2019高一化学下册(元素周期律)单元测试题语文

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。

下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。

PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Mg＞P＞NC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al2.下列关于元素周期表的说法正确的是()A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有16个纵列，也就是16个族3.下面几种物质中含有硅单质的是()A．玛瑙B．光导纤维C．太阳能电池板D．水晶4.锗和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。

下列关于锗及其化合物的推断正确的是()A．锗不能与强碱溶液反应B．氢氧化锗具有两性C．氧化锗易溶于水D．氧化锗的化学式为Ge2O35.下列说法中正确的是()A．碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B．碱金属单质都可保存在煤油中C．过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠6.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A． 3和9B． 7和1C． 13和17D． 15和177.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；①甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；①与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；①甲单质的熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是() A．只有①B．只有①C． ①①①D． ①①①①①8.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价9.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是()A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高氯酸的酸性比硫酸强10.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．位于元素周期表①A族左边的元素一定属于主族元素B．氯元素位于元素周期表中第三周期①A族C．元素周期表中①B族到①B族10个纵行的元素都是金属元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为①A11.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl＋H2O HIO＋HCl，这个过程可以称为ICl的水解。

绝密★启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第四章物质结构元素周期律单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A． 4B． 5C． 6D． 72.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④3.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥4.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：I2＞Br2＞Cl25.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是()A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿6.原子的质量主要由原子核决定。

已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子,则核内中子数为 ()A． A-XB． A-X-nC． A-X+nD． A+X-n7.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大8.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D．元素周期表揭示了化学元素间的内在规律9.关于离子化合物的下列说法中不正确的是()A．离子化合物都是由阴离子和阳离子构成B．构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙>丁C．原子半径大小：甲<丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应12.关于卤族元素的下列说法正确的是()A．单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的B．单质中通常呈液态的显深红棕色C．都能形成最高价氧化物，其通式为X2O7D．氢气与氟气不能共存13.同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是()A．化合物PH4I与NH4Cl性质相似B．在加热条件下，分解产生无色气体C．这种化合物不能与碱发生反应D．该化合物可由PH3跟HI化合生成14.下列物质中，只含有离子键的化合物是()A． NaOHB． MgCl2C． KBrD． H2O15.已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。

高一化学下册（元素周期律）单元测试题2.下列说法中准确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了【解析】选B。

元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中Ⅷ族包括3个纵行。

各元素之间的原子结构递变规律是客观存有而不可改变的，但元素周期表的形式是能够改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数目还要增加。

3.(2019浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族【解析】选C。

按当前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠA族。

4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的水平最弱;卤素中，氟原子得电子的水平C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】选D。

随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子水平逐渐增强，得电子水平逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项准确;C 项，因为钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，准确;D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法准确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选B。

第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

第一章《原子结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数2.与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是() A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱C．还原性的强弱D．熔点和沸点3.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－4.下列说法错误的是()A． Na是短周期元素中活泼性最强的金属元素B． F是短周期元素中活泼性最强的非金属元素C．第2周期元素从左到右其最高正化合价逐渐升高D．从硅到氯，最低负化合价从－4到－15.以下各组物质的性质比较中，正确的是()A．熔点：Rb＞K＞Na＞LiB．还原性：Rb＜K＜Na＜LiC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3D．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO36.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强7.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是() A．碳、氮、氧、氟B．钠、铍、硼、碳C．磷、硫、氯、氩D．钠、镁、铝、硅8.下列说法正确的是()A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳9.下列比较不正确的是()A．原子半径：K＞Cl＞NaB．热稳定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)210.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()A．＋5B．＋6C．＋7D．无最高正化合价11.下列各组元素性质递变情况不正确的是()A． N、P、F的原子半径依次增大B． Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多C． Na、K、Rb的金属性依次增强D． P、S、Cl元素的最高化合价依次升高12.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料13.下列说法正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化14.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m15.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是()A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹的熔点、沸点比碘低C．砹是有色物质D．砹是固态物质二、实验题(共3小题)16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。

化学每周一测（1）第一节元素周期表、元素性质与原子结构时量：40分钟满分：100分班级姓名总分一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分，请把答案填入表格内）1、下列说法正确的是( D )A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素都在同一族C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D. 最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族2、下列关于元素周期表的说法正确的是(C) A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素3、若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法错误的是(A) A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素4、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(D)5、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是(D)A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、Cl6、元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。

则X元素位于周期表的(D) A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C ．第三周期ⅣB 族D ．第三周期ⅣA 族7、关于卤素X(依次为Cl 、Br 、I)的下列叙述不正确的是 ( B )A ．卤素单质与水反应均可用X 2＋H 2O===HXO ＋HX 表示B ．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C ．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深D ．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来8、随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是 ( C )A ．原子半径逐渐增大B ．最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强C ．单质熔、沸点逐渐升高D ．单质的还原性逐渐增强9、下列叙述中，能说明金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 ( D )A ．a 原子的最外层电子数比b 原子的最外层电子数少B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mola 从酸中置换H ＋生成的H 2比1molb 从酸中置换H ＋生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能10、下列描述中不正确的是 ( C )A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素298114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数C ．H 3O ＋与OH －具有相同的质子数和电子数D ．O 2－2和S 2－具有相同的质子数和电子数 11、2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。

高一化学下册第一章物质结构元素周期律单元测试题化学一词，假定单是从字面解释就是变化的迷信。

小编预备了高一化学下册第一章物质结构元素周期律单元测试题，希望你喜欢。

1.()法国里昂的迷信家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。

以下有关四中子粒子的说法不正确的选项是A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相反D.该粒子质量比氢原子大2.()质量数为37的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子B、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子3.()原方案完成全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为铱星方案。

铱的一种同位素是19177Ir，那么其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.()以下说法中正确的选项是：A.一切的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个暴露的质子C.核外电子排布相反的微粒，其化学性质也相反D.非金属元素原子最外层电子数都大于45.()A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相反的电子层结构。

现有以下陈列顺序：①B2+C-②C-A+③B2+D2-④D2-A+B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序区分是A.①④B.④①C.②③D.③②6.()几种微粒具有相反的核电荷数，那么可说明A.能够属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等7.()元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2--离子核外共有18个电子，那么这两种元素可构成的化合物为A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y28.()某一周期中ⅡA族元素的原子序数为x那么同一周期中ⅢA族元素的原子序数为A.只要x+1B.能够是x+8或x+18C.能够是x+2D.能够是x+1或x+11或x+259.()在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A.3种B.4种C.5种D.6种10.()以下表达中，正确的选项是A.两种微粒，假定核外电子排布完全相反，那么其化学性质一定相反B.凡单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，假设核外电子排布相反，那么一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相反11.()某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，那么该元素的核电荷数为A.30B.12C.17D.2012.()以下说法中错误的选项是A.质量数相反的原子，化学性质一定相反B.质子数相反的微粒，核外电子排布也相反C.金属性越生动，原子在反响中越易失电子D.非金属性越生动，阴离子越难失电子13、( )以下各组原子序数的表示的两种元素，能构成AB2型共价化合物的是A、12和17B、13和16C、11和17D、6和814、( )以下微粒中，与OH―具有相反的质子数和相反的电子数的是A、F-B、ClC、NH3D、NH2-15.()以下表达不正确的选项是A.H2S、H2O、HF的动摇性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次削弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次削弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强16.()在元素周期表中位于金属元素和非金属元素接壤处最容易找到的资料是A.制催化剂的材B.耐高温、耐腐蚀的合金资料C.制农药的资料D.半导体资料17.()元素周期表中前7周期的元素数如下：周期1234567元素数28818183232请剖析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多能够含有的元素种数是A.18B.32C.50D.6418.()短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，那么以下表达中正确的选项是A.Z一定是生动的金属元素B.Y的最低价氧化物的水化物是一种强酸C.1molX的单质跟足量水反响时，发作转移的电子为2molD.Y的氢化物动摇性大于Z的氢化物动摇性19.()X、Y均为118号之间的元素，X、Y可构成化合物X2Y 和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.920. A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相反，以原子的最外层电子数看A比B少4个，而次外层电子数那么是A比B多6个，那么该离子化合物可以是A.MgOB.CaOC.KFD.MgS21.()以下各分子中，一切原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3 Cl4 D.HCl22.()以下各组物质中，互为同位素的是A.T2O与D2OB.4019K与4020CaC.O2和O3D.21H和31H23.()甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发作置换反响;③甲的最低价氧化物对应的水化物酸性比乙的最低价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A．HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的受热分解2．下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S3．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( ) A．K和S B．Ca和ClC．Ca和F D．Mg和F4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子结合成分子 B．分子拆成原子 C．化合反应 D．分解反应6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaNmol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③7．下列各组粒子半径（r）之比大于1的是（）A．+-r(Na)r(F)B．-r(F)r(F)C．r(S)r(Cl)D．2-2-r(O)r(S)8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。