富集在海水中的元素氯教案示例

《富集在海水中的元素——氯》教学设计河北省张家口市一中刘庆霞一、教学目标：（一）知识与技能：1.掌握氯气的物理性质。

2.掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点、氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3.通过实验探究氯气的化学性质，提高实验观察能力，并总结归纳出研究物质性质的一般方法和程序。

4.通过对氢气在氯气中燃烧的实验现象的讨论，理解广义燃烧的含义。

（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

二、学情分析：通过高一前三章内容的学习，学生们已经对一些元素化合物的性质有了初步的了解，对氧化还原反应也有了一定的理解，在此基础上学习“富集在海水中的元素——氯”学生们有较好的知识基础，但依然缺乏理性的思考问题的观念和能力，对知识的构建和理解还处于感性大于理性的阶段，需要在学习的过程中进一步提高。

三、重点难点：1.氯气的化学性质。

2.培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3.通过实验探究氯气的化学性质，提高实验观察能力，并总结归纳出研究物质性质的一般方法和程序。

4.有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

四、教学过程：[展示]海洋是巨大的资源宝库，有丰富的生物资源，大陆架的浅海海底有石油、天然气、煤、硫、磷等；近岸带的滨海砂矿有砂、贝壳等建筑材料和金属矿产；多数海盆中有深海锰结核。

海洋中含有大量的盐类（百分之三左右），主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

每1000克海水中就有19.10克的氯元素。

[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中元素——氯第一课时一、教学目标知识技能：（1）了解氯元素的存在，氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

（2）掌握氯气与水反应的性质。

（3）认识燃烧现象的本质过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

通过演示实验使学生掌握氯水的性质；培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力。

情感态度与价值观：（1）通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法（2）对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。

教学重点：氯气与水反应，氯气与金属和非金属的反应教学难点：氯水的成分和性质，氯气的强氧化性二、教学方法讲授与实验相结合，多媒体展示加以辅助三、教学用具投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液2222HCl第二课时1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与碱溶液反应的性质（2）了解常见漂白剂的漂白原理（3）使学生掌握氯离子的检验方法（4）使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水与氢氧化钠的反应原理，通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。

教学重点与难点：氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。

2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水四、教后总结教学设计说明：化学是一门实验学科。

( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高一化学：富集在海水中的元素-氯(教学设计)As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高一化学：富集在海水中的元素-氯(教学设计)第二节（第一课时）教学目标：1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途； 2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应 3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

教学重点、难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应教学环节教师活动学生活动新课导入材料一、XX年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。

新知学习实验探究（1）展示一试管氯气（2）演示闻氯气气味的正确操作方法（3）将其倒立于一盛满水的水槽中氯气的物理性质：色有气味的有毒气体，可溶于水和碱液中。

自学讨论指导学生阅读教材有关内容并给出问题阅读教材p71：氯气的物理性质一自然段，思考讨论下列问题（1）氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄露？（2）对氯气这种有毒气体如何闻其气味？（3）消防人员为什么能用水和碱液进行稀释？这对我们有何启示？归纳整理检查小结（答案略）思考交流（1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。

《富集在海水中的元素——氯》的教学设计一、设计思想新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。

促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。

在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论（经典的认识论）的观点和建构主义（问题解决的观点）的观点。

新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。

在教学过程中不应非此即彼。

在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。

二、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。

教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。

氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。

本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。

三、教学目标设计：知识与能力：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。

过程与方法：引导学生自主学习。

探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。

情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在在科学研究中的引领作用。

从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。

教学重点:氯气的化学性质四、教学过程设计（详细）[背景动画]（导入）→[学生活动] 课本科学史话，讨论思考与交流。

富集在海水中的元素——氯的教学设计教学目标：1.了解氯的基本性质和在自然界中的存在形式；2.理解氯的应用领域及对人类生活的重要性；3.掌握提纯海水中的氯的实验方法和技巧。

教学准备：实验材料：海水样品、玻璃容器、蒸馏水、氯酸银溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、酚酞指示剂、滴管等。

教学素材：图片、视频、文献资料等。

教学过程：一、导入（15分钟）1.导师向学生介绍氯的基本性质。

2.展示一些氯化合物，如氯化钠、氯化铁等，并让学生观察它们的外观和性质。

3.引导学生思考氯的存在形式和在自然界中的富集方式。

二、知识讲解（30分钟）1.导师通过展示图片和视频，讲解氯在自然界中的存在形式和富集方式，如海水中的氯离子含量、氯化物矿石等。

2.探讨氯的物理性质和化学性质，如氯化反应、氧化性质等。

3.讲解氯的应用领域，如制氯、食盐加工、医药工业、消毒剂制造等。

三、实验演示（30分钟）1.导师向学生展示如何提纯海水中的氯。

2.实验步骤：a)将海水样品倒入玻璃容器中。

b)加入少量的酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。

c)逐滴加入氯酸银溶液，观察溶液颜色的变化。

d)当溶液不再变色时，加入过量的硝酸银溶液。

e)过滤出沉淀，洗涤沉淀，得到纯净的氯化银。

f)将氯化银与氯化钠溶液反应得到氯气。

四、实验探究（45分钟）学生实验操作：1.学生按照上述实验步骤提纯自己采集的海水样品。

2.学生观察和记录实验现象，进行结果的分析和推理。

3.学生总结提纯海水中的氯的实验方法和技巧。

五、讨论与总结（20分钟）1.学生展示实验结果，并讨论不同组的结果差异。

2.导师引导学生思考，为什么提纯海水中的氯需要经过多个步骤。

3.导师总结教学内容，强调氯在人类生活中的重要性和应用领域。

六、作业布置（5分钟）1.学生回家后继续完成实验报告。

2.要求学生在报告中详细记录实验过程、结果和结论。

教学延伸：1.学生可以进一步了解氯的危害和环境保护措施。

2.学生可以探究氯化银在摄影中的应用。

化学Ⅰ第四章非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（一）一.、教学目标1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。

4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。

二、教学过程与教学设计1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2、下列说法不正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl35、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+7、下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰29、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解板书第二节富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体—氯气（一）、物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水（二）、化学性质1.与金属的反应2Fe+3Cl 2===2FeCl 32Na+Cl 2===2NaCl Cl 2 + H 2===2HCl 2.与非金属的反应Cu+Cl 2====CuCl 23.与水的反应Cl 2 + H 2O=== HCl + HClO 2HClO === 2HCl+O 2↑ 4.新制氯水的成分分子：Cl 2、H 2O 、 HClO ；离子：H +、Cl -、ClO -、 OH -点燃 点燃点燃点光照。

2
22 22
为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
闻气体的时候，不管毒性大小如何，
2
2
2
22
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。

教案
2 Na
）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH ）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、）与（2）相同，启普发生器
［投影］气体收集装置
［投影］尾气吸收装置
D C
2
［知识拓展］五、氯化氢
［板书］1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体
+NaCl NaHSO
教案。

高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素—氯》高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要准时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。

一起来看看课件网高一频道为大家预备的《高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》》吧，盼望对你的学习有所关心！高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》教案【一】教学预备教学目标1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。

2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。

教学重难点教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的试验室制法。

教学工具试验仪器、多媒体教学过程新课导入[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。

在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素氯[引导]阅读教材"科学史话'，了解氯气的发觉过程。

完成讲义。

[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。

舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启发?[板书]一、活泼的黄绿色气体氯气[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启发?〔提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的根据〕[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?[探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水〔氯水〕、易液化〔液氯〕[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回忆并写出化学方程式。

《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】1.使学生了解氯气的化学性质和用途2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。

【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。

下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。

下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。

生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。

在自然界中以态存在。

[板书]§4—2 富集在海水中的元素——氯[提问]找一名学生，说出所做答案，订正[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。

首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。

完成讲义[阅读思考2]生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。

舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。

《第二节富集在海水中的元素一氯》第1课时教案【教学目标】：(1)、知识与技能：1、了解氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属)，了解氯气是一种活泼的非金属单质。

3、了解日常生活中涉及氯元素(2)、过程与方法：1、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；2、通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；3、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。

(3)、情感态度与价值观：1、运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；2、创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；3、在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。

【教学重点】：氯气的化学性质。

【教学难点】：氯气与金属的反应。

【教学准备】多媒体、化学实验器材【教学方法】创设情景，启发讨论与实验探究【教学过程】：展示：海水的化学组成示意图幻灯：海洋。

氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

据推测，海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还有MgCl?、MgSO4 等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。

如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。

从这一节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。

【板书】：第二节富集在海水中的元素一氯一、活泼的黄绿色气体…氯气物质的结构决定了物质的性质，所以在学习氯气的性质之前全面先来认识氯元素的结构。

请同学们画出氯元素的原子结构示意图。

氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？【板书】：1、氯的位置、结构典型的非金属性质：容易得电子，具有强氧化【学生活动】阅读：P82科学史话思考与交流：1.从科学史话得到什么启示：2•舍勒发现氯气的化学方程式？MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 t +2H2O【板书】2.氯气的性质（1）物理性质【展示】：一瓶新制的氯气【学生活动】阅读P83.第一段,了解氯气的物理性质氯气是黄绿色有刺激性气味，有毒的气体——怎样闻氯气？易液化——加压液化，贮存在钢瓶中密度比空气大——向上排空气法收集能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

富集在海水中的元素氯（说课案、教案）第一章：引言教学目标：1. 了解海水中元素氯的分布和重要性。

2. 掌握氯元素的基本性质和存在形式。

教学内容：1. 海水中元素氯的分布情况。

2. 氯元素的重要性及其在海水中的存在形式。

教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的基本性质和存在形式。

2. 提问法：引导学生思考氯元素在海水中的重要性。

教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的基本性质和存在形式。

2. 教学素材：相关文章或视频，介绍氯元素在海水中的重要性。

教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考海水中存在的元素及其重要性。

2. 讲授：介绍氯元素的基本性质和存在形式。

3. 案例分析：观看相关视频或阅读文章，了解氯元素在海水中的重要性。

4. 课堂讨论：分组讨论氯元素在海水中的作用及其分布情况。

课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素在海水中富集的机制。

第二章：氯元素的基本性质教学目标：1. 掌握氯元素的原子结构。

2. 了解氯元素的主要物理和化学性质。

教学内容：1. 氯元素的原子结构。

2. 氯元素的物理和化学性质。

教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的原子结构和主要性质。

2. 实验演示：展示氯元素的化学性质。

教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的原子结构和主要性质。

2. 实验器材：进行氯元素化学性质实验的器材。

教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生了解氯元素的基本性质。

2. 讲授：介绍氯元素的原子结构和主要性质。

3. 实验演示：进行氯元素的化学性质实验，观察实验现象。

4. 课堂讨论：分组讨论氯元素的物理和化学性质。

课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素的其他性质。

第三章：氯元素在海水中的存在形式教学目标：1. 掌握氯元素在海水中存在的形式。

2. 了解氯元素在海水中的分布情况。

教学内容：1. 氯元素在海水中的存在形式。

2. 氯元素在海水中的分布情况。

教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素在海水中的存在形式和分布情况。

富集在海水中的元素——氯的教学设计化学Ⅰ第四章非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（一）一、指导思想与理论依据指导思想：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。

学生在创设的情境中发现知识，学习知识。

2．通过以化学实验为主的科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。

3．在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

4．引导学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，如环境保护等，培养学生的社会责任感。

理论依据：1．建构主义学习理论2．“最近发展区”理论3．布鲁纳认知——发现学习理论、认知——发现教学理论二、教学背景分析1．教材内容分析:本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

”氯是一种典型的非金属元素，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。

从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。

从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。

离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），强化氯元素化合价的变化，从而认识非金属元素存在多种变价。

2．学生情况分析：学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。

《富集在海水中的元素一一氯》第二课时《氯气的性质氯离子的检验》一.教学分析（一）、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。

教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。

氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。

本节课是非金属及其化合物的第二节第二课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。

（二）、学情分析1.学生学习本课基础分析学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。

况且在上节课已经学习了绿气的相关物理性质和化学性质（与金属、非金属以及水的反应），因此，这节课的学习应该来说是比较轻松的。

2.学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历史材料和轻松愉快的实验观察来描述本节内容，在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

3.学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高，是从形象到抽象过渡思维能力的提高，高一是个转折期，激发学生的好胜心，好奇心，进取心是高中学习的关键。

教学中应注意源于初中又高于初中，给学生以“山外有山，天外有天”的感觉，使学生站在更高的角度上学习。

二.教学目标（一）、知识与技能1.掌握氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法；2.认识卤素一一成盐元素的性质变化规律；3. 了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性。

富集在海水中的元素——氯教案第一课时班级：高一(3)班教学目标1.知识与技能（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质，能准确写出氯气与金属、氢气、反应的化学方程式；2.过程与方法（1）通过案例分析，让学生自己分析氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的水平；（2）在学习中，学会使用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并使用比较、分类、归纳、概括等方法对信息实行加工。

3.情感态度与价值观（1）注重氯气泄漏事件，能够对与化学相关的社会和生活问题做出合理的判断；（2）激发学生透过现象探究本质的学习兴趣，体会氯气在生产生活中的应用，增强环境保护意识和社会责任感。

重、难点氯气的化学性质教学方法本节课的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替实行，凸现学生的主体作用。

本节课主要采用“情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体课件为辅助手段，增加课堂内容的信息量。

教学资源及工具教师事先要从互联网及教材上搜集相关的素材（案例、图片、Flash、视频等），利用电脑设计多媒体课件，同时需要能播放多媒体的教室。

教学过程引入：简单介绍氯元素的存有，学生列举生活中含氯的物质1.过度：自然界中氯元素虽然含量很多，但没有以游离态形式存有的氯气单质。

今天我们先来理解由氯元素形成的单质---氯气。

师生活动：1学生通过82页科学史话了解氯气的发现过程，并从中获得启示。

2.展示一瓶氯气，并请学生通过观察试着归纳氯气的物理性质。

并通过小探究完善物理性质。

2.通过氯气泄漏事故和第一次世界大战氯气的使用对学生实行情感教育。

学生归纳总结：氯气的物理性质：（1）黄绿色气体；（2）有刺激性气味；（3）比空气密度大；（4）易溶于水（1：2），也易溶于有机溶剂；（5）易液化，沸点高；（6）有毒。

氯气化学性质的学习性质决定用途，性质中起决定作用的就是它的化学性质，现在我们先来看看氯的原子结构示意图（教师Flash演示），同学们根据氧化还原反应中得失电子的知识，推测一下氯气具有怎样的化学性质。

第二节富集在海水中的元素---氯(第一课时)【知识与技能】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、培养学生的思维分析能力观察能力；3、掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、氢气反应的化学方程式；4、、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理和实验设计的有关方法、技能。

【过程与方法】1、通过实物展示，让学生自己分析氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力；2、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。

3、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。

【情感、态度和价值观】1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。

2、通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学；3、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。

【教学重点、难点】1、重点氯气的化学性质；2、难点氯气与水的反应【教学方法】本节的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸现学生的主体作用。

本节课主要采用“情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体课件为辅助手段，增加课堂内容的信息量。

【教学设计】【导入】展示海水的图片。

（浩瀚的海洋，资源的宝库。

）【资料卡片】若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米。

【师】海水中最多的盐是氯化钠。

也就是说氯元素主要富集在海水中。

这就是我们这节课要学的内容。

【板书】第二节富集在海水中的元素—氯展示一矿泉水瓶的氯气同时演示闻气体气味的正确操作方法，然后让几名同学利用闻气味的方法感受氯气的味道，随后询问学生在日常生活中的哪儿闻到过这样的气味。

《富集在海水中的元素——氯》教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。

（2）掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。

（3）理解氯离子的检验方法。

2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氯气的用途和危害，培养学生用辩证的观点看待化学物质。

（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质。

（2）氯离子的检验。

2、教学难点（1）氯气与水、碱的反应。

（2）氯水成分的探究。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示海洋的图片，提问：海水中蕴含着丰富的元素，大家知道其中有一种元素含量较高吗？【学生回答】氯元素。

【引出课题】今天我们就来学习富集在海水中的元素——氯。

（二）新课讲授1、氯元素在自然界中的存在【讲解】氯元素主要以化合态的形式存在于海水中，主要为氯化钠。

2、氯气的物理性质【展示一瓶氯气】观察氯气的颜色、状态、气味。

【学生总结】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

【讲解】氯气的密度比空气大，能溶于水，易液化。

3、氯气的化学性质（1）与金属的反应【实验演示】分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。

【观察现象】铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟；铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。

【化学方程式】2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃，Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂【总结】氯气具有强氧化性，能与大多数金属反应生成高价金属氯化物。

（2）与非金属的反应【实验演示】氢气在氯气中燃烧。

【观察现象】安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

【化学方程式】H₂＋ Cl₂＝ 2HCl【强调】燃烧不一定有氧气参加。

（3）与水的反应【提出问题】氯气溶于水后，溶液中可能存在哪些粒子？【实验探究】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入干燥的氯气中。

第二节富集在海水中的元素──氯（第一课时）教学目标知识1.使学生了解氯气的物理性质。

2.使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

能力1.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；2.培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力德育辩证认识氯气化学在人类社会发展中的作用，初步形成科学、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。

教学方法讨论法、小组协作学习、启发式教学法、探究式教学法教学用具多媒体和实验用具教学重点氯气的化学性质教学难点氯气的化学性质教学过程[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。

[板书]第二节富集在海水中的元素—氯[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

－。

[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气。

[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。

［副板书］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒；易液化。

［提问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

［板书］2、化学性质（1）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl［讲解］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。

《富集在海水中的元素——氯》教案高中化学必修一2021通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质。

下面是小偏整理的《富集在海水中的元素——氯》教案高中化学必修一2021，感谢您的每一次阅读。

《富集在海水中的元素——氯》教案高中化学必修一2021教学准备教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应1、实验探究实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成实验结论：氯水中含有Cl-实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理) 思考：漂白粉应怎样保存?四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业高一化学上册必修1《富集在海水中的元素——氯》教案【二】教学准备教学目标1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。