2019年高考化学总复习考前专项训练25化学实验选择题考点专练含答案

最新2019年高考化学选择题复习试题及答案全套(共8套)(人教版)化学2019高考一轮练练题：选择题(1)含答案1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矶净水⑥用明矶与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D 项符合题意。

答案D2、(2017- 0喀则一中月考)已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+出@) A^akJ-mor12C(S)+O2(g)===2CO(g) AH= -220 kJ-mol1H—H 键、O=O 键和O—H 键的键能分别为436 kJ-mol"1.496 kJ-mol-1和462 kJ-mol1, 则a为()A.—332 B・—118C・ +350 D・ +130解析根据盖斯定律，由第一个反应X2—第二个反应得，2H2O(g)=O2(g)+2出@) AH = (2a+220)kJ ・molT。

根据反应热与键能的关系计算，则2a+220 = 4X462-(436X2+496), 解得a= + 130。

本题选D。

答案D3、(2017-新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH = 2的两种二元酸H2A与H2B 各lmL,分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A.H2A 为二元弱酸，稀释前c(H2A) = 0.005 mol-L_1B.NaHA 水溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(A2-) + c(OH「)C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2^) + c(B^)+c(HB「)D.pH=10 的NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB )>c(OH )>c(B2 )>c(H2B)答案B解析pH = 2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+) + c(H+)= 2c(A2_) + c(OH"), B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+) = c(A2_) + c(B2_) + c(HB_) + C(H2B), C错误；pH = 10的NaHB 溶液显碱性，说明HB「的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na+)>c(HB_)>c(OH_)>c(H2B)>c(B2_),D 错误；答案选B。

2019高考化学复习实验题精选（附答案）一、选择题1.下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42-2.下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A. B. C. D.3.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A. 可能含有的离子是①④⑦B. 肯定没有的离子是②③⑥C. 肯定含有的离子是①⑤⑥D. 不能确定的离子是①③⑥4.某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：根据实验结果，下列有关说法不正确的是A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水A. 三项B. 四项C. 五项D. 六项6.下列有关实验原理或实验操作正确的是图1 图2图3 图4A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水7.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取NO2B. 净化NO2C. 收集NO2D. 尾气处理8.某无色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K＋、 SO42-、 Cl-、 NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。

2018高考化学试题分类汇编化学实验（2018天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

答案：C（2018山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。

答案：C（2018安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。

（2018重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。

2019年高考化学一轮复习《化学实验基础知识》专题同步练习卷1.1.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是...........................甲乙A. 该装置图中至少存在两处明显错误B. 将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C. 在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】C【解析】【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A正确；B．KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成氯气，B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，应用NaOH溶液进行尾气吸收，C错误；D．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查氯气的实验室制备以及氯气的性质，题目难度不大，注意实验制备的原理和装置，把握物质的性质。

尤其要注意有毒气体需要有尾气处理装置。

2.2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在【答案】C【解析】【详解】A．浓氨水与CaO反应生成氨气，可利用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，A错误；B．NO2与水反应生成NO，将原物质除去，不符合除杂的原则，B错误；C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法分离，C正确；D．Fe为阴极，不会失去电子，因此不会生成氢氧化亚铁，D错误；答案选C。

3.3.下列实验方案或实验结论正确的是A. 除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B. 粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C. 稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【答案】C【解析】试题分析：A．SO2、HCl都可以与Na2SO3溶液发生反应，不能用Na2SO3溶液除杂，要用饱和的NaHSO3溶液，错误；B．S不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的NaOH溶液洗涤，错误；C．NaHCO3溶液与稀盐酸混合放出气体；与NaOH溶液发生反应，无明显现象；与AlCl3溶液混合产生沉淀，同时有气体产生；与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用NaHCO3鉴别，正确；考点：考查实验方案或实验结论正误判断的知识。

最新2019年高考化学选择题专项训练含答案及解析共十二套高考化学选择题专项训练01一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗句分析正确的是（）A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。

“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A9. 合成导电高分子材料PPV的反应：，下列说法中正确的是（）A. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D. 合成PPV的反应为加聚反应10. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。

下列叙述正确的是（）A. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>WC. 原子半径：X<Y<Z<WD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z12. 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。

2019届高考化学一轮复习实验学化学专项检测（附答案）实验学是化学学习必备的内容，以下是实验学化学专项检测，请大家仔细练习。

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列说法正确的是( )A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD.检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确；焰色反应应使用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误；pH试纸湿润相当于稀释溶液，数值不准确，C项错误；KSCN 用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D项错误。

答案：A下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是()解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘；B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2；C项坩埚不能带盖密闭加热；D项不能在量筒中稀释溶液。

答案：B3.下列实验操作中，完全正确的是()①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下④酒精灯用完后，用嘴吹灭⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥解析：①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。

答案：A4.(2019海南卷)下列除杂操作可行的是()A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误；镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误；CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。

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化学实验综合性训练李仕才1．(2018·潍坊模拟）兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1）打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。

(2）关闭K2、K3，打开K1,观察到装置C中发生的现象是____________________________.(3）装置D和F的作用是_______________________________________________________.(4)关闭K1、K3,打开K2。

一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______。

（5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_______________________________________________________________________________________________________ ______。

专题化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。

化学实验 专题集训练习1．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )解析 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na 2CO 3溶液，A 错误；O 3、NO 2都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B 错误；C 项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C 错误；由方程式3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O和Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 可知，当14<n (Fe )n (HNO 3)<38时，反应后的溶液中一定含有Fe 3＋和Fe 2＋，n (Fe)＝0.84 g 56 g·mol －1＝0.015 mol ，n (HNO 3)＝0.05 mol ，由于14<n (Fe )n (HNO 3)＝0.0150.05<38，D 正确。

2．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则原混合气体一定含的成分是()A．HCl和CO B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2答案 A解析根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；澄清石灰水未见浑浊，但气体总体积减少，说明一定含有HCl；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。

所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。

3．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。

下列说法错误的是()A．c(CO2－3)＝0.2 mol·L－1B．c(K＋)一定为0.6 mol·L－1C．氯离子可能存在D．一定有SO2－4和CO2－3答案 B解析①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl－、CO2－3、SO2－4都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原溶液中一定含有CO2－3、SO2－4；根据离子共存判断，Mg2＋、Fe3＋、Al3＋不能存在，根据溶液电荷守恒，一定含有K＋。

2019年高考化学选择题专练2（10套含答案）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法不正确的是 （ ）A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ，故对环境不造成污染D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法8.N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）①3.9g 苯与足量的H 2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g 氧化钠和3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH 4和水蒸气(H 218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO 2和N 2O ，混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1molSiO 2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1molCl 2通入足量水中,溶液中HClO 、Cl -、C1O -粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是（ ）A.该有机物苯环上的二氧代物共有8种B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个C.该有机物可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应使之褪色D.1mol 该有机物最多可与2molNaOH 发生反应10.如图装置，其中试剂b 为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项试剂a 试剂c 实验目的AMnO 2和NaCl 紫色石蕊溶液 验证Cl 2的漂白性 B蔗糖 澄清石灰水 验证CO 2的生成 CFeS 溴水 验证非金属性：Br>S D Na 2SO 3 品红溶液 验证SO 2的漂白性11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。