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[备考要点] 1.能用原子结构解释元素性质及其递变规律；会分析、预测比较元素及其化合物的性质；会判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
2.掌握原子结构与元素的性质及微粒间相互作用与物质的性质。
3.掌握元素“位—构—性”关系及其应用。
考点一原子、分子结构与原子核外电子排布(一)原子、分子结构1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．表示物质组成和结构的化学用语结构示意图球棍模型空间填充模型电子式结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O4.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、。
(2)阴离子，如：、、。
(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基。
(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··。
化合物分子，如：、、。
(5)离子化合物，如：、、。
(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、。
常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
(2)离子合并错误。
如Na2S的电子式错写为。
(3)离子化合物与共价化合物混淆错误。
如HCl的电子式错写为。
(4)原子结合顺序错误。
如HClO的电子式错写为。
(5)共用电子对数目错误。
如CO2的电子式错写为。
(二)基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2。
高考化学专题复习《物质的组成与分类》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题，共23小题1．（2022高二·上海·学业考试）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。
以下关于石蜡的说法正确的是A．常温下是气态B．易溶于水C．是纯净物D．是石油分馏产物2．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于纯净物的是A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打3．（2022高三·全国·专题练习）下列各组物质分类正确的是选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A液氯碱石灰H3PO4纯碱NaHSO4CO Na2OB石墨盐酸HNO3烧碱NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性钾NaCl Mn2O7Al2O3D空气漂白粉H2S熟石灰KClO3SiO2CaO A．A B．B C．C D．D 4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂5．（2023·广东·高考真题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．可存在c→d→e 的转化B ．能与2H O 反应生成c 的物质只有bC ．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基D ．若b 能与2H O 反应生成2O ，则b 中含共价键6．（2023·全国·高考真题）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 7．（2023·广东·高考真题）化学处处呈现美。
2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。
5、掌握胶体的性质及其应用。
6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。
知识点一 物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
第二章化学物质及其变化1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称.（3)元素与物质的关系元素错误!错误!(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态.②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体3．简单分类法-—树状分类法和交叉分类法4．物质的性质与变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
5。
分散系(1）概念:把一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2)分类:按照分散质粒子直径的大小（3)三种分散系比较(4）胶体的性质及应用①丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。
b．方法：加入电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。
c．应用：如制作豆腐，明矾净水.③电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
④渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用:提纯胶体；血液透析。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”.(1)含水的物质不一定是混合物。
(）(2)同位素单质混合在一起一般是纯净物。
（）（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物.()（4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
()(5）金属氧化物一定是碱性氧化物。
（)（6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
(）答案(1)√(2)×(3）×（4)√(5)×（6)×2．下列有关物质分类或归类正确的是（)A．混合物:空气、碘酒、水玻璃、熟石灰B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾C．电解质：干冰、胆矾、铁、生石灰、盐酸D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒答案B考点1物质的组成和分类典例1（2017·四川绵阳月考）按要求回答问题:①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦TNT⑧H2SO4⑨花生油错误!福尔马林⑪CuSO4·5H2O⑫液氯以上物质中一定为纯净物的是____________，一定为混合物的是____________。
4.1分子构型与物质的性质一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。
参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2P能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键，故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对（如NH「H2O的形成），故D项正确。
2.（2015 •淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A.杂化轨道可用于形成。
键,也可用于形成n键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H O 键【解析】选B。
杂化轨道只用于形如键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成n键，故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p 轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-H O键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C o键,D不正确。
【补偿训练】在CH； /中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A.sp2 sp2B.sp3 sp3C.sp2 sp3D.sp sp3【解析】选C。
—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2 杂化。
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A.正四面体型B.V形C.三角锥型D.平面三角形【解析】选D。
专题四化学实验基础命题点四：物质的检验与鉴别、性质探究实验设计考情考法透析——考什么,怎么考,明方向【真题展示】《导与练》P43页—45页：第6、9、12题1.(2019·江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B 向浓度均为0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)＞K sp(AgCl)C 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强2.(2015·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23.(2018·天津，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO2－4知能体系构建——考什么,讲什么,备知能【参见《导》P48—49页知识能点2（6），课件，本学案】知识能点4物质或离子的检验一、物质检验一般程序：二、常见离子和物质的检验1、阴离子的检验阴离子检验方法及检验试剂实验现象离子方程式CO2－3BaCl2溶液、稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入BaCl2溶液，有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中加入稀盐酸后，有无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体产生Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑SO2－4先用稀盐酸酸化，再加入BaCl2试剂生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓SO2－3BaCl2溶液、稀盐酸、品红试液加入BaCl2溶液，有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中加入稀盐酸后放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑Cl－先用稀硝酸酸化，再加_AgNO3___试剂生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－①先用稀硝酸酸化，再加AgNO3试剂②新制的氯水、四氯化碳①生成浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层显橙红色①Ag＋＋Br－===AgBr↓②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－I－①先用稀硝酸酸化，再加AgNO3试剂②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色①Ag＋＋I－===AgI↓②2I－＋Cl2===I2＋2Cl－③2I－＋Cl2===I2＋2Cl－阳离子检验试剂实验现象离子方程式K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃_)Na＋焰色反应黄色NH＋4NaOH浓溶液、湿润的红色石蕊试纸加热，产生有刺激性气味、使_红_色石蕊试纸变_蓝_色的气体NH4++OH-===NH3↑+H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水、KSCN溶液③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]④酸性KMnO4溶液（检验FeCl2溶液中含Fe2+则不可）①生成_白__色沉淀，迅速变为_灰绿_色，最后变成__红褐__色②先滴加KSCN溶液，溶液无明显现象。
硝酸铵NH4NO3净重：50kg含氮量≥34%××化肥厂专题四物质的性质及分类一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案A．食用醋 B．天然气 C．含碘盐 D．蒸馏水2．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的是A. 不锈钢B. 羊毛C. 尼龙绳D. 水泥3．下列物质中属于有机物的是A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷4. 下列叙述中，属于氧气化学性质的是A. 无色无气味B. 常温下为气态C. 能支持燃烧D. 液氧为淡蓝色5．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属6．我们身边的下列物质，属于纯净物的是··················································· ( ) A．新鲜洁净的空气B．医用酒精C．酱油D蒸馏水7．下列属于混合物的是 ··········································································· ( )8．“钻石恒久远，一颗永流传”。
钻石的主要成分是碳，碳属于A．氧化物 B．化合物 C．单质 D．盐9．某物质具有固定的熔点、沸点，并且在一定条件下可发生分解反应。
据此，下列判断正确的是A. 该物质可能是混合物B. 该物质可能是单质C. 该物质一定是化合物D. 以上判断均不正确10．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜11．下图是某化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明，关于这种化肥的说法中错误．．的是A．这种化肥属氮肥B．这种化肥是复合肥C．硝酸铵属于盐D．不宜与碱性肥料混合使用12．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误结论。
下列类推结论正确的是A、原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分。
B、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化。
C、点燃H2与 O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸。
D、CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应。
13．按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是A．氯化钠和碳酸钠 B．硫酸和硫酸铜C．氢氧化钾和硝酸钾 D．氢氧化钙和碳酸钙14．按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。
现有三组物质：①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打0食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。
每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是A．金刚石、小苏打、白酒 B．干冰、醋酸、白磷C．水银、食盐、空气 D．镁条、纯碱、盐酸15．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。
固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是A．①②B．③④C．①③D．②④16．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是二、填空与简答19．从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质（2）一种金属氧化物（3）一种难溶性的碱（4）一种可溶性的盐20．下图是同学们经常使用的铅笔示意图。
(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，含有有机物的是，析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液NaHCO3不是纯碱从该反应可以获得氮肥该条件下NaHCO3的溶解度较小①不锈钢外壳⑤电源插头铜制插脚③聚苯乙烯指示灯罩②有机玻璃水位尺④塑料手柄燃烧时产物中有二氧化碳的是。
(每空只要求填一种，填序号)(2)上图中④的主要成分是金属铝。
将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
21．特快电热水壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆施用。
请据图示回答：（1）制作材料中属于金属或合金的是（选填一种物质编号，下同），属于有机物的是。
（2）制作手柄的塑料属于塑料（填“热塑性”或“热固性”）（3）用铜制材料制作电源插头的插脚是利用了铜具有性。
（4）这种水壶具有水沸腾自动断电保护功能，即水沸腾后气压增大使电源开关自动断电。
请从分子的角度解释水沸腾后气压增大的原因。
22．化学来源于生活，服务于生活。
下表给出了生活中常用溶液的PH及溶质成分：（1）将上表①～⑤中的溶质成分进行分类（填序号，下同）属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。
（2）当有人被蚊虫（毒液中含有一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂抹。
（3）铝壶长时间煮水，内有一层水垢，（主要含CaCO3和Mg(OH)2）可选用采取少量多次的方法除去。
不宜采取大量一次的原因是。
23．小张同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多种物质，其中有：①纯碱②氧化钙③熟石灰④酒精⑤铜⑥稀盐酸（1）上述几种物质中属于碱的是（填序号）；（2）上述几种物质中（填序号）：属于可再生能源的是；由原子直接构成的是；（3）③的水溶液中含有的阴离子是（填化学符号）；（4）小张在一次实验中，将上述物质中的两种混合，立刻产生大量气体，该气体是（填编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液溶质成分乙酸乙醇蔗糖氢氧化钙碳酸钠溶液PH 3 7 7 12 10化学式）。
24．下图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系。
A与B代表不同类别的化合物，且它们的溶液都能与铁反应。
(1)写出A、B的溶液分别与铁反应的化学方程式：、(2)写出属于“ M ”中两种物质的化学式，要求这两种物质由不同类别的粒子构成。
、25．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类的标准有多种，如果按照物质的组成对空气、氯化镁、熟石灰、氢气四种物质进行分类，请将你的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）。
在一定条件下，上述物质可以发生多个化学反应（不考虑生成物参加反应），其中没有涉及到的反应基本类型是。
26．“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。
请分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软。
原因是。
（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。
原因是。
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来。
（答一点即可）27．“水是生命之源”，这句话不仅说明水是一种重要的营养素，还告诉我们水可以溶解许多物质，供给生命需要。
但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响。
（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有__________（填粒子符号，下同）。
含硫酸的工业废水排放到江河中会增加大量的______________，使水显酸性，造成鱼类死亡。
（2）酸性溶液不利于鱼类生存，但在工业生产中却有重要的用途，如旧电器中的铜锌合金可利用硫酸进行分离，发生反应的化学方程式_____________________________。
锌在硫酸中溶解而铜不溶，这说明锌比铜的金属活动性___________。
28．归纳和比较是学习化学的重要方法。
对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。
请按要求及示例填写下表：物质与众不同的物质理由KC1 KC1 KC1中不含氧元素，其他物质都含有氧元素K2SO4K2CO3B a CO329．．研究物质时常对物质进行分类，以便对同类物质的组成、性质等进行深入研究。
请从下列物质中选出一种物质，写出该物质与其他物质不同的理由(一种物质可选用一次，也可物质组选出物质理由Cu O2N2 CO30．氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②③（l）硅胶。
无色或白色颗粒，吸水量为30％~35％，可反复使用。
其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为___________。
（2）生石灰。
白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为_____________。
（3）无水氯化钙。
白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。
若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为__________％（计算结果保留小数点后一位数字）。
（4）浓硫酸。
无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是___________________________________（写出一条即可）。
（5）还原铁粉。
灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
