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2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2（解析版）【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；（2）写出B单质与水反应的离子．．方程式；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子．．方程式解释其原因是；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极．．的电极反应式为；（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。
【答案】（1）第三周期VIA族；；（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO；（3）2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2；（4）酸；NH4++ H2O NH3·H2O + H+；（5）O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；（6）2.5。
【解析】+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
考点：考查元素的推断及性质、化学方程式、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
1．下列有关说法正确的是A。
明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B。
小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C。
煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D。
已知PM2。
5是指大气中直径小于或等于2。
5微米(1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
【答案】B【解析】A. 明矾可用作净水剂，不能作消毒剂，A错误；B。
小苏打、氢氧化铝都能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多,B正确；C. 煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化，C错误；D. M2。
5的直径大于100纳米，不能形成胶体,D错误；答案选B。
2．化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用A Al2(SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物C HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板【答案】D3．一定温度下,密闭容器中进行反应：2SO2(g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0。
测得v正（SO2）随反应时间(t）的变化如图所示。
下列有关说法正确的是（)A。
t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2B. 在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2C。
t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的D。
t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数【答案】D【解析】A. t2时SO2的正反应速率瞬间变大，然后逐渐降低，最终和要平衡相同，说明平衡只是暂时被破坏，平衡并没有发生移动,改变的条件可以是使用了催化剂,A错误;B. 平衡常数只与温度有关系,则在t1时平衡常数K1等于t3时平衡常数K2,B错误；C。
根据以上分析可知t1时平衡混合气的等于t3时平衡混合气的，C错误；D. 根据以上分析可知t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，D正确，答案选D.4．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A。
高中化学学习材料唐玲出品【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥废电池进行集中回收处理A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑤【答案】B【解析】考点：考查环境保护问题【试题2】下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】试题分析：煤的液化和气化均是化学变化，A错误；甲醛是致癌物质，不能用于食品工业，B错误；塑料不是天然高分子化合物，C错误；D正确；故选D。
考点：考查化学基本用语和化学与生活知识【试题3】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517 Cl 数目一定为0.2N A C ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A D ．80mL 10mol ·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 【答案】C 【解析】【试题4】下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】试题分析：CO 不是酸性氧化物；氯化铁是溶液；四氯化碳为非电解质。
答案选D. 考点：考查物质的分类【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O =======通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2++ H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑ 【答案】A 【解析】考点：考查离子方程式书写的知识【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3− D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−【答案】B【解析】考点：考查离子大量共存的知识。
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1（解析版）【试题1】下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应【答案】A【解析】考点：本题考查化学与生活等知识【试题2】下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂【答案】A【解析】考点：考查化学在日常生活中的应用的知识【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32-B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A、多元弱酸分步电离，错误；B、乙炔为直线型结构，错误；C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误；D、正确。
考点：考查化学用语有关问题【试题4】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应【答案】A【解析】考点：本题考查有机物的结构与性质【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．2【答案】B【解析】考点：考查同分异构体的判断【试题6】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
专题03 最有可能考的30题【试题1】化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：A、合金中可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，错误；B、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，错误；C、采用催化措施，可将汽车尾气中的CO和NO转化为氮气和二氧化碳无害气体，正确；D、14C与12C的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误，答案选C。
考点：考查化学与生产、生活的联系【试题2】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）【答案】B【解析】试题分析：纳米材料Fe3O4的分子直径在胶体粒子直径的大小范围内，但Fe3O4不属于，胶体由有分散质和分散剂组成，A错；金刚石生成石墨的反应是放热反应，故石墨的能量较低，物质的总能量越低越稳定，所以石墨较稳定，B对；光导纤维是由高纯度的二氧化硅制成的，C错；海水中通入F2，F2会和水剧烈反应，D错。
考点：物质的性质与其应用的关系。
【试题3】化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。
下列有关说法不正确的是（）A．PM2.5是指氮､硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料C．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【答案】A考点：考查化学与生活、生产的联系【试题4】能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Ca2+、I－、NO3－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－C．NH4+、Na+、Br－、SO42－ D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：NO3－在酸性条件下有强氧化性，会和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错；Al3+、CO32－会发生双水解，不能大量共存，B错；C中离子不反应，可以大量共存，C对；OH－会和Fe2+、HCO3－发生反应不能大量共存，D错。
1．下列属于氧化物的是A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化3．下列物质由原子构成的是A.蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D． C60【答案】C【解析】试题分析：水是由水分子构成的，氯化钠由离子构成的（即由钠离子和氯离子构成），金刚石由碳原子构成的， C60由分子构成的，答案选C。
考点：考查物质构成的奥秘4．（2013四川成都）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是5．（2013重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。
下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是A.CB. Fe2O3C. COD.盐酸6．（2013广东深圳）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为2H2O＝2H2↑+O2↑C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应7．（2013安徽）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误．．的是A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素【答案】A8．（2013辽宁沈阳）分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是A．两者质子数不同 B．两者电子层数相同同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相【答案】CA．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+15．（2013黑龙江绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧，C正确；当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧，D不正确；故选：BC。
名校模拟精华30题1．【2014届扬州中学高考模拟】化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象,与胶体的知识有关B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段,可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故3．【2014届衡水中学下学期第一次模拟考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3。
0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．200mL1mol/L的Al2(SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6。
02×1023D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2。
24L O2，转移电子数为0。
4N A4．【2014届安徽江南十校3月联考】下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫:Na+、NH4+、SO32—、C1—C．氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32—D．甲醛:Ca2+、Mg2+、MnO4—、NO3-5．【2014届扬州中学高考模拟】下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式:S C ONO2②对硝基苯酚的结构简式：OH③Cl－的结构示意图:④甲烷分子的比例模型:⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：20Cl17⑦HCO3－的水解方程式为:HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确6．【2014届枣庄滕州一中下学期第二次模拟】下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．向明矾溶液中滴加Ba(OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH —＝2 Al（OH)3↓+3BaSO4↓7．【2014届山西师大附中下学期第一次月考】某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
1．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误．．的是A. 镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B。
高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C。
聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D。
高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料【答案】C2．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A。
为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B。
地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C. 航天飞船中使用的碳纤维。
是一种新型无机非金属材料D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素【答案】A【解析】A．生石灰只能作干燥剂，没有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,故A错误;B．可利用地沟油来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油，废物再利用，故B正确;C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，故D正确；答案为A.3．下列实验误差分析不正确的是A。
用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B。
用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C。
滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡,所测体积偏大D。
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】C4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A。
分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 0.1mol/L（NH4)2SO4溶液与0。
2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C。
标准状况下，H2和CO混合气体8。
96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0。
2N AD。
1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子【答案】B【解析】SO2和CO2分子中都含有2个氧原子,分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；没有溶液体积，不能计算NH4+物质的量，故B错误；根据方程式，同分子数的H2和CO燃烧消耗氧分子数相同，标准状况下，H2和CO混合气体8.96L，物质的量是0。
1．下列属于氧化物的是A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化3．下列物质由原子构成的是A.蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D． C604．（2013四川成都）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是5．（2013重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。
下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是A.CB. Fe2O3C. COD.盐酸6．（2013广东深圳）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为2H2O＝2H2↑+O2↑C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应7．（2013安徽）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误．．的是Array A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素8．（2013辽宁沈阳）分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是A．两者质子数不同 B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同 D．两者最外层电子数相同9．（2013贵州贵阳）下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是10．（2013甘肃兰州）右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是15．（2013黑龙江绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧16．（2013山东菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法不正确的是A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子的质量：X＞YC．金属活动性：Y＞C D．消耗硫酸的质量：X＞Y17．（2013湖北武汉）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）【试题1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥废电池进行集中回收处理A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④D．②④⑤【试题2】下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【试题3】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N ACl数目一定为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的3517C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A【试题4】下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【试题5】下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O =======通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑ 【试题6】在水溶液中能大量共存的一组是A ．Ba 2+、Na +、SO 32-、Cl −B ．MnO 4− 、SO 42− 、K + 、H +C ．Al 3+ 、Mg 2+、NO 3− 、HCO 3−D ．Fe 3+、Na +、SCN − 、Cl −【试题7】某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有SO 42－B ．原溶液中一定含有NH 4＋C ．原溶液中一定含有Cl －D ．原溶液中一定含有Fe 3＋【试题8】KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，有关该反应，说法不正确．．．的是A ．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B ．Cl 2既是氧化产物，又是还原产物C ．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性D ．转移5mol 电子时，产生67.2L 的Cl 2【试题9】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X 物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X 不可能．．．是A ．FeCl 3B ．HNO 3C ．HClD ．KNO 3 【试题10】证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液【试题11】强酸X的转化关系如图：图中单质可能为A．C B．Fe C．Al D．Cu【试题12】下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀【试题13】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．Y的最高化合价为+6B．离子半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的沸点：Y＞QD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q【试题14】下列有关说法正确的是A．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，)()()(42 3++••NHcO HNHcHc的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大【试题15】常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）＝2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）＝c（HS－）【试题16】图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42—向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜【试题17】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)＝0．005 mol/(L·s)。
下列说法正确的是A．4 s时c(B)为0.76 mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4【试题18】已知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是A．10 B．9 C．6 D．5【试题19】关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3 D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体【试题20】下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C检验蔗糖的水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有关信息A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nmB 所在主族序数与所在周期序数之差为4C 原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧D 最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子E 原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；（2）写出B单质与水反应的离子．．方程式；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子．．方程式解释其原因是；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极．．的电极反应式为；（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。
【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO 42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。
【试题23】镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11，K sp[Al(OH)3]＝3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。
（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是。
（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）G装置的作用是。
（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、。
（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。
