北京市海淀区2011届高三上学期期中练习(化学)1

北京海淀区北京一零一中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为N AB．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．高温下水分解生成1molO2需要断开2N A个H-O共价键2、螺[2，2]戊烷的结构简式如图。

下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子不共平面D．与丙烷互为同系物3、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mLC．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M点时，溶液中的水不发生电离4、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5、反应2A(g) 2B(g) E(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温6、下列说法中，正确的是A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用7、下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− =HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋=Cl2↑+ H2O8、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。

化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AS ClSe Br 放电C ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br - D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象 解 释 A Ba(NO 3)2溶液 生成白色沉淀SO 32-与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 2与水反应生成酸D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H +=== H 2OB ．钠加入水中：Na+ 2H 2O=== Na ++ 2OH -+ H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++ 4H ++ NO 3- === 3Fe 3++ 2H 2O + NO↑ D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3++ 3SO 42-+ 3Ba 2++ 6OH -=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓△ 高温11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

2011届高三年级化学周练卷陈秋华2011/5/12一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A 、“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体B 、“神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C 、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D 、镁粉可用来制作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料3、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( )A ．根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)”的ΔH ＞0B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右 4. 2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。

铯137和碘131是由堆芯燃料铀进行核裂变而生成，有关资料显示，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。

下列说法错误的是( )A.放射性碘131是碘的一种同位素。

B.元素周期表中，铯位于第五周期第ⅠA 族,碘位于第四周期第ⅦA 族。

C.铯是碱金属元素，原子半径比钠大，金属性比钠强，可以和氧气反应生成多种氧化物。

D.碘化铯是离子化合物。

5. 下列判断正确的是( )A.某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性。

则酸与碱 等物质的量混合B.LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇H 2O 能剧烈反应放出H 2，则 LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应： 2NO 22O 4(g)；ΔH < 0。

无机框图中的题眼1．中学化学中的颜色（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

（4）反应中的颜色变化① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③苯酚中加过量．．浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

⑤ Fe3+与SCN–：溶液．．呈血红色。

⑥蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。

2．中学化学中的气体（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定．．．无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

2025届北京师大附中高三化学第一学期期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A 检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D2、“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同D．丁物质一定是非金属单质3、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

下列说法不正确的是( )A．物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子数目：N(X)=N(Y)C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．摩尔质量：M(X)=M(Y)4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NO NO2HNO3C．Fe FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．Al NaAlO2AlCl3溶液无水AlCl35、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸6、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

北京海淀区2020届高三年级第一学期期中练习（化学）doc高中化学本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第一卷1至3页，第二卷4至8页，共100分。

考试时刻120分钟。

答题时请将第一卷每题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中,截了当答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量:假设仅答在第一卷上那么不给分。

请将第二卷各题的答案直H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第一卷〔选择题，共42分〕本卷共14道小题，每题求的一个选项。

3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出符合题目要1 •化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

以下表达正确的选项是A •氧化铝的熔点专门低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D •氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2 •以下有关环境爱护的讲法中，不正确的选项是A •劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B .工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的要紧缘故C •含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D •废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3•以下化学用语不正确的选项是A .漂粉精的要紧成分：CaCl2B .乙烯的结构简式：CH2=CH2C • Na+的结构示意图：D •原子核内有10个中子的氧原子:4 •以下有关金属的讲法中，正确的选项是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血溶液能够检验Fe3+离子A .①④⑤⑥B .②③④⑤③铝在空气中耐腐蚀，因此铝是不爽朗金属④⑤青铜、不锈钢、硬铝差不多上合金⑥KSCNC .①③④⑤D.①②⑤⑥A .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ’"+ Ba 2+ =B aSO 4 J5.下列金属的冶博氛俚中・不正确的星A. 2A10魁 4A1 +90?B. MgQ+H —M S 4H 0C. Fe-0 +3C0輕認电+丈0 D 2HgO=e =2SHg+0?6 •以下关于电解的讲法中，正确的选项是A .电解池是把化学能转变为电能的装置B •电解精炼铜时，粗铜板做阴极C .电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D .工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 7•设N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A . 1 mol 甲烷分子所含质子数为10N AB. 18 g 2H 2O 中所含的电子数为 10N A C . 24 g 镁的原子最外层电子数为N A 学科网D .标准状况下，22 . 4 L 乙醇的分子数为 N A &关于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应出〔g 〕+I 2〔g 〕2HI(g)，能讲明其达到化学平稳状态的是 A •容器中气体压强不变 B •容器中气体密度不变 C. 容器中气体颜色的深浅不变D .同时刻内生成的 H 2、12的物质的量相同9•右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的选项是10.40,其相同价态氯化物的相对分子质量为95,那么该元素的化合价为h■■«.■■■» I. ■ ■ ■ J. ■ ■ ■ U ■ ■ ■ A ■ ■ ■ * II ■ ■ ■ J. ■ ■ ■I ； ■ ■ ■ Ji ■ ■ ■ J. B ■ ■ I* Ji ■ ■ ■ J. ■ ■ ■ « I ： ■ ■ ■J. ■ ■ ■ A >1 ■ ■ B J. ■ rp il. ■ ■ ■ > J. ■ ■ ■ % ■ ■ ■ I* * ■ ■ ■ J. ■ ■ ■ i* >1 ■ ■ > J. ■ ■ ■ HA ■ ■ aA . -2B . +1C . +2D . +3X Y Z 例 氧化物 化合物 纯洁物 A 硫酸铜 盐 纯洁物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C碱性氧化物 氧化物 化合物 D置换反应氧化还原反应离子反应11. 以下反应的离子方程式正确的选项是B .稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H += Cu2++ H2fC. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe" + 2Br「+ 2Cl2~2Fe3++ Br2+ 4C「D .食醋除水垢中的碳酸钙：CaC03+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO「+ 出0+ CO2 f12. 右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是A .盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C •曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D •酚酞不能用做本实验的指示剂13. Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采纳复分解反应制备:MgCl 2+2NaCIO 3=Mg(CIO 3)2+2NaCI四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以下图所示：以下表达正确的选项是A .四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2B. 300 K时，MgCl2的溶解度约为55 gC. 300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCI 36gD .该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(CIO 3)2 A .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：’"+ Ba2+ = B aSO4 J14. 100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的选项是A . c(C「) > c(NH4+) > c(OH「) > c(H+)B . c(C「)= c(NH 4+) >c(OH「)= c(H+)C. c(H+) + c(NH4+)= c(C「)+ c(OH「)D . c(H+) + c(C「) = c(NH4+) + C(NH3 H2O) + c(OH「)海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018. 11第二卷〔非选择题，共58分〕15. 〔共8分〕中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2011．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．；2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。

3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分。

15．（12分）（1）Fe2(SO4)3（2）（2分）（3）B（4）3Fe + 4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2（2分）（反应条件写“高温”或“加热”均可）（5）先无明显现象．．．．．，通入NH3后产生白色沉淀．．．．．．（各1分，共2分）（6）4Fe2+ + O2 + 10H2O === 4Fe(OH)3 + 8H+（2分）（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）7.5 （2分）16．（11分）（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（条件写“通电”或“电解”均可）（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的．．．．．．．．．．．HClO．．．．浓度低．．．；且随．．．着．HClO．．．．的消耗，平衡会不断正向移动，补充．．．．．．．．．．．．．．．．HClO．．．．。

．（2分）（3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（4）Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl （2分）（5）①BC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）高温电解②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强 （2分）17．（12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分）< K （2分）（4）AC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） （5）不变（2分） 18．（13分） （1）Si（2）第3周期，VIIA （2分） （3）（4）2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 +3H 2↑ （5）2S 2Cl 2 + 2H 2O == 3S + SO 2↑+ 4HCl （2分） （6） ①Cl - HCO 3- （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分）19．（10分）（1）3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （2分）（2）测定硝酸铁溶液的pH ，再配制相同pH 的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）（3）Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ （2分）Fe 3+ 变为Cu 2+和Fe 2+，水解能力下降（2分） （4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）()()()222O c N c NO c K =)100.4()105.2()103(2123---⨯⨯⨯⨯。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2013．11第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案DACABCB第II 卷（非选择题，共58分）说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。

3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

4．II 卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。

5．合理答案均可酌情给分。

15．（共11分）（1）（1分） 1分）（2） 8 HNO 3(稀) + 3 Cu === 2NO ↑ + 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O （2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）（3） VA （1分）P 原子和S 原子的电子层数相同．．．．．．，P 原子半径．．．．较大，得电子能力．．．．．较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）（4） SO 2 + NH 3·H 2O === HSO 3- + NH 4+（2分，反应物写成SO 2 + NH 3+H 2O 不扣分） （5） Al 2O 3 + 3 C + N 2 === 2 AlN + 3CO （2分）16．（共10分）（1） MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O （1分）高温2 8+13 △（3） ClO －+ Cl －+ 2H + === Cl 2 ↑ + H 2O （2分） （4） ① SO 2（或H 2SO 3） （1分）② Cl 2 + 2I －=== 2Cl －+ I 2（1分）③ I 2有氧化性,SO ．．2．能将．．I ．2．还原．．成I －，从而使蓝色消失（1分）17．（共12分）（1） 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分）（2） ① 同温度．．．下，Na ．．2．CO ．．3． 比．NaHCO ．．．．．3．易溶．．于水（2分，不说明温度条件的扣1分） ② b 、d （2分）（3） ① I （1分） ② a 、c （2分） （4） Ca 2+ + CO 32- === CaCO 3↓（1分）Ca 2+ + 2HCO 3- === CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）18. （共11分）（1） 2Al + 2H 2O + 2NaOH === 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分） （2） 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（或2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+或Fe + Fe 2O 3 + 6H + === 3Fe 2+ + 3 H 2O 等）（1分）（3） 2Cu + O 2 + 4H + === 2Cu 2+ + 2H 2O （2分） （4） ① 68 a （2分）② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O （2分）19. （共14分）（1） ① N 2 + 3H 2 2 NH 3（2分）② 随温度升高．．．．，反应的平衡常数K ．减小．．（2分） ③ a 、d （2分）（2） ① <（1分） ② 吸热（1分） （3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）② c 和d （2分）△△高温、高压 催化剂。