空题(20分)1.在__和__情况时,真实气体的性质与理想气体相近。

同济大学环境科学与工程学院普通化学2006—2007年期末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。

每小题1分，共10分）( )1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。

( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。

( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。

( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。

( )5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。

( )8.已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ =0.77V。

则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其φӨ =3×0.77V =2.31V.( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。

( )10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mo l·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于……………………………………………………………………………()A.原子型晶体B. 分子型晶体C.离子型晶体D.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( )A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C.焓是状态函数；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………()A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；C.HCl是直线型的，故Cl 原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；D. BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性4. 已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………()A．1×10-10B．1×10-5C．1×10-15D．1×1055．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（）A.④③②①B.①②③④C. ③②①④D．②①④③6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………( )A．葡萄糖B．HA C C．NaCl D．CaCl27．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………( )A．Na B．Ca C．S D．Cl8．H2分子之间的作用力有……………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m=-411.2k J·mol-1则该反应……………( )A．在任何温度下都可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行D．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+B4+，B3+丨Pt（+）……………（）A．A3+，B4+B．A3+，B3+C．A2+，B4+D．A2+，B3+三、填空题（每空1分，共30分）1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H mӨ(298K)=571.6(k J·mol-1)，则△f H mӨ(H2O，l，298K) 为(k J·mol-1)2．在浓度均为0.10mol·d m-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是。